1、天津耀华中学高考复习题（四）1、被誉为“百年新药”的阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，其结构简式如图所示，下列关于乙酰水杨酸的说法中，不正确的是A. 可用于治疗胃酸过多B. 分子式为C9H8O4C. 能与乙醇发生酯化反应D. 能与H2发生加成反应2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A标准状况下，22.4 L NH3中含有的氢原子数为3NAB标准状况下，足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为NAC常温常压下，16g CH4中所含中子数为10NAD. 常温常压下，2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2NA3、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是Aa的
2、溶解度大于b的溶解度B在t时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD. 在t时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：ab4、M、R、Q三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知M、Q可分别与R形成化合物X和Y，M与R的质子数之和为Q的质子数，下列说法中，正确的是M、Q是农作物所必需的营养元素X的种类比Y的多稳定性：M的氢化物弱于Q的氢化物 Q的最高价氧化物对应水化物能与M的氢化物形成三种盐 A B C D5、在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如右图。下列说法中
3、，正确的是Aa、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡状态B前10 min内用(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(Lmin)C25 min时，导致平衡移动的原因是升高温度Da点，用(NO2)表示的化学反应速率等于用(N2O4)表示的化学反应速率6、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：ANH4+、Na+、S2、ClO BK +、SO42、OH、AlO2 CK +、Fe3+ 、Cl、NO3 DBa2+ 、Na+ 、OH、CO327、关于右图，下列说法不正确的是AE1是该反应的活化能 BE2是2mol HCl(g)的总键能C该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)2
4、HCl(g) H183KJ/molD该反应是一个吸热反应8、能正确表示下列反应离子方程式是A、 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B、 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C、 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O m沉淀量 /gD、 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O n(NaOH)/mol0.10.50.70.89、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、N
5、O3中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是A、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B、溶液中n(NH4+)=0.2molC、溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3D、三种离子的物质的量之比：n(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 11110、下列所采取的分离方法正确的是A、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B、水的沸点是100，酒精的沸点是78.5，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C、 可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液
6、的方法得到纯净的氯化钠晶体D、由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离11、已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。ABCDEHBFGKDMC（1）物质K的化学式为。（2）物质M的电子式为。（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的（填字母序号）。A. 氧化性 B. 还原性 C. 漂白性（4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为 。（5）先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为 。（6
7、）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因： 。（7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G。某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品 吨。12、氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2 + H2O HCl + HClO K=4.510-4。次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危
8、险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。（2）使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因： 。（3）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为 。（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。下列溶液能吸收Cl2的是 （填字母序号）。 A.
9、 饱和食盐水 B. 饱和Na2SO3溶液 C. 饱和NaOH溶液 D. 浓硫酸能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是 。请用原子结构知识解释Cl2的氧化性强于I2的原因： 。13、A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为35。（1）D的元素符号为 。（2）F在元素周期表中的位置 。（3）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气
10、体，有关的化学方程式为 、。（4）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。（5）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。两次每次取200.00mL进行实验。实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩
11、余4.66g。根据以上实验，不能判断是否存在的离子有 。 B的简单离子是否存在？ ；若存在，浓度至少为 mol/L（若不存在，则不必回答第二问）。14、为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：水解反应平衡常数（K）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+7.9 10-4Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+3.2 10-
12、10Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+3.2 10-7（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为 。（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。 试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.55.0）、稀硝酸 方案： 。（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。实验内容实验现象甲同学的实验方案溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升乙同学的实验方案无明显现象，pH没有明显变化。根据实验现象写出发生反应的离子方程式： 。导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是 。（4）请你设计更简便可行的实
13、验方案，帮助甲同学达到实验目的： 。15AACBB 610BDDBD11、（1）Fe2(SO4)3（2） 高温（3） B （4） 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 （反应条件写“高温”或“加热”均可）（5） 先无明显现象，通入NH3后产生白色沉淀 （6） 4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3 + 8H+ （该反应产物不唯一，答案合理均可给分）（7） 7.5 12、（1）2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2+ H2（条件写“通电”或“电解”均可）（2）由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO 浓度低；且随着HClO
14、的消耗，平衡会不断正向移动，补充HClO。（3）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （4）Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2NaCl （5） BC 湿润淀粉碘化钾试纸变蓝氯原子电子层数少于碘原子，原子半径小，得电子能力强 13、（1）Si （2）第3周期，VIIA（2分）（3）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Al+ 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2（4）2S2Cl2 + 2H2O = 3S + SO2+ 4HCl（5）Cl- HCO3- 存在，0.614、（1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O （2）测定硝酸铁溶液的pH，再配制相同pH的硝酸，将铜片加入硝酸中，观察二者是否反应（3）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ Fe3+ 变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降（4）将铜片放入氯化铁溶液中
