1、盐类的水解测试题二一、选择题（每小题3分，共60分。每小题有一个选项符合题意。）1下列叙述正确的是（ ）A0.1molL1氨水中，c(OH)=c (NH4+)B100时10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)=2c(A2)c(HA)c(H2A)225时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：（ ）Ac(NH4+)=
2、c(SO42-) Bc(NH4+)c(SO42-)Cc(NH4+) c (A2) c (H) c (OH)7下列说法中正确的是 （ ）ANa2CO3水解的主要产物有CO2B醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C盐的水解可视为中和反应的逆反应 D某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐8物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 ACaCl2BCH3COONaCNH3 DK2S9下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12的是（ ）A（NH4）2SO4BNaHSO4 CK2S DNa2HPO410关于盐类水解反应的说法正确的是 （ ）A溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B
3、含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱 D同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于1411在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为 （ ）AAB BA104BCB104A DAB12实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 （ ） A促进硫酸铁水解B抑制硫酸铁水解 C提高溶液的pH D提高硫酸铁的溶解度 13. 100的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中
4、，由水电离出的c(OH-)之比为（ ）A. 1：1 B. 10-10：1 C. 11：3 D. 10-8：114把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ ）A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH)c(NH3H2O) B.c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)C.c(NH4+)c(Na+)c(OH)c(NH3H2O) D.c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)15在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（ ）A.c(Na+)+c(H
5、+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH) B.c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3) +c(H2CO3)C.c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3) D.c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)16下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )AHCO3-+H2O H3O+CO32- BNH4+H2O NH3H2O+H+CPO43-+H2O =HPO42-+OH- DH2O+H2O H3O+OH-17为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是（）ANH3H2O BNaOH C Na2CO3 DM
6、gCO318在下列各组离子中，能大量共存的是（ ）AAg+、NO-3、Na+、Cl- BK+、HCO-3、Cl-、Al3+C NO-3、Fe2+、H+、Br- DK+、Cl-、SO42-、NH4+ 19物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是（ ） AHZ、HY、HXBHX、HZ、HYCHX、HY、HZ DHY、HZ、HX20能将Ba（NO3）2,KCl,Al2（SO4）3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是（ ）ApH试纸 BNaOH CNa2CO3 DNH3H2O二、填空：（每空2分共40分
7、）。21.物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是_，溶液pH大小的顺序是_。22（1）有NH4Cl和NH3H2O组成的混合液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl-）;若pH7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl-）。(填“”、“”、“=”).（2）0.1mol/L的NaHSO3。溶液中，c（Na+）+c（H+）=_，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）=_。 23. 在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质： A.浓氨水 B.纯水 C.少量K2CO3 D.少量浓H2SO4 E.少量NaOH固体 F.
8、少量Al2(SO4)3固体 (1)能使OH减小、NH4增大的是_ (2)能使OH增大、NH4减小的是_(3)能使OH和NH4都增大的是_ (4)能使OH和NH4都减小的是_24某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH+HA-，HA-H+A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）_。（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11mol/L（填“”、“=”、“”）。（3）NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。25常温下将0.01molNH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液（1）溶液中共有_种不同的微粒（2）这些微粒中浓度为0.01mol/L的是_，浓度为0.002mol/L的是_（3）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_（4）_和_两种微粒数量之和比OH-多0.008mol