1、A 篇知识对点训练1关于氮气的性质的说法中，错误的是()A氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B通常情况下，氮气性质很不活泼C可在氧气中燃烧生成一氧化氮D在反应 3MgN2=点燃 Mg3N2 中 N2 作氧化剂答案 C答案 解析 通常情况下氮气的性质很不活泼，不具有可燃性，在放电或高温条件下，能跟氧气反应。解析 2NO 对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。下列关于 NO 的描述不正确的是()A不溶于水B可由氮气和氧气在放电条件下反应生成C常温下能与氧气化合D红棕色气体解析 NO 为无色不溶于水的气体，D 错误。解析 答案 D答案 3关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是()A两种气体都是无
2、色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸答案 B答案 解析 A 中二氧化氮为红棕色气体，二氧化氮与水反应生成的 NO 也是大气污染物之一；B 中二氧化氮跟水反应，生成了硝酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸，能得到两种常用的强酸；C 中二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性；D 中二氧化氮跟水反应，还生成了一氧化氮。故 B 符合题意。解析 4四支试管中分别充满 NO、SO2、NO2、Cl2 中的一种，把它们分别倒立于盛有
3、水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。其中原试管充满 NO2 的是()答案 B答案 解析 NO 不溶于水，对应 D 项；SO2 易溶于水，对应 A 项；NO2 与水发生反应 3NO2H2O=2HNO3NO，试管剩余13的气体，对应 B 项；根据化学方程式 Cl2H2O=HClHClO 和 2HClO=光照 2HClO2可知，充分反应后剩余的气体是 O2，且 Cl2 与 O2 之间满足关系式 2Cl2O2，对应 C项。解析 5一定条件下，将等体积的 NO2 和 O2 的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的()A.14 B.34 C.18 D.38解析
4、 根据 4NO2O22H2O=4HNO3 可知，O2 过量。设 NO2 和O2 的体积各 1 L，则 1 L NO2 消耗 O214 L，剩余 O234 L，所以 34238。解析 答案 D答案 6将盛有 N2 和 NO2 混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中 N2 和 NO2 的体积比是()A11 B12 C13 D31答案 C答案 解析 设 NO2 的体积为 x，N2 的体积为(1x)，由题意结合化学方程式3NO2H2O=2HNO3NO，可得13x(1x)12，x34，1x14，N2 和NO2 的体积比为 13。解析 7在容积为 6
5、72 mL 的烧瓶里充满 NO、NO2 的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入 280 mL 氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下)。下列有关叙述中，正确的是()A总反应可能为 NONO2O2H2O=2HNO3B总反应可能为 4NO8NO25O26H2O=12HNO3C生成 HNO3 的物质的量浓度接近 0.03 molL1D生成 HNO3 的物质的量浓度约为 0.45 molL1答案 B答案 解析 根据得失电子守恒知：3n(NO)n(NO2)4n(O2)，解得 n(NO)0.01 mol，n(NO2)0.02 mol，则 总 反 应 为 4NO 8NO2 5O2
6、6H2O=12HNO3。V(NO2NO)V(O2)125，因烧瓶中的气体最终均生成了 HNO3，故所得溶液的体积与溶解的 NO2、NO 体积相等，故浓度为V(NO2NO)22.4V 瓶 122.4 molL10.045 molL1。解析 8将盛有 12 mL NO2 和 O2 的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2 mL 无色气体，则原混合气体中 O2 的体积和剩余的 2 mL 气体可能分别是()A1.2 mL，NO B2.4 mL，O2C3.5 mL，O2D4 mL，NO答案 A答案 解析 解题依据的化学反应原理为 4NO2O22H2O=4HNO3 3NO2H2O=2HNO3N
7、O设 O2 的体积为 x。剩余的气体有两种可能：若剩 O2，则 V 剩x14(12 mLx)2 mL，解得 x4 mL，B、C 不正确。若剩 NO，则 V 剩13(12 mLx)4x2 mL，解得 x1.2 mL，D 不正确。解析 9为了探究气态氧化物(SO2、NO2)的性质，某同学设计了一组实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量 O2 或 Cl2，如图 A、B、C 所示。一段时间后，A、B 装置的集气瓶中充满溶液，C 装置的集气瓶中还有气体剩余。(1)写出装置 B 中反应的离子方程式：_。(2)假设该实验条件下，气体摩尔体积为 a Lmol1。
8、则装置 A 的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_。(假设瓶内液体不扩散)(3)通入氧气前在 C 装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是_，通入氧气后，可能观察到的实验现象是_，写出反应的总化学方程式：_。答案(1)Cl2SO22H2O=4H2ClSO24(2)1a molL1(3)溶液呈浅红色 溶液红色加深 2SO2O22H2O=2H2SO4答案 解析 NO2 和 O2，SO2 和 Cl2 按一定比例可完全溶解于水中形成溶液4NO2O22H2O=4HNO3，SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，而 SO2溶于水只有部分 SO2 与水反应 SO2H2OH2SO3，很少量的 H2
9、SO3 消耗很少量的 O2,2H2SO3O2=2H2SO4。(2)设充满 NO2 的集气瓶容积为 V L，n(NO2)V La Lmol1Va mol，倒置于水槽中通入 O2 形成Va mol HNO3，溶液体积也为 V L，故集气瓶中 HNO3浓度为：c(HNO3)Va molV L 1a molL1。解析(3)H2SO3 是弱酸，滴加紫色石蕊溶液显浅红色，通入氧气后，H2SO3 被氧化为 H2SO4，酸性增强，石蕊溶液所显红色变深。总反应为 2SO2O22H2O=2H2SO4。解析 B 篇综合提升训练10不能实现下列物质间直接转化的元素是()单质 氧化物 氧化物 酸或碱A碳 B氮 C硫 D
10、铝答案 D答案 解析 A 项，碳可以先生成一氧化碳，后生成二氧化碳，再和水反应生成酸，正确；B 项，氮气和氧气反应生成一氧化氮，后生成二氧化氮，和水反应时生成硝酸，正确；C 项，硫和氧气反应生成二氧化硫，后和氧气反应生成三氧化硫，再和水反应生成硫酸，正确；D 项，铝的氧化物只有氧化铝，错误。解析 11硝酸工业尾气中含有高浓度的 NO 和 NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中 NO、NO2 的体积比为 11，该厂采用 NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为()A3 B1 C3 D5答案 C答案 解析 设该含氮钠盐中氮元素
11、的化合价为 x 价，NO、NO2 在 NaOH 溶液中发生氧化还原反应生成含氮元素的钠盐，根据得失电子守恒，推知 x24x，解得 x3。解析 12某混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A肯定有 SO2 和 NOB肯定没有 Cl2、O2 和 NOC可能有 Cl2 和 O2D肯定只有 NO答案 A答案 解析 由题意可知，混合气体无色，故无 Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)；能使品红溶液褪色，说明有 SO2；剩余气体排入空气中，很快变
12、为红棕色，说明产生了 NO2，进而说明原混合气体中有 NO，故无 O2。解析 13工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入 NH3，发生反应 NOxNH3N2H2O。现有 NO、NO2 的混合气体 3 L，用同温同压下 3.5 L NH3 使其恰好完全转化为 N2，则混合气体中 NO、NO2 的物质的量之比为()A11 B13 C21 D14答案 B答案 解析 在相同条件下体积比等于物质的量之比，设混合气体中 NO、NO2的物质的量分别是 x mol 和 y mol，则 xy3。根据得失电子守恒可知 2x4y3.53，解得 x0.75、y2.25，因此混合气体中 NO、NO2 的物
13、质的量之比为 13。解析 14在一定条件下，将 6 体积的 NO2 和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于水中，当通入 4.5 体积的 O2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为()3 体积 4 体积 5 体积 5.5 体积 2 体积ABC或D或答案 C答案 解析 本题的关键在于理解剩余的 1.5 体积气体，可能是一氧化氮，也有可能是氧气。若是一氧化氮，则氧气全部反应，二氧化氮完全反应用掉了1.5 体积氧气，剩余 3 体积应该被一氧化氮消耗，所以一氧化氮体积为 4 体积1.5 体积5.5 体积；若剩余的为氧气，则这过程中一氧化氮消耗的氧气为1.5 体积，所以一氧化
14、氮的体积是 2 体积。解析 15以下是氮循环的一部分：(1)NO2 的颜色是_。(2)反应的化学方程式是_。(3)NO2 易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是_。(4)化合物 A 的化学式是_。(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使 NO 与 CO 发生反应：2NO2CO=催化剂2CO2N2。当生成 2 mol N2 时，被还原的 NO 为_mol。解析(2)反应是 N2 和 O2 在放电条件下的反应，化学方程式是 N2O2=放电 2NO。(3)NO2 易溶于水，发生的反应是 3NO2H2O=2HNO3NO。该反应中 NO2 的氮元素化合价既有降低又有升高，NO2 既是氧化剂又是
15、还原剂。(4)由 3NO2H2O=2HNO3NO 知 A 的化学式是 HNO3。解析 答案(1)红棕色(2)N2O2=放电 2NO(3)NO2(4)HNO3(5)4答案(5)从 2NO2CO=催化剂2CO2N2 看出 NO 和 N2 的物质的量比为 21，则生成 2 mol N2 时反应的 NO 为 4 mol 且全部作氧化剂被还原。解析 16已知 NO 不溶于水，NO2 易溶于水，且与水发生反应 3NO2H2O=2HNO3NO。把盛有 48 mL NO 和 NO2 混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为 24 mL，则：(1)原混合气中，NO 是_mL，
16、NO2 是_mL。(2)若在剩余的 24 mL 气体中，通入 6 mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_mL。(3)若在剩余的 24 mL 气体中，通入 24 mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_mL。(4)若在原 48 mL NO、NO2 中，通入_mL O2 再倒置于水中，气体会全部被吸收。解析(1)设 NO2 的体积为 x，3NO2H2O=2HNO3NO 体积差3 1 2x(4824)mLx36 mLV(NO)(4836)mL12 mL。解析 答案(1)12 36(2)16(3)6(4)18答案(2)由 4NO3O22H2O=4HNO34 3耗 8 mL 6 mL容器内剩余气体为 NO，体积为 24 mL8 mL16 mL。(3)由 4NO3O2 知，24 mL NO 只需消耗 18 mL 的 O2，所以反应后容器内剩余 O2 为 24 mL18 mL6 mL。解析(4)由 4NO 3O22H2O=4HNO3 4 3 12 mL 9 mL4NO2O22H2O=4HNO34 136 mL 9 mL可知，通入 18 mL O2，可使容器内气体全部被 H2O 吸收。解析