1、广东省清远市方圆培训学校2020届高三化学模拟试题精练（十六）(考试用时：50分钟试卷满分：100分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7化学在生产、生活中有广泛的应用。下列做法正确的是()A用硫黄熏蒸馒头，使馒头变得更白B将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C用K2FeO4代替氯气给自来水消毒，提高效率并减少二次污染D在熟食中添加过量的亚硝酸钠，防腐并改善肉食的色泽与口感解析：选C二氧化硫是有毒气体，该做法会危害人体健康，故A错误；甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，故B错误；氯气给自来水消毒会产生有机氯化物，影响人
2、体健康，用K2FeO4代替氯气给自来水消毒，可以提高效率并减少二次污染，故C正确；亚硝酸钠是常见的致癌物质，在熟食中添加过量的亚硝酸钠，会危害人体健康，故D错误。8下列关于有机化合物的说法正确的是()A1 mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3 mol NaHCO3发生反应B等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等C以淀粉为原料可以制取乙酸乙酯D丙烯和HCl反应只生成CH3CH2CH2Cl解析：选C羧基能与NaHCO3反应，羟基不能与NaHCO3反应，1 mol苹果酸含有2 mol羧基，故其可与2 mol NaHCO3反应，A项错误；C2H6O可改写为C2H4H2O，可
3、以看出等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等，B项错误；淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下产生乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯，C项正确；丙烯与氯化氢加成反应的产物有两种，分别为CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，D项错误。9设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A标况下，11.2 L氟化氢中含有的电子数为5NAB6.0 g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NAC100 mL 0.1 mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数为0.02NAD分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子
4、数目相等9解析：选B。A.标况下，氟化氢为液体，不可利用气体摩尔体积计算，故A不正确；B.甲醛(HCHO)和醋酸的最简式相同，均为CH2O，所以先计算最简式的物质的量，再根据最简式物质的量计算混合物中含有的原子总数即可，原子数为0.8NA，故B正确；C.因为Al33H2OAl(OH)33H，会让阳离子数目略有增加，所以100 mL 0.1 mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数略大于0.02NA，故C不正确；D.2H2O22H2OO2，双氧水中氧元素是从1价升高到0价，所以每生成1 mol氧气转移2 mol电子；2KMnO4K2MnO4MnO2O2，高锰酸钾中氧元素是从2价升高
5、到0价，所以每生成1 mol氧气转移4 mol电子，故D不正确。10下列有关有机物结构和性质的说法正确的是()A甲中所有原子可能处于同一平面B乙的一氯代物有4种C丙一定条件下能发生的反应类型有取代、加成、氧化、消去反应D丁与苯互为等电子体，可由苯的结构和性质推测丁的结构与性质10解析：选A。A.甲可看作是乙烯分子中的一个H原子被醛基取代的产物，乙烯分子是平面分子，甲醛分子是平面分子，两个平面可能重合，A正确；B.乙分子中有3种不同位置的H原子，所以乙的一氯代物有3种，B错误；C.图丙表示乙酰水杨酸，该物质含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应；含有苯环，能够发生加成反应；该物质含
6、有C、H、O三种元素，可燃烧，能发生燃烧反应(即氧化反应)，但该有机物不能发生消去反应，C错误；D.图丁是无机苯，与苯互为等电子体，等电子体结构相似，性质也相似，但苯可以发生加成反应，无机苯不能发生加成反应，所以不能根据苯的结构和性质推测丁的结构与性质，D错误；故选A。11X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X的氢化物常用于刻蚀玻璃，Y在同周期中金属性最强，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，W与X同主族。下列说法正确的是()A简单氢化物沸点：XW B简单离子半径：r(X)r(Y)r(W)CZ元素化学性质稳定，在自然界以游离态存在 DW的简单离子会影响水的电离平衡11解析：选
7、A。X的氢化物常用于刻蚀玻璃，说明X为氟，Y在同周期中金属性最强，为钠，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，为硅，W与X同主族，为氯。A.氟化氢分子间含有氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高，故正确；B.氟离子、钠离子有2个电子层，氯离子有3个电子层，根据层同时序小径大分析，半径关系为r(Y)r(X)7 时，Fe2部分生成 Fe( )氨配离子Fe(NH3)22。请回答下列问题：(1)加入适量Fe的作用是_。(2)生成TiO(OH)2的化学方程式为_。(3)滤渣、滤渣均含有的物质的化学式为_。(4)加入H2O2的目的是除掉Fe()氨配离子Fe(NH3)22，此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之
8、比理论上等于_ (填数值)。(5)常温下，含硫粒子主要存在形式与pH的关系如图所示。用Pt电极电解饱和NH4HSO4溶液制备过二硫酸铵时，为满足在阳极放电的离子主要为 HSO，应调节阳极区溶液的pH范围在_之间，其电极反应式为_ 。(6)科研人员常用硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2滴定法测定TiO2的纯度，其步骤为： 用足量酸溶解w g 二氧化钛样品，用铝粉作还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100 mL，取 25.00 mL，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为Ti3Fe3=Ti4Fe2。判断滴定终点的方法：_。滴定终点时消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2溶液
9、V mL，则TiO2纯度为_(写岀相关字母表示的代数式)。26解析：(1)根据题意分析，铁粉主要作用是将Fe3还原为Fe2，避免Fe3和TiO2同时沉淀；(2)根据流程图，用氨水调节pH3，TiO2生成TiO(OH)2，所以化学方程式为TiOSO42NH3H2O=TiO(OH)2(NH4)2SO4；(3)滤渣为氢氧化亚铁和氢氧化铝，部分氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，滤渣为氢氧化铁沉淀，因此滤渣、滤渣均含有的物质为Fe(OH)3；(4)在碱性溶液中，加入H2O2的目的是氧化除掉Fe()氨配离子Fe(NH3)22得到氢氧化铁沉淀，根据化合价升降守恒，配平后的离子方程式为2Fe(NH3)224OH4H2
10、OH2O2=2Fe(OH)34NH3H2O，氧化剂为H2O2，还原剂为Fe(NH3)22，氧化剂与还原剂的物质的量之比理论上等于12；(5)根据常温下，含硫粒子主要存在形式与 pH的关系图，阳极放电的离子主要是HSO，则阳极区电解质溶液的pH范围应控制在02，阳极发生氧化反应，HSO放电转化为S2O，则阳极的电极反应为2HSO2e=S2O2H；(6)铁离子过量时，反应结束，故判断滴定终点方法：当滴入最后一滴硫酸铁铵时，溶液变成血红色，且30 s内不恢复原色；由TiO2Fe3关系式，n(TiO2)n(Fe3)c mol L1V103 L100 mL/25 mL4cV103 mol，TiO2纯度为
11、4cV103 mol80 gmol1/w100%。答案：(1)将Fe3还原为Fe2，避免Fe3和TiO2同时沉淀(2)TiOSO42NH3H2O=TiO(OH)2(NH4)2SO4(3)Fe(OH)3(4)12(5)022HSO2e=S2O 2H(6)当滴入最后一滴硫酸铁铵溶液时，溶液变为血红色且30 s内不恢复原色 %27(14分)某学习小组拟设计实验探究铁盐与碳酸盐反应的产物。序号实验操作主要现象10 mL 0.5 molL1 FeCl3溶液和20 mL 0.5 molL1 Na2CO3溶液混合产生棕色沉淀、无气泡10 mL 0.5 molL1 FeCl3溶液和20 mL 0.5 molL
12、1 NaHCO3溶液混合产生红褐色沉淀、产生大量气泡对实验、反应后的混合物进行过滤洗涤、低温晾干，分别得到M、N固体。回答下列问题：(1)用pH计分别测定0.5 molL1 NaHCO3溶液、0.5 molL1 Na2CO3溶液，得pH依次为a、b。预测a_b(填“”“”或“”)。(2)为了定性确认M、N成分，进行实验：实验操作实现现象结论取少量M于试管，滴加足量的稀硫酸，再滴加X溶液沉淀溶解，产生大量气泡，溶液变红色M一定含Fe3、CO取少量N于试管，滴加足量的稀硫酸，再滴加X溶液沉淀溶解，无气泡产生，溶液变红色N是_(填化学式)X的化学式为_。(3)为了进一步探究M(无结晶水的纯净物)的组
13、成进行如下实验：点燃酒精灯前，先通入N2，其目的是_。加热一段时间后，装置A中棕色粉末变红色，装置B中白色粉末变蓝色；装置C中产生白色沉淀。当装置A中M完全反应时停止加热，继续通入N2。停止加热之前_先拆去B、C之间导管(填“要”或“不要”)。对装置C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，白色固体质量为19.7 g。装置A中残留红色粉末的质量为8.0 g，则M的化学式为_。(4)FeCl3溶液和Na2CO3溶液反应的离子方程式为_。(5)铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与_、浓度、水解产物CO2有关。27解析：(1)同浓度的Na2CO3水解能力大于NaHCO3，故Na2CO3溶液碱性强，得pH为
14、ab。(2)KSCN或 NH4SCN是检验铁离子的特效试剂，现象是溶液呈红色，N溶于酸，无气泡，加KSCN或 NH4SCN后呈红色，说明N是Fe(OH)3。(3)加热一段时间后，装置A中棕色粉末变红色，装置B中白色粉末变蓝色；装置C中产生白色沉淀。说明有水蒸气和二氧化碳产生，故点燃酒精灯前，先通入N2，其目的是排尽装置内的空气和水蒸气。停止加热之前，不要先拆去B、C之间导管，空气中的水分会进入B中，影响实验结果。白色固体质量为19.7 g，n(CO2)n(BaCO3)19.7 g/197 gmol10.1 mol，A中残留红色粉末的质量为8.0 g，n(Fe)8.0 g/160 gmol120
15、.1 mol，故M化学式为Fe(OH)CO3。(4)FeCl3溶液和Na2CO3反应生成Fe(OH)CO3，溶液反应的离子方程式为Fe32COH2O=Fe(OH)CO3HCO。(5)铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与碱性强弱、浓度、水解产物CO2有关，碱性强，产物中氢氧根的含量增大。答案：(1)(2)Fe(OH)3KSCN或 NH4SCN(3)排尽装置内的空气和水蒸气不要Fe(OH)CO3(4) Fe32COH2O=Fe(OH)CO3HCO(5)碱性强弱28(14分)研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。(1)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)O2(g)
16、2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知：2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：.2NO(g)N2O2(g)(快)H10v1正k1正c2(NO)v1逆k1逆c(N2O2).N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(慢)H2”“”或“”)。由实验数据得到v2正c(O2)的关系可用图1表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为_(填字母)。图1图2(2)通过图2所示装置，可将汽车尾气中的NO、NO2转化为重要的化工原料HNO3，其中A、B为多孔惰性电极。该装置的负极是_ (填“A”或“B”)，B电极的电极反应式为_。(3)实验室可用NaOH溶液
17、吸收NO2，反应为2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液甲，溶液乙为0.1 mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO)由大到小的顺序为_(已知HNO2的电离常数Ka7.1104 mol/L，CH3COOH的电离常数Ka1.7105 mol/L)。可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是_。a向溶液甲中加适量水b向溶液甲中加适量NaOHc向溶液乙中加适量水d向溶液乙中加适量NaOH28解析：(1).2NO(g)N2O2(g)H10；.N2O2(g)O2(g)2NO2
18、(g)H20，可得：2NO(g)O2(g)2NO2(g)HH1H2，当该反应达到平衡时，v1正v1逆，v2正v2逆，所以v1正v2正v1逆v2逆，即k1正c2(NO)k2正c(N2O2)c(O2)k1逆c(N2O2)k2逆c2(NO2)，则K；由于该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，使化学反应平衡常数减小；2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应的快慢由反应速率慢的反应决定，所以反应的活化能E1E2，温度升高，k2正增大，反应速率加快，c(NO2)减小，导致两者的积减小；v2正升高到某一温度时v2正减小，平衡向逆反应方向移动，c(O2)增大，因此反应重新达到平衡
19、，则变为相应的点为a；(2)A电极通入NO、NO2，N元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应产生HNO3，因此该电极为负极，通入O2的电极为正极，获得电子，发生还原反应，由于是酸性环境，所以该电极的反应式为O24e4H=2H2O；(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应方程式为2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。据反应方程式可知会产生0.1 mol NaNO3和0.1 mol NaNO2；由于溶液的体积是1 L，c(NO)0.1 mol/L，c(NO)0.1 mol/L 。NaNO3是强酸强碱盐，不水解，则c(NO)0.1 mol/L；而NaNO2是强碱弱酸盐，NO发生水解反
20、应而消耗，所以c(NO)0.1 mol/L；溶液乙为0.1 mol/L的CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，CH3COO水解消耗，因此c(CH3COO)CH3COOH，所以水解程度：CH3COONO，因此等浓度的CH3COONa、NaNO2中离子浓度c(CH3COO)c(NO)c(CH3COO)；溶液甲是NaNO3和NaNO2的混合溶液，NaNO2水解使溶液显碱性，溶液乙为CH3COONa溶液，水溶液显碱性，由于CH3COONa水解程度大于NaNO2，所以碱性乙甲，要使溶液甲和溶液乙的pH相等，可采用向甲溶液中加入适量的碱NaOH，使溶液的pH增大，也可以向乙溶液中加入适量的水进行稀释，使乙的
21、pH减小，故选bc。答案：(1)H1H2减小c(NO)c(CH3COO)bc(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。35【化学选修3：物质结构与性质】(15分)硫酸铵(NH4)2SO4一种优良的氮肥(俗称肥田粉)，适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥，与氢氧化钙在加热的条件下可以生成氨气。根据所学知识回答下列问题：(1)基态S原子的价电子排布式为_，能量最高的电子所处的能层的符号为_。(2)SO空间构型为_，中心原子的轨道杂化方式是_，写出一个与SO互为等电子体的分子的化学式_
22、。(3)氨气的沸点(33.5 )高于硫化氢的沸点(60.4 )的主要原因是_。(4)O、N、S的第一电离能从大到小的顺序是_。(5)硫酸铜溶液中通入过量的氨气会生成Cu(NH3)4SO4，1 mol的Cu(NH3)42中键的个数为_。(6)以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构如图所示，这种碳氮化钛化合物的化学式为_。若将该晶体的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，则氮原子在新晶胞中的位置是_。35解析：(1)基态S原子最外层有6个电子，排布在3s、3p能级上，所以基态S原子的价电子排布式为3s23p4；离原子核越远能量越高，能量最高的电子所处的能层是第三层
23、，符号为M；(2)S原子的价电子对数是4，孤对电子为0，所以SO空间构型正四面体； S原子轨道杂化方式为sp3；等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，所以与SO互为等电子体的分子的化学式是CCl4或SiF4；(3)氨气分子间有氢键，H2S分子间没有氢键，所以氨气的沸点高于硫化氢的沸点；(4)N原子2p轨道为半充满状态，所以第一电离能大于相邻的O原子，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能O大于S原子，所以O、N、S的第一电离能从大到小的顺序是NOS；(5)Cu和N之间是配位键、N和H之间是共价键，单键都是键，所以1 mol的Cu(NH3)42中键的个数为16NA；
24、(6)Ti原子数是1214、N原子数是63、C原子数是81，化学式是Ti4CN3；根据晶胞结构，若碳原子位于新晶胞的上下面心，则氮原子在新晶胞中的位置是顶点和前后左右面心。答案：(1)3s23p4M(2)正四面体sp3CCl4或SiF4等(3)均为分子晶体，而氨气分子间有氢键，H2S分子间没有氢键(4)NOS(5)16NA(6)Ti4CN3顶点和前后左右面心36【化学选修5：有机化学基础】(15分)化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：RCHOCH3CHORCH=CHCHOH2O；|。回答下列问题：(1)C的结构简式为_。(2)F中官能团的名称为_。(3)B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为_。(4)从转化流程图可见，由D到E分两步进行，其中第一步反应的类型为_。(5)化合物G的二氯代物有_种同分异构体。(6)芳香化合物X是D的同分异构体，X能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢，峰面积之比为611，符合条件的X的结构共有多少种，任写出2种符合要求的X的结构简式_、_。(7)写出用甲醛和乙醛为原料制备化合物CH2=CHCOOCH3的合成路线(其他试剂任选)_。