1、吉林省松原市长岭县第二中学2021届高三化学下学期开学摸底考试试题1.下列关于氧族元素及其化合物的结构与性质的论述错误的是( )A.键能OHSHSeHTeH，因此水的沸点在同族氢化物中最高B.氧的电负性比硫强，因此在分子中氧元素显负价C.碲的常见化合价为-2价、+4价、+6价D.斜方硫和单斜硫都易溶于，是因为这两种物质的分子都属于非极性分子2.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( ) A.用甲装置实现反应 B.用乙装置除去氯气中的氯化氢C.用丙装置验证可溶于水D.用丁装置鉴别3.肉桂醛具有杀菌、消毒、防腐功效，特别是对真菌有显著疗效，其合成路线如下： 下列叙述正确的是( )A.苯甲醇分
2、子中所有原子可能都共面B.苯甲醛和肉桂醛互为同系物C.反应的反应类型为取代反应D.苯甲醇、苯甲醛、肉桂醛都可使酸性溶液褪色4.磷酸铝是一种用途广泛的材料，由磷硅渣主要成分为等制备磷酸铝的工艺流程如下： 下列叙述错误的是( )A.废渣中一定含 B.“浸出”和“除硫”的操作均在高温下进行C.“除硫”的化学反应方程式为 D.流程中的循环操作可以提高P、Al元素的利用率5.下列实验现象与实验操作不匹配的是( )选项实验操作实验现象A向蔗糖中加入浓硫酸，并将产生的气体通过足量溴水蔗糖变黑，膨胀，溴水褪色，有气泡冒出B将少量硼酸滴入溶液中有气泡产生C向盛有溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液溶液由黄色变为浅绿
3、色DMg和盐酸反应，将温度计水银球插入反应液中镁条逐渐溶解，产生气泡，温度计水银柱迅速上升A.A B.B C.C D.D6.可以催化分解实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如下。下列说法错误的是( ) A.过程中发生了氧化反应B.使用催化剂可以大大降低分解的反应热C.该反应消耗了光能和热能D.该反应过程产生的O原子可能结合成7.为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是( )A.标准状况下，11.2 L和的混合气体中含分子数目为0.5B.标准状况下，将2.24 L通入足量水中发生反应转移的电子数目为0.1 C.1 L1溶液中含有的阴离子数目大于1.0D.2.3 g和的混合物中所含中子数目为1.28
4、.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，在高温下对单质硅的粉末进行渗氮处理是第一种用于大量生产氮化硅粉末的方法。实验室模拟制备氮化硅的装置如图所示。 已知硅粉高温下可以与氧气反应，粉末状的可以与氧气和水反应。 下列说法错误的是( )A.用酒精灯加热之前要先通氨气B.氯化钙的作用是干燥氮气，碱石灰的作用是吸收氨气C.结束实验时要先停止管式炉加热D.氮化硅水解反应的化学方程式为9.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.溶液与稀硫酸的反应： B.向溶液中加入少量NaOH溶液：C.向溶液中通入气体：D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：10.常温下，用NaOH溶液滴定二元弱酸溶液，溶液中与或与的关系如
5、图所示。下列说法错误的是( ) A.B.线表示与的数量关系C.点溶液中相等D.点溶液中 11.由粗盐提纯氯化钠的流程如下： 已知粗盐中含有的主要杂质为，还含有少量的等。下列说法错误的是( )A.溶解步骤中，可以采用加热、搅拌等方法加快食盐的溶解B.倾析步骤产生固体的主要成分为 C.蒸发浓缩步骤中，当溶液中出现大量氯化钠固体时停止加热D.向饱和氯化钠溶液中通入HCl气体后，等杂质留在母液中12.维生素可以减轻抗生素等药物引起的毒副作用，其结构为。下列关于维生素的说法正确的是( )A.该物质可发生消去反应生成碳碳双键B.分子中含有8个碳原子C.一定条件下，1 mol维生素最多可与1 mol NaO
6、H发生反应D.该物质以及所有的水解产物均能发生聚合反应13.钡盐生产过程中排出大量的钡泥主要含有等，由该钡泥制取硝酸钡的工艺流程如下： 已知废渣中含有。下列说法错误的是( )A.“酸溶”时的不溶物成分主要为硅酸和硫酸钡B.为了加快反应速率，“酸溶”时，可采取搅拌、高温等措施C.“中和”加入的X可选用D.废渣经过加工可用来生产油漆或涂料14.铜、锌为ds区元素，它们的单质及化合物在工业生产中具有重要的用途。回答下列问题：(1)基态锌原子占据最高能级的电子云轮廓图为_形，基态铜原子的价层电子排布图为_，与铜同周期且与铜具有相同未成对电子数目的元素有_(填元素符号)。(2)铜的第二电离能_(填“”“
7、；气态Cu失去一个电子变成结构为的，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大(或气态Zn失去个电子变成结构为的，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小)(3)4；S；键、键(4)解析：(1)基态锌原子占据的最高能级为4s，电子云轮廓图为球形；基态铜原子的价层电子排布图为；与铜同周期且与铜具有相同末成对电子数目的元素有K、Sc、Ga、Br。(2)铜的第二电离能锌的第二电离能，主要原因是气态Cu失去一个电子变成结构为的，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大或气态Zn失去一个电子变成结构为的，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小。(3)由题图可知，周围含有4个配位键，则1 mol该
8、配合物中含有4 mol配位键；观察该配合物的结构可知，N原子杂化方式为杂化、杂化；N、O为第二周期元素，S为第三周期元素，故N、O、S中原子半径最大的是S；键为共价双键，包括1个键、1个键。(4)由晶胞结构图可知，一个晶胞中含有的Zn原子个数为(个)，距离最近的两个Zn原子的核间距为，则Zn晶体的密度为。15.答案：(1)分液漏斗；(2)磷酸浓度过低，HCl易溶于水，不利于HCl逸出(3)通过观察气泡冒出的速率，控制气体通入的比例(4)2；5%解析：(1)盛装浓磷酸的仪器名称为分液漏斗，根据反应物的物质的量之比可以写出该反应的化学方程式为。(2)磷酸浓度过低，HCl易溶于水，不利于HCl逸出。
9、(3)氯乙烯的电子式为；观察装置图可知A装置的作用为通过观察气泡冒出的速率，控制气体通入的比例；观察实验图可知B中反应物为乙烷、氯化氢气体和氧气，故反应的化学方程式为。(4)由题图可知，当K、Cu的物质的量之比为2，La的百分含量为5%时乙烷的转化率较高，氯乙烯的选择性较高。16.答案：(1)增大接触面积，提高浸取率(2)铬酸钙；(3)稀硫酸；(4)D(5)大于5解析：(1)“水磨浸取”时将氧化焙烧所得固体用工业磨粉机粉碎，可增大接触面积，能提高浸取率。(2)加入石灰石，铁、硅、钒等杂质以难溶性钙盐形式进入铬渣，铬主要以铬酸钠形式存在，根据“不加石灰石时，铬的浸取率提高”这个信息可知，加入石灰
10、石时有一部分铬损失，很可能因为生成了难溶的铬酸钙。氧化焙烧时，V元素的化合价升高，可见空气中的氧气做氧化剂，根据氧化还原反应的规律可知，其反应的化学方程式为。(3)“中和除铝”前，铝以偏铝酸盐形式存在，所以应该加入酸将偏铝酸盐转化为氢氧化铝沉淀，由于该流程目标产物为碱式硫酸铬，所以X选用稀硫酸；酸化前浸取液中铬的主要存在形式为，但是蒸发脱硝后得到的是，所以“酸化”时，转化为，反应的离子方程式为。(4)在“还原”过程中，蔗糖为还原剂，根据四种物质的特点可知，只有硝酸钠还原性很弱，不能与发生氧化还原反应。(5)要想使铝离子完全沉淀，则小于，由可知，溶液中应大于，则常温下，应小于，即pH应大于5。1
11、7.答案：(1)浓，浓；氨基、(酮)羰基(2) (3)还原反应；(4)12；(5) 解析：(1)由上述分析可知，AB的反应为，故反应所需要的试剂和条件为浓，浓；中所含官能团为氨基、(酮)羰基。(2)结合E、F的结构简式可知，由E生成F的化学方程式为 。(3)结合B、C的结构简式可知BC的反应为 ，硝基被还原为氨基，故该反应为还原反应；由上述分析知，D的结构简式为。(4)C为，由题意可知其同分异构体中含有CHO，且苯环上有2个取代基，则两个取代基可能为CHO与，或者CHO与，或与，或者与，每种均有邻、间、对三种结构，共有12种结构；其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为2:2:2:2:1的同分异构体的结构简式为。(5)要由和乙醇制备，需要将甲基氧化成羧基，羧基再通过酯化反应生成酯基，同时硝基应还原成氨基，考虑到氨基极易被氧化，所以应该先将甲基氧化成羧基，羧基再通过酯化反应生成酯基，然后再将硝基还原为氨基，具体合成路线为。