1、2014-2015学年山东省聊城四中高三（下）月考化学试卷（2）一、第卷（选择题共48分）以下每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共16小题1据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可以做烈性炸药下列叙述正确的是（） A 金刚石和纳米管互为同分异构体 B N5和N2互为同素异形体 C 14C的质子数为14 D C原子半径比N原子半径小2二战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国为了表明一定要返回祖国的决心，他把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的玻璃瓶中留了下来：Au+HNO3+3HCl=AuCl3+NO+2H2O；战后玻尔从溶液中提取金
2、，又重新铸成了奖章，下列方法中，你认为不能从溶有黄金的王水中提取金的是（） A 用铁置换 B 电解其水溶液 C 先蒸发水分后灼烧固体 D 过滤3随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（） A 利用电池外壳的金属材料 B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C 不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品 D 回收其中石墨电极4在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（） A 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒
3、定 D 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定5下列叙述正确的是（） A 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 B 氧化剂在反应中失电子 C 氧化还原反应的本质是化合价发生升降 D 还原剂在反应中发生还原反应6某溶液含有CO32、HCO3、S2、CH3COO、PO43五种阴离子向上述溶液中加入过量盐酸后，上述阴离子数目会减少的是（） A CO32和HCO3 B CO32，HCO3和S2 C CO32，HCO3，S2，CH3COO D 全部7下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（） A Ag+，K+，NO3，Cl B Cu2+，Cl，NO3，OH C Ca2+，C
4、l，CO32，NO3 D Mg2+，Cl，SO42，Na+8下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（） A 石墨转化为金刚石 B NaCl晶体溶于水 C 干冰升华 D HCl溶于水9下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（） A 在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈 B H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 C 将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D 电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快10区别棉花和羊毛最简便的方法是（） A 加稀硫酸水解 B 浸入水中 C 加入碘水 D 火上灼烧闻气味11已知铯（Cs）位于元素周期表中第七周期，A族试判断下列对于铯的性质的预测中，正确的
5、是（） A 它只有一种氧化物Cs2O B 它与水剧烈反应 C Cs+具有很强的氧化性 D CsHCO3受热不易分解12两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下放出气体的体积比为1：2，则两份铝片的质量之比为（） A 1：1 B 2：3 C 3：2 D 1：213下列各对物质中，互为同系物的是（） A CH4、C2H4 B CH4、C2H5OH C C2H6、C3H8 D CH3COOH、C3H814下列化学用语正确的是（） A 氮分子的电子式： B 硫原子的结构示意图： C 溴化钠的电子式： D 水分子的结构式：15实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的
6、是（） A 金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 B 实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭 C 皮肤溅上浓H2SO4，立即用大量水冲洗 D 汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉16下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是Cl2+H2O、NO2+H2O、Na+H2O、Na2O2+H2O（） A B C D 二、第卷（非选择题共28分）化学1化学2（必修模块）17化合物A是一种不稳定的物质，分子组成可以表示为OxFy，10 毫升的A气体可以分解为15毫升的氧气和10毫升的氟气（气体体积均为同温同压下测定）：A的化学式为，推断的依据为、18抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢
7、氧化铝和氢氧化镁等化学物质（1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是（2）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：、淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）19（11分）（2012陕西校级学业考试）我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的，该装置使用的玻璃仪器有（2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的
8、杂质离子有Cl和NH4+，实验室鉴定Cl所选用的试剂是、，鉴定另一种杂质离子的方法是（3）碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为，请你设计一个简单的实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然含有碳酸氢钠：20电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是（填写化学式），证明Fe3+存在的现象是（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中的化学式：（4）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入（5）
9、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为加入足量氯水 加入足量NaOH溶液 加入少量KSCN溶液ABCD（6）写出向的混合液中通入的离子方程式三、第卷（非选择题共24分）注意：第卷为选做题，考生只能任选一个模块作答，多选者，按照试题中模块呈现的顺序，对首先作答的计分（一）化学反应原理（选修模块）（共24分）21城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g
10、）+4H2O（l）；H=2220.0kJmol1又知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO（g）+O2（g）CO2（g）；H=282.57kJmol1，试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为（3）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是2225、1.01105Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1molL1，写出氢硫酸在溶液中的电离方程式若此时溶液的pH=4，向该溶液中滴入甲基橙试液，溶液显色将变色后的溶液分成A、B、C、D四份，分别进行下列实验：（1）向A溶液中加入适量的碘水，恰好完全反应，反应的离子方程式为，假设溶液的体积增大一倍，此时溶液的pH约为；（2）向B溶液
11、中通入足量氧气，使H2S完全反应，静置后的溶液呈色，其pH约为；（3）向C溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）23如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转试回答下列问题（1）A池是；Zn的电极名称是，B池是；Pt的电极名称是（2）如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，可以将B池的Pt电极换作；C电极换作四、化学与生活（选修模块）（共24分）24（2015春聊城校级月考）重金属污染，是威胁人类身体健康的“隐形杀手”1953年日本发生过震惊世界的水俣病事件，就是由工业污染造成了重金属物质汞（甲基汞）在鱼体内积累，人长期食用被污染的鱼后中毒而致的我们日常所
12、使用的普通干电池中，含有汞、锰、镉、铅、锌等重金属物质，废电池丢弃后，这些重金属会污染环境按每人每月使用一只干电池的保守计算，杭州市区每年就产生2000万只废电池，合计质量约300吨，其中约含1800千克的汞和汞化合物请回答：（1）干电池丢弃污染环境后，重金属会迁移富集，进入人体请在下列括号内填上对应的字母（见图）土壤 地下水植物 畜禽（2）要解决上述问题，首先要对生活垃圾进行投放；由专门部门回收后，再从环境角度出发进行处理，同时，还可以进行废物利用25（2011天心区校级模拟）如图是某市污水处理的工艺流程示意图：（1）常用的凝聚剂可以是（任填一种凝聚剂的名称）（2）加入熟石灰的目的是，写出相
13、关的化学方程式（3）加入Na2S的作用是26（2015春聊城校级月考）全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：编号 操作方法 实验目的A 探究铁在干燥空气中的生锈情况B 放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封 C 探究铁在有空气和水封时的生锈情况（2）一周后，编号为的试管中的铁钉最易生锈证明铁生锈的条件的条件是（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是四、有机化学基础（选修模块）（共24分）27（2015春聊城
14、校级月考）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质如果将CO2与H2以一定的体积比混合，在一定条件下发生反应，可获得重要的能源物质和水（1）标准状况下，将14L CO2和56L H2混合，通入反应器，在适当的条件下恰好完全反应，生成的气体可使碱石灰增重22.5克则上述反应中可获得一种重要的能源物质是（2）调整CO2与H2混合时的体积比，可以得到不同的烃类若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，该原料可能是A、烷烃 B、烯烃 C、炔烃 D、芳香烃（3）用CO2和H2可人工合成CnH2n+2的烷烃，写出该化学方程式并配平
15、：28（2015春聊城校级月考）乙醇分子中化学键如图：（1）与金属钠反应时，键断裂；（2）与浓硫酸共热制乙烯时，键断裂；（3）催化氧化为醛时，键断裂；（4）与乙酸发生酯化反应时，键断裂29（2015春聊城校级月考）据测定，指示剂酚酞的结构简式可表示为则：（1）酚酞的分子式为：（2）从结构上看，酚酞可以看作是：A烯烃 B芳香族化合物 C醇类物质 D酚类物质 E酯类物质（3）酚酞可分别在1mol/L的盐酸和1mol/L的NaOH溶液中溶解，其中在的溶解度较大，其原因是2014-2015学年山东省聊城四中高三（下）月考化学试卷（2）参考答案与试题解析一、第卷（选择题共48分）以下每小题只有一个选项符
16、合题意每小题3分，共16小题1据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可以做烈性炸药下列叙述正确的是（） A 金刚石和纳米管互为同分异构体 B N5和N2互为同素异形体 C 14C的质子数为14 D C原子半径比N原子半径小考点： 同素异形体；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同分异构现象和同分异构体 分析： A分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体；B同一元素的不同单质互称同素异形体；C元素的原子序数=核内质子数；D同周期从左到右原子半径逐渐减小解答： 解：A分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体，金刚石和碳纳米管互为同素异形体，不是同分异构体，故A错误； B
17、N5和N2是氮元素的不同单质，所以N5和N2互为同素异形体，故B正确；C碳的原子序数是6，所以14C的质子数为6，故C错误；D同周期从左到右原子半径逐渐减小，C原子半径比N原子半径大，故D错误故选B点评： 本题考查了同分异构体和同素异形体等知识点，难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键2二战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国为了表明一定要返回祖国的决心，他把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的玻璃瓶中留了下来：Au+HNO3+3HCl=AuCl3+NO+2H2O；战后玻尔从溶液中提取金，又重新铸成了奖章，下列方法中，你认为不能从溶有黄金的王水中提取金的是
18、（） A 用铁置换 B 电解其水溶液 C 先蒸发水分后灼烧固体 D 过滤考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；硝酸的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 专题： 元素及其化合物分析： 浓盐酸与浓硝酸按体积比1：3混合而成的溶液叫王水，它能溶解绝大多数金属，包括金、铂等极不活泼的金属由题意，黄金溶于王水，实质上是发生了化学反应，Au以化合态形式存在于溶液中因此肯定不能用过滤的方法提取金，以此解答该题解答： 解：A铁比金活泼，可置换出金，故A错误；B电解溶有黄金的王水，可在阴极上析出金，故B正确；C先蒸发水分后灼烧固体，可分解生成金，故C正确；DAu以化合态形式存在于溶液中，不
19、能用过滤的方法分离，故D错误故选D点评： 本题考查物质的分离和提纯以及金属的冶炼，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大3随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（） A 利用电池外壳的金属材料 B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C 不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品 D 回收其中石墨电极考点： 金属的回收与环境、资源保护 专题： 热点问题分析： 根据废电池对环境的污染问题来分析进行集中处理的原因解答： 解：回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综
20、合利用是第二位的故选B点评： 通过回答本题知道了废电池进行集中处理的原因，我们要回收废旧电池，防止污染环境4在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（） A 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定 D 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定考点： 化学平衡建立的过程 专题： 化学平衡专题分析： 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断A、开始时反应物浓度最大，生成物为0；B、化
21、学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止；C、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，而且保持不变；D、开始时逆反应速率为0，随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，平衡时正逆反应速率相等解答： 解：A、开始时反应物浓度最大，生成物为0，所以正反应速率最大，逆反应速率为零，故A正确；B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，所以反应速率不为零，故B错误；C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率逐渐增大，化学平衡状态时，正逆反应速率相等，而且保持不变，故C正确；D、开始时逆反应速率为0，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率逐渐增大，平衡时正逆反应速率相等，最后保持恒定，故D正
22、确；故选B点评： 本题考查了化学平衡状态时反应速率的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等5下列叙述正确的是（） A 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 B 氧化剂在反应中失电子 C 氧化还原反应的本质是化合价发生升降 D 还原剂在反应中发生还原反应考点： 氧化还原反应 专题： 氧化还原反应专题分析： 有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化解答： 解：A有单质生成的分解反应一定有电子转移，所以一定是氧化还原反应，故A正确；B氧
23、化剂在反应中得电子，故B错误；C氧化还原反应的本质是电子的转移，故C错误；D还原剂在反应中发生氧化反应，故D错误；故选A点评： 本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应的本质和特征的区别，为易错点6某溶液含有CO32、HCO3、S2、CH3COO、PO43五种阴离子向上述溶液中加入过量盐酸后，上述阴离子数目会减少的是（） A CO32和HCO3 B CO32，HCO3和S2 C CO32，HCO3，S2，CH3COO D 全部考点： 离子共存问题 分析： CO32、HCO3、S2、CH3COO、PO43五种阴离子都能够与盐酸反应，向溶液中加入过量盐酸后5种离子的数目都会减少解答： 解：该溶液中
24、的CO32、HCO3、S2、CH3COO、PO43五种阴离子都能够与盐酸反应，导致离子的数目减少，所以向该溶液中加入过量盐酸后，全部的离子都会减少，故选D点评： 本题考查离子共存、离子反应发生条件的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力7下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（） A Ag+，K+，NO3，Cl B Cu2+，Cl，NO3，OH C Ca2+，Cl，CO32，NO3 D Mg2+，Cl，SO42，Na+考点： 离子共存问题
25、分析： 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答解答： 解：AAg+、Cl结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；BCu2+、OH结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；CCa2+、CO32结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见的难溶物，题目难度不大8下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（） A 石墨转化为金刚石 B NaCl晶体溶于水 C 干冰升华 D HCl溶于水考点： 化学键
26、 分析： 无化学键断裂或生成说明没有发生化学反应或没有电解质发生电离，据此分析解答解答： 解：A石墨转化为金刚石发生化学反应，所以有化学键断裂和生成，故A不选；B氯化钠溶于水，氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子而发生化学键断裂，故B不选；C干冰升华属于物理变化，破坏分子间作用力，化学键没有断裂或生成，故C选；DHCl为共价化合物，溶于水发生电离，破坏共价键，故D不选故选C点评： 本题考查物质的变化，发生化学变化或电解质电离一定有化学键的断裂，但电解质电离没有化学键的形成，为易错点9下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（） A 在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈 B H2O2中加入
27、少量MnO2，即可迅速放出气体 C 将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D 电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快考点： 化学反应速率的影响因素；催化剂的作用 专题： 化学反应速率专题分析： 从浓度、温度、压强、催化剂、溶液导电性等方面分析影响反应速率的因素解答： 解：解：A在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈，是因为氯酸钾分解产生氧气，增大了氧气的浓度，故反应速率加快，故A不符合；BH2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体，是因为MnO2为催化剂，加快了过氧化氢的分解，故B符合；C将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分，是增大了接触面积，反应速率加快，故C不符合；D电解水时，加少量硫
28、酸可使电解速率加快是因为硫酸是强电解质能增强水的导电能力，故D不符合；故选B点评： 本题考查了影响影响反应速率的因素常见的催化反应有过氧化氢的分解（二氧化锰、氯化铁作催化剂）、氯酸钾分解（二氧化锰作催化剂）、淀粉水解（酸或淀粉酶作催化剂）酯化反应（酸作催化剂）等10区别棉花和羊毛最简便的方法是（） A 加稀硫酸水解 B 浸入水中 C 加入碘水 D 火上灼烧闻气味考点： 有机物的鉴别 分析： 棉花属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，结合蛋白质的性质解答该题解答： 解：棉花的成分是纤维素，羊毛的成分是蛋白质，将它们分别在火中灼烧，蛋白质被灼烧时，产生烧焦羽毛的气味，而纤维素没有而其它方法不能鉴别，
29、故选D点评： 本题考查有机物的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意有机物的官能团的性质，难度不大11已知铯（Cs）位于元素周期表中第七周期，A族试判断下列对于铯的性质的预测中，正确的是（） A 它只有一种氧化物Cs2O B 它与水剧烈反应 C Cs+具有很强的氧化性 D CsHCO3受热不易分解考点： 碱金属的性质 分析： 铯（Cs）位于元素周期表中第七周期，A族，和钠、钾同一主族，与钠、钾的性质具有相似性，活泼性强于钠、钾，氧化物有多种，与水反应剧烈程度强于钠、钾，碳酸氢盐不稳定，据此解答解答： 解：铯（Cs）位于元素周期表中第七周期，A族，和钠、钾同一
30、主族，与钠、钾的性质具有相似性，活泼性强于钠、钾，A钾的性质具有相似性，活泼性强于钠、钾，氧化物有多种，故A错误；B铯性质强于钠、钾，与水反应比钠、钾剧烈，故B正确；C铯失去电子后，达到稳定结构，所以形成的铯离子氧化性较弱，故C错误；D碱金属对应碳酸氢盐，都不稳定受热易分解，故D错误；故选：B点评： 元素周期律，明确同一主族元素性质的相似性及递变性是解本题关键，熟记碱金属族元素性质递变规律，题目难度不大12两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下放出气体的体积比为1：2，则两份铝片的质量之比为（） A 1：1 B 2：3 C 3：2 D 1：2考点： 铝的化学性质
31、 专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 因酸、碱均足量，则Al完全反应，生成氢气的量由Al来决定，并利用同温、同压下放出气体的体积比等于物质的量之比来解答解答： 解：铝片和盐酸或烧碱反应中，酸、碱均足量，由2Al3H2，则铝片质量相同，则产生的氢气的体积和物质的量均相同，则同温、同压下放出气体的体积比为1：2，即两份铝片的物质的量之比为1：2，其质量之比为1：2，故选D点评： 本题考查Al的化学性质，明确Al与酸、碱的反应及酸、碱足量得出Al与氢气的关系是解答本题的关键，难度不大13下列各对物质中，互为同系物的是（） A CH4、C2H4 B CH4、C2H5OH C C2H6、C3H8 D
32、 CH3COOH、C3H8考点： 无机化合物与有机化合物的概念；有机物的结构和性质 专题： 同系物和同分异构体分析： 同系物是具有相同的最简式，分子组成上相差整数倍个CH2，并具有相同的通式的同一类有机物之间的互称解答： 解：A、二者不具有相同的最简式，分子组成上不是相差整数倍个CH2，不是同系物，故A错误；B、二者不具有相同的最简式，分子组成上不是相差整数倍个CH2，不能互称为同系物，故B错误；C、二者具有相同的最简式，分子组成上相差一个CH2，并是具有相同的通式的同一类烷烃有机物，能互称为同系物，故C正确；D、二者不具有相同的最简式，分子组成上不是相差整数倍个CH2，不是同系物，故D错误故
33、选C点评： 本题是对同系物概念的考查，可以根据教材知识来回答，较简单14下列化学用语正确的是（） A 氮分子的电子式： B 硫原子的结构示意图： C 溴化钠的电子式： D 水分子的结构式：考点： 电子式；原子结构示意图；结构式 分析： A、氮气分子的电子式没写出氮原子上的孤对电子B、硫原子的核外电子数为16C、溴化钠是离子化合物D、1个水分子中含有2个氢氧共价键解答： 解：A、N2为非金属单质，N原子之间有3各共用电子对，电子式为故A错误；B、硫原子的核外电子数为16，原子结构示意图为，故B错误；C、溴化钠是离子化合物，由钠离子与溴离子构成，故C错误；D、1个水分子中含有2个氢氧共价键，则H2
34、O的结构式，故D正确；故选：D点评： 本题考查化学用语的使用，学生明结构式、电子式的书写方法、原子结构示意图是解答本题的关键电子式书写注意首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构15实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是（） A 金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 B 实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭 C 皮肤溅上浓H2SO4，立即用大量水冲洗 D 汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉考点： 化学实验安全及事故处理 专题： 化学实验基本操作分析： A、钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氧气；B、根据酒精的密
35、度比水的密度小分析；C、根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；D、根据汞有毒易挥发而硫磺能够与汞反应生成无毒的物质分析解答： 解：A、钠和水反应放出可燃性气体，且钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳都反应生成氧气，促进钠燃烧，所以不能用水灭火，可用沙土覆盖，故A错误； B、油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故B正确；C、浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故C错误；D、由于硫磺能够与反应生成无毒物质，
36、汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉，避免汞挥发影响人的健康，故D正确；故选AC点评： 本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯16下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是Cl2+H2O、NO2+H2O、Na+H2O、Na2O2+H2O（） A B C D 考点： 氧化还原反应 分析： 水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，若水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，以此来解答解答： 解：Cl2+H2O=HCl+HClO中，水中H、O元素的化合价不变，Cl元素的化合
37、价由0价变为+1价和1价，所以该反应是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂；3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，水中H、O元素的化合价不变，所以该反应是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂；2Na+2H2O=2NaOH+H2中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，过氧化钠中氧元素的化合价由1价变为0价和2价，水中H、O元素的化合价不变，所以该反应是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂；故选C点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意水中H、O元
38、素的化合价分析，题目难度不大二、第卷（非选择题共28分）化学1化学2（必修模块）17化合物A是一种不稳定的物质，分子组成可以表示为OxFy，10 毫升的A气体可以分解为15毫升的氧气和10毫升的氟气（气体体积均为同温同压下测定）：A的化学式为O3F2，推断的依据为阿伏伽德罗定律、质量守恒定律考点： 阿伏加德罗定律及推论；质量守恒定律 分析： 同温同压下，气体摩尔体积相等，不同气体的体积之比等于其物质的量之比，同一化学反应中参加反应的不同物质的物质的量之比等于其计量数之比，再结合原子守恒确定A的化学式解答： 解：温同压下，气体摩尔体积相等，不同气体的体积之比等于其物质的量之比，同一化学反应中参加
39、反应的不同物质的物质的量之比等于其计量数之比，10 毫升的A气体可以分解为15毫升的氧气和10毫升的氟气（气体体积均为同温同压下测定），则A、O2、F2的计量数之比=10mL：15mL：10mL=2：3：2，反应方程式为2A=3O2+2F2，结合原子守恒得A的化学式为O3F2，其根据是阿伏伽德罗定律及质量守恒定律，故答案为：O3F2；阿伏加德罗定律；质量守恒定律点评： 本题考查阿伏伽德罗定律，侧重考查学生分析判断能力，明确阿伏伽德罗定律内涵是解本题关键，注意结合原子守恒解答，题目难度不大18抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质（1）抗酸药
40、物具有抗酸作用的原因是其有效成分都能中和胃里过多的盐酸（2）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O、Al（OH）3+3H+Al3+3H2O淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）C6H12O6考点： 药物的主要成分和疗效 分析： （1）根据抗酸药物有效成分能中和胃里过多的盐酸分析；（2）碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，根据化学方程式改写离子方程式；根据淀粉在人体内在酶的作用水解最终转化成葡萄糖判断解答： 解：
41、（1）碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁都能中和胃里过多的盐酸，故答案为：其有效成分都能中和胃里过多的盐酸；（2）碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，故答案为：MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O；Al（OH）3+3H+Al3+3H2O；淀粉在人体内在酶的作用水解最终转化成葡萄糖，其化学式为：C6H12O6，故答案为：C6H12O6点评： 本题考查了酸碱盐之间的复分解反应及离子方程式的书写，难度不大，必须正确写出化学方程
42、式才能正确解答19（11分）（2012陕西校级学业考试）我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的B，该装置使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯（2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl和NH4+，实验室鉴定Cl所选用的试剂是AgNO3溶液、稀HNO3，鉴定另一种杂质离子的方法是加入碱性较强的溶液并加热，如果能生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明铵根离子的存在（3）碳酸氢钠晶
43、体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，请你设计一个简单的实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然含有碳酸氢钠：取所得固体，继续加热，将生成的气体通入澄清石灰水，检验是否有CO2生成，如果石灰水变浑浊，说明含有碳酸钠，否则不含碳酸钠考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；常见离子的检验方法；钠的重要化合物 专题： 实验设计题分析： （1）分离固体和溶液的方法为过滤；根据各仪器的作用选取仪器；（2）氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验；在加热条件下，铵根离子和强碱溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（3）碳酸氢钠不稳定，
44、在加热条件下易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊解答： 解：（1）分离固体和溶液的方法为过滤，所以从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用B装置；该装置使用的玻璃仪器有：用于引流的玻璃棒、起过滤作用的漏斗、盛放溶液的烧杯，故答案为：B；玻璃棒、漏斗、烧杯；（2）实验室中氯离子的检验方法是：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则原溶液中存在氯离子，否则没有氯离子；铵根离子的检验方法是：加入强碱溶液并加热，如果能生成使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明存在铵根离子，否则没有铵根离子，故答案为：AgNO3溶液；稀HNO3；加入碱性较
45、强的溶液并加热，如果能生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明铵根离子的存在；（3）碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水生成，其方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，如果固体中还有碳酸氢钠，则再加热固体时生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，其方法是：取所得固体，继续加热，将生成的气体通入澄清石灰水，检验是否有CO2生成，如果澄清石灰水变浑浊，则固体中含有碳酸氢钠，否则没有碳酸氢钠；故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；取所得固体，继续加热，将生成的气体通入澄清石灰水，检验是否有CO2生成，如果石灰水变浑浊，说明含有碳酸钠，否则不含碳酸钠点
46、评： 本题考查了物质的分离、离子检验，明确物质的性质是解本题关键，根据物质或离子的性质来分析解答，总结常见离子的检验方法，会运用化学语言描述实验现象，难度不大20电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN（填写化学式），证明Fe3+存在的现象是溶液变红（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中的化学式：Fe、Cu（4）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入铁屑和稀硫酸（5
47、）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为C加入足量氯水 加入足量NaOH溶液 加入少量KSCN溶液ABCD（6）写出向的混合液中通入的离子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；常见离子的检验方法 专题： 实验设计题分析： （1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在；（2）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁；（3）反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe反应，滤液中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁，滤渣中含有金属铜、未反应的铁，加入
48、盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有氯化亚铁，与滤液合并，制备氯化铁，据此解答；（4）亚铁离子易水解，易被氧化为三价，据此来回答；（5）亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色，可以被氯气氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色；（6）亚铁离子可以被氯气氧化为三价铁离子解答： 解：（1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在，故答案为：KSCN溶液；溶液变红；（2）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应方程式为：2FeCl3+Cu2 FeCl2+CuCl2，离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；故答案为：2Fe3+Cu=2Fe
49、2+Cu2+；（3）反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe反应，滤液中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁，滤渣中含有金属铜、未反应的铁，故答案为：Fe、Cu；（4）亚铁离子易水解，易被氧化为三价，所以加入铁屑防止被氧化，加入稀硫酸可以抑制水解，故答案为：铁屑和稀硫酸；（5）亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色，可以被氯气氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，所以先加入硫氰化钾，不变色，再加氯水，变红色，可以证明亚铁离子的存在，故答案为：C；（6）氯化亚铁被氯气氧化的原理方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故答案为：2Fe2+Cl2=2
50、Fe3+2Cl点评： 本题涉及铁以及化合物之间的转化知识，注意物质的分离和检验的方法是解题关键，难度不大三、第卷（非选择题共24分）注意：第卷为选做题，考生只能任选一个模块作答，多选者，按照试题中模块呈现的顺序，对首先作答的计分（一）化学反应原理（选修模块）（共24分）21城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式C+H2OCO+H2（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）；H=2220.0kJmol1又知C
51、O气体燃烧的热化学方程式为：CO（g）+O2（g）CO2（g）；H=282.57kJmol1，试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为2220：283（3）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是来源广泛、产物无污染考点： 有关反应热的计算；工业制取水煤气；清洁能源 分析： （1）煤炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气；（2）根据热化学方程式计算相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时产生的热量之比；（3）根据氢气的燃烧的产物及来源分析回答解答： 解：（1）煤炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为C+H2OCO+H2，故答案为：C+H2
52、OCO+H2；（2）根据热化学方程式可知，相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时产生的热量之比为2220.0kJmol1：282.57kJmol1=2220：283，故答案为：2220：283；（3）氢气具有可燃性，燃烧的产物是水无污染，可以用水制取氢气，来源广，故答案为：来源广泛、产物无污染点评： 本题考查热化学方程式的书写及有关计算和能源，难度中等，注意理解热化学方程式的意义与盖斯定律2225、1.01105Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1molL1，写出氢硫酸在溶液中的电离方程式H2SHS+H+、HSS2+H+若此时溶液的pH=4，向该溶液中滴入甲基橙试液，溶液显橙色将变
53、色后的溶液分成A、B、C、D四份，分别进行下列实验：（1）向A溶液中加入适量的碘水，恰好完全反应，反应的离子方程式为H2S+I2=2H+2I+S，假设溶液的体积增大一倍，此时溶液的pH约为1；（2）向B溶液中通入足量氧气，使H2S完全反应，静置后的溶液呈黄色，其pH约为7；（3）向C溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析： 硫化氢是二元弱酸，在水溶液里分步电离，甲基橙的变色范围是3.14.4，若溶液的pH=4，则向溶液中加入甲基橙，溶液呈橙色，（1）碘和硫化氢反应生成硫单质和氢碘酸，根据氢离子浓度计算溶液的
54、pH；（2）硫化氢与氧气反应生成硫单质和水，溶液pH约为7，甲基橙溶液呈黄色；（3）向硫化氢溶液中加入硫化钠固体，硫离子浓度增大，抑制硫化氢电离解答： 解：硫化氢是二元弱酸，在水溶液里分步电离，第一步电离方程式为：H2SHS+H+，第二步电离方程式为：HSS2+H+，甲基橙的变色范围是3.14.4，若溶液的pH=4，则向溶液中加入甲基橙，溶液呈橙色，故答案为：H2SHS+H+、HSS2+H+；橙；（1）碘和硫化氢反应生成硫单质和氢碘酸，离子反应方程式为：H2S+I2=2H+2I+S，氢碘酸是强酸，氢离子浓度是0.1molL1，则溶液的pH=1，故答案为：H2S+I2=2H+2I+S；1； （2
55、）硫化氢与氧气反应生成S和水，反应后的溶液为中性，溶液的pH=7，则滴有甲基橙的溶液呈黄色，故答案为：黄；7；（3）向硫化氢溶液中加入硫化钠晶体，硫离子浓度增大，抑制硫化氢电离，导致溶液中氢离子浓度减小，所以pH增大，故答案为：增大点评： 本题考查弱电解质电离平衡及其影响、溶液pH的计算，题目难度中等，明确物质间的反应是解本题关键，注意氢碘酸是强酸，其酸性比盐酸强，且是强还原性酸23如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转试回答下列问题（1）A池是原电池；Zn的电极名称是负极，B池是电解池；Pt的电极名称是阳极（2）如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，可以将B池的Pt电极换作Cu；C电极换作
56、铁片考点： 原电池和电解池的工作原理 分析： （1）该装置中A能自发的进行氧化还原反应，构成原电池，则B是电解池，A中锌易失电子作负极、Cu作正极，连接负极的电极是阴极、连接正极的电极是阳极；（2）如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，则阳极为铜，阴极为铁片解答： 解：（1）该装置中A能自发的进行氧化还原反应，构成原电池，则B是电解池，A中锌易失电子作负极、Cu作正极，连接负极的电极C是阴极、连接正极的电极Pt是阳极，故答案为：原电池；负极；电解池；阳极；（2）如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，则阳极为铜，阴极为铁片，所以将B池的Pt电极换作Cu；C电极换作铁片；故答案为：Cu，铁片点评： 本题考
57、查了原电池和电解池原理，明确电镀原理及各个电极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大四、化学与生活（选修模块）（共24分）24（2015春聊城校级月考）重金属污染，是威胁人类身体健康的“隐形杀手”1953年日本发生过震惊世界的水俣病事件，就是由工业污染造成了重金属物质汞（甲基汞）在鱼体内积累，人长期食用被污染的鱼后中毒而致的我们日常所使用的普通干电池中，含有汞、锰、镉、铅、锌等重金属物质，废电池丢弃后，这些重金属会污染环境按每人每月使用一只干电池的保守计算，杭州市区每年就产生2000万只废电池，合计质量约300吨，其中约含1800千克的汞和汞化合物请回答：（1）干电池丢弃污染环境后，重金属会迁
58、移富集，进入人体请在下列括号内填上对应的字母（见图）土壤A 地下水B植物C 畜禽D（2）要解决上述问题，首先要对生活垃圾进行分类投放；由专门部门回收后，再从环境角度出发进行无公害处理，同时，还可以进行废物利用考点： 常见的生活环境的污染及治理 分析： （1）通过图形可知，废电池中的重金属，部分通过土壤进入植物体，再通过摄取食物进入人体；部分通过地下水被植物吸收，在通过摄取食物进入人体；部分通过进入地下水，被禽畜饮用，人体摄取禽畜进而进入人体，或者通过人体直接饮用地下水进入人体，造成危害；（2）对垃圾进行分类投放，能够回收废旧电池，既能够减少环境污染，又能够再利用解答： 解：（1）结合图形可知：
59、，废电池中的重金属，部分通过土壤进入植物体，再通过摄取食物进入人体；部分通过地下水被植物吸收，在通过摄取食物进入人体；部分通过进入地下水，被禽畜饮用，人体摄取禽畜进而进入人体，或者通过人体直接饮用地下水进入人体，造成危害，所以A代表土壤，B代表地下水，C代表植物，D代表禽畜，故答案为：土壤A，地下水B，植物C，禽畜D； （2）对垃圾进行分类投放，能够回收废旧电池，既能够减少环境污染，又能够再利用，故答案为：分类、无公害点评： 本题考查了生活中常见的环境污染与治理，熟悉废旧电池的污染及垃圾分类投放的好处是解题关键，题目难度不大25（2011天心区校级模拟）如图是某市污水处理的工艺流程示意图：（1
60、）常用的凝聚剂可以是明矾（任填一种凝聚剂的名称）（2）加入熟石灰的目的是中和酸性废水，写出相关的化学方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O（3）加入Na2S的作用是除去Hg2+考点： 化学研究基本方法及作用 专题： 实验题分析： （1）在净水时使用的絮凝剂是明矾；（2）熟石灰的成分是氢氧化钙，能中和酸性废水；（3）污水中有Hg2+离子，可用Na2S除去解答： 解：（1）明矾溶于水形成的胶体具有吸附不溶性悬浮固体颗粒的作用，是净水时常用的絮凝剂，故答案为：明矾；（2）熟石灰的成分是氢氧化钙，能中和酸性废水，化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O，故答案为：Ca（OH
61、）2+2HCl=CaCl2+H2O；（3）污水中有Hg2+离子，可与Na2S反应生成硫化汞沉淀除去，故答案为：除去Hg2+点评： 本题考查污水处理的方法，难度不大，平时注意知识的积累26（2015春聊城校级月考）全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：编号 操作方法 实验目的A 向干燥试管A中放入干燥的铁钉，并用橡皮塞塞上 探究铁在干燥空气中的生锈情况B 放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封 探究铁钉在水中的生锈情况C 将铁钉放入试管C中，加入蒸馏水浸没铁钉
62、一半，敞口放置 探究铁在有空气和水封时的生锈情况（2）一周后，编号为C的试管中的铁钉最易生锈证明铁生锈的条件的条件是在有水和氧气时铁最易生锈（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是南方雨水多，空气中水汽含量高，所以铁更容易生锈考点： 性质实验方案的设计 专题： 实验题分析： 铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，要设计实验探究生锈的条件，应该设计对比试验，并且我们应该明确与空气中水蒸气的含量越高，铁越易生锈，而铁锈可以和盐酸反应，常用盐酸来除锈，可以以上知识点来完成该题的解答解答： 解：（1）铁生锈条件的探究，一般可以设计三组对比试验，即铁只与
63、氧气接触，铁只与水接触，铁与水和氧气同时接触；故答案为：编号 操作方法 实验目的A 向干燥试管A中放入干燥的铁钉，并用橡皮塞塞上 B 探究铁钉在水中的生锈情况C 将铁钉放入试管C中，加入蒸馏水浸没铁钉一半，敞口放置 （2）根据铁钉生锈的条件可知，在有水和氧气时铁最易生锈，将铁钉放入试管C中，加入蒸馏水浸没铁钉一半，敞口放置铁钉和所含碳在电解质溶液中形成原电池反应，铁做负极被腐蚀生锈；故答案为：C，在有水和氧气时铁最易生锈（3）根据空气中水蒸气的含量越高，铁越易生锈可知，南方雨水多，空气中水汽含量高，所以铁更容易生锈；故答案为：南方雨水多，空气中水汽含量高，所以铁更容易生锈；点评： 本题考查了物
64、质性质的实验设计方法，探究铁生锈的条件，关键是我们要明确条件的探究需要做对比试验四、有机化学基础（选修模块）（共24分）27（2015春聊城校级月考）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质如果将CO2与H2以一定的体积比混合，在一定条件下发生反应，可获得重要的能源物质和水（1）标准状况下，将14L CO2和56L H2混合，通入反应器，在适当的条件下恰好完全反应，生成的气体可使碱石灰增重22.5克则上述反应中可获得一种重要的能源物质是CH4（2）调整CO2与H2混合时的体积比，可以得到不同的烃类若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种
65、重要的化工原料和水，该原料可能是BA、烷烃 B、烯烃 C、炔烃 D、芳香烃（3）用CO2和H2可人工合成CnH2n+2的烷烃，写出该化学方程式并配平：nCO2+（3n+1）H2CnH2n+2+2nH2O考点： 饱和烃与不饱和烃；化学方程式的书写 分析： （1）如果将CO2与H2以一定的体积比混合，在一定条件下发生反应，可获得重要的能源物质和水，根据原子守恒确定未知生成的分子式，完成化学方程式；（2）结合选项所传递的关于化工原料由C、H元素组成的信息，可知1个CO2分子中的2个O原子应与4个H原子结合成2个水分子，即混合气体中的1个C原子应与2个H原子化合成化工原料；（3）原子守恒配平得到反应方
66、程式为：nCO2+（3n+1）H2CnH2n+2+2nH2O解答： 解：（1）标准状况下，将14L CO2和56L H2混合，物质的量之比为1：4，在适当的条件下恰好完全反应，生成的气体可使碱石灰增重22.5克根据质量守恒定律，反应前后的原子数目和种类不发生变化，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前出现了2个O，1个C，8个H，反应后出现了2个O，4个H，所以在未知生成的分子式中含有4个H和1个C，其分子式为CH4，故答案为：CH4； （2）由反应物CO2和H2混合在一定条件下以1：3（分子数比）比例发生反应，可判断混合气体中C、H原子个数比为1：6；又由于反应后生成水，即有H原子与O原子
67、化合成水分子；而在四个选项中的物质中都不含O元素，可判断1个CO2分子中的2个O原子应与4个H原子结合成2个水分子，即混合气体中的1个C原子应与2个H原子化合成化工原料，通过以上分析，可得出化工原料中C、H原子个数比应为1：2，选项中只有烯烃符合，故答案为：B；（3）用CO2和H2可人工合成CnH2n+2的烷烃，反应方程式为：nCO2+（3n+1）H2CnH2n+2+2nH2O，故答案为：nCO2+（3n+1）H2CnH2n+2+2nH2O点评： 本题考查学生利用化学反应方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式，守恒方法是解答本题的常用方法，学生应熟悉元素守恒、原子守恒来解答此类习题，题目难度中
68、等28（2015春聊城校级月考）乙醇分子中化学键如图：（1）与金属钠反应时，键断裂；（2）与浓硫酸共热制乙烯时，键断裂；（3）催化氧化为醛时，键断裂；（4）与乙酸发生酯化反应时，键断裂考点： 常见有机化合物的结构 分析： （1）乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，脱去羟基上的氢原子；（2）乙醇发生消去反应生成乙烯，COH断裂、与羟基相连碳原子上的CH断裂；（2）乙醇的催化氧化，脱去羟基上的氢原子和与羟基相连碳原子上的氢原子；（3）酯化反应中羧酸提供羧基中羟基，醇提供羟基中H原子，结合生成水，其它基团结合生成酯解答： 解：（1）乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，脱去羟基上的氢原子，键断裂，故答案为：；（2）乙
69、醇发生消去反应生成乙烯，COH断裂、与羟基相连碳原子上的CH断裂，即键断裂，故答案为：；（2）乙醇的催化氧化，脱去羟基上的氢原子和与羟基相连碳原子上的氢原子，键断裂，故答案为：；（3）酯化反应中羧酸提供羧基中羟基，醇提供羟基中H原子，结合生成水，其它基团结合生成酯，故乙醇中键断裂，故答案为：点评： 本题考查乙醇的性质，注意根据有机物的结构分析理解化学键断裂与形成，难度不大29（2015春聊城校级月考）据测定，指示剂酚酞的结构简式可表示为则：（1）酚酞的分子式为：C20H14O4（2）从结构上看，酚酞可以看作是：BDEA烯烃 B芳香族化合物 C醇类物质 D酚类物质 E酯类物质（3）酚酞可分别在1
70、mol/L的盐酸和1mol/L的NaOH溶液中溶解，其中在NaOH的溶解度较大，其原因是酚类在强碱性条件下可生成易溶于水的盐，而且酯类物质在碱液中水解更彻底，溶解度更大考点： 有机物的结构和性质 分析： （1）根据结构简式确定分子式；（2）该物质中含有酚羟基、酯基和苯环，具有酚、苯和酯的性质；（3）该物质含有酚羟基和酯基，酚羟基具有酸性、酯基能水解生成羧基和醇羟基解答： 解：（1）根据结构简式确定分子式为C20H14O4，故答案为：C20H14O4；（2）该物质中含有酚羟基、酯基和苯环，具有酚、苯和酯的性质，所以可以可作芳香族化合物、酚类物质和酯类物质，故选BDE；（3）该物质含有酚羟基和酯基，酚羟基具有酸性、酯基能水解生成羧基和醇羟基，生成的羧酸能和NaOH反应生成盐，所以在NaOH中的溶解度大，故答案为：NaOH；酚类在强碱性条件下可生成易溶于水的盐，而且酯类物质在碱液中水解更彻底，溶解度更大点评： 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查酚和酯的性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键，易错点是分子式的确定