1、本作品版权刘丽老师所有,授权予北京校园之星科技有限公司，任何机构或个人均不得擅自复制、传播。本公司热忱欢迎广大一线教师加入我们的作者队伍。有意者请登录高考资源网()版权所有，盗用必究！电离平衡练习题1、（10分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3，其原理是食盐中的IO3 与KI溶液发生反应生成的碘单质使淀粉变蓝。表示该反应的离子方程式是：_，若要确认食盐中还含有K，具体的方法是_。工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，石墨作_（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是_，电解过程中铁电极附近溶液pH_（填“变大
2、”、“变小”或“不变”）。2、（10分）、A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C的焰色反应呈黄色。（1）C元素在周期表中的位置是；A和C形成的固体中阴阳离子的数目比为；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为。（2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度，前者小于后者。则M、N分别为_、（填化学式）；若
3、将0.1molL1M和0.2molL1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为。3、在一定温度下，对于难溶电解质AmBn，在水中可建立如下平衡：AmBn（s） m An+（aq） + n Bm（aq）在一定温度下，当达到平衡时，An+mBm+n为一常数，用KSP表示，称为该温度下该难溶电解质的溶度积。在一定温度下，当An+mBm+n = KSP时，溶液呈饱和状态，沉淀量既不增加，也不减少；当An+mBm+n KSP时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当An+mBm+n V20V2V10试样的成分(2)若盐酸的物质的量浓度为0.50 mol / L时，含惰性杂质的样品质量为1.2g 。当V
4、1为30.0 mL、V2为5.0 mL时，求样品中各物质的质量分数。11、将0.05molL的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH值为10（1）试求一元弱酸HA的物质的量浓度；（2）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示对于NaA型盐的水解度（h）为：（已水解的物质的量原来总物质的量）100试求上述所得NaA溶液的水解度（h）12、氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某样品中的Ba(OH)2 nH2O的含量.(1).称取3.50
5、克样品溶于水配成100ml溶液,从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中,加2滴指示剂,用0.100mlHCl标准溶液滴定至终点,共消耗标准溶液20.00ml(杂质不与酸反应).求试样中氢氧化钡的物质的量.(2).另取5.25克试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解),称得样品为3.09克,求Ba(OH)2 nH2O中的n值 (3) 试样中Ba(OH)2 nH2O的质量分数. 13、250C时,若体积为Va,PH=a的某一元强碱与体积为Vb,PH=b的一元强酸混合,恰好完全反应,且已知Va C(NH4+) C(Na+) C(OH-) C(H+)(2分3、（1）2.210-8 g/100g水 （各3分）
6、 （2）H+=0.004 mol/L，pH=2.4 （各3分）4、(6分)(1)水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离平衡右移(2分)，11(2分)，911(2分)5、（1）da=cb （2）d（3） Na、Na2O、NaOH、Na2CO3;（4）减小; 增加; 减小.6、（1）H2B （2）C3-，HB-。（3）B（填序号）（4）A、H3C+ 3 OH-（过量）=C3-+3H2O； B、2 HA（过量）+C3-=H2C-+2A-；7、(1)12.5 14.5 2 无 无 红 (2)图略 (3)酸式滴定管 碱式滴定管 锥型瓶 (4)操作碱式滴定管活塞 摇动锥型瓶 锥型瓶中溶液颜色的变化及滴定管
7、下端溶液流出的速率8、(1)50.82% (2)酸 KMnO4会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管 (3)偏高 KMnO4会氧化Cl .消耗KMnO4的量增多9、(1)0.20mol/L (2)0.008g/ml (3) 0.80g 10、(1)NaOH NaHCO3 Na2CO3 NaOH和Na2CO3 NaHCO3和Na2CO3(2) NaOH和Na2CO3的质量分数分别为41.67% 和22.08%11、（1）0.020molL （2）0.7512、(1)0.01mol (2)n=8 (3)0.90 13、 (1)否,若a=14,则b=7,溶液显中性,与题意不符. (2)否,若a=8,C(OH-
8、)a=10-6mol/L,b=4,C(H+)b=10-4mol/L,VbVa 与题意不符. (3) 28/3a14 (4) 0; -12, 12 14、(1) 阳极：2Fe2+2e2 Fe3+ 阴极：Cu2+ + 2e = Cu (2) 加入铁粉CuCl2 + FeCu + FeCl2； 过滤，在所得固体中加入稀盐酸溶解残余的铁，再滤出固体洗涤得铜。(3) 通入氯气 2FeCl2 +Cl22FeCl3 用于腐蚀印刷线路板。15、(1) ；2Fe2H2O22H2Fe3+2H2O(2) ；Fe3；Al3 (3) (4) （5）用纯锌作阴极，碳棒作阳极，硫酸锌作电解液，通直流电源电解16、(1) 1
9、 2 (2)汞 O2 Hg2(NO3)2 Hg22+2e2Hg17、（1）41 12.3或12.27 A：Zn-2e- =Zn2+、Cu-2e- =Cu2+ B：Cu2+2e- =Cu ；（2）3118、(1)26.5% (2)21.7%；6.5mol/L (3)500ml或0.5L19、（1）分别用pH试纸测试加入了等量的HCl后两份溶液的pH值，根据pH值变化幅度的不同进行鉴别；（2）分取两待测液0.9ml于两支试管,各加入0.1mlHCl,用玻璃棒蘸取所得溶液沾在pH试纸上,与标准比色卡比较；(3)两个pH值大小不同；（4）pH值为2的原溶液为KNO3 ，大于2的是CH3COONH4 。只要是利用水解平衡原理，在所取的两份溶液中分别加入等量的HCl（或NaOH）溶液，导致溶液pH值的变化不等，从而给予鉴别的都算正确。