1、高考资源网（） 您身边的高考专家北京市石景山区2015届高三5月模拟练习卷理科综合化学试题考试时间：90分钟；满分：100分第I卷（选择题）一、单选题：共7题 每题6分 共42分1糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法错误的是A.纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物 B.淀粉水解的最终产物都能发生银镜反应 C.误食重金属盐而引起的中毒可服用大量豆浆或牛奶进行解救 D.脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠【答案】A【解析】脂肪不是高分子化合物，A错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，能发生银镜反应，B正确；服用豆浆或牛奶可对误食重金属盐的中毒者解救，C正确；脂肪
2、在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，水解产物为甘油和高级脂肪酸盐，D正确。2SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是A.葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少 B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性 C.从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性 D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量【答案】C【解析】本题考查了二氧化硫的性质和用途，明确性质是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累。SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；二
3、氧化硫漂白具有专一性，不能漂白红葡萄酒，故C错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确；故选C。3用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A.常温常压下，46 g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA B.标准状况下，22.4 L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA C.标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NA D.常温常压下，33.6 L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA【答案】C【解析】主要考查了阿伏加德罗常数等考点的理解。A、46g分子式为C2H6O的物质的物质的量=46g46g/mol=1mol，若为
4、乙醇，含极性键CH键6mol，OH键1mol，极性键共7NA，若为甲醚，极性键共8NA，故A错误。B、标准状况下，四氯化碳为液态。故B错误。C、标准状况下，5.6L NO和5.6 L O2组成的混合气体的物质的量都是0.25mol，总共含有1mol原子；根据质量守恒，一氧化氮和氧气无论如何反应，原子质量和种类不变，所以反应后含有的原子的物质的量还是1mol，所含原子数为NA，故C正确。D、常温常压下，33.6 L氯气的物质的量小于1.5 mol，D项中氯气不足量，转移电子数小于3NA。故D错误。故答案为C。4下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是【答案】D【解析】本题考查化学实验方案的评
5、价。A选项，乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，苯使溴水褪色是因为萃取，错误；B选项，用pH试纸测盐酸的pH时不能用蒸馏水湿润，否则会使所测pH偏大，错误；C选项，二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气发生氧化还原反应，而碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳不是氧化还原反应，错误；D选项，淀粉和蛋白质在酶作用下都发生水解，正确，故选D。5短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是A.W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质 B.Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键 C.Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大 D.X、Z的最高价氧化
6、物对应的水化物之间容易相互发生反应【答案】C【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的知识。根据元素周期表的知识，Q、W、X、Y、Z五种元素分别是碳、氧、铝、硅、氯。A选项，硅是亲氧元素，在自然界没有单质形式存在，错误；B选项，氧元素与活泼金属元素形成的化合物可以含有共价键，如过氧化钠，错误；C选项，Y、Z分别形成的简单离子具有相同的电子层结构，原子序数小的离子半径大，正确；D选项，氢氧化铝与碳酸不能发生反应，错误，故选C。6常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是A.实验过程中用
7、pH试纸测定溶液的pH B.ab段，溶液中c(H+)c(ClO-)减小 C.b点对应溶液中：c(Cl)c(H+)c(HClO)c(ClO)c(OH) D.c点对应溶液中：c(Na+)2c(ClO)c(HClO)【答案】D【解析】本题考查了离子浓度大小的判断，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的应用方法。溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计，故A错误；由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2OH+Cl-+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中c(H+)c(ClO-)增大，故B错误；b点
8、所示溶液中发生反应：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：H+、Cl-、ClO-、OH-，H2O、HClO、Cl2，溶液中：c(H+)c(Cl-)c(HClO)c(ClO-)c(OH-)，故C错误；c点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，所以c（Na+）=c(Cl-)+c(ClO-)，根据物料守恒得c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-)，故D正确；故选D。7分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶
9、体可表示为：MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是A.该晶体是原子晶体 B.M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价 C.M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率(体心中没有M+的占总体心的百分比)为50% D.晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为+1价【答案】C【解析】本题主要考查均摊法计算化学式、晶体结构的确定等知识点。A、该晶体中含有Fe2+、Fe3+、CN等阴阳离子，所以该晶体为离子晶体，正确；B、根据晶胞结构可知，晶胞中含有Fe2+的个
10、数为4=，Fe3+的个数为4=，CN的个数为12=3，所以Fe2+、Fe3+、CN的个数比为116，根据化合价代数和为零可知，M的化合价为+1价，错误；C、根据晶胞结构，由B的计算可知，每个晶胞中含有Fe2+0.5个，Fe3+0.5个，CN3个，由B可知M的化合价为+1价，根据化合价代数为零，可知每个晶胞平均含有M也是0.5个，而M的离子位于上述立方体的体心上，所以两个晶胞中一个有M+，而另一个必无M+，所以M+空缺率为50%，正确；D、由B的分析可知，晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为+1价，错误；故选C。第II卷（非选择题）二、实验题：共1题 每题15分 共15分8工业制得的氮
11、化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。(1)实验原理Al4C3与硫酸反应可生成CH4；AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式 。(2)实验装置(如图所示)(3)实验过程连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为amL。称取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。待反应进行完全后，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液
12、漏斗加入过量 (填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。 (填入该步应进行的操作)。记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为z g。(4)数据分析AlN的质量分数为。若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。Al4C3的质量分数为(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。【答案】(1)AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3(3)K2、K3；K1K1；K3；NaOH打开K2，通入空气一段时间(4)0.048(b-a)xVm100%；偏小；41(z-y)17x100%【解析】本题考查了物质性质，基本实验原理、操作、物质的量计算。(1)AlN溶
13、于强碱生成氨气，而Al3+则转化为NaAlO2，则方程AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3(3)实验原理为Al4C3与硫酸反应生成CH4，AlN溶于强酸产生铵盐，气体向左测定出甲烷的体积，即可计算出Al4C3的质量分数，然后加入强碱与铵盐反应产生氨气，气体向右测定出D装置增重的质量，可计算出AlN的质量分数。通入空气，使反应产生的氨气全部被浓硫酸吸收。(4)m(NH3)=z-y，m(AlN)=41(z-y)17，质量分数为41(z-y)17x100%，若读数时，左高右低，压强大于外界压强，体积偏小，V(CH4)=a-b，m(Al4C3)=0.048(b-a)Vm，质量分数为0.048(
14、b-a)xVm100%。三、综合题：共3题 每题15分 共45分9近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注。据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将CO2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)；H 1=49.58 kJmol-1反应：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g)；H 2反应：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g)；H 3=90.77 kJmol-1回答下列问题：(1)反应的H 2= ，反应自发进行条件是 (
15、填“较低温”、“较高温”或“任何温度”)。(2)在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如下图所示。据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是 。A.n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol； 650KB.n(H2)=3mol，n(CO2)=1.7mol；550KC.n(H2)=3mol，n(CO2)=1.9mol； 650KD.n(H2)=3mol，n(CO2)=2.5mol；550K在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反
16、应10min时达到平衡：a.用H2表示该反应的速率为 ；b.该温度下，反应I的平衡常数K= ；c.在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图中画出310min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线。(3)某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂(发生反应I、)，测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率(a)及CH3OH的产率(b)，如图所示，请回答问题：该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是 (选填编号)。A.改用高效催化剂 B.升高温度 C.缩小容
17、器体积 D.分离出甲醇 E.增加CO2的浓度据图可知当温度高于260后，CO的浓度随着温度的升高而 (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)，其原因是 。【答案】(1)H2=+41.19 kJmol-1；较低温(2)B；a.0.135 molL-1min-1；b.200c.(3)CE；增大；反应I、反应III均为放热反应，温度升高不利于CO2、CO转化为甲醇；反应II为吸热反应，温度升高使更多的CO2转化为CO。综上所述，CO的浓度一定增大(或其他合理答案)【解析】本题综合考查学生盖斯定律的应用、化学反应速率的计算、化学平衡移动的影响因素等知识，属于综合知识的考查。(1)反应：CO2(
18、g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=49.58kJmol1反应：CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O(g) H2反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3=90.77kJmol1根据盖斯定律，反应可以是得到，所以反应的焓变H2=(49.58kJmol1)(90.77kJmol1)=+41.19 kJmol1；根据反应自发行的判据：HTS0，反应是熵减的放热的反应，所以要自发进行需要在较低温下进行，故答案为：+41.19 kJmol1；较低温；(2)据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，需要n(H2)=3mol，n(CO2)的物质的量大于1.7mol
19、，温度高于550K，故选B；在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡，二氧化碳的转化率是60%，a.氢气表示的反应速率=1.35mol/L10min=0.135 molL1min1；b.该温度下，反应I的平衡常数K=0.450.450.30.153=200；c.当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，则平衡正向进行，甲醇的浓度会增加，图象如图所示。(3)该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，只要加快反应速率且使得平衡正向移动即可；A.改用高效催化剂，能加快反应速率，但是不影响平衡的移动，故错误；B.升高温度，加快
20、反应速率且使得平衡逆向移动，不符合，故错误；C.缩小容器体积，即增大压强，加快反应速率且使得平衡正向移动，故正确；D.分离出甲醇，不能加快反应速率，故错误；E.增加CO2的浓度，可以加快反应速率且使得平衡正向移动，故正确；故选CE；反应I、III均为放热反应，温度升高不利于CO2、CO转化为甲醇，反应II为吸热反应，温度升高使更多的CO2转化为CO，所以当温度高于260后，CO的浓度一定增大，故答案为：增大；反应I、反应III均为放热反应，温度升高不利于CO2、CO转化为甲醇，反应II为吸热反应，温度升高使更多的CO2转化为CO，综上所述，CO的浓度一定增大。10聚酯增塑剂G及某医药中间体H的
21、一种合成路线如下(部分反应条件略去)：已知：(1)B的名称(系统命名)： ，D的分子式为 。(2)反应中属于取代反应的是 。(3)G的结构简式为 。(4)写出反应和的化学方程式： ， 。(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式： 。【答案】(1)1,2-丙二醇 C6H10O4(2) (3)(4)2NaOH2NaCl(5)或【解析】本题考查有机物的推断与性质，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力、分析推理能力，是热点题型，难度中等。由题中各物质转化关系，丙烯与氯气加成得A为CH3CHClCH2Cl，A发生水解（取代
22、）得B为CH3CHOHCH2OH，苯与氢气发生加成反应得C为，C发生氧化反应得D，D与B发缩聚反应得G：，根据题中信息，F发生取代反应生成H和E，D和E发生酯化反应（取代反应）得F为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根据H的结构可推知E为CH3CH2OH，（1）B为CH3CHOHCH2OH，B的名称为1，2-丙二醇，根据D的结构简式可知，D的分子式为C6H10O4；（2）根据上面的分析可知，反应中属于取代反应的是；（3）G为；（4）反应的化学方程式为2NaOH2NaCl，反应的化学方程式为；（5）C为，C存在多种同分异构体，其中核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结
23、构简式为或。11一些常见的单质、化合物有如下图所示的转化关系(有些反应的条件和部分物质未全部列出)。已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；A、H为生活中常见的两种金属；D为非金属气态单质。(1)形成H的元素在周期表中的位置为 ，D的电子式为 。(2) A的氧化物在生产生活中的用途有(任答一条) 。(3)J的盐溶液可以做净水剂，写出此反应的离子方程式 。(4)利用如图装置可制得M，请写出阳极反应的方程式 。(5) A与G的稀溶液反应生成的气体遇空气变成F，写出A与G反应的离子方程式： 。(6) B、C、L均是含有同一元素的化合物，用离子方程
24、式写出以B、C为主要原料从不同途径制备L的两种可行方法 、 。(7)写出检验I溶液中阳离子的实验方法 。【答案】(1)第四周期第族；(2)耐火材料、冶炼金属铝等(3)Fe3+3 H2OFe(OH)3(胶体)+3H+(4)Fe2e +2OHFe(OH)2(5)Al+4H+NO3-(稀) Al3+ +NO+2H2O(6)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+；AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-、Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3(7)取少量I溶液于一支试管中，加入少量铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀即证明存在亚铁离子【解析】本题考查了无机物的推断及电解池原理。
25、已知在常温常压下，F为红棕色气体，故F为二氧化氮，E与氧气可生成二氧化氮，则E为一氧化氮，D和氧气反应可生成一氧化氮，且D为非金属气态单质，则D为氮气，二氧化氮与水反应可生成G为硝酸，由I与J相互转化可知，H为化合价可变的金属铁，则J为硝酸铁，I为硝酸亚铁，硝酸亚铁与氢氧化钠溶液反应可生成M为氢氧化亚铁。L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故L为氢氧化铝，则A为铝，B为氯化铝，C为偏铝酸钠，K为氢氧化铁。(1)铁在周期表中的位置为第四周期第族，氮气的电子式为。(2)氧化铝在生产生活中的用途有耐火材料、冶炼金属铝等。(3)硝酸铁是强碱弱酸盐，铁离子水解可生成氢氧化铁胶体，
26、氢氧化铁胶体具有吸附性，可用来净水，此反应的离子方程式为Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+。(4)M为氢氧化亚铁，在电解池中，阳极的铁是电子变为亚铁离子，亚铁离子结合氢氧根离子生成氢氧化亚铁，阳极反应的方程式为Fe2e+2OHFe(OH)2。(5)铝与稀硝酸反应可生成硝酸铝、一氧化氮和水，再根据化合价升降、电荷守恒、质量守恒可得A与G反应的离子方程式为Al+4H+NO3-(稀) Al3+ +NO+2H2O。(6)B、C、L分别为氯化铝、偏铝酸钠和氢氧化铝，用氯化铝、偏铝酸钠为主要原料制氢氧化铝，可用氯化铝与氨水反应制取，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳来制取，也可用氯化铝与偏铝酸钠的双水解来制取，反应的离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+、AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-、Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3(7)I溶液中阳离子为亚铁离子，亚铁离子与铁氰化钾溶液反应可生成蓝色沉淀，故检验I溶液中阳离子的实验方法为取少量I溶液于一支试管中，加入少量铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀即证明存在亚铁离子。- 15 - 版权所有高考资源网
