1、6下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ） A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯【答案】D【考点定位】考查常见仪器的使用【名师点睛】本题考查常见仪器的使用。根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答该题。可以加热的化学仪器总结如下：试管：直火加热，一般用量少的实验，不能用酒精喷灯加热；蒸发皿：直火加热，一般用于蒸发溶液结晶；坩埚：直火加热，一般用于熔化熔点高的反应物；烧杯：隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应；烧瓶：隔石棉网加热，一般用于溶液间反应；蒸馏烧瓶：隔石棉网加热，一般用于蒸馏溶液提纯。7以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D【答案】D【解析】试题
2、分析：A试管中的液体倒在手上或桌面上会腐蚀桌面，表示该药品是腐蚀品，A项错误；B正方形中有一堆爆炸物，该标志表示的是药品是爆炸品，B项错误；C正方形中的一个骷髅头，表示该药品是剧毒，该标志表示的剧毒品标志，C项错误；D正方形中有一堆火焰，表示该药品是自燃性的药品，该标志表示的是药品能够自燃，D项正确；答案选D。【考点定位】考查危险化学药品的分类。【名师点睛】本题考查危险化学药品的分类。分析各种标志的含义是解答的关键。乙醇的性质是无色的液体，易燃烧，乙醇属于易燃液体，没有腐蚀性，无毒，不属于易爆炸的物质。根据标志的含义结合生活实际经验进行分析判断的解答该类题的方法。8下列叙述错误的是 （ ）A1
3、mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【答案】A考点：考查物质的量，阿伏伽德罗常数等知识。9在1.01105Pa，20时，下列气体各2.8L，其质量最大的是（ ）AN2BCl2 CNH3 DSO2【答案】B【解析】试题分析：根据阿伏伽德罗定律定律，在相同的温度、压强下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，根据N=nM，它们的物质的量也相等，根据m=Mn，摩尔质量越大，其质量越大，N2、Cl2、NH3、SO2的摩尔质量分别为28g/mol、71g/mo
4、l、17g/mol、64g/mol，氯气的摩尔质量最大，质量最大，答案选B。考点：考查物质的量的计算。10下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ）A100mL0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1.0mol/L NaCl溶液 D25ml 0.4mol/L HCl溶液【答案】B【考点定位】考查物质的量浓度的计算。【名师点睛】本题考查物质的量浓度的计算。明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，并注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关。根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质
5、的量浓度化学式中离子的个数，0.5mol/LNaCl溶液所含Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，结合化学式计算各选项中氯离子的浓度，进行判断即可。11由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ） A19813 B22114 C13929 D261627【答案】D【解析】试题分析：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意，由交叉法：，可知符合条件的只有D，答案选D。【考点定位】考查混合物的计算。【名师点睛】本题考查混合物的计算。侧重于学生
6、的分析能力和计算能力的考查，注意把握十字交叉法的运用。由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意，可利用十字交叉法解答即可。23.（每空4分，共44分）某次实验需配制0.4molL-1NaOH溶液500mL配制方法如下：(1)配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需_和_；(2)用托盘天平准确称量_g固体NaOH；(3)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒23次，洗涤后
7、的溶液_ _，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_ _时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签(6)下列情况对所配制浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)A所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中_B容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_C定容时俯视溶液的液凹面_(7)如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度_，不能将超出部分再吸走，须_ _【答案】23（每空4分，共44分）(1)500mL容量瓶 胶头滴管 (2) 8.0 (3)冷却 (4) 注入容量瓶中(5)距刻度线12cm (6)偏小 无影响 偏大 (7) 偏
8、小 重做（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒23次，洗涤后的溶液注入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）定容时，向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切。（6）A所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中，导致氢氧化钠变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏小；B容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，由于定容时需要加入蒸馏水，所以容量瓶中有蒸馏水，不影响配制结果。C定容时俯视溶液的液凹面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏大。（7）如果加水定容时超出了刻度线，配制的溶液的体积偏大，会造成溶液浓度偏小，此次配
9、制失败，需要重新配制。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。24（每空4分，共8分）同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，密度之比为 ,体积之比为 【答案】24（每空4分，共8分） 1611 1116 【解析】试题分析：同温同压下，根据=m/V=MVm可知，密度之比等于摩尔质量之比，则密度比为64：44=16：11；根据n=m/M=V/Vm，同温同压下，体积比与摩尔质量呈反比，所以体积之比为11：16。考点：考查物质的量的有关计算。25（每空2分，共2分）20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为 【答案】25（每空2分，共2分） 108 g/mol考点：考查摩尔质量的计算。