1、广东省湛江市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 Na23 Cu64 Zn65一、选择题（每题3分，共48分）1下列说法正确的是A任何化学反应不一定都有反应热B使用催化剂可以改变反应的平衡常数C升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能D对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同2一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是Ac(H)c(OH)BpH7.2C能与金属Al反应放出H2D能使广范pH试纸呈红色3下列有关电解质溶液的说法正确的是A向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(C
2、H3COOH)减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH)增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl)1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中c(Cl)/c(Br)不变4下列各项实验基本操作中，正确的是A在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验B为了加快锌和硫酸反应的速率，可将稀硫酸改为浓硫酸C为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体D蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体5下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是A室温时，NaR溶液的pH大于7B向HR溶液中滴加紫色石蕊试液
3、，溶液变红色C向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D室温时，0.01mol/L的HR溶液的pH=46在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)H甲D图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲乙7下列装置或实验操作正确的是A用pH试纸测某溶液的酸碱性 B探究氧化性：KMnO4Cl2I2C吸收氨气制氨水 D中和滴定实验8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-Cc(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO
4、42-、AlO2-D由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-9在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)2Y(g)3Z(g) Ha kJmol1 (a0)，下列说法正确的是 （ ）A容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为 a kJC当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L ，则Z的反应速率为0.15molL-1min-1D降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小10对于0.1molL-1Na2SO3溶液，下列表述正确的是A升高温度，溶液的pH降低B加入少量NaOH固体，c
5、(SO32-)与c(Na+)均增大Cc(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)Dc(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)11X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中：XY2=X2YZ2H2O(冷)=Z(OH)2H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e=M2Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是AMNYXZBNMXYZCNMYXZDXZNMY12某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用量筒量取稀盐酸B用托盘天平称量2g C用广范试纸测得某溶液
6、的为2.3D用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液13在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)Y(s)Z(g)W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表下列叙述不正确的是（ ）A上述反应的正反应是吸热反应B该反应的化学平衡常数表达式为K=C若在1L的密闭容器中通入X和Y各1mol，5min后温度升高到800，此时测得X为0.33mol，该反应达到平衡状态D混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一14某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,工业设备如图所示,下列说法正确的是 AA接电源负极B阳极区溶液中发生反应：Cr2O
7、72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2OC阴极区附近溶液pH减小D若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44 L时(标准状况下),有0.2 mol Cr2O72-被还原15碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，下列说法不正确的是A电池工作时，锌为负极 B电池工作时，电解液中的OH- 移向负极C电池正极发生还原反应 D锌的质量减少6.5g时，溶液中通过0.2mol电子16对下列实验现象或操作解释错误的是现象或操作解释AKI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，
8、再通入SO2，蓝色褪去SO2具有还原性B配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉抑制Fe2+ 水解， 并防止Fe2+被氧化为Fe3+C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42-D向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS) Ksp(ZnS)二、填空题（共52分）17（14分）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=_mol/L，pH值为_，水电离的c(H+)=_mol/L（2）某温度下，纯水中c(H+)=210-7mol/L，滴入盐酸使c(H+)
9、=510-6mol/L，则c(OH-) =_mol/L（3）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：95时，若10体积pH1=a的盐酸与1体积pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前a、b之间应满足的关系是_。25时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。请分析其原因：_。18（12分）某同学设计一个电池(如图所示)，探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。（1）
10、通入氢气的电极为_ (填正极或负极)，该电极反应式为_。（2）石墨电极为_ (填阳极或阴极)，乙中总反应离子方程式为_；如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液左侧出现的现象是_。（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）若甲中消耗0.01mol O2，丙中精铜增重_克。19（12分）工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)HQ kJmol1。已知该反应的平衡常数K与温度t的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850 时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(molL1)随时间的变化关系如
11、下表：已知：850 时该反应的化学平衡常数K1.0，请回答下列问题：(1)Q_0(填“”“”或“”)。(2)若在850 时向反应容器中充入H2O(g)，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)上表中c2为_，CO(g)的转化率为_。2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)氧化为 lmol SO3(g)的H =-99kJmol-1 .请回答下列问题：（1）图中C表示_，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_；（2）如果反应速率 v(SO2)为0.06 molL-1min-1，则 v(O2)为_ molL-
12、1min-1 。（3）己知 S(s) + O2(g)= SO2(g) H =-296kJmol-1，则由 S(s)生成SO3(g) 的热化学方程式为 _。20（14分）亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) K12NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K22NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3则K1、
13、K2、K3之间的关系为K3=_。（2）T时，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为正=kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：序号c(ClNO)/molL1/molL1 s10.303.61080.601.441070.903.24107n=_；k=_。（3）在2 L的恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。 温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有_。a.气体体积保持不变 b.容器压强保持不变 c.平衡常数K保持不变d.气体密度保持不变 e.(ClNO)=(NO) f.NO与ClNO
14、的物质的量比值保持不变 反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率(Cl2)=_。 温度为T2时，10 min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K=_。（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随的变化如图II，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是_点，当时，达到平衡状态时ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_点。高二化学参考答案及评分建议选择题每题3分，共48分 12345678DADABABA910111213141516CBCDBBDD17（每空2分，共14分）（1）0.1 ， 1 ， 11013 （2）810
15、9 （3） a+b=13 2：9 曲线B对应95，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA和NaOH中和后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5 18（除标注外，每空2分共12分）（1）负极（1分） ， H22e+2OH=2H2O （2）阳极（1分） ， 2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2 ， 溶液中有气泡逸出,起初产生白色沉淀，然后白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色。 （3）减小 （4） 1.28g 19（共12分）.（1）（1分） （2）不变（1分） （3）0.18（2分）， 60%（2分） .（1）生成物能量（1分）， 降低（1分）（2） 0.03（2分）， 2S(s)+3O2(g)=2SO3(g) H=-790kJmol-1（2分） 20 （除标注外，每空2分共14分）（1） （2）2 4.010-7Lmol1s1（不带单位可以不扣分） （3） bf（1分） 0.05molL1min1（1分） 2Lmol1（不带单位可以不扣分） （4） C F