1、课时规范练25弱电解质的电离平衡基础巩固1.(2020山东滨州期末)下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是()A.CuB.熔融NaClC.KOH溶液D.BaSO4固体2.(2020上海静安区二模)对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是()A.温度均升高20 ,两溶液的pH均不变B.加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH均减小C.加水到体积为原来的100倍后,氨水中c平(OH-)比氢氧化钠溶液中的小D.与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多3.(2020北京朝阳区一模)25 时,用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液,混合溶液的导电能力变
2、化曲线如图所示,其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是()A.溶液的导电能力与离子种类和浓度有关B.b点溶液的pH=7C.ac过程中,n(CH3COO-)不断增大D.c点的混合溶液中,c平(Na+)c平(OH-)c平(CH3COO-)4.(2020北京海淀区校级模拟)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A.氢硫酸的还原性强于亚硫酸B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 molL-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5D.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以5.(2020海南天一大联考第三次模拟)氢氰酸(HCN)是一种弱酸,在水溶液中存在电离平衡:HCNH
3、+CN-,常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是()A.0.1 molL-1 HCN溶液的pH”“”或“=”)Kb(CH3COO-)。(4)向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化),反应后溶液中c平(H+)= molL-1。(5)人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲体系,能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱,保持pH的稳定,有关机理说法正确的是(填写选项字母)。a.代谢产生的H+被HCO3-结合形成H2CO3b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响c.代谢产生的碱被H+中和,H+又由H2CO3电离能力提升8.(2021河北衡水中学9月联考)25 时
4、,0.1 molL-1 R2SO4溶液加水稀释,混合溶液中-lgc平(R+)c平(ROH)与lgc平(OH-)的关系如图所示。下列说法错误的是()A.Kb(ROH)的数量级为10-6B.P、Q点对应溶液中c平(H+)的值:PQC.若将溶液无限稀释,溶液中c平(R+)2c平(SO42-)D.相同条件下,若改为c平(R2SO4)=0.2 molL-1,P点移至W点9.(2020山东威海一模)乙胺是一种一元碱,碱性比一水合氨稍强,在水中电离方程式为CH3CH2NH2+H2OCH3CH2NH3+OH-。298 K时,在20.00 mL 0.1 molL-1乙胺溶液中滴加0.1 molL-1盐酸V mL
5、,混合溶液的pH与lgc平(C2H5NH3+)c平(C2H5NH2)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.在pH=7时加水稀释混合溶液,b点向c点移动B.b点对应溶液中离子浓度关系:c平(Cl-)=c平(C2H5NH3+)=c平(OH-)=c平(H+)C.在a点时,V mLB点D.曲线上任意点对应的溶液中,c平(H+)c平(NH4+)+c平2(NH4+)c平(NH3H2O)=1.810-5 molL-111.(双选)(2020江苏苏锡常镇四市调查一)25 时,将SO2通入NaOH溶液得到一组c平(H2SO3)+c平(HSO3-)+c平(SO32-)=0.100 molL-1的混合溶液,溶液中
6、部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如下图所示。下列叙述正确的是()A.H2SO3的Ka2=10-7.2 molL-1B.pH=1.9的溶液中:c平(Na+)c平(H2SO3)=c平(HSO3-)c平(SO32-)C.c平(Na+)=0.100 molL-1的溶液中:c平(H+)+c平(SO32-)=c平(OH-)+c平(H2SO3)D.c平(HSO3-)=0.050 molL-1的溶液中:c平(H+)+c平(Na+)”“”“7,B错误;a到b的过程,醋酸与加入的NaOH发生中和反应,醋酸的电离平衡正向移动,n(CH3COO-)逐渐增大;b到c的过程,由于溶液中NaOH的量逐渐增加,导致
7、CH3COO-的水解平衡逆向移动,n(CH3COO-)逐渐增大;因此,从a到c的过程中,n(CH3COO-)不断增大,C正确;由题可知,c点的溶液可视为等浓度的NaOH与CH3COONa的混合溶液,由于醋酸根会发生水解,所以溶液中有:c平(Na+)c平(OH-)c平(CH3COO-),D正确。4.A氢硫酸的还原性强于亚硫酸,不能用于比较酸性的强弱,A错误;氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸,可说明亚硫酸的电离程度大,则亚硫酸的酸性强,B正确;0.10molL-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5,可说明亚硫酸的电离程度大,酸性较强,C正确;氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以,符合
8、强酸制备弱酸的特点,可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强,D正确。5.B氢氰酸(HCN)是一种弱酸,不能完全电离,因此0.1molL-1HCN溶液中c平(H+)1,A错误;弱电解质溶液的浓度越大,弱电解质的电离程度越小,氢氰酸是一种弱酸,为弱电解质,增大HCN溶液浓度,其电离程度减小,B正确;弱电解质的电离是吸热过程,升高HCN溶液温度,电离平衡正向移动,C错误;加入少量NaOH溶液,中和氢离子,电离平衡右移,但溶液的温度不变,电离平衡常数不变,D错误。6.A体积和pH均相等,开始时氢离子浓度相同反应速率相同,随着反应的进行,醋酸电离出更多的氢离子,反应速率减小地较慢,B错误;镁粉足量,生成的氢气的体
9、积由酸的量决定,醋酸是弱酸,pH相同则醋酸的浓度更大,同体积的两种酸,醋酸产生的氢气的量更多,C、D错误。7.答案(1)CH3COOHCH3COO-+H+(2)c平(CH3COO-)c平(Na+)c平(H+)c平(OH-)(3)(4)1.7510-5或10-4.76(5)ac解析根据CH3COOH电离方程式CH3COOHCH3COO-+H+,Ka(CH3COOH)=c平(CH3COO-)c平(H+)c平(CH3COOH)=1.7510-5molL-1,pH=4.76,可计算c平(CH3COO-)c平(CH3COOH)=1。(2)该缓冲溶液为浓度均为0.1molL-1的CH3COOH和CH3CO
10、ONa的混合溶液,pH=4.76,离子浓度由大到小的顺序是c平(CH3COO-)c平(Na+)c平(H+)c平(OH-)。(3)25时,Ka(CH3COOH)=10-4.76molL-1,Kb(CH3COO-)=c平(CH3COOH)c平(OH-)c平(CH3COO-)=KWKa(CH3COOH)=10-9.24molL-1。所以Ka(CH3COOH)Kb(CH3COO-)。(4)向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液,忽略溶液体积的变化,c平(CH3COO-)和c平(CH3COOH)的浓度变化不大,变化忽略不计。由Ka(CH3COOH)=c平(CH3COO-)c平(H+)c平(CH3
11、COOH)=1.7510-5molL-1,判断c平(H+)=1.7510-5molL-1(或用10-4.76molL-1表示)。(5)同理,在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲体系中代谢产生的少量H+被HCO3-结合形成H2CO3,代谢产生的碱被H+中和,H+又由H2CO3电离,a、c正确。但遇大量酸、碱时,c平(HCO3-)和c平(H2CO3)变化大,由Ka(H2CO3)=c平(HCO3-)c平(H+)c平(H2CO3)=1.7510-5molL-1判断c平(H+)变化明显,故不可抵抗大量酸、碱的影响,b错误。8.D根据题目可知,R2SO4为强酸弱碱盐,P点时,lgc平(OH-)=-8
12、.0,即c平(OH-)=10-8molL-1,而-lgc平(R+)c平(ROH)=-2.3,即c平(R+)c平(ROH)=102.3。Kb(ROH)=c平(R+)c平(OH-)c平(ROH)=102.310-8molL-1=10-5.7molL-1,即Kb(ROH)的数量级为10-6,A正确;lgc平(OH-)的值越大,c平(OH-)越大,则氢离子浓度越小,故P、Q点对应溶液中c平(H+)的值:PQ,B正确;若将溶液无限稀释,则溶液接近中性,故溶液中c平(R+)2c平(SO42-),C正确;相同条件下,若改为c平(R2SO4)=0.2molL-1,c平(OH-)增大,-lgc平(R+)c平(R
13、OH)的值也增大,与P点移至W点的趋势不符,D错误。9.C乙胺的电离平衡常数为Kb=c平(C2H5NH3+)c平(OH-)c平(C2H5NH2),则lgc平(C2H5NH3+)c平(C2H5NH2)=lgKbc平(OH-)=lgKbc平(H+)c平(OH-)c平(H+),298K时KW=c平(OH-)c平(H+)=10-14mol2L-2,所以lgc平(C2H5NH3+)c平(C2H5NH2)=lgKb-pH+14。298K时,pH=7的溶液显中性,加水稀释后仍为中性,即pH不变,所以不移动,A错误;根据电荷守恒可知c平(Cl-)+c平(OH-)=c平(C2H5NH3+)+c平(H+),b点溶
14、液显中性,即c平(OH-)=c平(H+),所以c平(Cl-)=c平(C2H5NH3+),但要大于c平(OH-)和c平(H+),B错误;当V=10.00时,溶液中的溶质为等物质的量的C2H5NH2和C2H5NH3Cl,根据lgc平(C2H5NH3+)c平(C2H5NH2)=lgKb-pH+14,结合a点坐标可知Kb=10-3.25molL-1,则Kh=KWKb=10-1410-3.25=10-10.75c平(C2H5NH2),而a点处c平(C2H5NH3+)=c平(C2H5NH2),所以此时加入的盐酸体积VmL10.00mL,C正确;由以上分析可知Kb=10-3.25molL-1,D错误。10.
15、BD25时,Ba(OH)2溶液和氨水的pH相同,由于Ba(OH)2是强电解质,完全电离,而氨水中NH3H2O是弱电解质,部分电离,稀释相同倍数时,由于稀释过程中氨水会继续电离出OH-,导致溶液中OH-的浓度大于Ba(OH)2溶液中的OH-浓度,即溶液的pH变化小于Ba(OH)2溶液,因此曲线代表氨水稀释时溶液pH随稀释倍数的变化,曲线代表Ba(OH)2溶液稀释时溶液pH随稀释倍数的变化。温度升高,促进一水合氨的电离,稀释相同倍数时,氨水的pH变化更小,则在35时分别稀释两种溶液,图中、曲线将比原来疏远,A项错误;25时,A、B两点对应的溶液的pH均为9,保持25不变,则KW不变,两者等体积混合
16、后,溶液中H+浓度不变,故pH仍不变,B项正确;A点和B点溶液pH相同,则由水电离产生的H+浓度:A点=B点,C项错误;曲线上任意点对应的溶液中存在电荷守恒:c平(OH-)=c平(H+)+c平(NH4+),则有c平(H+)c平(NH4+)+c平2(NH4+)c平(NH3H2O)=c平(H+)+c平(NH4+)c平(NH4+)c平(NH3H2O)=c平(OH-)c平(NH4+)c平(NH3H2O)=Kb(NH3H2O)=1.810-5molL-1,D项正确。11.AD当pH=7.2时,c平(H+)=10-7.2molL-1,c平(SO32-)=c平(HSO3-),H2SO3的二级电离方程式为HS
17、O3-H+SO32-,Ka2=c平(SO32-)c平(H+)c平(HSO3-)=c平(H+)=10-7.2molL-1,A正确;根据图示,pH=1.9时,溶液中不含SO32-,B错误;溶液中存在电荷守恒c平(Na+)+c平(H+)=2c平(SO32-)+c平(HSO3-)+c平(OH-),c平(Na+)=0.100molL-1时,c平(H2SO3)+c平(HSO3-)+c平(SO32-)=c平(Na+),代入电荷守恒式中可得c平(H+)+c平(H2SO3)=c平(OH-)+c平(SO32-),C错误;根据c平(H2SO3)+c平(HSO3-)+c平(SO32-)=0.100molL-1,溶液中
18、的c平(HSO3-)=0.050molL-1,则c平(H2SO3)+c平(SO32-)=0.05molL-1,溶液中存在电荷守恒c平(Na+)+c平(H+)=2c平(SO32-)+c平(HSO3-)+c平(OH-)=20.050molL-1-c平(H2SO3)+0.050molL-1+c平(OH-)=0.150molL-1+c平(OH-)-2c平(H2SO3),则c平(H+)+c平(Na+)1醋酸是弱酸,不能完全电离(2)盐酸的pH=5,醋酸的pH5(3)正确醋酸是弱酸,随着反应的进行,醋酸不断电离,c平(H+)变化小,因此醋酸产生H2的速率比盐酸快(4)将CH3COONa晶体、NaCl晶体分
19、别溶于适量水配成溶液,再分别滴入酚酞溶液,CH3COONa溶液变浅红色,NaCl溶液不变色解析(1)若醋酸是弱酸,则其不能完全电离,电离出的c平(H+)1。(2)若醋酸为弱酸,稀释促进电离,pH=3的醋酸稀释到体积为原来的100倍,稀释后醋酸中c平(H+)10-5molL-1,则醋酸的pH(4)pH(乙)。(4)pH均为2的盐酸和醋酸相比,其浓度:c平(HCl)n(HCl),分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,醋酸消耗NaOH溶液的体积大于盐酸。(5)由表中电离常数可知,各种酸的酸性强弱:CH3COOHH2CO3HClOHCO3-,则酸的电离程度由易到难的顺序:CH3COOHH2CO3HClOH
20、CO3-。根据“较强酸制取较弱酸”的规律,由于酸性:CH3COOHH2CO3HClOHCO3-,则CH3COOH与Na2CO3(少量)反应生成CH3COONa、CO2和H2O,离子方程式为2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+CO2+H2O;HClO与Na2CO3(少量)反应生成NaClO和NaHCO3,离子方程式为HClO+CO32-ClO-+HCO3-。14.答案(1)一元弱(2)8.710-7 molL-1N2H6(HSO4)2(3)c平(H+)c平(SO32-)c平(HSO3-)H2SO3+HCO3-HSO3-+CO2+H2O解析(1)根据题目信息中H3BO3的解离反应方程式和
21、Ka的数值可知,H3BO3为一元弱酸。(2)将H2OH+OH-KW=1.010-14mol2L-2、N2H4+H+N2H5+K=8.7107(molL-1)-1相加,可得:N2H4+H2ON2H5+OH-Kb1=KWK=1.010-14mol2L-28.7107(molL-1)-1=8.710-7molL-1;类比NH3与H2SO4形成酸式盐的化学式NH4HSO4可知,N2H4与H2SO4形成的酸式盐的化学式应为N2H6(HSO4)2。(3)由H2SO3和H2CO3的电离常数可知酸性:H2SO3H2CO3HSO3-HCO3-,故H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应可放出CO2气体,反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-HSO3-+H2O+CO2。