1、高一第二学期化学期中试卷 考试时长：90分钟 总分值：100分 第I卷(每小题3分，共48分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，请把答案填在答题卡上）1根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ） A氧 B碳 C氟 D 氮2光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A碳B石英C锗D硅3列关于Na和Na+ 的叙述中，错误的是（）A它们相差一个电子层 B钠原子，钠离子均为同一元素C它们的化学性质相似 D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色41 H、2 H、3 H、H+、H2是（） A氢的五种
2、同位素 B五种氢元素C氢的五种同素异形体 D氢元素的五种不同粒子5区别SO2和CO2气体可选用的方法是（）A通入品红溶液中B 用带火星的木条检验C通入澄清石灰水中 D通入石蕊溶液中6下列说法不正确的是（）A不可将水直接倒入浓硫酸中进行稀释B浓硫酸可用于干燥O2、CO2C硝酸与铁反应可产生H2 D浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性 7X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ） AHX BH2X CXH4 D XH38在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）ASO2与O2BNO与O2CO2与N2DNO2与NO9下列化学用语表达正确的是()。AN2的电子式：NNBS2
3、的结构示意图：C次氯酸的结构式：HOClD.Zr和Zr是同种核素10从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（） A氯化铜和硝酸银反应 B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应 D铜和浓硝酸反应11同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A原子半径：XYZ B单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ12下列关于化学键的说法正确的是（）A由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B非极性键只存在于双原子分子中C构成单质分子的微粒一定含有共价键D不同元素组成的多原子分
4、子里的化学键一定是极性键13. 含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则 下列关于硒的叙述中，正确的是（ ） A非金属性比硫强B原子序数为34 C氢化物比HBr稳定 D最高价氧化物的水化物显碱性14关于硝酸的说法正确的是（）A硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C硝酸与金属反应时，主要是5价的氮元素得电子D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体15只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）AAgNO3BNaOHCBa
5、Cl2DBa(OH)216如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()。A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 高一第二学期化学期中试卷第II卷（共52分）二、填空题（共30分）17（8分） （1）写出电子式：KCl ；CO2 （2）用电子式表示下列化合物的形成过程： CaF2： NH3： 18 （10分）现有X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。X没有正价态的化合物；Y的氢化物为H2B；0.2mol的Z原子能从酸中置换出2.24LH2（标准
6、状况）；W的原子核内没有中子。（1）X、Y、Z三种元素的名称依次为_，_，_。（2） 用电子式表示Z与X相互结合成化合物的过程： _ 。（3） 写出Z与Y所形成的11型化合物跟W与Y所形成的化合物作用的离子方程式_。19（12分）X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）请写出下列元素的元素符号：X ，Y ，M 。（2） 请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应： 。（3） Y与Z相比
7、，非金属性较强的元素是 （填元素符号），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示） 。三、实验题（共14分）20为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：甲乙丙丁酸性KMnO4品红澄清石灰水浓H2SO4木炭ADEFBC(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 ，丙中 ；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；(4)写出甲中反应的化学方程式 。四、计算题：（共8分）21(8分)已知某主族元素R的气态氢化物中含氢2.47，该元素的最高价氧化物
8、中含氧37.8。 (1)计算元素R的相对原子质量； (2)写出R元素气态氢化物的电子式； (3)写出R元素最高价氧化物对应的水化物化学式，并指出水化物是酸还是碱。期中高一第二学期化学考试试卷答案一、选择题答案题号12345678910111213141516答案CBCDACDBCCDABCDD二、填空题17.（1）写出电子式：K+- ； O C O （2）用电子式表示下列化合物的形成过程： CaF2： Ca +2 F -Ca2+NH3： N + 3 H H N H18（每空2分，共10分）（1）氟、氧、钠； （2）（3）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O219、（每空
9、分，共12分） O、Cl、H （2）Si+2OH+H2O=SiO32+2H2（3）Cl，Cl2+S2=2Cl+S三、实验题20、（14分）（1）（6分）A、F、E、C、D、B（2）（4分）乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色（3）（2分）吸收SO2（4）（2分）C+2H2SO4( 浓) CO2+2SO2+2H2O 四、计算题21（8分）解：设R的相对原子质量为M，最高正价为x所以它的氢化物的化学式为H(8-x)R它的最高价氧化物的化学式为R2Ox或ROx/2，于是有：解得x=6，M=79，所以：（1） （3分）R的相对原子质量为79；（2） （3分）H(8-x)R即H2R，其电子式如下：（3）（2分）R的最高价为+6价其氧化物对应水化物的化学式为H2RO4，是酸。