1、内蒙古霍市一中2007届高三化学第三次月考试卷 可能用到的原子量：H.1 C.12 N.14 O.16 Na.23 S.32 Ca.40 Fe.56第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、等物质的量的下列物质分别与足量的NaOH溶液完全反应，需要NaOH的量最多的是ANaHSO4 B. AlCl3 C. SiO2 D. 2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：18g D2O含有的电子数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 在
2、标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA 0.1molOH含0.1NA个电子1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA 在常温常压下，16gO2和O3的混合物中含有的质子数为8NAABCD3、下列叙述正确的是A按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高B13C与C60互为同素异形体C非金属元素在元素周期表的位置都是在主族DM层电子为奇数的所有主族元素所在的族序数与该元素原子的M层电子数相等4、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是 A向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42,Br，OH，Ba2+B在c(H+)=10-
3、14mol/L的溶液中可能含：Na+，A102，CO32，SO32C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3-D使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+,HC035、下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是 A、图和图 B、图和图 C、图和图 D、只有图6、已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO4 Cl2 Fe3+ I2B上述实验中
4、，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性7、下列离子方程式书写正确的是电解A用石墨电极电解硝酸银溶液：4Ag+ + 4 OH 4Ag + O2+ 2H2OB向碳酸氢钠溶液中加入足量的氢氧化钙溶液C向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性2H+SO42-Ba2+2OHBaSO42H2OD硫化钾水解 ：S2- + H2O H2S + 2OH-8、已知在一绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+2OH，现向其中加入少量生石灰，则下列说法错误的是A析出固体的质量增加B溶液中Ca2+的浓度减小C溶液中OH数目减
5、少D溶液的pH值不变9、向容积为2L的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体，在一定条件下发生如下反应：2X(g)+Y(g) 3R(g)；经2s后达到平衡，测得R气体的浓度为0.6mol/L。下列说法中错误的是 A用物质X表示该反应在2s内的平均反应速率为0.2 mol/(Ls) B平衡时物质X与Y的转化率相等 C其他条件不变，加压缩小容器体积时平衡不移动，气体密度和平均相对分子质量增大 D其他条件不变，向容器中再加入1 mol R气体，达到新的平衡后，R的体积分数不变10常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的
6、是 A当pH=7时，c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-) B当pH7时，c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) C当恰好完全中和时，c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D无论溶液显什么性都有关系：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)11、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：水A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气12、向amL BaCl2、AlCl3和Fe
7、Cl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B。产生沉淀的物质的量n和加入B的体积关系如下图所示，下列叙述正确的是A90 mL B时，A溶液中金属离子沉淀完全B110 mL B时，沉淀物仅为BaSO4CB溶液中Na2SO4和NaOH的物质的量之比为11D当溶液中含有NaAlO2时，加入B溶液体积：V(B)100 mL13、将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mLNO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要是铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（ ）A45mL B
8、50mL C40mL D无法确定14已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是AH2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H= +242kJmol1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -484kJmol1CH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= +242kJmol1D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= + 484kJmol115下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是A用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠B在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D热分解法
9、直接加热HgO得到金属Hg16将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，NaOH完全反应。若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g 沉淀，则下列说法中不正确的是：A标准状况下，参加反应的CO2的体积为0.224a LB若a=b ，则CO2与NaOH溶液反应的产物只有Na2CO3 Cb可能大于aD用上述数据能确定NaOH溶液的物质的量浓度第卷（非选择题，共52分）二、填空题17、（7分）物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。（1）若X为氧化物，X的化学式是 。（2）若X为单质，X用于焊接钢轨反应
10、的化学方程式是 。（3）若X与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。X与稀硫酸反应的离子方程式是 ；X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。18、（10分） 已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子.请作答:（1） 写出三个符合下列条件的化学方程式： 所有反应物都由 A、B、C、D四种元素中的一种或几种元素组成； 属于氧化还原反应； 反应物中有单质参加反应，且只有一种答：_（2
11、） 你认为B、C、D元素形成的化合物之间能否_(填：“能”或“不能”)发生下面的反应: BC+BD3DBC2+D2C， 得出上面结论的理由是:_（3） .恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反 应:4AC(g)+2BC2(g)4AC2(g)+B2(g)在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol达平衡时，生成AC2和B2共a mol,则AC的转化率是_(用含a的代数式表示);.若维持温度不变,在一个与反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC和BC2各1 mol,达平衡时生成AC2和B2共b mol,将b与中的a进行比较,则a_b(填“
12、”、“”、“=”或“不能确定”).19、（7分）如图所示：DAEYLMJGYDXTCuH2O点燃高温高温加热CuOH2O其中A、G是固体单质，其余是化合物。X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体，Y是一种难溶于水的白色固体，其相对分子质量是100。 请填空： D的电子式是_。A跟D反应的化学方程式是_；该反应的反应热H_0(填“”或“=”)。在高温条件下，G跟J反应的化学方程式为_。20、（6分） 根据下面的反应路线及所给信息填空。（一氯环已烷） （1）A的结构简式是，名称是。（2）的反应类型是 ， 的反应类型是 。（3）反应的化学方程式是 .三、实验题21、（6分）下面a e是中学化学常见实验
13、中常见的几种定量仪器：(a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计（1）其中标出仪器使用温度的是(不含温度计) （填写编号）（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的为 （填写编号）A，实验室制乙烯测量混合溶液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触。B，中和滴定达到终点俯视滴定管内液面读数C，使用容量瓶配制溶液时，定容时俯视液面所得溶液的浓度（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在天平的右盘，则所称样品的实际质量为 g。22、（10分） 已知FeS0在高温下分解生成FeO、S0和SO。某研究性学习小组先用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，
14、然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeS0的质量。请回答下列问题：(1)实验时，A瓶的作用是检验测定生成的S0气体，A瓶内盛水，水中滴有数滴 溶液，B瓶内盛品红试液，C瓶内盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是_。(2)A瓶内所盛试剂的作用是_ _，A瓶要用冰水冷却的原因是_。(3)检验后，用A瓶内的混合物测定FeS0已分解的质量，此实验操作的第一步是(简述操作步骤)_。(4)测定过程中，在过滤器上将沉淀洗净后，将沉淀灼烧并冷却至室温，称量其质量为ag，再次灼烧冷却至室温称量其质量为ag，且aa，接下来的操作应当是 _ 。(5)已经分解的FeS0的质量是_ _(沉淀质量用a表示，填计算式)
15、。四、计算题23、（6分）合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中Fe2与Fe3物质的量之比为_。（2）当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_（用小数表示，保留2位小数）。（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3C4FeOCO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_g。参考答案一、选择题：题号12345678答案BBDBCACD题号910111213141
16、516答案CBACCABC二、填空题：17、（1）Al2O3（1分） （2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（2分） （3）HCO3-+H+ H2O+CO2（2分） NH4+HCO3-+2OH- NH3H2O+CO32-+H2O（2分）18、(1) 4NH3 +5O2 4NO +6H2O C+4HNO3CO2 + 4NO2 + 2H2O C + H2O(g) CO+H2 C + CO2 2COCH4 +2 O2 CO2+ 2H2O 2CO+ O2 2 CO2 2NO +O2 = 2NO2 任选三个（各1分） （2）不能（1分）；在此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质 电子转移
17、不守恒（2分） （3）. 80a%或4a/5（2分）; . （2分）19、（1）（2分） （2）2Mg+CO2 2MgO+C （2分）； （1分） （3）CaO+3C CaC2+CO（2分）20、（1） （1分）； 环已烷（1分） （2）取代反应（1分）；加成反应（1分） （3）（2分）三、实验题：21、（1）a、b、c （2分） （2）B （2分） （3）、9.5（2分）22、（1） BaCl溶液（1分），NaOH溶液的作用是吸收 S0，防止空气污染（1分）(2) 检验并吸收S0 （1分）；SO与H0反应放出大量的热（1分）(3)向A瓶中逐滴滴加BaCl溶液，直至不再产生新的沉淀。（2分）(4)继续灼烧、冷却、称重，直至连续两次称量的质量不变或质量差小于0.1g为止。（2分）(5) 1522g（2分）四、计算题：23、（1）1:1 （2分） （2）0.72 （2分） （3）6（2分）