1、湛江市2016年普通高考测试（二）理综化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 Cu:64 Mn:55 7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是选项现象或事实解释A用铁制容器盛装浓硫酸常温下，铁在浓硫酸中钝化B氧化铝可用作耐火材料氧化铝是两性氧化物C液氨可用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO，具有强氧化性8.下列说法正确的是A分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物 B丙烯的比例模型为： C1mol物质：HOOOCH3 最多能与3mol NaOH反应DCH3CN的电子式为：CN9.下列有关
2、说法正确的是A分离Fe2O3、Al2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧B粗盐可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯C配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉D取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶10. W、X、Y、Z均是短周期元素， X、Y处于同一周期，电解含有X和Y的简单阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子。W和X同主族。Z的一种单质能在空气中自燃。对于这四种元素下列判断正确的是A单质的沸点:ZXYB单质的氧化性：WZYXYZDW单质可以将X从其盐溶液中置换出来11近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其
3、中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是A. 放电时，电子通过固体电解质向Cu极移动B. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OC. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OHD整个反应过程中，铜相当于催化剂12下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A将浓氨水加到盛有AgCl固体的试管中AgCl固体完全溶解所得溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)B向FeI2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液溶液变为红色Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+C向固体纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠
4、溶液溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸苯酚D向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性13LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：2LiAlH42LiH2Al3H2 ， LiAlH42H2O=LiAlO24H2。下列说法正确的是A若反应中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成B氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiHH2O=LiOHH2C生成等质量的氢气，反应、转移电子数之比为4：3DLiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物26（共15分）苯甲酸应用广泛。实验室用甲苯的氧化制备苯甲酸，反应原理：
5、3CH3+6KMnO4 3COOK+6MnO2+3KOH+3H2O COOK+HClCOOH+KCl 反应试剂、产物的物理常数：名称相对分子质量性状熔点/沸点/密度/gcm-3溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶主要实验装置和流程如下（加热装置等略去）：实验方法： 一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90时，反应一段时间，然后按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 反应混合物 滤液 （1）无色液体A的结构简式为，操作为。（2）如果水层呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再
6、加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是。（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是。A图2是抽滤，容器B可以省略 B安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法D图2中仪器A是布氏漏斗（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入，分液，水层再加入，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。（5）证明白色固体B是纯净物 。（6）证明苯甲酸是弱酸 。27.（14分）工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约
7、7%，其余为水分。I.（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000molL-1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量 。（已知：2KI + 2H2SO4 + MnO2 = I2 + 2H2O + MnSO4 + K2SO4； I2 +2S2O32=2I+S4O62）.研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。 请回答下列问题：（2）反应I的滤液中含有MnSO4
8、、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+_=_+_+CuSO4+ MnSO4。（3）反应加入适量锌的作用是_；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为_。（4）右图是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲线（g/100 g水），则中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶 用乙醇洗涤干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是 。（5）用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是： 。（6）本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、Zn
9、CO3以外，还有 （写化学式）。28(14分)：雾霾天气对环境影响很大。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。(1)室温下，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32)：n(HSO3)变化关系如下表：n(SO32)：n(HSO3)91:91:11:91pH8.27.26.2c(H+) / molL16.31096.31086.3107由表判断NaHSO3溶液显 性，从原理的角度解释其原因 。在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是 （填序号）。Ac(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3)Bc(Na+)c(HSO3)c(H+)c(SO32)c(OH)Cc(H2S
10、O3)+c(H+)=c(SO32)+c(OH)Dc(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO3)+c(OH)计算室温下HSO3H+SO32的电离平衡常数K= (保留2位有效数字)。(2)NaHSO3溶液在不同的温度下均可被过量的KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，将浓度均为0.02 molL-1 的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录溶液变蓝时间，实验结果如下图。由图可知，溶液变蓝的时间随温度的变化趋势是 。40之后，淀粉 用作该实验的指示剂（填“适宜”或“不适宜”），原因是： 。b点和c点对应的反应速率的大小关系是
11、(b) (c)(填“”、“”或“”)。36【化学选考2：化学与技术】（15分）某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛、氯碱和甲醇的制备组成产业链。其主要工艺如下： （1）写出电解饱和食盐水反应的离子方程式 。（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式 ，生成1molTiCl4转移电子的物质的量为 mol。（3）利用四氯化钛制备TiO2xH2O，需加入大量的水并加热的目的是 。（4）已知：Mg(s) Cl2(g)MgCl2(s)；H641 kJmol1Ti(s)2Cl2(g)TiCl4(s)；H770 kJmol1则2Mg(s)TiCl4(g)2MgCl2(s)Ti(s)
12、；H ，反应2MgTiCl42MgCl2Ti在Ar的气氛中进行的理由是 。（5）假设联合生产中各原料利用率为100%，则制得6mol甲醇，需再补充标准状况下的H2 L。37【化学选修2：物质结构与性质】（15分）短周期元素甲戊的原子序数依次增大，结合表中信息，回答有关问题。甲乙丙丁戊主要化合价+1、-1+4、-4性质或结构信息同位素有3种同素异形体有多种2s22p4五种原子中原子半径最大，未成对电子数为0 有两种常见氧化物，其中一种是大气污染物（1）基态乙原子，最外层有 个未成对电子，电子云形状有 种。（2）丁元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示），试解
13、释原因 。（3）由甲乙丙、甲丙戊组成的两种离子的钠盐可以反应，离子方程式是 。（4）乙、戊在最高价酸根中的杂化类型分别是 。（5）单质铜晶体的堆积方式如图所示，该晶胞是 型（填A1、A2、A3）。设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中原子的配位数为 ，晶体的密度为 gcm3（要求写表达式，可以不简化）。 38(15分) 化学选修5有机化学基础二苄叉丙酮、苯甲醛缩乙二醇均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下：已知：烃A的相对分子质量为42，无环状结构。回答下列问题：(1) B的名称为；E中含氧官能团是(填名称)。(2) 的反应类型是；写出的反应方程式 。(3) A加聚
14、产物的结构简式是。(4) G的芳香同分异构体中能发生银镜反应和水解反应的有种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的同分异构体结构简式为。(5) 参照上述合成路线，以甲醛、乙醛及二苄叉丙酮合成(无机物任选)。化学答案7 B 8 D 9 D 10 C 11 A 12 A 13 B 26（15分）（1）CH3（1分）蒸馏（1分）（2）除去未反应的高锰酸钾（2分）（3）ABD（3分，错选不得分）（4）NaOH溶液（2分）硫酸（盐酸）酸化（2分）（5）测量白色固体B的熔点为122.4度（或其它答案）（2分）（6）取一定浓度的苯甲酸或其可溶的盐溶液，测pH。（或其它答案）（2分）27. （14分）（1） 60%（
15、2分）（2）2H2SO4； S； 2H2O（2分，物质化学式全对配平错得1分）（3）将溶液中的硫酸铜转化为铜除去（2分）；Zn + Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+（2分，任写一个得2分，两个都写也是2分，写两个但有一个错误得2分）（4）趁热过滤（1分，无“趁热”得0分）；防止Na2SO4固体因溶解而减少，防止Na2SO4固体转变为Na2SO410H2O晶体（各1分）（5）MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4（2分，化学式全对给1分，配平、条件共1分，化学式错得0分）（6）Zn（1分,其它写法不得分）28（14分）. (1)酸（1分）； 在NaH
16、SO3溶液中HSO3存在HSO3H+ + SO32和HSO3+H2O H2SO3+OH两种平衡，HSO3的电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性。（2分）A（2分） 6.3108（2分）(2) 40之前，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；40之后，温度越高，溶液变蓝所需时间越长（2分）。不适宜（1分），温度高于40时，碘与淀粉的显色反应灵敏度降低（或淀粉会糊化）（2分）。（2分）36（15分）（1）2Cl2H2O2OHH2Cl2（2分）；（2）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO（2分）； 7（2分）；（3）发生TiCl4+（2+x）H2O=TiO2xH2O+4HCl，
17、加入大量水并加热，使HCl挥发，温度升高，都能促使水解正向进行；（3分）（4）512 kJmol1（2分）；防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应（2分）；（5）112（2分）； 37. （15分）（1）2；2（各1分）。（2）MgAlNa（1分）；Mg电子排布3s全满结构，第一电离能异常增大（2分）。（3）HCO3HSOH2OCO2+SO；HCO3HH2OCO2（各2分）。（4）sp2； sp3 （各1分）。（5）Al（1分）；12（1分）；（644）/（NAa3）（2分）38. （15分）(1) 2-丙醇(异丙醇)(1分)羰基、羟基（2分，各1分，多写苯环不扣分）(2)消去反应（1分）; CH3COCH3+2(2分，没条件或配平或都没的扣1分，有机物错误不得分)(3) (2分)(4) 14(2分)、(2分，各1分)(5) (3分，第1步也可从甲醛开始，乙醛和碱为条件；每步1分)版权所有：高考资源网()