1、高考资源网（） 您身边的高考专家吉林省油田高中2010-2011学年度高三上学期第一次调研考试 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Zn65 Fe56 Ba137 Cu64 Ag108 Mg24第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）来源: 1氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是 A金属冶炼 B燃放鞭炮C食物腐败 D点制豆腐2下列说法正确的是 A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、NO、Cl、CO、Na可大量
2、共存于pH2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同3.下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是 A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H6和NOD同压强、同体积的N2O和CO24化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅B海轮外壳上镶入铅块，可减缓船体的腐蚀速率C大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D高温能杀死H1N1流感病毒的原因是蛋白质受热变性5下列说法正确的是 A第A族元素从上到下，
3、其氢化物的还原性依次减弱来源: B同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强C第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小DCCl4属于共价化合物，每个原子都满足8电子结构，其水溶液能导电6为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是 ANaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同B1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子CNaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性D实验室在处理氯气尾气时，可采用饱和的石灰水吸收7下列有关元素化合物的说法正确的是 A将饱和的FeCl3溶液加热至沸腾，出现红褐色液体时，停止加热，制得F
4、e(OH)3胶体。B将SO2通入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入硝酸，白色沉淀仍不消失C实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色D在含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的矿石中，制备Fe2O3方法：可先用稀盐酸浸取炉渣，过滤；再将滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，再过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。8下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 A乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，加入浓H2SO4有利于酯化反应的进行 B鉴别己烯中是否混有少量甲苯，先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 C乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3m
5、olH2O D蛋白质溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4和CuSO4溶液，均出现白色沉淀，但原理不同9.下列叙述正确的是 A离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高B原子序数为13的元素位于元素周期表的第3纵行C由非金属元素构成物质都是共价化合物短周期元素X、Y的简单离子（X2-、Y+）具有相同电子层结构，则两元素的离子半径X2-Y+,原子半径YX10化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色新制氯水久置后变为无色；无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；品红溶液通入过量二氧化硫后褪色A2个B
6、3个C4个D5个11在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SOB含有0.1molL-1HCO3-的溶液中：K+、Ca2+、OH-、NO3-C含有0.1molL-1Cu2+的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-D室温下，pH=14的溶液中：Na+、K+、NO3+、CO来源: HTTP:/WX.JTYJY.COM/12下列图示中关于铜电极的连接错误的是 13 能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是 将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入明矾晶体向水中加NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体A BC D14已知反应XY
7、=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量15有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是 ACO2：大理石和稀硫酸澄清石灰水BCl2：二氧化锰和浓盐酸品红溶液CO2：二氧化锰和双氧水带火星的木条DNH3：NH4Cl固体和NaOH固体湿润的红色石蕊试纸二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共20分）16 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
8、NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，则此温度下反应的平衡常数为A9B16C20D2517甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中，正确的是 At1时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%Bt1时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C.t2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等Dt2时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和18X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子
9、数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 19设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA1.0L1.0molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA6g乙酸乙酯中含共用电子对数为1
10、.4NA 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA 常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA 标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NA lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NA A B c D20向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag.下列结论错误的是 A氧化性：Zn2Cu2Fe3AgBFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2与Fe2的物质的量比为12D1 mol Fe可还
11、原2 mol Fe3卷 非选择题共50分本卷包括必考题和选考题两部分。第21题-24题为必考题，每个试题考生都必须做答。第25题、26题 为选考题，考生任选其一做答，如果多做，则按所做第一题计分。三、填空题21(10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e=NO2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中一种物质(甲)能使上述还原过程发生(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：_.(2)反应中硝酸体现了_、_.(3)反应中若产生标准状况下11.2 L气体，则转移电子的物质的量是_mol.(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质
12、与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为_(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_ _22(6分)已知：在热力学标准态(298 K、1.01105Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(H)如图所示为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图试回答下列问题：(1)写出氧族元素中含有18e的两种氢化物的电子式： _.(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与其反应热H的关系_(3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应式_.四、实验题23、（14分）
13、为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置。 （1）化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体，采用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此实验中，E仪器的作用是 ；发生装置B应选择以下三种装置中的 （填序号）来源: （2）资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式 。（3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在 装置之间（填代号）连接一装置。 （4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2C
14、l2，反应的方程式为：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) H= - 97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同。为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列说法合理的是 （填序号）A、缩小容器体积 B、使用催化剂 C、增加SO2浓度 D、升高温度 已知20时，AgCl的溶解度为1.510-4g，Ag2SO4的溶解度为0.796g，则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是 。四推断题24（14分）24.（10）现有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42-
15、 HCO3- NO3- OH-为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1)写出B、D的化学式：B ， D 。（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干所得化合物是 （填名称）。（3）常用作净水剂的是 （填序号），用离子方程式表示其净水原理 。选考题 ：考生在25题26题任选
16、一题做答，如果多做，则按所做第一题计分。25【化学选修物质结构与性质】(12分) X、Y、Z、Q、E、五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素。请回答下列问题：(1)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 (2)Q的核外电子排布式为 .(3)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。26化学选修有机化学基础（12分）某水质稳定剂是由马来酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成，可有效防止
17、水垢的产生。(1)马来酸酐可由马来酸分子内脱水制得。马来酸酐分子中含有五个原子构成的环状结构；马来酸的相对分子质量为116，实验式为CHO，其核磁共振氢谱显示有两个波峰，面积比为1 : 1。 马来酸的分子式为 。 马来酸不能发生的反应是 （填写序号）。 a. 加成反应 b. 氧化反应 c. 消去反应 d. 酯化反应 e. 水解反应 f. 加聚反应 马来酸酐结构简式为 。来源: （2）已知：. 在一定条件下，乙炔能分别与水、乙酸发生加成反应。来源: HTTP:/WX.JTYJY.COM/来源: HTTP:/WX.JTYJY.COM/. 乙烯醇（CH2CHOH）不能稳定存在，迅速转变成乙醛。乙炔AB乙酸乙烯酯只用乙炔为有机原料合成乙酸乙烯酯（CH3COOCHCH2），合成路线如下：写出反应、的化学方程式： （3）乙酸乙烯酯有多种同分异构体。与乙酸乙烯酯具有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有 种。 化学试题参考答案 I卷26（共12分）有机（1）（各2分） C4H4O4 ce （2）（各2分）（3） 3 - 9 - 版权所有高考资源网