1、2014-2015学年山东省聊城市外国语学校高一（上）第一次自我检测化学试卷一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是( )ABCD2下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和3容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强刻度线 五项中的( )ABCD4下列仪器不能用酒精灯加热的是( )A蒸发皿B试管C量筒D烧杯5实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯 固定铁圈的位置 放上蒸发皿 加热搅
2、拌 停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是( )ABCD6如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B萃取、过滤、蒸馏、蒸发C蒸馏、过滤、萃取、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏7现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液8下列性质不是萃取剂所具有的是( )A与原溶剂互不相溶B一定为无机物C与原溶剂不反应D溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大9已知甲和乙的某些性质如下表所示：现有甲和乙的混合物，进
3、行分离时，可采用的方法是( )A蒸馏B蒸发C过滤D萃取10下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是( )A蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D冷凝管进出水的方向是下口进、上口出111.2041024 个H2SO4分子的物质的量是( )A1molB2molC3molD4mol12下列说法正确的是( )A摩尔质量就等于物质的相对分子质量B摩尔质量就是物质相对分子质量的6.021023倍CHNO3的摩尔质量是63gDCO和N2的摩尔质量相等13实验室中需要配制2mol/L的
4、NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A950 mL，111.2 gB500 mL，117 gC1 000 mL，117 gD任意规格，111.2 g14从一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，测定它的密度为a g/cm3，再从下部取一些溶液，测定它的密度数值应为( )A大于aB小于aC等于aD无法确定15下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( )A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL1
5、6下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是( )ANH3BCH4CNaHCO3DHClO317下列叙述正确的是( )A1mol任何气体的体积都是约22.4LB标准状况下，氧气的体积约为22.4LC标准状况下，1mol氢气、氮气的混合气体，体积约为22.4LD标准状况下，18g水的体积恰好是22.4L18胶体区别于其它分散系的特征是( )A胶体粒子直径在1100nm之间B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子能够发生布朗运动19下列分散系能发生丁达尔现象的是( )ACH3CH2OH水溶液B氢氧化铁胶体C氯化铁溶液D饱和食盐水20关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法( )A在
6、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液B加热煮沸氯化铁溶液C把氯化铁溶液滴入热水中D把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中21下列溶液中Cl的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等的是( )A150mL 2mol/L KCl溶液B75mL 1.5mol/L MgCl2溶液C100mL 1mol/L NaCl溶液D25mL 2mol/L AlCl3溶液22粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后顺序可以是( )ABCD23配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，下列仪器中：托盘天平量
7、筒烧杯玻璃棒漏斗500mL容量瓶药匙250mL容量瓶胶头滴管坩埚，需要用到的仪器有( )ABCD24下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )A1gH2和8gO2B0.1molHCl和2.24LHeC150，1.01105Pa时，18LH2O和18LCO2D常温常压下28gCO和6.021022个CO分子25下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀H2SO4进行鉴别的一组是( )ABaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、NaCl溶液BNa2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液CBa（NO3）2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液DNa2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液二、填空题（本题共
8、4小题，每空2分，共44分）260.125molH2SO4的摩尔质量是_，3molH2SO4的相对分子质量是_标准状况下，11.2LCO的物质的量是_27某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下几步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中（B）把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞（C）检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽
9、或小孔对准漏斗口上的小孔（H）静置，分层就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述操作的编号字母填写）_（2）下列物质，不能作为碘水中萃取碘的溶剂的是_A、汽油 B、酒精 C、四氯化碳 D、苯（3）提取的过程在_（填仪器名称）中完成，振荡静置后，四氯化碳层呈_色，水层呈_色28掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：a_ b_ e_（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_29实验室用NaOH固体配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）应称取NaOH的质量_g（2）应选用容量
10、瓶的规格_mL（3）请写出该实验的实验步骤_，_，_，_，_，装瓶存放（4）若实验遇到下列情况，对所配制NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？摇匀后发现液面低于刻度线再加水_容量瓶中原有少量蒸馏水_定容时俯视观察液面_三、计算题（本题共1小题，共6分）30实验室用98%的浓硫酸溶液（=1.84g/ml）来配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液计算（1）浓硫酸的物质的量浓度是多少？（2）需要浓硫酸的体积是多少毫升？（保留小数点后一位）2014-2015学年山东省聊城市外国语学校高一（上）第一次自我检测化学试卷一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，
11、每小题只有一个正确答案）1对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是( )ABCD考点：化学试剂的分类 分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质解答：解：A警示标记为氧化剂标志，不能使用该标志，故A错误； B警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故C正确；D警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故D错误故选C点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题
12、的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义2下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和考点：过滤、分离与注入溶液的仪器 专题：化学实验常用仪器分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用解答：解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选D点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注
13、意事项即可解答，较简单3容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强刻度线 五项中的( )ABCD考点：过滤、分离与注入溶液的仪器 专题：化学实验常用仪器分析：根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C故应为故选A点评：本题主要考查了容量瓶的结构和用途，难度不
14、大，根据课本知识即可完成4下列仪器不能用酒精灯加热的是( )A蒸发皿B试管C量筒D烧杯考点：间接加热的仪器及使用方法 专题：化学实验常用仪器分析：实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等解答：解：A、蒸发皿，可以直接加热，不需要垫上石棉网，故A错误；B、试管，可以直接给试管中的物质加热，不需要垫上石棉网，故B错误；C、量筒只能用于量取液体，不能用于加热，故C正确；D、烧杯，在加热时需要垫上石棉网，可以由于加热，故D错误；故选C点评：本题考查了间接加热仪器及其使用方法，题目难度不大，注意掌握实验室中
15、常见的仪器构造及使用方法，明确哪些仪器能够加热，哪些不能加热5实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯 固定铁圈的位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是( )ABCD考点：蒸发和结晶、重结晶 专题：化学实验基本操作分析：组装仪器的一般顺序是采用先左后右，先下后上的原则，利用本规则即可解答解答：解：组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干故选：B点评：本题主要考查了粗盐提纯基本操作，题目难度不大，把握组装仪器顺序是解题的关
16、键6如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B萃取、过滤、蒸馏、蒸发C蒸馏、过滤、萃取、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；蒸馏与分馏；分液和萃取 专题：化学实验常用仪器分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶
17、的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选：C点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，可以根据所学知识进行回答7现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：分液法可以将互不相溶的两层液体
18、分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象解答：解：汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离故选C点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大8下列性质不是萃取剂所具有的是( )A与原溶剂互不相溶B一定为无机物C与原溶剂不反
19、应D溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大考点：分液和萃取 专题：化学实验基本操作分析：根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应解答：解：A萃取剂与原溶剂不相溶，故A不选； B萃取剂可以是有机物，如四氯化碳，故B选；C萃取剂与溶质、溶剂不反应，故C不选；D溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大，故D不选故选B点评：本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，抓住溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大，萃取剂与原溶剂不相溶，萃取剂与溶质不反应，题目难度不大9已知甲和乙的某些性质如下表所示：现有甲和乙的混
20、合物，进行分离时，可采用的方法是( )A蒸馏B蒸发C过滤D萃取考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：分离两种互溶的液体采用蒸馏法来实现解答：解：根据题中信息可以看出，甲和乙两物质均易溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离故选：A点评：本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，难度不大，熟记常见物质的分离方法和原理是解题的关键所在10下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是( )A蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，
21、目的是防止暴沸D冷凝管进出水的方向是下口进、上口出考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；蒸馏与分馏 分析：A根据蒸馏操作的原理确定所需仪器；B根据温度计在该装置中的位置与作用；C加入碎瓷片可防止液体暴沸；D为使冷凝管内的不蒸气得到充分冷却，在进行冷却时，应使水从冷凝管的下方接口进入，使水充满整个冷凝管解答：解：A蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置，需要仪器为铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等仪器，故A正确；B蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B错误；C加入碎瓷片可防止液体暴沸，故C正确；D为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的
22、目的，水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处，故D正确故选B点评：本题主要考查了蒸馏操作的原理以及注意事项，难度不大，注意概念的掌握111.2041024 个H2SO4分子的物质的量是( )A1molB2molC3molD4mol考点：物质的量的相关计算 分析：根据n=计算H2SO4的物质的量解答：解：1.2041024个H2SO4 的物质的量是n=2mol，故选B点评：本题考查物质的量有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意对公式的理解掌握12下列说法正确的是( )A摩尔质量就等于物质的相对分子质量B摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02102
23、3倍CHNO3的摩尔质量是63gDCO和N2的摩尔质量相等考点：摩尔质量 分析：A、摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量；B、摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量；C、摩尔质量的单位为g/mol；D、CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol解答：解：A、摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，两者单位不同，故不能说直接相等，故A错误；B、摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，故硝酸的摩尔质量为63g/mol，故C错误；D、CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol，即两者的摩尔质量相等，故D正确故选D点评：本题考查了摩尔质量的单位和数值，应注意
24、的是摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量13实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A950 mL，111.2 gB500 mL，117 gC1 000 mL，117 gD任意规格，111.2 g考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算解答：解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol58.5g/mol
25、=117g，故选C点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格14从一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，测定它的密度为a g/cm3，再从下部取一些溶液，测定它的密度数值应为( )A大于aB小于aC等于aD无法确定考点：溶液的组成 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；均一性是指各部分的性质完全相同解答：解：由于溶液是均一的，各部分性质都相同，上部的密度是ag/cm3，所以下部溶液的密度也是ag/cm3故选C点评：本题很简单，充分理解溶液的本质特征是解答此类题的关键15下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是(
26、 )A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、40 g NaOH为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积；B、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol；C、由于微粒大小与间隙不同，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和；D、根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算解答：解：A、4
27、0 g NaOH为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，浓度不一定是1mol/L，故B错误；C、由于微粒大小与间隙不同，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和，故C错误；D、10g NaOH的物质的量为=0.25mol，溶液条件为250mL，故氢氧化钠溶液的浓度为=1mol/L，故D正确；故选D点评：本题考查学生对物质的量浓度的理解、常用化学计量的有关计算，难度不大，注意B选项为易错点，容易忽略气体摩尔体积的使用条件，注意对物质的量浓度
28、定义式的理解16下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是( )ANH3BCH4CNaHCO3DHClO3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，据此判断解答：解：A、氨气在溶液中不能电离不是酸，故A错误；B、甲烷在溶液中不能电离，含有氢元素，属于烃类，故B错误；C、碳酸氢钠含有氢元素，属于盐类，电离时生成的阳离子为氢离子和钠离子，属于酸式盐，故C错误；D、氯酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确故选：D点评：本题考查学生酸的含义和物质的分类知识，可以根据概念来回答，难度不大17下列叙述正确的是
29、( )A1mol任何气体的体积都是约22.4LB标准状况下，氧气的体积约为22.4LC标准状况下，1mol氢气、氮气的混合气体，体积约为22.4LD标准状况下，18g水的体积恰好是22.4L考点：气体摩尔体积 分析：A标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L； B不知道氧气的物质的量；C气体摩尔体积适用于单一气体和混合气体；D水在标准状况下不是气体解答：解：A非标况下，1mol任何气体的体积不一定是约22.4L，故A错误； B不知道氧气的物质的量，无法确定氧气的体积，故B错误；C气体摩尔体积适用于单一气体和混合气体，标准状况下，1mol氢气、氮气混合气体的体积约为22.4L，故C正确；D标
30、准状况下18g水物质的量是1mol，但水在标准状况下不是气体，所以体积不是22.4L，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的概念，应用条件和正误判断，题目难度不大18胶体区别于其它分散系的特征是( )A胶体粒子直径在1100nm之间B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子能够发生布朗运动考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm故选A点评：本题考查胶
31、体的判断，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间19下列分散系能发生丁达尔现象的是( )ACH3CH2OH水溶液B氢氧化铁胶体C氯化铁溶液D饱和食盐水考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系 分析：根据胶体能够发生丁达尔现象，只要判断分散系是否是胶体即可解答：解：CH3CH2OH水溶液、氯化铁溶液、饱和食盐水属于溶液；氢氧化铁胶体属于胶体，胶体能发生丁达尔效应，故选B点评：本题考查了胶体的判断和性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是分散质粒度介于1100nm，特有性质是丁达尔效应20关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法( )A在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
32、B加热煮沸氯化铁溶液C把氯化铁溶液滴入热水中D把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色；胶体是均一稳定的分散系解答：解：A在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，生成氢氧化铁沉淀，故A错误；B氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，煮沸会出现红褐色沉淀，得到的是氢氧化铁沉淀，故B错误；C把氯化铁溶液滴入热水中，氯化铁溶液浓度稀，得不到氢氧化铁胶体，故C错误；D实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢
33、氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，故D正确；故选D点评：本题考查了氢氧化铁胶体的实验室制备过程，主要是试剂顺序，反应条件，胶体状态的判断，题目较简单21下列溶液中Cl的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等的是( )A150mL 2mol/L KCl溶液B75mL 1.5mol/L MgCl2溶液C100mL 1mol/L NaCl溶液D25mL 2mol/L AlCl3溶液考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，据此分析解答解答：解：
34、50mL 1molL1的AlCl3溶液中Cl物质的量浓度是3mol/L，A、150mL 2mol/L KCl溶液中c（Cl）=2 molL11=2mol/LB、75mL 1.5mol/L MgCl2溶液中c（Cl）=1.5molL12=3mol/LC、100mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl）=1molL11=1mol/LD、25mL 2mol/L AlCl3溶液中c（Cl）=2molL13=6mol/L故选B点评：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，难度不大，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积22粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些
35、杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后顺序可以是( )ABCD考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 分析：利用NaOH除去镁离子，利用氯化钡除去钡离子，利用碳酸钠除去钙离子，碳酸钠一定在氯化钡之后，最后加盐酸，以此来解答解答：解：粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，利用NaOH除去镁离子，利用氯化钡除去钡离子，利用碳酸钠除去钙离子，碳酸钠一定在氯化钡之后，最后加盐酸除去过量的NaOH、碳酸钠，则试剂顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl，或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl，故选BD点评：本题考查混合
36、物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用及试剂的顺序，题目难度不大23配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，下列仪器中：托盘天平量筒烧杯玻璃棒漏斗500mL容量瓶药匙250mL容量瓶胶头滴管坩埚，需要用到的仪器有( )ABCD考点：不能加热的仪器及使用方法 分析：配制250mL 0.5molL1的NaOH溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，根据配制步骤选取使用的仪器，并根据仪器使用的先后顺序进行排序解答：解：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；一般
37、用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中称量，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀所以需要的仪器及先后顺序为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、筒量（可用、也可不用）、250mL容量瓶、胶头滴管，即：，故选C点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，注意掌握配制步骤，能够根据配制步骤判断使用的仪器的先后顺序，明确氢氧化钠易潮解，应在玻璃器皿中迅速称量24下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )A1gH2
38、和8gO2B0.1molHCl和2.24LHeC150，1.01105Pa时，18LH2O和18LCO2D常温常压下28gCO和6.021022个CO分子考点：物质的量的相关计算 分析：根据物质中所含分子数相同，必须所含物质的量相等进行分析解答：解：A、1g氢气的物质的量为=0.5mol，8g氧气的物质的量为=0.25mol，故A错误；B、2.24L的氯化氢必须是在标况下的物质的量才是0.1mol，故B错误；C、150时水是气体，同温同压，同体积的气体的物质的量相等，所以分子数相等，故C正确；D、28gCO的物质的量是1mol，6.021022个CO分子的物质的量是0.1mol，故D错误；故选
39、：C点评：本题主要考查了物质的量的相关计算，侧重考查分析计算能力，难度不大25下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀H2SO4进行鉴别的一组是( )ABaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、NaCl溶液BNa2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液CBa（NO3）2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液DNa2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：物质检验鉴别题分析：可用稀硫酸进行鉴别，则与稀硫酸反应产生不同的现象，结合物质之间的反应及现象来解答解答：解：ABaCl2 溶液、Ba（NO3）2溶液与硫酸反应均生成沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；
40、B分别与硫酸反应的现象为：有气体生成、有白色沉淀生成、无现象，现象不相同，可鉴别，故B选；CKCl 溶液、MgCl2溶液与硫酸均不反应，不能鉴别，故C不选；DNa2CO3溶液、K2CO3 溶液与硫酸反应均生成气体，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选B点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意利用不同现象鉴别物质，熟悉物质之间的反应为解答的关键，题目难度不大二、填空题（本题共4小题，每空2分，共44分）260.125molH2SO4的摩尔质量是98g/mol，3molH2SO4的相对分子质量是98标准状况下，11.2LCO的物质的量是0.5mol考点：
41、物质的量的相关计算 分析：H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，结合n=计算解答：解：M（H2SO4）=98g/mol，H2SO4的相对分子质量为98，n=0.5mol；故答案为：98g/mol，98，0.5mol点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大27某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下几步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中（B）把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞（C）检验分液漏斗活塞
42、和上口玻璃塞是否漏液（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔（H）静置，分层就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述操作的编号字母填写）CBDAHGEF（2）下列物质，不能作为碘水中萃取碘的溶剂的是BA、汽油 B、酒精 C、四氯化碳 D、苯（3）提取的过程在分液漏斗（填仪器名称）中完成，振荡静置后，四氯化碳层呈紫红色，水层呈无色或淡黄色色考点：分液和萃取 分析：（1）萃取的步骤：溶液和萃取液分别倒入分液漏斗，把分液漏
43、斗倒转过来用力振荡，将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层后，将漏斗上端玻璃塞打开，从下端放出下层液体，上端倒出上层液体；（2）萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应；（3）萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗；碘溶于四氯化碳溶液呈紫红色解答：解：（1）萃取的步骤：检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液，溶液和萃取液分别倒入分液漏斗，把分液漏斗倒转过来用力振荡，将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层后，将漏斗上端玻璃塞打开，从下端放出下层液体，上端倒出上层液体，故答案为：CBDAHGEF；（2）汽油、四氯化碳、苯与水不互溶，碘在汽
44、油、四氯化碳、苯中的溶解度比在水中的溶解度大，可以萃取；酒精与水互溶，不能做萃取剂，故答案为：B；（3）萃取使用分液漏斗；碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，碘水为黄色，故水层为无色或淡黄色，故答案为：分液漏斗；紫红；无色或淡黄色点评：本题考查了分液和萃取，难度不大，萃取剂的选择原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应萃取是物质分离、提纯的常用物理方法28掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：a蒸馏烧瓶 b冷凝管 e锥形瓶（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪
45、器是酒精灯考点：分液和萃取；间接加热的仪器及使用方法；不能加热的仪器及使用方法 分析：（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，根据仪器的结构特点判断；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程解答：解：（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，e为锥形瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；锥形瓶；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，故答案为：酒精灯点评：本题考查化学实验的基本操作知识，掌握蒸馏的原理，根据操作步骤解答是解题的关键，题目难度不大29实验室用NaOH固体配
46、制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）应称取NaOH的质量10.0g（2）应选用容量瓶的规格250mL（3）请写出该实验的实验步骤计算，称量，溶解冷却，洗涤并转移，定容摇匀，装瓶存放（4）若实验遇到下列情况，对所配制NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？摇匀后发现液面低于刻度线再加水偏低容量瓶中原有少量蒸馏水不变定容时俯视观察液面偏高考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：（1）依据m=CVM计算溶质的质量；（2）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶；（3）依据配制一定物质的量浓度一般步骤解答；（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体
47、积的影响，依据C=进行误差分析解答：解：（1）NaOH固体配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠质量=1.0mol/L40g/mol0.25L=10.0g；故答案为：10.0；（2）配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；（3）配制一定物质的量浓度一般步骤：计算，称量，溶解并冷却，洗涤并转移，定容摇匀；故答案为：计算，称量，溶解并冷却，洗涤并转移，定容摇匀；（4）摇匀后发现液面低于刻度线再加水，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液
48、浓度不变；故答案为：不变；定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：偏高点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和步骤是解题关键，题目难度不大三、计算题（本题共1小题，共6分）30实验室用98%的浓硫酸溶液（=1.84g/ml）来配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液计算（1）浓硫酸的物质的量浓度是多少？（2）需要浓硫酸的体积是多少毫升？（保留小数点后一位）考点：物质的量浓度的相关计算 分析：（1）根据物质的量浓度c=计算出该浓硫酸的浓度；（2）根据稀释过程中溶质硫酸的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积解答：解：（1）98%的浓硫酸溶液（=1.84g/ml）的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，答：浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L； （2）配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，稀释过程中硫酸的物质的量不变，则配制该溶液需要浓硫酸的体积为：=0.0136L=13.6mL，答：配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液需要浓硫酸的体积是13.6mL点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键，试题侧重考查稀释的分析、理解能力及化学计算能力