1、第三节 化学键学习目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观1通过了解氯化钠、氯化氢的形成过程，知道离子键、共价键以及极性键、非极性键的概念，从而认识化学键的含义。2了解离子化合物和共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物；并能用电子式表示常见离子化合物和共价化合物的形成过程。3能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。通过钠在氯气中燃烧实验的演示，思考氯化钠形成的原因，学习透过现象进行微观分析的方法。1透过实验现象，探究化学变化本质，从感性认识到理性认识，激发学习兴趣和求知欲。2通过交流与讨论，培养思考、分析问题的能力，培养合作意识和主动学习能力。学习重点1通过学习离子键、共价键认识
2、化学键的含义。2用电子式表示常见物质的结构以及常见离子化合物和共价化合物的形成过程。课时探究训练一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1下列过程能形成离子键的是（ ）A白磷在空气中燃烧 B镁在空气中逐渐失去光泽C硫在空气中燃烧 D硫化氢与二氧化硫混合2与氖原子的核外电子排布相同的离子跟与氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物为（ ）A B C D3下列叙述中，正确的是（ ）A非金属元素的原子不能构成离子化合物B金属与非金属化合时，一定能形成离子键C凡是离子化合物，其中一定存在离子键D离子键的实质是阴、阳离子之间异性电荷的相互吸引4下列说法正确的是（ ）A氯化钠晶体不导电、说明氯化钠中不含
3、离子键B含有离子键的化合物中一定含有阴阳离子C氢离子和氢氧根离子可以通过离子键形成水D通过离子键可以形成单质，也可以形成化合物二、填空题5写出下列微粒的电子式：_；_；_；_；_；_；_；_；_；_。6用电子式表示下列物质的形成过程：（1）_。（2）_。诊断提高一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1是离子化合物，和离子的电子层结构都与氖原子相同则、为（ ）A和 B和 C和 D和2下列物质中，属于离子化合物的是（ ）A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸3下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是（ ）A钾 B钙 C碘 D氦4下列指定粒子的个数比为的是（ ）A阡离
4、子中的质子和电子B原子的中子和质子C晶体中的阳离子和阴离子D过氧化钡（）固体中的阴离子和阳离子5下列说法中正确的是（ ）A含有离子键的化合物必是离子化合物B具有共价键的化合物就是共价化合物C共价化合物可能含离子键D离子化合物中可能含有共价键二、填空题6几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：元素代号化合价、原子半径分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。（1）元素在周期表中位于第_周期，第_族。（2）、对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）_。（3）与所形成化合物的是_化合物，用电子式表示其形成过程_。（4）与所形成的化合物与的最
5、高价氧化物的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_。课时探究训练一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1下列关于化学键的说法，正确的是（ ）A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在与双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键2下列分子的电子式书写正确的是（ ）A氨气 B氯化氢C氮气 D二氧化碳3具有下列原子序数的各组元素，能形成型的共价化合物的是（ ）A3与8 B与16 C与 D6与164下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（ ）A B C D5下列过程中化学键被破坏同时又有新化学键形成的是（ ）A碘升华 B冰融
6、化 C浓盐酸挥发 D受热分解6下列表示电子式的形成过程中正确的是（ ）ABCD二、填空题7写出下列微粒的电子式：_，_，_，_，_，_。8下列物质中： （1）只含有非极性键的是_；（填编号，下同）（2）只含有极性键的是_；（3）只含有离子键的是_；（4）既有离子键，又有非极性键的是_；（5）既有离子键，又有极性键的是_；（6）属于离子化合物的是_；（7）属于共价化合物的是_。诊断提高一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1下列说法中，正确的是（ ）A共价化合物中一定不含有离子键B离子化合物中一定不含有共价键C失电子难的粒子获得电子的能力一定强D仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物2下列
7、各物质中，化学键类型完全相同的是（ ）A和 B和C和 D和3元素原子最外层只有1个电子，元素原子最外层有7个电子，由与可形成化合物，关于的下列说法正确的是（ ）A一定是共价化合物 B一定是离子化合物C的化学式为D在常温下一定是固体4下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C蔗糖溶于水 D气体溶于水5下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电二、填空题6已知、四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。、同主族，、为同周期的相邻元素。原子的质子数等于、原子最外层电子数之和。的氢化物分子中有3个共价键。原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）、四种元素的符号：_、_、_、_。（2）由以上元素中的元素组成的能溶于水且显碱性的化合物的电子式分别为_。（3）由、所形成的离子化合物是_，它与的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是_。