1、2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：无机非金属材料1、下列说法中正确的是( ) A污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等B青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用C玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐D微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要【答案】A 2、下列叙述不正确的是（ ）A. 酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性B. 乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色C. 水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D. 反应AgBrKI = AgIKBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难【答案】C 3、下列
2、说法正确的是（ ）A氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B汽油、乙烯均为石油分馏产品C明矾、漂白粉均为自来水消毒剂D光导纤维、涤纶均为合成高分子材料【答案】A 4、下列说法正确的是（ ）A光导纤维的主要成份是硅 B 制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英C常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃 D实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液【答案】C 5、下列说法错误的是（ ）A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火剂D常温下硅的化学性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应 【答案】D 6、下列说法不正确的是（ ）A二氧化硅可制玻璃、单质
3、硅、光导纤维；B食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂；C金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程；D大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液。【答案】B 7、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（）A2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C腌制食品中应严格控制NaNO2的用量D从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水
4、溶液都可制得Mg【答案】D 8、下列说法正确的是：（ ）A水泥的主要成分是硅酸一钙、硅酸二钙、硅酸三钙B高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅，其化学式为Si4N3C热塑性塑料和热固性塑料均可以反复加热使其软化D合成纤维的吸收性和透气性均不如天然纤维【答案】D9、下列物质与反应的分类正确的是（ ）A纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B砖瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都属于硅酸盐C氯水和氨水都属于电解质D铝与强酸、强碱溶液的反应都属于氧化还原反应【答案】D【解析】A项中纯碱属盐；B项石灰石不属硅酸盐；C项氯水是混合物，混合物不属电解质，也不属非电解质；D项中两个反应化合价都有变化。10、光导纤维是一种新型的通
5、讯材料。具有信息量大、质量小、性能好、成本低的特点。每根光纤理论上可同时通过10亿路电话，不怕腐蚀、抗电磁干扰、保密性强；每公里仅有27 g，仅1万元左右。制造光导纤维的主要原料是（）A晶体硅 B二氧化硅C石墨 D二氧化锗【答案】B【解析】光导纤维几乎是纯的二氧化硅，注意其属于氧化物，不属于硅酸盐。11、下列说法错误的是（）A制造水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3B为了调节水泥的硬化速度，制造水泥时需要加入石膏C当水泥、沙子与水调成水泥浆时，水泥浆对皮肤有腐蚀作用，这是因为水泥浆呈较强的碱性D水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，具有较高的熔点【答案】D【解析】水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，没有固定的熔点
6、。12、我国科学家成功合成了3 nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)高、密度小(只有钢的1/4)、熔点高，化学稳定性好的特点，因此被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是（）A它是制造飞机的理想材料B它的主要组成元素是碳元素C它的结构与石墨相似D碳纤维复合材料不易导电【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，石墨的内部结构是层状的，碳纳米管是管状的。13、汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为2价），下列有关“汉
7、紫”的说法中不正确的是（ ）。A用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3B用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2C易溶于强酸、强碱D性质稳定，不易褪色【答案】C【解析】“汉紫”能稳定存在至今，说明其性质稳定，不易褪色，不易与酸、碱反应。“汉紫”中Ba为2价，Cu为2价，Si为4价，则x6。14、下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ）选项叙述I叙述IIA氯气具有强还原性可用于自来水的消毒杀菌BSiO2导电能力强可用于制造通讯光缆C常温下铝在浓硫酸中钝化常温下可用铝制容器盛放浓硫酸DNa2S还原性强用于除去废水中的Cu2+和Hg2+【答案】C【解析】氯气自来水杀菌消毒利用的是氯气与水反应生成H
8、ClO的强氧化性，A错误；二氧化硅制光导纤维，不是利用导电性，B错误；铝常温下与浓硫酸发生钝化，可以用铝制容器盛放浓硫酸，C正确；硫化钠可以和废水中的Cu2+和Hg2+ 反应生成难溶的硫化物沉淀，故D错误；故选C。15、下列有关化学知识在生产、生活中应用的叙述正确的是()工业上合成新型氮化硅(Si3N4)陶瓷需要在高温、空气气氛中进行钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径高铁酸钠(Na2FeO4)和Cl2O都能作净水剂，其原理完全相同液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加
9、入生石灰A BC D【答案】D【解析】：合成Si3N4陶瓷应隔绝空气；：若将生铁中的碳全部除去，得到纯铁，其机械性能远远低于铁合金；：Na2FeO4作净水剂有两个作用：一是6价的铁具有极强的氧化性，从而起到杀菌消毒效果，同时其被还原为3价铁，Fe3水解产生Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，而Cl2O作净水剂时，只是起到杀菌消毒效果；：Cl2能与Ca(OH)2溶液反应而被除去16、（1）用质量分数为98、密度为1.84gcm3的浓硫酸配制100mL1.84molL1的稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒；B托盘天平；C玻璃棒；D50mL容量瓶；E10mL量筒，F胶头滴管；G50mL烧杯；H
10、100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm处，用滴管加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流【答案】（1）EFGCHF （2）BCD【解析】本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓
11、度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题。（1）据稀释规律及质量分数换算为物质的量浓度的关系，先求出，再求出。18.4molL1,0.01L10mL,则需用浓H2SO4的体积为10mL，所以选10mL量筒，若用100mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大。问题（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容（定容时标示的温度为20），不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，引起配制溶液浓度偏高。17、已知X物质为FeO和CuO
12、的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：(1)写出、和步所有反应的方程式（是离子反应的写离子反应方程式）： (2)设从步所得固体D的质量为32 g,溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。【答案】(1)CuO2H+=Cu2+H2O，FeO2H+=Fe2+H2O CuOCO=CuCO2，FeOCO=FeCO2 FeCu2+=CuFe2+，Fe2H+=Fe2+H2(2)X质量为56 g,FeO与CuO的质量比为95【解析】(1)A是CuCl2、FeCl2、HCl三种物质的混合液，B能与A反应，则应是铁和铜的混合物，C
13、为CO2。F应为H2，则D是铜，E为FeCl2和HCl的混合液。(2)m（CuO）80 gmol120 gn（H2）025 mol，n（FeO）025 mol025 mol05 moln（FeO）05 mol72 gmol136 g18、下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。方案(1)选用方案时，X应该具有的性质是_，残留物应该具有的性质是_；(2)选用方案从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是_，有关反应的化学方程式为_；(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照方案和，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。【
14、答案】(1)加热时可升华，或易挥发热稳定性好，且没有挥发性(2)浓硝酸Ag2HNO3(浓)=AgNO3NO2H2O，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(3)【解析】(1)从题中给的信息可理解为升华或蒸馏，因此X的性质为加热时可升华，或易挥发。残留物必须热稳定性好，且没有挥发性。(2)金、银、铜三种金属金的活泼性最差，不能与硝酸反应，选用硝酸作为试剂，过滤即可。(3)三种氧化物中，SiO2、Al2O3都能与强碱发生反应，但Fe2O3不会反应，可以选浓NaOH溶液反应后过滤。但如果SiO2的含量大，则不宜用前面所述方法，可选用盐酸溶解，过滤后去除SiO2，再在混合液中加入过量的
15、NaOH溶液，过滤得Fe(OH)3沉淀，洗涤后加热分解。19、某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。方案一气体分析法(1)甲同学用图1所示装置，把x g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是_ 。(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，你的改进方案是_ 。(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：_；_；_。方案二沉淀分析法(如图所示)(4)操作1
16、的名称是_；操作2的名称是_。在进行操作1前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是_。(5)根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为_。【答案】(1)关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，松开活塞，一段时间后若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气(2)偏小将广口瓶中的水改为饱和NaHCO3溶液(或在水面上覆盖一层植物油等)(3)没有吸收圆底烧瓶中排出的水蒸气的装置球形干燥管与空气相通反应结束后，装置内残留的CO2不能完全排出(其他合理答案均可)(4)过滤(或过滤洗涤)洗涤、干燥(或烘干)静置，取少量上层清液于试管中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀证明沉淀已完全(5) 10
17、0%【解析】(2)CO2能溶于水，使所测CO2气体的体积偏小，改进方案是防止CO2溶于水，如将水改为饱和NaHCO3溶液或在水面上覆盖一层植物油。(3)该装置的原理是用碱石灰吸收CO2，测定CO2的质量，但反应中会有水蒸气排出，被碱石灰吸收；球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和H2O，另外该装置最后烧瓶中的CO2无法全部排出，均会影响实验结果。(5)Na2CO3CaCO3 106 100 m g y gm gNa2CO3质量分数为：100%。20、把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计）。求：反应中消耗HCl
18、的物质的量；该混合物中铝、铁的物质的量。【答案】21、用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为：根据这一分类法请回答：(1)将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、 Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。方案：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。根据方案进行分类时，经实验测
19、得KCl、NaCl溶液的 pH等于7；H2SO4的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把 Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？_。在方案中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？_。在方案中，三种钠盐用其他物质中的_可加以区分，有关反应的化学方程式分别为：_。该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种
20、含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别 NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？【答案】(1)pH与溶液酸碱性的对应关系：(2)不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐。利用焰色反应，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的为KCl、焰色反应呈黄色的为NaCl。H2SO4Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O 在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则
21、加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液。【解析】(1) pH7显碱性，pH 7显中性，pH7显酸性；(2)Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质；Na2CO3与硫酸反应生成无色无味的CO2，Na2SO3与硫酸反应生成具有刺激性气味的SO2，NaCl与硫酸不反应。22、化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图（1）B的分子式为 ； C中官能团名称 。（2）CD的反应类型为 。（3）BC的化学方程式为 。（4）化合物D可能具有的性质有 （选填序号）。a与FeCl3溶液发生显色反应 b加成反应c消去反应 d酯化反应（5）化合物B经3步反应可制备，反应类型依次是
22、（选填序号）。a加成、 取代、 消去 b消去、加成、取代 c取代、消去、加成（6）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。核磁共振氢谱只有一个峰 分子中没有碳碳双键也无环状结构【答案】（1）C6H12O；羰基 （2）加成反应（3）（4）bcd （5）b （6）CH3CCOCCCH3【解析】根据B的结构简式（）可确定其分子式为C6H12O；C（）的官能团名称为羰基；通过分析C、D、的结构简式确定CD的反应类型为加成反应；BC的反应类似于乙醇的催化氧化反应； 根据化合物D的结构简式，其官能团有醇羟基、碳碳三键，能发生加成反应、消去反应、酯化反应、氧化反应等，但不能与FeCl3溶液发生
23、显色反应； 依次通过消去反应得，再通过加成反应得，最后通过水解（取代）反应得。A的分子式为C6H6，其不饱和度为4，其一种同分异构体分子中没有碳碳双键也无环状结构，说明其只能含有2个碳碳三键，又因其核磁共振氢谱只有一个峰，说明其对称性较强，综上可得其结构简式为CH3CCOCCCH3。23、下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应条件及生成的部分产物已略去）。已知：A为硫铁矿的主要成分，E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应、都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一
24、种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。（1）F的化学式 ；G的水溶液中，最多的阳离子是 。（2）写出K与H反应的离子方程式： ；G与H反应的化学方程式： 。(3)在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释 【答案】(1)SO2 、NH4+ （2）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 4NH3 + 3Cl2 = NCl3 + 3NH4Cl （3）饱和的Cl2水中存在如下平衡：Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO ，加入的CaCO3 粉末与H
25、+ 反应，使上述平衡向正向移动，HClO浓度增大24、水泥的成分主要有Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，则x_，y_，z_。分别用氧化物形式表示其组成为_、_、_。【答案】4562CaOSiO23CaOSiO23CaOAl2O325、某科研小组以难溶性钾长石（K2O？Al2O3？6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）煅烧过程中有如下反应发生：钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式： 钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为
26、NaAlO2的化学方程式： （2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2+2H2OAl（OH）3+OH“浸取”时应保持溶液呈 性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是 （3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示） （4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水【答案】（1） CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2； Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2；（2）碱；提高浸取速率；（3）HCO3+OH=CO32-+H2O；（4）Na2CO3；CO2【解析】（1）碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：C
27、aCO3+SiO2CaSiO3+CO2，故答案为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2；氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2，故答案为：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2；（2）偏铝酸根离子是强碱弱酸盐，在酸性溶液中会发生反应生成沉淀或铝离子，在中性溶液中会发生水解生成氢氧化铝，只有在碱性条件下，不反应不水解，所以在须在碱性条件下，“浸取”时不断搅拌能提高浸取速率，故答案为：碱；提高浸取速率；（3）碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子不能拆成碳酸根离子和氢离子，离子反应方程式为H
28、CO3+OH=CO32+H2O，故答案为：HCO3+OH=CO32+H2O；（4）煅烧时需要碳酸钠，在流程图提取碳酸钾之前可得到碳酸钠，所以碳酸钠为可循环利用的物质，在浸出液中需通二氧化碳，而碳酸钙与二氧化硅、氧化铝和碳酸钠在高温下反应都有二氧化碳生成，所以，二氧化碳是可循环使用的物质，故答案为：Na2CO3；CO226、已知某一硅酸盐可表示为Mga(Si4O10)(OH)b(其中a、b为正整数)，试回答：(1)a与b应满足的关系是(写表达式)_ _；(2)a能否等于2？_(填“能”“不能”“无法确定”)。(3)a3的硅酸盐的表达式(以氧化物的形式表示)_。【答案】(1)2ab4(2)不能(3
29、)3MgO4SiO2H2O27、信息、材料、能源被称为新科技革命的三大支柱。其中无机非金属材料科学的发展和新型材料的实际应用能大大推动人类社会生活、科技和社会经济的发展。高温金属陶瓷广泛应用于火箭和导弹技术中。将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧：4Al + 3TiO2 + 3C 2Al2O3 + 3TiC，留在金属表面的涂层是一种高温金属陶瓷。下列有关该反应说法正确的是 ATiO2是氧化剂，C、Al 是还原剂 BTiC中钛元素为4价CTiC不属于新型无机非金属材料 D每生成1mol TiC转移电子4mol硅酸盐的成分较复杂，常改写成氧化物的形式（改写时注意金属
30、氧化物写在前，非金属氧化物写在后，低价在前，高价在后，H2O一般写在最后）。将下列硅酸盐改写成氧化物的形式：镁橄榄石（Mg2SiO4)_，高岭石(Al2(Si2O5)(OH)4_。许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写为氧化物形式，请继续改写以下物质：HNO3_；HCOOH_；KAl(SO4)212H2O_。通过以上改写可知，HNO3的酸酐为_，HCOOH与浓硫酸反应可制得_气体。已知在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成Fe3Cl8，它可以看作是FeCl22FeCl3，类似地，碘与铁在一定条件下可得到Fe3I8，则它可以看作是_。请指出在建筑行业中出现的豆腐渣工程可能的因素。_。【答案】D；2
31、MgOSiO2；Al2O32SiO22H2O；N2O5H2O；COH2O；Al2O3K2O4SO324H2O；N2O5；CO；3FeI2I2。水泥过期；水泥标号不够；偷工减料；加水保养不够；设计有误；不按比例配制混凝土等。（每答对一个因素即可）误区警示：本题选题材料相当新颖灵活，考查的知识面也相当广泛，体现了学以致用的命题思想。【解析】选项A，根据化学方程式分析各元素化合价的变化情况，可知，Al在反应中失电子，为还原剂，C在反应中得电子，为氧化剂，TiO2中的元素的价态没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂。选项B.，TiC中钛元素为+4价。选项C，根据题述信息可知TiC属于新型无机非金属材料。选项D，根据价态变化与电子转移的关系可知选项D正确。通过题给信息金属氧化物写在前，非金属氧化物写在后，低价在前，高价在后，H2O一般写在最后，不难得出答案；但在改写Fe3I8时，既要利用信息，又要注意金属的价态，铁和碘反应只能生成二价铁。结合现实生活加以回答。本题每一小问看似简单，其实不然，题目设置的陷阱重重，只要基础把握不牢，极易出错。例如小问电子转移数的判断，中的第问要结合新信息等。要求在应用已有知识经验进行迁移时，灵活运用知识体系。