1、2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：重要的体内能源油脂1、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是( )ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器【答案】A 2、向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2+2H2 O2 e-SO42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 + 2 e- 2Cl-。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为（ ）ANaClO BNaClO4 CHClO DClO2【答案】D 3、
2、已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是()A若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 molD改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea mol【答案】C【解析】A若某温度下，反应后11，则根据氧化还原反应中电子守恒可得1c(Cl-)= 1c(ClO-)+ 5c(ClO3-), c(ClO3-)=2,则溶液中,正确；B在反应后的产物中Cl元素与K元素的原子个数比为1:1，因为n(KOH)a m
3、ol所以参加反应的氯气的物质的量等于a mol，正确；C改变温度，若产物中被氧化的Cl完全变为KClO3，根据元素守恒和电子守恒可知KClO3的最大理论产量为 mol，错误；D改变温度，若氧化产物完全变为KClO,则反应中转移电子的物质的量ne=a mol；若完全氧化KClO3，则反应中转移电子的物质的量ne=a mol，所以反应中转移电子的物质的量的范围：a molnea mol，正确。4、下列离子方程式书写正确的是（ ）ANaHCO3溶液中加入NaOH 溶液：HCO3+OHCO2+H2OB在NaOH溶液中滴入少量AlC13溶液：Al3+3OHAl(OH)3C甲酸溶液中滴入NaOH溶液：HC
4、OOH+OHHCOO+H2ODCO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+CaCO3+2H+【答案】C 5、下列分离方法不合理的是()A从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法B提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法【答案】B【解析】乙醇和水互溶，不能用乙醇作萃取剂将水中的溴萃取出来，可选CCl4或苯作萃取剂6、下列说法正确的是()A.小苏打可用作制作馒头和面包的膨松剂B.棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2OC.葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应D.汽油、柴油、植物油都
5、是碳氢化合物【答案】A【解析】小苏打为NaHCO3,可产生CO2气体,因而可以作膨松剂,A正确;丝、毛属于蛋白质,除含有碳、氢、氧元素外还含有氮元素,故还可能有氮的氧化物生成,B错;葡萄糖为单糖,不能发生水解反应,C错;植物油属于油脂,其中含有氧元素,D错。7、下列“油”中都属于油脂的是（）豆油酱油牛油甘油汽油A BC D【答案】A【解析】甘油属于醇；汽油属于烃的混合物；酱油的成分除水外，主要是氨基酸。8、“小油脂，大道理”。只有少女体内脂肪含量正常，才能正常产生性激素，促进少女的女性第二性征的发育，形成特有的女性美。因害怕发胖而拒食含脂肪食物的做法是不可取的。下列物质属于油脂的是（）润滑油花
6、生油石蜡A BC D【答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油(丙三醇)形成的酯。项中中间碳原子没有连接酯基；项中是无机酸酯；项和项中的润滑油和石蜡均是含碳原子数较多的烃的混合物。9、化学与人类的生活密切相关。对下列有关物质的叙述不正确的是（ ）A油脂属于酯类，除可食用外，还可用于肥皂生产和油漆制造B人体缺碘易得“大脖子病”为了消除碘缺乏病，目前加碘食盐中主要添加的是KIO3C医院里常用无水乙醇进行杀菌消毒D金属钛具有抗腐蚀性、熔点高、硬度大、密度小等优点被誉为“21世纪的金属”【答案】10、变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（） A氧化反应 B加成反应 C 取代反应 水解反应【答案】A1
7、1、溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为（）A3a% B6a% C3a% D1，所以122也即x3a。12、某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（ ）AV(酸)=102V(碱) BV(碱)=102V(酸).CV(酸)2V(碱) DV(碱)2V(酸)【答案】B 13、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离
8、子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL1【答案】D【解析】由NaOH可计算一份中含有 mol Mg2，由BaCl2可计算出一份中含有b mol SO42，则根据电荷守恒计算出一份含有K：(2ba) mol，则原溶液中c(K) mol/L。14、下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 （）A. 水的沸点；蒸发水所需热量B. 水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC. 水的体积；电解水所消耗的电量D. 水的物质的量；水的摩尔质量【答案】B【解析】物质的某些物理量在一定条件下一般是定值，比如物质的熔沸点、密度
9、、气体摩尔体积、摩尔质量都是定值，不会受总量的变化而变化。选项A中后者变大；C中都变化；D中前者变化。15、取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O、CuO，将其分成两等分，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g ，另一份加入500ml稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A.3.2mol/L B.3.6mol/L C.4.0mol/L D.无法判断【答案】A【解析】【解题指导】设Cu、Cu2O和CuO的物质的量分别为x、y、z，根据氧元素守恒有y+z=6.40/16=0.4；根据得失电子守恒有2x+2y=0.2
10、3，所用硝酸的物质的量为2x+4y+2z+0.2，将上述两个方程运算2+可得2x+4y+2z=1.4，所用硝酸的物质的量为1.6mol，浓度32.mol/L。16、现有实验药品一定质量的锌(分片状和粒状两种)、浓硫酸(密度1.84 gmL1)、水以及下图所示的装置。图中量气管B由甲、乙两根玻璃管组成，甲管有刻度(0100 mL)。甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用。实验时乙管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量。(设锌全部反应，产生的气体不超过50 mL)回答下列问题：(1)实验前应如何检查装置的气密性？_；(2)实验中需要稀释浓硫酸，应如何稀释？简述操作过程：_；(3
11、)按图示装置实验，要保证不逸出H2，应如何操作？简述操作过程：_；(4)为了较准确地测量H2的体积，在读取反应前后甲管中液面的读数时，除应注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意_，原因是_；(5)设计一个不用量气管，而用中学常用仪器来测量H2体积的装置，应用的仪器(自选)是_。【答案】(1)固定A、甲、乙三管，将A、甲两管橡皮塞塞紧，在乙管注入适量水使乙管液面高于甲管液面，静置片刻，液面高度保持不变，说明装置气密性良好(2)沿烧杯内壁向盛有适量水的烧杯中缓缓注入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌(3)向试管A中加入适量稀硫酸，将试管倾斜，把锌片放在试管内壁上(但不与H2SO4接触)，塞紧塞子，慢慢直立
12、，使锌片滑下与稀硫酸接触反应(4)调节甲、乙两管液面高度至相平使气体的压强与外界气压相等减少测量误差(5)洗气瓶、带导管的双孔塞、50 mL量筒【解析】(1)检查气密性的方法有“气泡法”和“液面差法”，据此装置的特点，应选用“液面差法”，按照操作、现象、结论进行回答。操作中要注意答清楚加水之前的准备及加水的限度问题。要保证操作中不逸出气体，则一定要在形成了一封闭的体系以后再让锌与硫酸接触，而且要根据题目所提供的药品只有浓硫酸没有稀硫酸，锌有片状的和粒状的供选择，考虑到了以上几点再下笔答题。(5)用量筒进行排水法收集，然后读出量筒中收集到的水体积即为产生的气体的体积。17、实验室利用如图装置进行
13、中和热的测定。回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是_、_。(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是_。(3)如果用0.50 molL1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的热值将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是_。【答案】(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料板或硬纸板(2)提高装置的保温效果(3)偏大固体NaOH溶于水放热【解析】(1)由装置图可知，该装置中缺少搅拌使用的环形玻璃搅拌棒和保温使用的泡沫塑料板或硬纸板。(2)该实验的关键是温度的测定，在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是提高装置的保温效果。(3)因为固体NaOH
14、溶于水放热，所以如果用0.50 molL1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”热值将偏大。18、近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上制漂白粉有以下工序：（1）海水晒盐。（2）粗盐提纯：粗盐中主要含有MgCl2、Na2SO4和FeCl3杂质，设计如下方案：试剂1试剂3依次为： 。沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2还有 （用化学式表示）。（3）电解法制氯气：观察下图，回答：通电后， (填a或b)侧产生氢气。此电解反应的化学方程式为 。（4）制取漂白粉：将氯气通入消石灰（Ca(OH)2）中
15、反应，化学方程式为： 。（5）实验室加热MnO2和浓盐酸混合物来制取氯气。 若有8.7克的MnO2被还原，则有 molHCl被氧化。在下列各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的Cl2，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为： 。（顺序错误不得分）【答案】(2) BaCl2、 NaOH 、 Na2CO3。（合理顺序即可） Fe(OH)3，BaCO3（用化学式表示）。( 2分)a2NaCl2H2O电解NaOHH2Cl22Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O0.2fbcdeihg【解析】 BaCl2、 NaOH 、 Na2CO3或NaOH BaCl2 Na2CO3
16、（合理顺序即可）BaCl2除去SO42,NaOH除去Mg2 ,Fe3，Na2CO3除去过量的Ba2 ，沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2还有Fe(OH)3，BaCO3；通电后，a为阳极， a侧产生氢气，此电解反应的化学方程式为2NaCl2H2O电解NaOHH2Cl2制取漂白粉2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OMnO24HClMnCl2Cl22H2O,每有1molMnO2反应，就有4molHCl反应，但只有2molHCl被氧化，若有8.7克的MnO2被还原，则有0.2molHCl被氧化f（制Cl2）bc（除HCl）de（干燥）ih（收集）g处理尾气。19、通过海水晾晒
17、可得粗盐粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示根据以上信息回答：（1）在完成操作之前，必须加入的X物质是 （2）操作和的名称是 ，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现是 （填序号）（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是 （5）判断加入的盐酸“适量”的方法是 （6）实验所得精盐的质量 （填大于、小于或等于）粗盐中NaCl的质量，原因是 【答案】（1）水；（2）过滤；D；（3）间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）；（
18、4）除尽溶液中的镁离子；（5）滴加盐酸至无气泡放出为止；（6）大于；提纯的过程中有氯化钠生成【解析】解析：（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先加水配成溶液，故答案为：水；（2）分离固体与溶液的方法是过滤；I、II都是分理处沉淀的过程滤纸对折再对折然后打开，不能有缝隙，所以D错误，故答案为：过滤；D；（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可连续搅拌，还可采取间歇加热（或“来回移动酒精灯）的方法，故答案为：间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）；（4）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去，故答案为：除尽溶液中的镁离子；（5）此
19、步操作的目的是除去多余的碳酸钠、氢氧化钠，而盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生，从是否产生气泡可以判断盐酸的过量情况，故答案为：滴加盐酸至无气泡放出为止；（6）在粗盐提纯的过程中，碳酸钠、氯化钙、氯化镁、氢氧化钠等物质参加反应生成了氯化钠，所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，故答案为：大于；提纯的过程中有氯化钠生成20、甘油酯1.768 g完全催化加氢, 需标准状况下氢气134.4 mL, 氢化后皂化消耗NaOH 0.24 g. 若该油脂是单甘油酯, 写出它的结构简式. 【答案】(C17H33COO)3C3H5【解析】从NaOH的物质的量可以计算出高级脂肪酸甘油酯的化学式式量, 再从氢化
20、消耗氢的量算出烃基中的双键数. 根据单甘油酯的皂化反应: 设单甘油酯的相对分子质量为M. 则M1201.7680.24, 解得M884. 1.768 g单甘油酯的物质的量为: 0.002 mol, 氢化消耗的氢气的物质的量为: 0.006 mol, 即每个分子中含有3个碳碳双键. 故该单甘油酯的结构简式为: (C17H33COO)3C3H5.21、乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、铜粉，试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体)。已知在6080时，用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧
21、化反应，连续鼓入十几次，反应基本完全。有关物质的沸点如下：物质乙醛乙酸甘油水沸点/20.8117.9290100请完成下列问题：(1)试管A在6080时发生的主要反应的化学方程式为(根据题意注明反应条件) 。(2)如图所示，在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在 ；当试管A内主要反应完成后，温度计水银球的位置应在 ，目的是 。(3)烧杯B内盛装甘油，甘油浴的作用是： ， 。(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸，红色的石蕊试纸，白色的醋酸铅试纸，碳酸氢钠粉末。实验仪器任
22、选。该方案为(简述操作过程)： 【答案】)(1) (2)试管A的反应液中略低于试管A的支管口处收集含乙酸的馏分(3)使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C (4)方案一：将少量NaHCO3粉末放入一支洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸；方案二：把一块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成【解析】22、人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪，主要负责大脑的感觉，将兴奋及开心的信息传递，使人感到愉
23、悦和快乐它可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得，合成过程如下：已知多巴胺的结构简式为：请回答下列问题：（1）香兰素除了醛基之外，还含有官能团名称是 、 （2）多巴胺的分子式是 （3）上述合成过程中属于加成反应类型的是： （填反应序号）反应的反应条件是 （4）写出符合下列条件的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式： 属于1，3，5三取代苯；苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2：1（5）请写出有机物A与足量浓溴水反应的化学方程式 【答案】（1）羟基；醚键；（2）C8H11O2N； （3）；浓硫酸、加热； （4）；（5）【解析】香兰素
24、和硝基甲烷发生加成反应生成，反应生成A，A和氢气加成生成，将和比较知，先发生消去反应生成A，A再和氢气发生加成反应生成，所以A的结构简式为，和Zn、HCl发生还原反应生成，发生水解也是取代反应生成多巴胺，（1）根据香兰素的结构简式可知，除了醛基之外，香兰素还含有羟基、醚键，故答案为：羟基；醚键； （2）根据多巴胺的结构简式可知，它的分子式是C8H11O2N，故答案为：C8H11O2N； （3）根据上面的分析可知，上述合成过程中属于加成反应类型的是，反应是分子内脱去一个水，是消去反应，所以的反应条件是浓硫酸、加热，故答案为：；浓硫酸、加热； （4）多巴胺的一种同分异构体，符合下列条件：；属于1，
25、3，5三取代苯；苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2：1，说明分子中很有2个OH，其中1个为酚羟基，这样的异构体的结构简式为，故答案为：；（5）A为，A与足量浓溴水反应的化学方程式为，故答案为：23、丹参酮A是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：（1）丹参酮A中含氧官能团为 和 （写名称）（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为 （3）CD的反应类型为 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 能发生银镜反应分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢（5）写出以CH3CH=
26、CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3【答案】（1） 羰基、醚键；（2） ；（3） 消去反应；（4）（5）【解析】解：（1）根据丹参酮A的结构简式可知所含有的官能团为羰基、醚键，故答案为：羰基、醚键；（2）X的分子式为C5H11N，A与X生成B，根据B的结构简式可知X为 ，故答案为：；（3）比较C和D的结构简式可知，C分子中脱去一分子X形成碳碳双键得D，所以该反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；（4）根据条件能发生银镜反应，说明有醛基，分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种
27、不同化学环境的氢，结合E的结构简式可知，符合条件的E的同分异构体为，故答案为：；（5）以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备，可以先用CH3CH=CHCH3与溴发生加成反应得CH3CHBrCHBrCH3，CH3CHBrCHBrCH3在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应得CH2=CHCH=CH2，CH2=CHCH=CH2再与CH2=CHCHO发生加成反应形成环，再与氢气发生加成反应得，合成路线为，故答案为：24、一种有机物的结构简式为试回答下列问题:(1)该化合物的种类是。A.烯烃B.酯C.油脂D.高分子化合物(2)该化合物的密度。A.比水大B.比水小(3)该化合物常温下的状态为。A
28、.液体B.固体C.气体(4)与该物质能反应的物质有。A.NaOH(aq)B.碘水C.乙醇D.乙酸E.H2【答案】(1)BC(2)B(3)A(4)ABE【解析】该物质属于高级脂肪酸甘油酯,属于油脂,有确定的分子结构和确定的相对分子质量(884),不属于高分子化合物,该物质中含有3个,属于不饱和油脂,应是密度比水小的液态油脂,其能发生加成反应和水解反应。25、化学与生活息息相关。请回答下列有关问题：(1)棉花、蚕丝、小麦主要成分分别为_、_、_，它们都属于_(填“天然”或“合成”)有机高分子化合物，它们分别在足量的氧气中燃烧，只生成CO2和H2O的是_。(2)油脂是生活中重要的营养物质，下列油脂中
29、：属于简单甘油酯的是(填序号，下同)_，属于混合甘油酯的是_，熔点最高的是_，三种油脂水解后的共同产物的名称是_。(3)黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出15倍。已知高温时维生素会被破坏，维生素C在酸性环境时较稳定。根据上述内容，你认为应如何合理的食用黄瓜？_。【答案】(1)纤维素蛋白质淀粉天然棉花和小麦(2)甘油、硬脂酸(3)因在酸性条件下，维生素C较稳定，因此食用黄瓜时可向其中加入少量的醋；高温时黄瓜中维生素损失较大，所以黄瓜不宜炒吃，以凉拌为佳【解析】(2)属于简单甘油酯，属于混合甘油脂，油脂分子结构中含酯基，油脂分子结构中烃基的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响
30、，烃基的饱和程度越大，则油脂的熔点就越高。中烃基(C17H35)均是饱和的，故熔点最高。26、A、B两种溶液，一种是植物油，一种是矿物油。现各取少量，放在两只洁净的试管里，加入NaOH溶液并加热，冷却后加水振荡，A出现泡沫，B无明显现象。由此可推出：A为_，B为_；理由是_。【答案】植物油矿物油植物油是酯类物质，在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸钠盐(肥皂)形成泡沫，矿物油是烃类物质，不反应，无此现象【解析】植物油的化学成分是高级脂肪酸的甘油酯，矿物油的成分是烃。可利用它们的结构和性质的不同进行鉴别。27、汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一已知：N2（g）+O2（g）？2NO（g） H12NO
31、（g）+O2（g）？2NO2（g） H2CO2（g）？CO（g）+O2（g） H32CO（g）+2NO（g）？N2（g）+2CO2（g）H4请完成以下问题：（1）请根据反应，确定反应中H4= （2）根据图1，反应的热化学方程式为： 该反应在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）下有利于该反应正向自发（3）图2表示反应的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为： ，X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是 。T1时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平
32、衡常数K= （算出数值）若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、a mol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为 （4）恒温恒容时，反应中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线【答案】（1）H12H3，（2）2CO（g）+2NO（g）？N2（g）+2CO2（g）H=745KJ/mol；低温；（3）KwKy=Kz；ZYX； 1600；a0.01；（4）【解析】解：（1）N2（g）+O2（g）？2NO（g）H12NO（g）+O2（g）？2NO2
33、（g）H2CO2（g）？CO（g）+O2（g）H3依据盖斯定律计算2+得到N2（g）+2CO2（g）=2CO（g）+2NO（g）H=H1+2H3，改变反应方向得到反应的热化学方程式为：2CO（g）+2NO（g）？N2（g）+2CO2（g）H4 =H12H3，故答案为：H12H3，（2）图象分析，反应是放热反应，反应的焓变H=E1E2=145KJ/mol890KJ/mol=745KJ/mol，热化学方程式为：2CO（g）+2NO（g）？N2（g）+2CO2（g）H=745KJ/mol；反应是放热反应，H0，S0，低温下HTS0，故答案为：2CO（g）+2NO（g）？N2（g）+2CO2（g）H=
34、745KJ/mol；低温；（3）图象分析，反应物NO、CO的起始物质的量比一定，反应是放热反应，温度越高平衡逆向进行，二氧化碳体积分数减小，平衡常数减小，T1T2，由于Y、Z温度相同，故KwKy=Kz；温度一定，随反应物NO、CO的起始物质的量比增大，XY反应正向进行，一氧化碳的转化率XY，YZ平衡正向进行，一氧化氮增大会提高一氧化碳的转化率，则YZ，X、Y、Z三点，CO的转化率的从大到小的顺序ZYX，故答案为：KwKy=Kz；ZYX；T1时，在1L的密闭容器中，充入0.1mol CO和0.1mol NO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol？L1， 2CO（g）+2NO（g）？N2（g）+2CO2（g）起始量（mol/L） 0.1 0.1 0 0变化量（mol/L） 0.08 0.08 0.04 0.08平衡量（mol/L） 0.02 0.02 0.04 0.08则此温度下平衡常数K=1600，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol？L1、a mol？L1、0.01mol？L1、0.04mol？L1，要使反应向正方向进行，应满足QK=1600，Q=1600，a0.01，故答案为：1600；a0.01；（4）恒温恒容时，反应中NO、CO按一定比例投料，CO浓度随时间的逐渐减少，N2浓度随时间逐渐增大，如图所示，故答案为：