1、四川省乐山市2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共6页。考生作答时，须将答案答在答题卡上。在本试题卷、草稿纸上答题无效。满分100分。考试时间90分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1. 选择题必须使用2B铅笔将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上。2. 考试结束后，监考人员将本试题卷和答题卡分别回收并装袋。可能用到的相对原子质量：65第一部分（选择题 共48分）一，选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每题均只有一个正确选项）1. 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（ ）A.B.
2、C.D.电解水水力发电太阳能热水器干电池工作2. 化学与生产生活密切相关。下列叙述中不正确的是（ ）A. 动物毛皮和蚕丝的主要成分为蛋白质B. 天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源C. 普通食醋中含有的乙酸，乙酸是一种烃D. 红葡萄酒长时间密封储存，会生成有香味的酯3. 下列化学用语描述正确的是（ ）A. 苯分子的比例模型：B. 甲烷分子的球棍模型：C. 乙烯的结构简式：D. 的电子式：4. 下列事实或做法与化学反应速率无关的是（ ）A. 将食物存放在温度低的地方B. 用铁作催化剂合成氨C. 将煤块粉碎后燃烧D. 用浓硝酸和铜反应制备气体5. 科学家利用回旋加速器，用钙原子轰击钚原子得到了
3、铁元素，半衰期达30秒。下列有关说法正确的是（ ）A. 铁是一种非金属元素B. 铁原子核外电子数为114C. 铁元素位于周期表第六周期IVA族D. 铁元素的主要化合价有+4、+2、-4价6. 火法炼铜的原理为：，下列说法正确的是（ ）A. 火法炼铜或湿法炼铜反应中，铜元素均被还原B. 产物是硫酸的酸酐C. 该反应每生成，转移电子D. 工业上常用加热分解的方法制7. 分子式为，且能与反应放出的同分异构体种数为（ ）A. 2B. 3C. 4D. 78. 下图是的能量变化图，根据信息分析下列说法正确的是（ ）A. 该反应为放热反应B. 的能量比的能量高C. 某容器内充入反应后，吸收热量D. 该化学反
4、应历程中既有能量的吸收又有能量的释放9. 某些资源在自然界中的含量很低，因此获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内的流程不是富集的是（ ）A. B. C. D. 10. 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A.B.C.D.将海带灼烧成灰制取乙酸乙酯除去中的石油分馏11. 下图为元素周期表短周期的一部分，下列关于、四种元素的叙述中正确的是（ ）A. 原子半径：B. 简单离子还原性：C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D. 的简单氢化物中所有原子满足8电子稳定结构12. 第16届海南国际车展上展出了中国研制的新型燃料电池汽车，该汽车由质子交换膜燃料电池提供能量。某种质子交换膜燃料
5、电池结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 为电池负极，发生氧化反应B. 正极反应为：C. 质子（）通过质子交换膜移动到电极D. 该燃料电池对环境友好无污染13. 有关煤的综合利用如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 固体的主要成分为焦炭B. 干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程C. 出炉煤气是含有等有毒有害气体的工业废气D. 若为甲醇（）时，理论上反应原子利用率为14. 某体积为的恒容密闭容器中通入和，一定温度下发生反应：，时达到化学平衡状态，测得的物质的量为，下列有关叙述正确的是（ ）A. 达平衡后正、逆反应速率相等且均为零B. 内的平均速率为C. 平衡时，的转化率为D. 升高温度
6、，正反应速率加快，逆反应速率减慢15. 阿巴卡韦是一种有效的抗HIV病毒药物，其某合成中间体结构如图，下列有关该物质的说法不正确的是（ ）A. 分子式为B. 能发生氧化、取代、加成、聚合等反应C. 标况下，该物质与足量钠反应生成D. 环上的一氯代物有3种16. 、为原子序数依次增大的四种短周期元素形成的单质，其中为金属元素，、为同一主族元素。甲、乙、丙分别为、形成的最高价氧化物，丁是一种化合物。其转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 化合物乙中含有离子键和共价键B. 的单质有多种同素异形体C. 简单氢化物沸点：D. 反应可以证明的非金属性强于第二部分（非选择题 共52分）注意事项：1.
7、 必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷上无效。2. 本卷共5小题，共52分。17.（9分）塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料，但也造成了严重的环境问题白色污染。回答下列问题：（1）写出工业上利用石油裂解气生产聚乙烯的化学方程式_。（2）下列物质与乙烯互为同系物的是_。a. b. c. d. （3）下列几组物质，可以用分液漏斗分离的是_a. 硝基苯与水b. 溴的溶液c. 乙醇与乙酸d. 乙酸乙酯与溶液（4）可以将废旧塑料隔绝空气加强热，使其变成氢气、甲烷、乙烯、苯等有用物质，实
8、验装置如图所示（加热装置略）。试管收集到的产物的结构简式为_。锥形瓶中发生反应的方程式为_。点燃处气体火焰呈_色。18.（11分）元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素）。请探寻扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题：（1）表中七种元素，原子半径最大的是_（元素符号表示）。（2）元素在常用周期表中的位置为_；元素的原子结构示意图为_。（3）物质由两种元素组成，请用电子式表示该物质的形成过程_。（4）元素可以形成一种强碱，中含有的化学键类型为_。（5）写出由元素形成的10电子阳离子的化学式_和四核18电子分子的结构式_。19.（11分）海洋中有丰富的矿产、能源、水
9、产等资源，部分化学资源获取途径如下：请回答下列有关问题：（1）下列有关实验室模拟步骤的说法正确的是_。a. 溶解粗盐时，尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解b. 滤去不溶性杂质后，将滤液移到坩埚内加热浓缩c. 当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热蒸干d. 制得的晶体转移到新过滤器中，需用大量水进行洗涤（2）“氯碱工业“通过电解饱和食盐水可制得溶液、和另一种无色无味的气体，该气体的化学式为_。（3）下列有关说法正确的是_（填字母序号）。a. 在第、步骤中，溴元素均被氧化b. 用澄清的石灰水可鉴别溶液和溶液c. 除去粗盐中、加入试剂的先后顺序为、d. 海水中还含有碘元素，将海水中的碘升华可直接制
10、备单质碘（4）某活动小组模拟上述工业原理制备。实验装置如图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。乙装置盛装的试剂是_；丁装置的作用为_。丙中发生反应的化学方程式为_。实验时分离出晶体的操作为_（填操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有_。20.（10分）某同学设计如图所示装置来探究原电池工作原理，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：（1）原电池总反应的离子方程式为_。（2）电极材料为_，其电极反应式为_，外电路中电流的方向为_（选填“到”或“到”）。（3）电池工作一段时间后，若极质量减少，量筒中收集到的气体在标况下的体积为_（不考虑气体的溶解），此时型管溶液中的物质的量浓度为_（假设溶
11、液体积未发生变化）。（4）如果将、两电极的电极材料对调，形管中将出现的现象是_。21.（11分）汽车尾气中含有、等有毒气体，会危害人体健康。（1）汽车尾气中生成过程的能量变化如图示。和完全反应生成会_（填“吸收”或“放出”）_能量。（2）汽缸内温度越高，单位时间内排放量越大的原因是_。（3）一种新型催化剂用于治理汽车尾气，反应原理为：，一定温度下，在容积固定的容器中发生反应，下列不能说明已达到平衡状态的是_。a. 容器内压强不变b. 容器内的浓度等于的浓度c. d. 容器内混合气体密度保持不变（4）某温度下，在两个容积均为的恒容密闭容器中，分别充入和，在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随
12、时间的变化如图所示：与实验相比，实验改变的一种反应条件是_。实验从开始至达到平衡时的反应速率为_。实验中达平衡时的转化率为_。2023届高一下期末化学参考答案第一部分（选择题 共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每题均只有一个正确选项）12345678DCADBACD910111213141516BCBBCCDB第二部分（非选择题 共52分）17.（9分）（1）（2分）（2）（1分）（3）（2分）（4）（1分） （2分） 淡蓝（1分）18.（11分）（1）（1分）（2）第3周期第A族（1分） （1分）（3）（2分）（4）离子键、共价键（极性键）（2分）（5）（2分） （2分）19.（11分）（1）（1分）（2）（1分）（3）（2分）（4）饱和碳酸氢钠溶液（1分） 吸收防止污染空气（1分）（2分）过滤（1分） 烧杯、玻璃棒、漏斗（2分）20.（10分）（1）（2分）（2）纯锌片（1分） （1分） 到（1分）（3）0.448（1分） 0.32（2分）（4）型管端气体增多，液面左低右高，端电极逐渐溶解（2分）21.（11分）（1）吸收（1分） 180（1分）（2）温度越高化学反应速率越快，单位时间内生成越多（2分）（3）（2分）（4）使用催化剂（1分） （2分） （2分）