1、天津耀华中学高考复习题（十一）1、下列有关叙述不正确的是（ ）A在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2、化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A甲烷分子的球棍模型： BNH4I的电子式：CF的结构示意图： D中子数为20的氯原子：Cl3、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 (NH4)2CO3 NaHSO4A B C D4、常温下，下
2、列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、NO3B常温下，c(H+)/c(OH)1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO、IC滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br、SO42D能溶解Al2O3的溶液：Na、Ca2、HCO3、NO35、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B常压下X的单质的熔点比Z的低CY的最高正化合价为+7DY的氢化物的稳定性比Z的弱6、能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：BNH4HCO3溶
3、于过量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2OC将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合3AlO2+ 6H2 Al(OH)3+ Al3DNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO+ 2H2O Fe(OH)2 + 2HClO7、下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ）8、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为 A16 B1625 C211 D 179、将Mg、Cu组成的2
4、.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全则形成沉淀质量为 A4.32 g B4.68 g C5.36 g D6.38 g10、现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：室温时，0.1 molL-1乙溶液的pH=10，丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，丙溶液分别与其他四种溶
5、液反应均生成沉淀，甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断A.甲为K2SO4溶液 B.乙为K2CO3溶液 C.戊为Fe(NO3)3溶液 D.丁为NH4NO3溶液11、无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。氯化炉(950)冷却器升华器铝土矿Cl2、O2AlCCO、Cl2无水AlCl3（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为 。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 。（3）升华
6、器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 。（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。写出除杂过程中涉及的离子方程式 、 。AlCl3产品的纯度为 。（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl36H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是 。12、汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。（1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油
7、气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是 （填化学式）。（2）人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol-1、497 kJmol-1。查阅资料获知如下反应的热化学方程式：N2(g)O2(g)2NO(g) H180 kJmol-1N2(g)2O2(g)2NO2(g) H68 kJmol-12C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol-1C(s)O2(g)CO2(g) H393.5 kJmol-1 一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是 ；NO分子中化学键的键能为 kJmo
8、l1。 CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g) H 。对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 （填代号）。13、草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：a将硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)26H2O】晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。b将上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。c静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50以下烘干。试回答下列问题：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是 。（2）将制得的产品（FeC2
9、O42H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。 则A-B发生反应的化学方程式为： 。 精确研究表明，B-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式： 、 ；（3）Li2CO3、FeC2O42H2O和SiO2粉末均匀混合，在800.的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。合成硅酸亚铁锂的化学方程式为： 。该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，写出相应的电极反应式：正极 、负极 。14、过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理
10、赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：产品副产品CaCl2固体30%的H2O2NH3溶解沉淀过滤水洗乙醇洗烘烤已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气。（1）用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是 ；（2）检验“水洗”是否合格的方法是 ；（3）沉淀时常用冰水控制温度在0左右，其可能原因是（写出两种）： ； 。（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加
11、入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2+2S2O32= 2I+S4O62】CaO2的质量分数为 (用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。9501-5CDDAB 6-10ABDBB11、（1）A12O33C123C 2A1C133CO（2分）（2）SO32-C12H2OSO42-2C1-2H+（2分）（3）除去FeCl3（2分）（4）Fe3+3OH-=Fe(OH)3 (2分) Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）96
12、%（2分）（5）在HCl气流中加热脱结晶水（2分）12、（1）CO（2）S0 631.5 1200 kJmol1 乙 13、（1）抑制Fe2+水解（2分）（2）FeC2O42H2O=FeC2O4+2H2O（2分）高温FeC2O4=FeCO3+CO；（2分） （2分）FeCO3=FeO+CO2（2分）(3)Li2CO3+FeC2O42H2O+SiO2=Li2FeSiO4+CO+2CO2+2H2O（2分）LiFeSiO4+Li+e-=Li2FeSiO4 （2分） Li-e-=Li+（2分）14、（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO28H2O+2NH4Cl （2分）（2）可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。（3）温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（2分）；该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO28H2O产率（2分）。（4），（2分）偏高(2分)，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。(2分)
