1、化学反应中的热量（第一课时）一、 教学内容分析本教学设计使用的教材是苏教版化学2，教学内容是专题2“化学反应与能量转化”中第二单元“化学反应中的热量第一课时”。高中化学新课程强调能源问题的学习，把化学反应与能量转化联系起来，让学生从中了解能源问题与化学学科的密切关系，认识能源对社会发展的重要性。二、 学生学习情况分析学生通过初中化学的学习，初步有了化学与能源和资源的利用的知识，已经知道燃料完全燃料的重要性，初步懂得使用氢气、天然气、石油液化气、酒精和煤等燃料对环境的影响，懂得如何选择对环境污染小的燃料。同时通过学习一些物质性质（如生石灰）及化学反应，对通过实验判断化学反应过程中的热量变化有一定
2、认识，为本节的学习奠定了基础。以学生已知知识为平台，通过设计实验，让学生在探究中学习，调动学生的学习热情，培养学生的学习兴趣。提供生产、生活中的应用实例，让学生认识学习本节的价值。本节的难点是热化学方程式，但关于热化学方程式的具体内容将在选修化学反应原理中具体介绍，因此，本节课对热化学方程式只要求懂得用他来判断放热反应和吸热反应即可。学生对化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系图的理解可能存在一些困难（在第二课时时学习），特别对反应物的总能量和生成物的总能量的理解会存在偏差，这里的教学需要教师语言表达的艺术性，深入浅出。三、 教学设计思想化学课程标准要求学生，（1）通过生产、生活中的实
3、例了解化学能与热能的相互转化。（2）知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。结合教材前后的联系和学生的实际情况，确立本节课的设计思想：通过观察实验现象、分析引导学生提出问题，进行自主探究、合作学习。教学流程：生产、生活实例能量变化热量变化实际应用四、 教学目标知识与技能：（1）通过生产和生活中的一些实例，让学生了解并懂得化学能可以转化为热能、电能、光能等。（2）会判断哪些反应是吸热反应，哪些反应是放热反应。（3）读懂热化学方程式。过程与方法：（1）通过引导学生不断提出新问题，在问题的提出、研究、解决的过程，培养学生的问题意识，学会思考与判断。（2）学会通过观察、分析实验现象，获得
4、信息，并应用比较、分类、归纳、概括等方法加工、处理信息。情感、态度与价值观：（1）通过学习，懂得合理利用化石燃料，认识减少燃料对环境的污染，开发高能清洁燃料的重要性。（2）帮助学生用化学的视角，认识能源和自然、环境、社会的关系，了解能源问题与化学学科的密切关系。（3）让学生逐步学会从能量角度考虑化学反应问题，使学生更全面地认识化学反应的本质，形成可持续发展的思想。五、 教学重点和难点重点：认识吸热反应和放热反应；了解热化学方程式，并能利用它来判断放热反应和吸热反应。难点：理解吸热反应和放热反应的概念，热化学方程式中 H与放热反应、吸热反应的关系。六、 教学过程设计【引课】 你见过化学反应中伴随
5、着的能量转化方式吗？P34，讨论“你知道吗”（通过观察、思考、交流、讨论、引导学生分析该反应中化学能转化为热能、光能等。）（通过熟悉的例子，引导学生说出常见化学反应过程中的能量变化，进一步让学生认识到化学反应中常伴随着能量的转化；不同形式的能量之间如化学能、电能、热能、光能等可以在一定条件下相互转化。）【练习】镁条燃烧 能转化为_能，石油气的燃烧 转化为_，闪电时产生氮氧化物_ _转化为 ，原电池放电 转化为_，高温冶炼铁_ _转化为 ，电解水 转化为_。【板书】一、化学反应中的能量转化1、【活动与探究】：课本P35化学反应方程式反应前后温度变化反应吸热或放热能量转化形式实验1实验2阅读P35
6、第二自然段，填写下空【补充改进实验二】实验装置： 改进装置如图所示。图一 （演示实验或分组均可）图二 分组实验三、实验方法及现象 图一：1在瓶盖内壁上粘上若干红色的石蕊试纸，瓶盖中间打孔，孔中插入胶头滴管的胶帽（预先打孔），胶头中插入玻璃棒。2将事先称好的20gBa（OH）28H2O晶体与10gNH4Cl晶体加入到塑料杯中，快速盖上盖子并迅速用玻璃棒搅拌。杯内固体慢慢变得粘稠，盖子内壁上粘有的红色石蕊试纸变蓝，最后变成糊状物，用手触摸杯子外壁感觉很凉，能体会到反应是吸热反应。3改进后的实验装置操作简单易行，有效地防止了氨的扩散，环保无污染，体现了绿色化学的理念，不仅可用于教师演示实验，也可用于
7、学生分组实验。此外，红色石蕊试纸变蓝，既可检验氨气，又增加了实验的趣味性。图二：1.将事先称好的并分装在两小瓶中的2.5gBa（OH）28H2O晶体与1.5gNH4Cl晶体的瓶盖打开，让其中的一瓶倒入另一个瓶中，迅速盖上瓶盖，并用食指按住瓶盖，大拇指按住瓶底快速振荡。2瓶内固体慢慢变得粘稠，最后变成糊状物，手会感觉瓶子很凉，能体会到该反应是吸热反应。3.改进后的实验装置操作简单易行，有效的防止了氨气的扩散，环保无污染；每次药品用量少，符合节约原则；学生能直接感受出混合前后温度的变化；仪器原料广泛易得，符合废物利用原则。2、放热反应、吸热反应：（1）定义：放热反应_；吸热反应_ _（2）常见的放
8、热反应与吸热反应【思考讨论】： P35【交流与讨论】，总结: 常见的放热反应： 、 、 、 、 、 、 。常见的吸热反应： 、 、 、 、 。【思考】：吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热，对吗？举例说明。3、热化学方程式及书写：【阅读理解】教材P35热化学方程式，【思考】怎样来表示化学反应中放出或吸收的热量呢？（1）定义： ，包含要素 ，（2）H的意义 ： 单位: （3）H与反应吸放热的关系： 【思考】热化学方程式与化学方程式的书写有何不同？请归纳热化学方程式的书写要点。（4）书写要点： ， 。【练习】1对热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g) H =+52kJmol-1的
9、叙述中，正确的是（ ）A0.5mol氢气和0.5mol碘蒸气完全反应生成1mol HI气体需要吸收52kJ热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量C1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量D1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量2. 1g碳与适量水蒸汽反应生CO成和H2，需吸收热量10.94kJ，此反应的热化学方程式为_【完成课本35页问题解决】【小结】本节知识：【预习任务】化学反应中为什么会伴随着能量转化、如何观察图像，学会识图。【随堂练习】 A组1、下列反应中属吸热反应的是 （ ）A、镁与盐酸反应放出氢气
10、 B、生石灰溶于水的反应C、硫在空气或氧气中燃烧 D、Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应2、关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是 （ ）A需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等C化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律D反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应3、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 （ ）A、氯化钠 B、固体硝酸铵 C、生石灰 D、固体氢氧化钠4、1gC与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kj的热量，相应的化学方程式正确
11、的是 （ ） AC + H2O = CO + H2 H = + 10.9 kJmol-1BC(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = + 10.9 kJmol-1 CC(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = + 131.28 kJmol-1 D1/2C(s) + 1/2H2O(g) = 1/2CO(g) + 1/2H2(g) H = + 65.64 kJmol-15、燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为 （ ）A50kJ B150kJ C450kJ D3 900kJ6、下列对热化
12、学方程式H2(g)+ I2(g)=2HI(g)；H = +52kJmol-1的叙述中，正确的是 （ ）A1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量C 1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量D1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量7、写出下列反应的热化学方程式。10g CaCO3分解吸收热量17.56kJ_(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ _ （3）写出4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量的热化学方程式：_【B组】
13、8、已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1 9、下列说法中错误的是( ) A.式表示25、101 kPa时,2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中H大于-571.6 kJmol-1 C.将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的H2SO4溶液混合后放出的热量为57.3 kJ D.将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于
14、57.3 kJ 10、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) =2H2（g）+ O2（g） H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) =CO（g）+ H2（g） H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) =CO（g）+3H2（g） H3=206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的H=74.8 kJmol111、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出6
15、49.5kJ热量，乙硼烷燃烧的热化学方程式为：_ _。12、在一个小烧杯里，加入20克Ba(OH)28H2O晶体,将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl 晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。 (1)实验中玻璃棒的作用是：_ (2)写出有关的反应方程式：_该反应属于_反应(3)实验中观察到的现象有_、_ _ _和混合物成糊状。呈糊状的原因是_。 (4)通过_现象，说明该反应是_ 反应.（填“吸或“放”）热反应。【学习过程中问题记录】：板书设计：化学反应中的热量【主板书】一、化学反应中热量的热量变化1、 放热反应与吸热反应 放热反应：化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应
16、。吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应 【注明】方程式为副板书吸热反应：a、大多数分解反应 CaCO3=CaO+CO2b、以C、H2为还原剂在高温的反应 C+H2O=CO+H2c、铵盐与氢氧化钡的反应Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O放热反应：a、燃烧反应 C+O2 =CO2b、中和反应 HCl+NaOH=NaCl+H2Oc、金属与酸反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 d、大多数化合反应 CaO+ H2O=Ca（OH）2e、铝热反应 Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe二、热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） H=-184.6kJ/mol注意：1、标明状态 2、用H表明化学反应放出或吸收的热量： “-”表示放热，“+”表示吸热； 常用单位常用 kJmol-13、热化学方程式中的化学计量数表示该物质的物质的量，不表示分子数，故可以是整数，也可以是分数。4、对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H 也不同，即H 的值与计量数成正比【布置作业】1、完成随堂练习 2、【预习任务】化学反应中为什么会伴随着能量转化、如何观察图像，学会识图。
