1、题型十一图像分析型1下列说法正确的是()A由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C由图丙可知，反应A(g)B(g)2C(g)是吸热反应D由图丁可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变HH1H2答案A解析A项，温度升高，促进CH3COO水解，碱性增强，pH变大，正确；B项，a、b点的温度均为25 ，所以Kw不变，错误；C项，由丙图知，T2T1，高温下，C的体积分数小，说明反应是放热的，错误；D项，C(金刚石，s)O2(g) =CO2(g)H2，C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H1，将两式相减得，C(金刚石，s)=C(石墨，s)HH2H
2、1，错误。2化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()A图表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响，乙的压强大B图表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C图表示在1 L 1 molL1 FeBr2溶液中通入Cl2时Br的量的变化D图表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系答案C解析A项，图中的乙曲线反应更快但是和甲曲线的终点相同，根据方程式乙的压强大的情况下平衡右移终点不同，故A错误；B项，溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比，醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶
3、液中离子浓度增大，导电性增强，故B错误；C项，FeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2优先氧化Fe2，则开始时Br的量先不变，当Fe2完全被氧化后，Br开始被氧化，物质的量逐渐减少，最终为0，与图像相符，故C正确；D项，一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始反应生成HCO，没有CO2生成，与图像不符，故D错误。3下列图示与对应的叙述相符的是()A图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示常温下，0.100 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL1 HCl溶液所得到的滴定曲线C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：caba答
4、案D解析A项，反应物能量大于生成物能量为放热反应，故A错误；B项，应该考虑到滴定过程中溶液的体积变化，则NaOH的体积为30 mL时，pH不等于13，故B错误；C项，导电能力与电离程度没有必然联系，加水稀释过程中电离程度在增大，故C错误；D项，加入CO的物质的量增大时，NO2的转化率增大，故D正确。4根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是()A图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，
5、其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右答案B解析A项，体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸钠溶液，存在质子守恒c(CH3COOH)c(H)c(OH)，故A正确；B项，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中表示盐酸，表示醋酸，且溶液导电性：cbT2，反应
6、A(g)B(g)2C(g)的H0C图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液中导电性变化D图丁表示0.1 molL1的盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化答案A解析A项，与T2时相比T1高，(A)小，平衡左移，HHBrHCl；B项，F无正价；D项，熔点应是Br2Cl2F2。9研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是()A
7、OC段反应离子方程式：HOH=H2OB溶液中结合OH能力最强的离子是H，最弱的离子是Al3C溶液中n(NH)0.012 molD欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量答案B解析根据题意分析图像知，O到C之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，发生的反应为HOH=H2O，OC之间发生的反应为酸碱中和反应；C到D之间产生沉淀，反应为Fe33OH=Fe(OH3)，Al33OH=Al(OH)3，D到E一段沉淀的量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应：NHOH=NH3H2O，E到F沉淀的量减少，为Al(OH)3溶解在氢氧化钠溶液中：Al(OH)3OH=AlO2H2O。A项，OC段反应离子
8、方程式：HOH=H2O，正确；B项，根据上述分析溶液中结合OH能力最强的离子是H，最弱的离子是NH，错误；C项，由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为34 mL31 mL3 mL，n(OH)0.012 mol，结合NHOH=NH3H2O知，n(NH)0.012 mol，正确；D项，欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量，正确。10室温下，KspMg(OH)2远大于KspAl(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系，合理的是()答案A解析由于KspMg(OH)2远大于KspAl(OH)3，故Al3先沉淀，然后是Mg2沉淀，但是斜率不同，最后是Al(OH)3溶解过程，结合消耗OH的量，故选A。