1、2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：资源综合利用、环境保护1、以乙稀、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工产业的重要基础原料，下图是一种新型合成低碳稀烃的工艺流程。有关说法正确的是（ ）A低碳烯烃属于“新能源”BCH4转化为CH3Cl的过程发生了加成反应C低碳烯烃也可在石油蒸馏过程中获取D上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念【答案】D 2、有关煤的叙述不正确的是 ( ) A煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源 B煤的干馏过程属于化学变化 C煤是由多种物质组成的混合物 D煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素【答案】B【解析】煤的干馏过程中既有化学变化也有
2、物理变化；煤的成分中既有有机物也有无机物；煤干馏所得的煤焦油是工业上获得芳香烃的重要来源。3、以下说法正确的是()A海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低D以上说法都正确【答案】B【解析】海水含盐量高，无法直接饮用，而淡水资源非常有限，因此要节约水资源；海水淡化的各种方法中，蒸馏法历史最久，技术和工艺也比较完善，但成本较高。4、已知工业上真空炼铷的反应方程式如下：2RbClMgMgCl22Rb(g)，对此反应能够进行的正确解释是()A铷比镁的金属性强B铷的沸点比镁
3、低，把铷的蒸气抽走后，平衡向正反应方向移动CMgCl2的热稳定性比RbCl弱D高温下Mg2得电子能力比Rb弱【答案】B【解析】铷的沸点比较低，抽走铷的蒸气后，平衡向正反应方向移动，这样就得到了铷。5、新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是（ ）煤 石油 太阳能 生物质能 氢能A B C D【答案】D 6、央视3-15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚已经成为行业内半公开的秘密。二甲醚是一种化工原料，同时由于它具有优良的燃烧特性，所以也被作为一些燃料的替代品，其结构式为。下列关二甲醚的叙述中不正确的是 （ ）A二甲醚是一种有机物B4.6g该物质中含
4、有6.021022个碳原子C二甲醚分子中以极性共价键结合D标准状况下燃烧11.2L二甲醚可生成22.4LCO2【答案】B 7、从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是MnO2A通电使水分解：2H2O = 2H2+ O2B过氧化氢催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2MnO2C高锰酸钾加热分解：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2D氯酸钾加热分解：2KClO3 = 2KCl + 3O2【答案】B8、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A氯、溴、碘 B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水【答案】D【解析】
5、A、B、C三项均涉及化合价变化，属化学变化，海水蒸发得食盐和淡水，属物理变化。9、氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示为2HRM2=MR22H。若将100 mL只含Ca2的水经过此阳离子交换柱后，流出液用0.1000 mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液20.00 mL，则此100 mL水中含Ca2()A160.00 mg B80.00 mgC40.00 mg D120.00 mg【答案】C【解析】由离子交换原理及中和反应的实质，得下列关系式：Ca22H2NaOH。则100 mL水中含Ca2的质量是0.1000 mol/L0.02 L40 g/mol1000 mg/g40.00 mg。
6、10、近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（ ）A.提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本C.避免铅污染大气 D.防止铅与汽油反应【答案】C【解析】禁止使用含铅汽油的主要原因是防止铅污染大气；铅不与汽油反应；加铅，汽油成本并不能降低，也不能提高汽油燃烧效率。11、下列说法不正确的是（）ACO2和CH4都是温室气体BNO2和SO2都是形成酸雨的气体C汽油和花生油的主要成分都是油脂D毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质【答案】C【解析】A项中二者均能导致温室效应；B项中二者分别形成硝酸型酸雨硫酸型酸雨；C项汽油是石油分馏产物，属于烃类，而花生油属于油脂。12、室内空气污染的主要来源之一是现
7、代人的生活中使用的化工产品，如泡沫绝缘材料的办公用品，化纤地毯及书报油漆等不同程度释放出一种气体，该气体可能是 A甲烷 B甲醛 CCO DSO2【答案】B13、人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是（）A食醋 B面粉 C海带 D菜油【答案】A【解析】绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。食醋是通过发酵制得的，因此鼠疫白色食品。14、在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即
8、原子利用率为100%在用CH3CCH合成CH2C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（）ACO2和H2O BCO和CH3OHCCH3OH和H2 DH2和CO2【答案】B【解析】解：由于在“绿色化学”工艺中，原子利用率为100%，故生成的产品CH2C（CH3）COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒将生成物中各原子个数减去反应物中各原子个数得到一些原子，无污染的反应途径和工艺是在始态实现污染预防，而非终端治理的科学手段由于在通过化学转化获取新物质的过程中已充分利用了各种原料，因而生产过程和末端的差值为C2H4O2，对照选项，反应物中原
9、子数之和为C2H4O2的只有B用CH3CCH（丙炔）合成CH2C（CH3）COOCH3（2甲基丙烯酸甲酯），要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：2：1A、CO2和H2O，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故A错误；B、CO和CH3OH，两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则C、H、O的原子个数比为1：2：1，故B正确；C、CH3OH和H2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故C错误；D、H2和CO2，
10、两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故D错误；故选B15、金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为（gcm-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为（）A BC D【答案】【解析】金属钠晶体为体心立方晶格，一个钠晶胞拥有个钠原子。16、某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=89，静置、过滤、
11、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。步骤1过滤的目的是_。当步骤2中的溶液pH=89时，检验沉淀是否完全的方法是_。步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用_。【答案】（1）烧杯 漏斗 （2）除去铁等不溶于碱的杂质 （3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全 （4）通入足量的CO2气体17、某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化,装置如图,实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化,试管中有少量液体凝结,试管中酸性高锰
12、酸钾溶液褪色,实验后闻试管中液体气味,具有汽油的气味。(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为 ,加入药品之前的操作为,长导管的作用是 ;(2)试管中少量液体凝结说明了 ;(3)试管中溶液褪色说明了 ;(4)能否用试管中的液体萃取溴水中的溴? ,理由是 ;(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式 。【答案】(1)从下往上、从左到右检验装置的气密性导气、冷凝气体(2)裂化生成了碳原子数5个以上的烃(3)裂化生成了碳原子数小于5的烯烃(4)不能裂化产物中有烯烃,易与溴发生加成反应(5)C20H42C10H22+C10H20【解析】仪器连接的顺序应遵循从下往上、从左到右的原则,装入药品之前要检
13、验装置的气密性。依据石油分馏工业的分馏塔原理,设置了长导管,其作用除导气外,兼起冷凝气体的作用;依据催化裂化原理,二十烷裂化时能发生多个化学反应。癸烷和癸烯是各含10个碳原子的烷烃和烯烃,反应方程式为C20H42C10H20+C10H22。试管中有液体生成,说明生成碳原子数5个以上的烃,因为常温常压下,碳原子数5个以上的烃大都呈液态。试管中KMnO4溶液褪色说明生成常温常压下呈气态的碳原子数5个以下的烯烃;由于裂化产物中有烯烃生成,易与溴发生加成反应,所以不能用来萃取卤素单质;从以上变化可以看出,石油裂化的主要目的是为了获得更多的轻质燃油,提高汽油的产量和质量。18、某研究性学习小组在实验室中
14、模拟石油的催化裂化，装置如图：实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化，试管中有少量液体凝结，试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管中液体气味，具有汽油的气味。 （1）该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为_ ， 加入药品之前的操作为_ ，长导管的作用是_ ； （2）试管中少量液体凝结说明了_ ； （3）试管中溶液褪色说明了_ ； （4）能否用试管中的液体萃取溴水中的溴，理由是_。 （5）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式_。 （6）石油裂化的重要意义是_ 。【答案】（1）从下往上，从左往右检验装置的气密性导气、冷凝气体 （2）裂化生成了5个碳原子数以上的烃 （3）裂化生成了碳原子数小于5的
15、烯烃 （4）不能，因为裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应 （5）C20H42C10H22+C10H20 （6）可提高石油产品中轻质燃油特别是汽油的产量和质量【解析】仪器连接的顺序应遵循从下往上、从左到右的原则，装入药品之前要检验装置的气密性。依据石油分馏工业的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的作用；依据催化裂化原理，下列反应皆有可能发生：以上的烃大都呈液体。试管 中 KMnO4 溶液褪色说明生成常温常压下呈气态的5个碳原子数以下的烯烃；由于裂化产物中有烯烃生成，易与溴发生加成反应，所以不能用来萃取卤素单质；从以上变化可以看出，石油裂化的主要目的是为了获得更多的轻质燃油，
16、特别是汽油的产量和质量。19、下图石蜡裂化的实验装置图。试回答下列问题：(1)中Al2O3的作用是_。(2)中水的作用是_。(3)中KMnO4酸性溶液的作用是_。(4)中试管中的液体具有_的气味，该液体是_，若从中获得较纯的组分，还应进行_操作。若把这种液体分别注入盛有酸性KMnO4溶液和溴水的两支试管里，观察到的现象是_，发生反应的类型分别是_、_。(5)石蜡中含有C20H42的烷烃，写出C20H42发生裂化反应的一个化学方程式：_。【答案】(1)催化作用(2)冷凝裂化气、获得液态烃(3)检验裂化气中是否有不饱和烃(烯烃)生成(4)汽油相对分子质量较小的液态烃分馏两试管中溶液都褪色氧化反应加
17、成反应(5)C20H42C10H22C10H20(其他合理答案也对)【解析】本题考查的是石蜡裂化的实验，其中Al2O3的作用是催化作用；水的作用是冷凝裂化气、获得液态烃；KMnO4酸性溶液的作用是检验裂化气中是否有不饱和烃(烯烃)生成。20、如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。ABC都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，RCH2OH次之，最难。请在下列空格中填写ABCDE、F的结
18、构简式。A： B： C： D： E： F： 【答案】AHOCH2(CHOH)4CHO BHOCH2(CHOH)4COOHCHOOC(CHO)4COOH DHOCH2(CHOH)4CH2OHE 或 F 或21、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O【答案】电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非电解质： CH3CH2OH 【解析】22、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）B、D分子中的官能团名称分别是_、_
19、。（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：_，_；_，_。（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E_，原因是_。（4）若184gB和120gD反应能生成106gE，则该反应的产率_。【答案】（1）羟基、羧基（2）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代反应（酯化反应）（3）不能。该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化（4）602%【解析】由于A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，所以A是乙烯C2H4；乙烯与水发生加成反应
20、产生B：乙醇CH3CH2OH；乙醇催化氧化得到C：乙醛CH3CHO；乙醛催化氧化得到D：乙酸CH3COOH；乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应得到E：乙酸乙酯CH3COOCH2CH3和水。（1）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基；（2）反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，反应类型是氧化反应；反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ，反应类型是取代反应（也叫酯化反应）；（3）由于酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，所以在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，不能生成1mol
21、 E。（4）184g乙醇的物质的量是184g46g/mol=4mol; 120g乙酸的物质的量是120g60g/mol=2mol,由于乙醇过量所以反应产生的乙酸乙酯应该按照乙酸来计算，理论上应该产生乙酸乙酯的质量是2mol88g/mol=196g实际反应能生成106gE，则该反应的产率（106g17 6g）100%=602%。23、对羟基苯丙烯酸甲酯（F）是合成超短效件受体阻滞剂的重要合成体，下面是F的一种合成路线:已知：(1)A的核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:2:2:2，遇FeCl3显紫色； (2)C可发生银镜反应；(3)回答下面问题：(1)步骤1的目的是 。(2)由B生成C的化学方程
22、式 。(3)E在一定条件下能发生加聚反应，加聚产物的结构简式为 。(4)步骤4的化学方程式 ，反应类型 。(5)与物质E具有相同的官能团，且互为同分异构的酚类化合物有 种。(6)设计一条由丙烯合成甲基丙烯酸的合成路线（无机试剂自选）。（合成路线常用的表示方法： ）【答案】（1）保护羟基，防止被氧化；（2）；（3）；（4）、 酯化；（5）15 ；（6）；【解析】流程分析：F为对羟基苯丙烯酸甲酯，即：；A遇FeCl3显紫色，说明A中含有酚羟基和苯环；C可发生银镜反应，说明C中含有醛基（-CHO）；CD发生了已知条件（3）中的反应，可知D中存在结构；对比F的结构，采用逆向合成分析，可知：EF：对羟基
23、苯丙烯酸甲酯F()由对羟基苯丙烯酸E()与甲醇(CH3OH)发生酯化反应生成；DE：由(-CH=CHCOOH)的结构变化可知，DE发生的是醇的消去反应，D的结构简式为：；CD发生的是已知条件（3）中的反应，可知C的结构简式为：；A的核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:2:2:2，AB转化过程中酚羟基与NaOH反应生成钠盐，C中存在醛基(-CH2CHO)，可知B中存在醇羟基（-CH2CH2OH），BC发生的是醇的催化氧化反应，则B为，A为；据此答题；(1)、因步骤2发生的是醇的催化氧化，而酚羟基易被氧化，故步骤1中将酚转化为对应的钠盐，目的在于保护羟基，防止被氧化；(2)、BC发生的是醇的催化氧
24、化反应，反应方程式为：；(3)、E的结构简式为：，在一定条件下发生加聚反应的产物为：；(4)、步骤4发生的是对羟基苯丙烯酸E()与甲醇(CH3OH)的酯化反应，反应方程式为：；(5)、E含有的官能团为酚羟基、碳碳双键和羧基,与E具有相同的官能团，且互为同分异构的酚类化合物中，当苯环上含有2 个取代基时，若为-OH和-CH=CHCOOCH3,还存在邻、间位两种；若为-OH和时，存在邻、间、对位三种；当苯环上含有3个取代基时，即-OH、-CH=CH2和-COOH时，存在10种，a.若-OH与-CH=CH2处于邻位，则-COOH的位置有4种；b.若-OH与-CH=CH2处于间位，则-COOH的位置有
25、4种； c.若-OH与-CH=CH2处于对位，则-COOH的位置有2种；共计15种；(6)、甲基丙烯酸的结构简式为：，可由丙烯(CH3CH=CH2)先与HBr发生加成后水解得到CH3CH(OH)CH3,经氧化得到后，再发生已知条件3中的反应即可引入羧基(-COOH)，最后消去醇羟基，即可得到，其合成路线如下：24、石油和煤一直是人类最常用的能源主体，除了将石油和煤用于燃烧外，也进行了大量研究。某研究所成功地将石油裂解产物经过下述反应，合成了重要有机工业原料丙：甲+CO+H2乙，乙+H2丙。(1)甲是一种烃，能与等物质的量的溴起加成反应，4.2g甲消耗的溴为16.0g，写出甲的名称_；(2)若乙
26、的结构为CH3CH2CH2CHO，则试写出丙的结构_。【答案】（1）丙烯 （2）CH3CH2CH2CH2OH【解析】本题属于新情景题，从传统能源石油的裂解产物参与的反应入手，对有机物的结构与性质进行考查，题目要从“甲是一种烃，能与等物质的量的溴起加成反应，4.2g甲消耗的溴为16.0g”入手，得出甲为C3H6（丙烯），然后利用：乙+H2丙，可以得出H2破坏了乙中的碳氧双键，从而推出丙的结构简式。25、二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一，又是形成酸雨的罪魁祸首之一，从一定程度上讲，可以说与我们的生产生活有着广泛的联系。 （1）目前，食品行业大都采用二氧化硫漂白食品。为测定食品中残留二氧化硫的含
27、量，通常采用的实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钠使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，再加入碘标准溶液反应掉二氧化硫。 写出SO2与NaOH反应的离子方程式_ _。 碘与SO2反应时，为使现象明显可通常在碘水中加入_指示剂。 （2）火力发电是山东的重要电力来源，但是煤燃烧排放的SO2会造成一系列环境问题。有关资料提示利用海水除硫是一种有效的方法。其工艺流程如图所示： 已知海水中主要含有Na+ 、K+ 、Ca2+ 、Mg2+ 、Cl- 、 、Br- 、 、 等离子，天然海水的pH8，呈弱碱性。 吸收塔内利用天然海水吸收含硫烟气，是利用了二氧化硫的哪些性质_； A
28、.酸性氧化物 B.还原性 C.易溶于水 D.漂白性 E.氧化性 天然海水吸收含硫烟气后，用氧气进行氧化处理，其反应原理的离子方程式是_； 氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是_。 （3）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。已知某温度下，向体积为10 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2和10.0 mol O2,当反应达到平衡时，测得混合气体的物质的量为13.0 mol，则SO2的转化率为_。 【答案】【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习的知识，分析如下，（1）SO2与NaOH反应上传亚硫酸盐和水，离子 。 26、已知：
29、A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：(1)操作、操作的名称分别为：_、_。(2)下列物质中沸点最高的是_。A汽油 B煤油 C柴油 D重油(3)在中属于取代反应的是_；原子利用率为100%的反应是_。(填序号)(4)写出结构简式：A_、F_。(5)写出反应的离子方程式_。(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也给我们造成了环境污染，这种环境污染是指_。(7)若120 g A和184 g B反应生成106 g C，则该反应的产率为_。【答案】(1)分馏裂解(深度裂化)(2)D(3)(4)CH3CO
30、OHCH2CH2(5)CH3COOCH2CH3OHCH3COOC2H5OH(6)白色污染(7)60.2%【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是有机化合物的相关知识。27、(1)环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各项中与环境污染无关的是_。温室效应赤潮 酸雨光化学烟雾臭氧空洞水俣病潮汐现象水华地方性甲状腺肿(2)保护环境是每一个公民的责任。下列做法有利于保护环境的是_。推广使用无磷洗衣粉城市垃圾分类处理推广使用一次性木质筷子推广使用清洁能源过量使用化肥、农药推广使用无氟冰箱(3)在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现这种原则的是_。置换反应化合反应分解反应取代反应加成反应加聚反应【答案】(1)(2) (3)【解析】(1)潮汐现象只是海水的一种运动现象，与污染无关；地方性甲状腺肿是机体缺碘引起的，也与环境污染无关。(2)生活污水中含过多N、P会造成水体富营养化，应大力推广使用无磷洗衣粉；城市垃圾分类处理，是资源化和再利用的基础；推广使用清洁能源，能减少污染，保护环境；推广使用无氟冰箱，能减少对臭氧层的破坏。推广使用一次性木质筷子会造成资源的浪费；过量使用化肥、农药则会加重污染。(3)高效的绿色有机合成反应是最大限度地利用原料分子的每一个原子，使之结合到目标分子中，如加成反应、加聚反应、化合反应。