1、2014高考化学夺冠易错题专项检测20一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列仪器常用于物质分离的是()ABCD答案：B2(2012年福建高三四校联考)下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是()A用品红试纸检验SO2B用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C用红色石蕊试纸检验NH3D用pH试纸测定某溶液的pH解析：pH试纸测定溶液的pH时预先用蒸馏水润湿试纸可能使测定结果不准确。答案：D3化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是()用50 mL量筒取4.2 mL稀硫酸；用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量1
2、1.7 g氯化钠晶体；用碱式滴定管取23.10 mL氯水；用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液。ABCD解析：量取4.2 mL稀H2SO4用5 mL量筒；苯与四氯化碳互溶不能用分液漏斗分离；氯水有氧化性不能用碱式滴定管量取；有些钠的化合物在灼烧时与瓷坩埚反应不能用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物。答案：C4玻璃棒在化学实验中是一种常用仪器，用途广泛。下列实验中玻璃棒能起到搅拌作用的是()配制一定物质的量浓度的溶液粗盐提纯溴乙烷中溴元素的检验从制取氧气的剩余固体中提取KCl测定溶液的pH浓盐酸与浓氨水相遇发烟ABCD全部解析：中溶质溶解需要玻
3、璃棒搅拌，中粗盐溶解需要玻璃棒搅拌，中不需要玻璃棒，中固体混合物的溶解需要玻璃棒搅拌，、中需要玻璃棒蘸取溶液。答案：A5下列实验操作不正确的是()A做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤B将汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中C做过银镜反应实验的试管用稀硝酸洗涤D酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水润洗后，即可注入待测液解析：难溶于水的物质可以让其溶解在其他溶剂中或经化学反应生成易溶于水的物质，例如A、C。答案：B6在实验室中，下列物质的保存方法正确的是()白磷保存在冷水中Na保存在CCl4中HF溶液保存在塑料瓶中AgNO3溶液保存在棕色试剂瓶内浓硝酸保存在棕色广口瓶内ABCD解析：Na不能保存在CCl4中，因为
4、Na的密度比CCl4的小，浮在CCl4上，不能隔绝空气和水蒸气；浓硝酸是液体，应保存在棕色细口瓶内。答案：A7实验室里不宜长期放置，应在使用时再配制的试剂是()酚酞试液银氨溶液Na2CO3溶液Cu(OH)2悬浊液酸性FeCl3溶液FeSO4溶液NaCl溶液氯水ABCD答案：D8(2012年黑龙江哈三中月考)“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”(著名化学家付鹰语)，下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是()A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3，并防止倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集Cl2、NO2等气体解析：装置是分馏装置
5、，常用于分离相溶的沸点相差30或者以上的液体混合物；装置不能吸收NH3，因为NH3极易溶解于水，产生倒吸，装置中应该上层为水，下层为比水密度大的有机溶剂，如四氯化碳等；NH4HCO3受热分解会产生NH3；装置b口出气可收集Cl2、NO2等气体，因为这些气体密度比空气大又不与空气反应，空气适合从上层出来。答案：C9(2013年宿州质检)化学实验安全为先，下列操作与安全无关的是()A浓硫酸稀释时液体的倒入方式B气体点燃之前要检验纯度C酒精灯中的酒精不能超过三分之二D中和热测定时在两烧杯之间加碎泡沫塑料或碎纸条解析：浓硫酸稀释时将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，目的是防止液滴飞溅造成危险
6、；气体点燃前验纯是为了防止有些气体与空气混合后点燃爆炸；如果酒精灯内酒精超过三分之二，就有可能使酒精溢出从而引燃酒精；中和热测定时在两烧杯之间加碎泡沫塑料或碎纸条是为了防止热量散失。答案：D10在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是()在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌浓碱液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液给试管中的液体加热时，液体应不超过试管体积的点燃添满酒精的酒精灯苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液洗涤给装在试管中的液体加热时，试管口不能对着
7、自己或他人配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸A仅B仅C仅D全部解析：酒精具有挥发性，所以酒精灯的酒精量不能超过2/3；在配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌，防止浓硫酸稀释放出的热量使酸液飞溅；量筒不能用来配制溶液。答案：C11(2013年西南大学附中月考)下列叙述正确的是()A图A是将溶解好的溶液转移到容量瓶中B选择合适的试剂，用如图B所示装置可分别制取并收集少量H2、NO2和Cl2C图C是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJD如图D可观察KCl的焰色反应解析
8、：将溶解好的溶液转移到容量瓶，正确的操作应该要用玻璃棒引流，A错；如图B所示装置不能用来收集NO2，因为NO2与水反应，应该用排空气法收集NO2，B错；由图C可知道消耗1 mol N2与3 mol H2生成2 mol氨时放出热量92 kJ，而该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时，不可能消耗掉1 mol N2，所以放热一定小于92 kJ，C正确；观察KCl的焰色反应，必须要用蓝色钴玻璃进行滤光，D错。答案：C12(2012年山东日照一模)下列实验方案或操作合理的是()A用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的ClB铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体C实验室
9、需用某浓度的NaOH溶液450 mL，则配制时应选用容积为450 mL的容量瓶D已知Ksp(CuS)Ksp(FeS)，可通过加入过量的难溶电解质FeS使工业废水中的Cu2转化成硫化物沉淀而除去解析：应该用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中的Cl，不能用过滤的方法，故A错；溴本身就有毒，不能用于尾气的处理，故B错；实验室中没有容积为450 mL的容量瓶，应选用500 mL的，故C错；根据“溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀”规律可知，反应FeS(s)Cu2(aq)=CuS(s)Fe2(aq)可以发生，故D正确。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(16分)(1)下图为常见仪
10、器的部分结构(有的仪器被放大)D图中的仪器名称是_，A图中液面所示溶液的体积为_mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为_mL(设A、C中分别盛有无色溶液)。检查B是否漏水的方法是_。(2)某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中(若正确，则该空不需要填写)。仪器编号abcde名称试管溶量瓶集气瓶碱式滴定管普通漏斗改正的名称关于e的用途，乙同学说：能组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？a_；b_。解析：(2)a为试管，正确；b应为容量瓶，字书写有误；c为集气瓶，正确；
11、d应为酸式滴定管，错误；e为普通漏斗，正确。利用普通漏斗，可组成防倒吸装置，可往细口容器中加液体，可组成过滤装置等。答案：(1)温度计28.021.40向容量瓶中注入一定量的水，塞好瓶塞，一手拿瓶，一手轻压瓶塞，把容量瓶向下倒立，停留片刻，观察瓶塞周围是否有水渗出。若不漏水，将瓶塞旋转180，重复上述操作，仍不漏水，方可使用。(2)仪器编号abcde名称改正的名称容量瓶酸式滴定管往细口容器中加液体组成过滤装置(其他合理答案也可)14(12分)化学是一门以实验为基础的自然学科，进行化学实验时要熟悉中学化学实验中常见仪器及用品，采取正确的实验操作，注意实验安全。(1)在仪器：a.分液漏斗b试剂瓶c
12、集气瓶d滴定管e容量瓶f量筒g托盘天平中，其中标有“0”刻度的是(填序号，下同)_；标有具体使用温度的是_。(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有_。a试管b分液漏斗c带滴管的试剂瓶(滴瓶)d集气瓶e酸式滴定管f碱式滴定管(3)下列操作所得实验结果比实际数值偏高的是_。a用量筒量取8.5 mL液体时，俯视液面读数b中和滴定达到终点时，仰视液面读数c配制一定物质的量浓度的溶液定容时，仰视溶液液面(4)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如图所示的警示标志，说明浓硫酸是一种_。(5)有同学用KMnO4溶液滴定进行铁元素含量的测定(5Fe2MnO8H
13、=5Fe3Mn24H2O)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_。该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。a稀硝酸b稀硫酸c稀盐酸d浓硝酸该同学设计的下列滴定方式，最合理的是_(夹持部分略去)(填字母序号)。答案：(1)d、gd、e(2)a、f(3)a、b(4)腐蚀性液体(或腐蚀品)(5)250 mL容量瓶bb15(12分)某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：(1)在实验中需用1 mol/L的NaOH溶液480 mL，配制该
14、溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是_。在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是_。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式_。(3)操作中洗涤如何操作_。(4)甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？_。若合理，请用离子方程式解释其原因_。(若你认为不合理，该空不作答)丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明
15、试剂名称。解析：(1)配制1 mol/L NaOH溶液480 mL需要500 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，灼烧固体应在坩埚中进行。(2)铝土矿中的Fe2O3和Al2O3均能和盐酸反应。(3)过滤操作后，应在过滤器中用蒸馏水洗涤沉淀。(4)滤液B中除含有NaAlO2外，还含有NaOH，若通入CO2的量不足，则CO2会与NaOH反应而得不到Al(OH)3沉淀。用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体。答案：(1)500 mL容量瓶、烧杯坩埚(2)Fe2O36H=2Fe33H2O，Al2O36H=2Al33H2O(3)向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水流尽后，重复操作2
16、3次(4)合理2OHCO2=COH2O16(12分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料(含量为97.5%，含有少量Na、Al3、Fe3等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：(1)除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中少量的Al3、Fe3。试剂A可以选择_。aCa(OH)2bNaOHcNH3dNa2CO3(2)检验溶液1中是否含Fe3的方法是_。(3)请指出下列操作的名称：操作1_；操作2_；请指出操作1中所用的玻璃仪器的名称_。(4)写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式_；写出溶液2的一种用途_。(5)准确称取100 g工业碳酸
17、钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为_。解析：(1)含有Na、Al3、Fe3杂质的CaCO3与盐酸反应后得到含有Ca2、Na、Al3、Fe3、Cl、H等离子的溶液，调节溶液的pH为8.08.5，使Al3、Fe3沉淀而除去，由流程图知加入Ca(OH)2或通入NH3均不引入杂质。(2)根据Fe3与SCN的显色反应检验Fe3。(3)沉淀需过滤分离，所以操作1为过滤，得到CaCO3后需加入盐酸使其转化为CaCl2溶液，CaCl2溶液经过蒸发浓缩、冷却、结晶则可得到CaCl22H2O晶体。过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。(4)加入(NH4)2CO3后，溶液中的Ca2与CO结合生成CaCO3沉淀：Ca2CO=CaCO3。溶液2中含有NH，铵盐可作化肥。(5)100 g工业碳酸钙中含有CaCO3的质量为100 g97.5%97.5 g(0.975 mol)，故可得质量分数为99%的CaCl22H2O的质量144.8 g。答案：(1)ac(2)取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，说明溶液中不含Fe3；若溶液变血红色，说明溶液中含Fe3(3)过滤蒸发浓缩、冷却、结晶漏斗、玻璃棒、烧杯(4)Ca2CO=CaCO3作化肥(5)144.8 g