1、课时11 化学反应的方向及判断依据1、以下自发反应可用能量判据来解释的是 A硝酸铵自发地溶于水B2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g) H = + 56.7 kJmol1C(NH4 )2CO3(s) = NH4HCO3(s)+NH3(g) H = + 74.9 kJmol1D2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6 kJmol12、已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： C(金刚石、s)+O2(g) = CO2(g) H1395.41 kJmol1 C(石墨、s)+O2(g) = CO2(g) H2393.51 kJmol1关于金刚石与石墨的转化，下
2、列说法正确的是A金刚石转化成石墨是自发进行的过程 C石墨比金刚石能量低 B石墨转化成金刚石是自发进行的过程 D金刚石比石墨能量低3、知道了某过程有自发性之后，则 A可判断出过程的方向 B可确定过程是否一定会发生C可预测过程发生完成的快慢 D可判断过程的热效应4、碳铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 A碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。B碳铵分解是因为外界给予了能量C碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D碳酸盐都不稳定，都能自发分解。5、下列反应中，在高温下不能自发进行的是 A(NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)
3、B2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)CMgCO3(s)MgO(s)+ CO2(s) DCO(g)C(s)+ 1/2O26、我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A反应进行的方向 B反应的快慢C反应进行的限度 D反应物的多少7、下列说法错误的是 ANH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C借助于外力能自发进行的过程，其体系能量趋向于从高能状态转变为低能状态D由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程。8、下列过程属于熵增加的是 A一定条件下，水由气态变液态。B高温高压条件下使石墨转化
4、为金刚石C2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）D散落的火柴的无序排列9、下列反应是自发进行的吸热反应的是 ANaOH+HCl = NaCl+H2O BNH4Br(s) = NH3(g)+HBr(g)C2CO+O2 = CO2 DC(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)10、判断下列反应的熵值增加的是A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) BH2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)C(NH4 )2CO3(s) = NH4HCO3(s)+NH3(g) DCu(s)+Cl2(g) = CuCl2(s)11、科学家根据体系存在着力图使_和_的自然现象，提出了相互关联的_和
5、_，为最终解决上述问题提供了必要的理论根据。试分别举一例_，_。12、在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的 增大，这个原理也叫做 原理。在用来判断过程的方向时，就称为 判据。不难理解，即使是同一物质，应该存在着 时的熵值最大， 时次之， 时最小的这样一种普遍规律。13、由 判据(以焓变为基础)和 判据组合而成的 判据，将更适合于所有的过程。14、由能量判据(以焓变为基础)(符号为H，单位为kJmol1)和熵判据(符号为S，单位为Jmol1K1 )组合而成的复合判据，即体系自由能变化(符号为G，单位为kJmol1)将更适合于所有过程的自发性判断。公式为G=H-TS(T指开尔文温度)；若G0
6、，反应自发进行。电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应是： SiO2(s)+4HF(g) = SiF4(g)+2H2O(g)H(298.15K)=-94.0 kJmol1 S(298.15K)=-75.8 Jmol1K1设H和S不随温度而变化，试求此反应自发进行的温度条件。15、在298 K时，下列反应的H依次为：C2H5OH(l) +3O2(g)2CO2(g) + 3H2O(l)； H1 = -1366.8 kJmol1C(石墨) + O2(g) CO2(g)； H2 = -393.5 kJmol1H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l)； H3 = -285.8 kJmol1乙醇
7、(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0、130.6、5.74、205.3 Jmol1K1，则298K时，由单质生成1 mol乙醇的H、S及H-TS分别为多少？课时11 1D；2AC；3A；4A；5D；6D；7A；8CD；9BD；10C；11、自身能量趋于最低 各有序变为无序 能量判据和熵判据自然界中的水由高处往低处流，而不会自动从低处往高处流碳酸铵的分解：(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)12、熵、熵增、熵、气态、液、固13、焓、熵、复合14、小于1240K15、-277.6 kJ. mol1 -344.93 Jmol1K1 -174.8 kJ. mol1