1、微粒间的相互作用练习【A组】1.下列说法正确的是( )A分子间作用力与化学键的大小相当B分子间作用力主要影响物质的化学性质C分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用D分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间的也存在相互作用，称为分子间作用力2.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和173.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（ ） ACsI B. NaF C. LiI D. KCl4. 下列变化中不包含旧键断裂和新键形成的是（ ） A碘晶体的升华 B. 氢气在氯气中燃
2、烧 C过氧化钠露置空气中 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气5下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ACO2 BH2O CPCl5 DBeCl26某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()A一定是离子键 B一定是共价键 C以上说法都不正确 D可能是离子键，也可能是共价键7下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态下能导电8.下列电子式中错误的是：（） 9.下列各项中表达正确的是（ ）A.F的结构示意图： B.CO2的分子模型示意图：C.NaCl的电子式： D.N2的结构式：NN10. 如果取一
3、块冰放在容器里，不断地升高温度可以实现“冰水水蒸气氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是()A氢键、极性键、非极性键 B氢键、氢键、极性键C氢键、氢键、非极性键 D氢键、非极性键、极性键 11将符合要求的有关物质的序号填入空格中。在NaOH H2O CaCl2 N2 C2H4 Na2CO3 MgBr2 H2O2 Na2O2 .HF等物质中，只含有离子键的是 ，只含有共价键的是 ，既含有离子键又含有共价键的是 。 12化学上常用一条短线来代表一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫做结构式，比如Cl2的结构式用ClCl表示，H2O的结构式用HOH表示。(1)写
4、出下列物质的结构式：N2_；CO2_；CH4_。(2)根据下列物质的结构式写出相应的电子式：HOCl_；IBr_；HOOH_。【B组】13. Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生氢气在标准状况下的体积是4.48L，下列推断中不正确的是（要求写出过程）A、参加反应的Mg、Al共0.2mol B、参加反应的HCl共0.4 molC、 Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D、若与足量稀硫酸反应产生H20.2mol 14.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表
5、示阿伏加德罗常数)BNH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物CNH5的电子式为D它与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH215.已知NH4Cl水溶液中NH与水可发生反应，其过程可用下图表示：则下列有关NH4Cl溶液里存在的微粒的叙述，不正确的是()A存在NH3H2O，其结构式为B存在NH，其电子式为C存在H3O，其电子式为DNH4Cl水溶液显酸性16W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两原子的质子数之和为W、X两元素原子质子数之和的3倍。由此可知： （1）写出元素符号：W为 ，X为 ，
6、Y为 ，Z为 ； （2）W2Z的电子式为 ，所含有的化学键有 ； （3）由Y、X、W三种元素组成的Y2ZX4物质中，所含有的化学键为 ，它属于 化合物（填“离子”或“共价”）。17有X、Y、Z三种短周期元素，分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Y，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是 ，Y是 ，Z是 ；（2）X2Z的电子式 ， Y2Z的电子式 ；（3）X2Z和 Y2Z反应的化学方程式 。18.由A、B元素组成的含有4个原子核和42个电子的负二价阴离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个。试通过计算确定： （1）A、B元素的名称分别为 和 ；（2）写出该阴离子的离子符号 ； （3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有的化学键有 。