1、一、选择题1设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4nA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有nA个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子解析：运用物质的组成、原子结构、电解质电离及氧化还原反应概念分析。A项，8 g O2中的电子数为16nA4nA；B项，NH3H2O为弱电解质，不完全电离，1 L 0.1 molL1氨水中NH数少于0.1nA；C项，盐酸为混合物，HCl完全电离，没有HCl分子，且标准状况下盐酸为液体；D项，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去n
2、A个电子。答案：A点拨：知识：阿伏加德罗常数。能力：考查考生对以物质的量为中心的化学计算能力。试题难度：中等。2(2013江苏卷7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78 g苯含有CC双键的数目为3NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA解析：结合各选项中具体物质的组成、结构及变化进行分析。NaClO溶液中ClO发生水解，因此1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NA，A错。苯分子中的碳碳键
3、是介于CC单键和CC双键之间的一类特殊的化学键，不存在碳碳双键，B错。N2和CO都是双原子分子，其摩尔质量均为28 gmol1,14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，含有的原子数目为NA，C对。NO2与H2O发生的反应为3NO2H2O=2HNO3NO,6.72 L NO2为0.3 mol，与水发生反应时转移0.2 mol电子(即0.2NA)，D错。答案：C点拨：知识：阿伏加德罗常数。能力：考查考生运用教材所学知识分析、处理问题的能力。试题难度：中等。3(2013福建省质检10)常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A反应
4、物的总体积为0.448 LB装置中氢元素的总质量为0.04 gC生成物中含有0.01NA个分子D生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH解析：A项，气体反应物在标准状况下总体积为0.448 L；B项，氢元素的总质量为(0.00110.013)g0.04 g；C项，生成物为0.01 mol NH4Cl，其为离子化合物，含有0.01 mol NH和0.01 mol Cl，不含分子；D项，0.01 mol NH4Cl完全溶于水后，由于NH水解，其数目小于0.01NA。答案：B点拨：本题考查氨气的性质，考查考生对氨气性质的理解能力。难度中等。4(2013海口市高考调研9)设NA表示阿伏加德罗常
5、数的数值，下列判断正确的是()A常温常压下，22.4 L CH4中含有的CH键数为4NAB4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3NAC含0. 2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NAD1 mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2，钠失去的电子数为NA解析：A项，状态应该为标准状况下才能得出该结论，错误；B项，4.6 g NO2和4.6 g N2O4含有的氧原子数均为0.2NA，所以4.6 g混合气体中含有氧原子数为0.2NA，错误；C项，浓硫酸反应一段时间后变成稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，0.2 mol硫酸不能完全反应，则生成的S
6、O2小于0.1NA，错误；D项，1个Na原子形成Na时失去1个电子，正确。答案：D点拨：本题考查元素化合物知识，考查考生分析问题的能力。难度中等。5(2013河北省高三质监12)由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()A混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14：15B混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1：1C混合气体中C16O与C18O的质量之比为15：14D混合气体中C16O与C18O的密度之比为1：1解析：C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，若它们的平均相对分子质量为29，利用“
7、十字交叉法”容易求出二者的物质的量之比为1:1，即混合气体中二者分子数之比为1:1；结合前面分析知混合气体中C16O与C18O的质量之比为28:3014:15；同一条件下，气体密度与气体摩尔质量成正比，则混合气体中C16O与C18O的密度之比为14:15。答案：B点拨：本题考查原子结构与化学常用计量，考查考生的计算、分析能力。难度中等。6(2013辽宁省大连市双基测试5)下列指定微粒的数目相等的是()A物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数B20 mL NH3和30 mL O2所含的原子数C等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数D等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数
8、解析：H原子中无中子，而D原子中含有1个中子，A错；B项中相同状况下两种气体的物质的量之比为2:3，故原子数之比为8:6，B错；Na2O2中含有的阴离子为O，C正确；钠、铜与氯气反应分别生成NaCl和CuCl2，故后者转移的电子数是前者的两倍，D错。答案：C点拨：本题考查物质的量，考查考生的理解应用能力。难度中等。7已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0、1.01105 Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)()A. L B. LC. L D. L解析：n(X) mol，a g X2气体的物质的量n(X2) mol，M(X2) g/mol，c g X2气体的物质的
9、量n(X2) mol，标准状况下气体的体积V(X2) L。答案：A8利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A称取碳酸钠晶体100 gB定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线答案：B9(2013合肥市质检(二)8)下列叙述中正确的是()A相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B标准状况下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等C5.6 g
10、铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol电子转移D等物质的量的CH和NH所含电子数相等解析：A项，O3为三原子分子，N2为双原子分子，相同条件下，等体积的N2，与N2和O3的混合气体所含分子数相同，故原子数一定不等；B项，标准状况下，SO3为固态，因此22.4 L SO3的物质的量远大于1 mol，而28 g CO的物质的量为1 mol，故二者所含分子数不等；C项，铁与氯气反应生成FeCl3，因此5.6 g铁粉(0.1 mol)与足量氯气反应转移电子0.3 mol; CH与NH中所含电子数均为10个，故等物质的量的CH与NH所含电子数相等。答案：D点拨：本题考查物质结构、氧化还原反应等，考查考
11、生的理解能力。难度中等。本题易忽视标准状况下SO3为固态，误认为22.4 L SO3与28 g CO的物质的量均为1 mol而错选。10(2013四川卷7)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀
12、时，加入NaOH溶液的体积是600 mL解析：分析清楚反应过程，充分利用守恒思想来解决问题。A.向反应后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固体质量增加的是OH的质量，且有n(OH)n(e)，设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y，则有解之得，则该合金中铜、镁的物质的量之比为2:1。B.该硝酸的浓度c14.0 mol/L。C. NO2和N2O4都来自硝酸，设混合气体中NO2的物质的量为x，根据电子守恒得x(0.05 molx)20.06 mol，x0.04 mol，NO2的体积分数为80%。D.得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶质只有NaNO3，故n(NaOH)0.7 m
13、ol0.04 mol0.02 mol0.64 mol，则NaOH溶液的体积是640 mL。答案：D点拨：知识：物质的量浓度的计算、氧化还原反应知识、化学计算。能力：考查考生对所学知识的灵活运用能力，特别是守恒法在化学计算中的灵活运用。试题难度：较大。二、非选择题11乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与 b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O，试求：(1)当a1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4) :n(C2H6)_。(2)当a1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b_，得到的CO和CO
14、2的物质的量之比n(CO)n(CO2)_。(3)a的取值范围是_。答案：(1)1:1(2)31:3(3)a12如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若240毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是24000毫升
15、，则X的摩尔质量是_克/摩尔。(3)通过计算，确定X的分子式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)_ _。答案：(1)氮氢(2)32(3)N2H4(4)N2H42CuON22H2O2Cu13甲同学欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制该溶液，需要浓硫酸的体积为_mL；所选用容量瓶的规格为_mL。(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上
16、下颠倒摇匀。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下_时，改用_加水至液面与刻度线相切。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_(填字母序号，下同)。A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸D重新配制(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_。A转移时有少量溶液溅出B定容时俯视读取刻度C容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥D定容时液面超过了刻度线解析：(1)需要浓硫酸的体积为：01 L3.6 mol/L18 mol/L0.02 L20 mL。(2)加
17、水超过刻度线时，只能重新配制。(3)A、D操作会导致所配溶液浓度偏低，容量瓶实验前不需要干燥；定容时俯视读取刻度会导致溶液体积偏小，浓度偏高。答案：(1)20.0(或20)100(2)使溶质完全转移到容量瓶中12 cm胶头滴管D(3)B14FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200 mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15 g；向乙溶液中加入10 g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8 g。计算中忽略溶液体积的变化。(1)废腐蚀液中Cl的物质的量浓度是_。(2)废腐蚀液中Cu2的物质的量浓度是_。答案：(1)9 mol/L(2)0.5 mol/L点拨：(1)n(Cl)n(AgCl)0.9 mol，c(Cl)9 mol/L。(2)在FeCl3与Cu反应后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，向其中加入过量Fe，最终溶液中的溶质是FeCl2，从整个反应过程看，相当于FeCl3与Fe反应生成FeCl2。n(Cu)64 g/mol10 g56 g/mol4.8 g，则n(Cu)0.05 mol，n(Cu2)n(Cu)0.05 mol。c(Cu2)0.05 mol0.1 L0.5 mol/L。