1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时4 原电池的工作原理【学习目标】1.理解原电池的工作原理；了解根据电池的方向判断原电池正极和负极，清晰地建立起电极反应式；2.掌握电极反应式和原电池反应的化学方程式的书写；能根据氧化还原反应设计原电池。【知识要点】H2SO4SO4CuZn学点1 原电池1如图所示: （1）这是 装置(2) Zn电极是_（填“正”或“负”）极，其电极反应为_，该反应是_（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是_极，其电极反应为_,该反应是_反应.总反应： 2原电池：（1）定义：把 转换为 的装置。 （2）原电池反应的本质是_反应。3原电池的工作原理较活泼的金属 （“失去或
2、者得到”）电子发生 反应（“氧化”或“还原”），电子从较 金属（ 极）通过外电路流向较 金属（ 极）。探索新知识：活动与探究一：向一支小烧杯中加入1.0mol/LCuSO4溶液约30ml,再加入适量锌粉，用温度计测量溶液的温度，观察温度计的变化。现象： 。 结论： 活动与探究二能否根据Zn+Cu2+=Zn2+Cu也来设计一个铜、锌原电池？指出所选用的电解质溶液，写出该原电池的两电极反应式、总反应式。画出原电池的构造图。负极材料_负极反应_ 正极材料_正极反应_选用的电解质溶液_ 原电池的构造图：问原电池要构成闭合回路，往往是将两极插入同一池内，那么，原电池的两极是否一定要插入同一池内呢？设计图
3、观察记录现象结论CuZnSO4Zn CuSO4电流计指针是否偏转。若偏转，偏转角度有无改变.（1）组成： （2）工作原理：在ZnSO4溶液中，锌片逐渐 ，即Zn被 ，锌原子 电子，形成 进入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向 ；溶液中的 从铜片上得电子，还原成为 并沉积在铜片上。总反应为 。反应是自发进行的，锌为 ，铜为 。（3）电极：负极：电子 的极，发生 反应。电极材料选择 。正极：电子 的极，发生 反应。电极材料选择 。（4）环路的构成：外电路：电子从 到 内电路：溶液中的 离子移向ZnSO4溶液， 离子移向CuSO4溶液。（5）盐桥： 盐桥的作用：学点2 原电池正、负极的判断1由组
4、成原电池两极的电极材料判断。一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。2根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。3根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。4根据原电池两极发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。5依据现象判断。溶解的一极为负极，增重或者有气泡放出的一极为正极。【巩固练习】1某金属与稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A镁 B铁 C铝 D铜2原电池产生电流的本质原因是 A
5、原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移3由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值 A不变B先变小后变大 C逐渐变大 D逐渐变小4将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为 ACu片、Al片 B Al片、Cu片 CAl片、Al片 DCu片、Cu片5随着生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子
6、对土壤和水源的污染 C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极6废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是 A把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B碳棒取下洗净用作电极 C把铜帽取下洗净回收利用 D电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用7X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 AXYZ BXZY CYXZ DYZX8某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该
7、原电池正确的组成是正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl29原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为： Al3e4OHAlO22H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+10已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH 2e = ZnO + H2O 石墨：O2 +
8、H2 + 2e = 2OH。根据判断，锌片是 A正极，并被还原 B正极，并被氧化 C负极，并被还原 D负极，并被氧化11 关于如图所示装置的叙述，正确的是 A 锌是负极，锌片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原12下列叙述中正确的是 A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。 B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。 C马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。 D铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有04mol电子通过。13原电池由_ _组成。较活泼的金属是_极，较不活泼的金属（或能导电的非金属）是_极。原电池
9、是把_能转化为_能的装置。电解池是把_能转化为_能的装置。在能量转化过程中，都发生了_反应。14如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。两极反应式为：正极 ；负极 。该装置将 能转化为 能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，总反应方程为 。15 用Pt电极电解饱和AgNO3溶液（百分比浓度为17%），金属银完全析出时，阳极上放出56L气体（标况），电解后溶液的密度为1038g/cm3。求： （1）电解前AgNO3溶液的总质量是多少？电解析出多少g Ag？ （2）电解前AgNO3的溶解度是多少？ （3）电解后所得溶液的百分比浓度和物质的量浓度各是多少？课时41-6BDCABD；7-12CCCDDD；13电极和电解质溶液；负；正；化学；电能；电能；化学能；氧化还原；14（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；正极：2H+2e=H2 负极：Mg2e=Mg2+ 化学能、电能；（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H215（1）电解前AgNO3的溶液质量为1000g。电解析银108g。；（2）AgNO3的溶解度205g。（3）电解后HNO3的百分比浓度为71%，物质的量浓度为117mol/L。高考资源网版权所有，侵权必究！