1、2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：如何选择家居装修材料1、有机合成出现是发展史重大突破下列应用属于合成材料的是（）A隔水透气的鸟笼B人面鱼纹彩陶盆C大理石华表D银制器皿【答案】A【解析】彩陶、大理石和银制器皿都是无机材料，不属于有机高分子材料，所以B、C、D都不属于合成材料隔水透气的鸟笼是用聚硅氧烷薄膜制造的塑料制品，属合成材料故选A2、常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( ) 无色溶液中：K、Cl、Na、HCO3、OH使pH试纸变为深蓝色的溶液中：K、CO32、Na、AlO2加入Mg能放出H2的溶液中：H、Mg2、NH4、NO3、I使甲基橙变红的溶
2、液中：MnO4、NO3、SO42、Na、Fe2c(H) = 11012mol/L的溶液中：NO3、SO32、S2、ClABCD【答案】D 3、X、Y、Z、M、R、W为六种短周期元素，原子序数依次递增。Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外层电子数之差为1。X+ 无电子，ZX是有机物中常见官能团。Y是组成化合物最多的元素，组成为R ZX的物质能溶解W2Z3型物质。下列说法不正确的是A由X与Y组成的化合物的沸点可能高于由X与Z组成的化合物的沸点BX、Z、R三种元素中的任意两种组合成的（11型）物质中均含有共价键C常压条件下，沸点：X2Z2XM ；简单离子半径：ZMRWDR 3WM6晶体可作为工业电解
3、熔融W2Y3制W单质时的助熔剂【答案】B4、科学家对原子结构的认识顺序正确的是（ ）道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 电子云模型A B C D【答案】D5、向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2+2H2 O2 e-SO42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 + 2 e- 2Cl-。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为（ ）ANaClO BNaClO4 CHClO DClO2【答案】D 6、北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是（ ） A砂滤
4、是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C活性炭可以吸附水中悬浮的杂质 D游泳池中的臭氧浓度越大越好【答案】D 7、许多化学实验采用水浴加热，其原因有()化学实验温度低于100 水浴加热反应速率大反应物受热均匀，便于控制反应速率便于控制反应时的温度A BC D【答案】C【解析】水浴加热方式是以水做为传热介质，因水的比热较大，故升温(降温)速度较慢，使被加热物质受热均匀，且不会超过水的沸点(100 )，同时也便于使用温度计控制反应温度，从而控制反应速率。8、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOBNa2CO3溶液中C
5、O32的水解：CO32+H2O=HCO3+OHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3+I+6H+=I2+3H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O【答案】D【解析】解：A氯气溶于水，反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO为弱酸，应写成化学式，且为可逆符号，故A错误；BCO32的水解为可逆反应，应为CO32+H2OHCO3+OH，故B错误；C酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，发生IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，故C错误；DNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水，发生HCO3+B
6、a2+OH=BaCO3+H2O，故D正确故选D9、有下列词语：渗析盐析聚沉溶胶凝胶布朗运动电泳丁达尔效应中和水解，选出适当的词语将其序号填入下列空格中。(1)往浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体食盐)，肥皂凝聚，这种现象称为_。(2)在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为_。(3)使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫_。(4)在肥皂水中加入酚酞变红色，说明高级脂肪酸根离子发生了_。(5)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫做_。(6)用半透膜把制取Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫做_。(7)在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟
7、尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是_。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)【解析】(1)肥皂水是高级脂肪酸盐的水溶液，分散质粒子较大，为胶体。NaCl使其凝聚的过程叫盐析。(2)肥皂水中透过强光，看到光带，此现象为丁达尔效应。(3)块状肥皂是凝胶。(4)高级脂肪酸是弱酸，其钠盐在水溶液中发生水解呈碱性。(5)Fe(OH)3胶体中加入电解质(NH4)2SO4时发生聚沉。(6)用半透膜将胶体提纯，此过程叫渗析。 (7)水泥和冶金厂产生的气溶胶，其分散质粒子带有电荷，利用电泳现象，使烟尘在高压直流电的作用下定向移动，达到除尘目的。10、下列叙述正确的有 （ ）A、等物质的
8、量IO3、MnO4 中加入足量KI，二者产生I2一样多（已知：MnO4Mn2+） B、常温下，C(OH)=1012 mol/L的溶液是碱性溶液C、加入Al，产生H2的溶液，可以大量存在K+、Na+、SO42、NO3D、等体积、等物质的量浓度AlCl3与NaOH溶液混合的离子方程式：Al3+3OHAl(OH)3【答案】D【解析】IO3中加入足量KI后生成的I2 要比MnO4 中加入足量KI生成的I2多，A项错误；常温下，C(OH)=1012 mol/L的溶液是酸性溶液，B项错误；加入Al，产生H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，如果是酸性溶液，溶液中不可能存在NO3，C项错误。11、若a
9、 g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为（）Aab/28 Bab/14 C28/b D44b/a【答案】D【解析】本题考查阿伏加德罗常数与粒子数的关系：n，NA mol1，故选D。12、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB1 L 1mol/L的盐酸含有NA个HCl分子C标准状况下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的数目为6NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA【答案】D【解析】1 mol FeI2与足量氯气反应生成碘单质和三价铁，转移的电子数为3NA
10、，A错误；1 L 1mol/L的盐酸中不含含HCl分子，B错误；标准状况下，33.6 L四氯化碳为液体，C错误；5NH4NO3 = 2HNO34N29H2O反应中生成4mol氮气转移15mol电子，故生成28g氮气转移的电子数目为3.75NA，D正确。13、元素及其化合物构成了这个丰富多彩的物质世界，下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜片放入冷的浓硫酸中无明显现象B向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，产生的白色沉淀在空气中马上变成红褐色CNaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加，现象不同D分别蘸有氨水和硝酸的玻璃棒相互靠近，会产生大量白烟【答案】C【解析】铜与
11、浓硫酸的反应条件为加热，而不是因为钝化才不反应；向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，在空气中先迅速变成灰绿色，经过一段时间后才变成红褐色；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀后消失，而向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无现象后出现白色沉淀；分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒相互靠近时，才会产生大量白烟，若浓度很小，一般不会产生白烟。14、今有甲、乙、丙三瓶等体积、等浓度的新制氯水。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)（） A甲乙丙
12、B甲丙乙 C丙甲乙 D乙丙甲【答案】B15、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3、SO42、Na+B.由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3、Cl-D.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中:K+、ClO-、SO42、SCN-【答案】C【解析】Fe2+、H+、NO3因发生反应:3Fe2+ NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O不能共存,A错;c(H+)水=110-14 molL-1,pH=0或pH=14, HC
13、O3不能存在,B错;C项中c(H+)/c(OH-)=1012而c(H+)c(OH-)=10-14 mol2L-2,推知c(H+)=10-1 molL-1,pH=1,四种离子不反应,可以共存,C正确;D项中Fe3+与SCN-发生络合反应,Fe3+与ClO-发生水解的相互促进而不能共存,D错误。16、某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1molLl FeCl3溶液，0.1molLl FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题（1）用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式： (2)设计实验方案，完成下列表格探究内容
14、实验方案实验现象探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液颜色变为 _加入KSCN溶液后，溶液 （3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为 （4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4、H2O和一种未知离子X已知MnO4在反应中得到电子，则X是 该反应的离子方程式是 【答案】（1）2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(2) 浅绿色，不变色；（3）Fe2+ZnZn2+Fe；（4） Fe2+； MnO4+5Fe2+8H+M
15、n2+5Fe3+4H2O【解析】解：（1）依据分析可知：加入氧化剂氯水会氧化亚铁离子为铁离子，化学反应方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；探究铁离子具有氧化性，依据图表中实验步骤，取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液，加入铁粉后，发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液颜色变为浅绿色，加入硫氰酸钾溶液不变红色，证明无铁离子，故答案为：浅绿色，不变色；（3）锌和亚铁离子反应发生置换反应生成铁和锌离子，反应的离子方程式为：Fe2+ZnZn2+Fe，故答案为：Fe2+ZnZn2+Fe；（4）
16、已知MnO4在反应中得到电子，依据氧化还原反应电子守恒，元素化合价有升高和降低，所以判断X为亚铁离子失电子发生氧化反应，故答案为：Fe2+；高锰酸根离子具有氧化性在酸溶液这氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，反应的离子方程式为：MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O，故答案为：MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O17、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器加入试剂加
17、入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液 C D （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。【答案】（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 （2）仪器加入试剂加入该试剂的目的B（饱和NaHCO3溶液）除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体（注：C中实际加入过过氧化钠和石棉绒得混合物，这里只要求填写化学试剂）（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）把E中的导管移出水面，分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃
18、，证明试管中收集的气体是氧气。 【解析】由装置图可以看到A为CO2发生装置，B、D为洗气装置，C中产生O2，E为收集O2的装置。实验室中使用大理石（CaCO3）和HCl反应制取CO2，会混有少量HCl杂质，可以用NaHCO3饱和溶液除去，反应方程式：NaHCO3HCl NaClH2OCO2。生成的O2可以用带火星的木条检验。18、实验室若要配制90mL 1molL1氯化钠溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要仪器包括烧杯、玻璃棒、胶体滴管、量筒和 （2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为 g（3）下列情况对所配制的氯化钠溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏大”或“无影响”）定容时，
19、俯视溶液的凹液面 ；容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 【答案】（1）100mL容量瓶；（2）5.9；（3） 偏大； 无影响【解析】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管根据提供的仪器可知，还需仪器有100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；（
20、2）由于无90mL容量瓶，故选用100mL的容量瓶，配制出的是100mL1mol/L的溶液，所需的氯化钠的物质的量n=cV=1mol/L0.1L=0.1mol，质量m=nM=0.1mol58.5g/mol=5.9g，故答案为：5.9；（3）定容时，俯视溶液的凹液面，则溶液的体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏大；若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响19、回答下列问题： （1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是 。 （2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。 （
21、3）在测定硫酸铜晶体中含量的实验中，称量操作至少要进行 次。氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。 （1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液46滴，振荡即成。这样操作的目的是 。 下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动： （2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想： 。 查阅资料：氧化亚铜属于碱性氧化物；+1价的铜离子在酸
22、性条件下易发生自身氧化还原反应：在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。 设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化 方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣 方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a，b关系 方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是 。 （3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）： 。 通入氢气体积；反应前，红色沉
23、淀+硬质玻璃管的总质量；完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；实验前，干燥管质量；硬质玻璃管质量；锌粒质量；稀硫酸中含溶质的量；实验后，干燥管质量 （4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案： 。【答案】（1）碱式滴定管 （1分） （2）环形玻璃搅拌棒、量筒（2分） （3）4 （2分）（1）确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状（2分） （2）红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红
24、色固体中可能含有铜）（3分）方案3 （3分） （3） （3分） （4）在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分。（4分）20、氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气总体积5L，测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律。实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L。通过分析和计算求得化合物A的化学式为_，发生反应的化学方程式_。试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关
25、系。【答案】NClO2，Cl2+2NO2=2NClO20x1/3，V=5(1x)L；1/3x1/3时，Cl2过量：Cl2+2NO2=2NClO2 V122155x (55x)/2V=5L(55x)/2L=2.5(x+1)同理得到当x1/3时，得V=5(1x)L。21、如图，A、B是中学化学里常用的物质，已知A是化合物，B是单质；E溶液中滴入KSCN溶液呈红色试回答：（1）B和A的浓溶液反应的条件是 ，简述常温下不易反应的原因 （2）写出F和G相互转化的化学方程式FG GF （3）简述L转化为I的现象 ，该反应的化学方程式为 【答案】（1）加热；Fe被浓HNO3钝化生成致密的氧化膜；（2）3NO
26、2+H2O=2HNO3+NO；2NO+O2=2NO2；（3）白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解析】 A、B是中学化学里常用的物质，A是化合物，B是单质，E溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明E含有Fe3+离子，E中加入NaOH溶液得到K与I，H溶液中加入NaOH溶液得到K与L，且L与D、J转化得到I，K为钠盐，I为Fe（OH）3，L为Fe（OH）2，H为含Fe2+离子的溶液，推断B为Fe，A为浓硫酸或浓硝酸，两反应均生成D，则D为H2O，故J为O2，由于G与J（氧气）反应得到F，且F与D（水）反应得到A与G，可推知，A为HNO3，F
27、为NO2，G为NO，E为Fe（NO3）3，H为Fe（NO3）2，K为KNO3，（1）常温下，Fe被浓HNO3钝化生成致密的氧化膜，Fe与浓硝酸需要再加热条件下发生反应，故答案为：加热；Fe被浓HNO3钝化生成致密的氧化膜；（2）FG的反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；GF的反应方程式为：2NO+O2=2NO2，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO+O2=2NO2；（3）L转化为I的现象为：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4F
28、e（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）322、相对分子质量为100的烃，主链中有5个碳原子，可能的结构有5种同分异构体，试写出它们的结构简式，并用系统命名法命名。 【答案】（2，3-二甲戊烷）（2，4-二甲基戊烷）（2，2-二甲基戊烷）（3，3-二甲基戊烷）（3-乙基戊烷）【解析】解法一：通式试验法。即用烷、烯、炔、苯的同系物的通式一一试验，求出n值。这种方法的局限性是烃的通式不止上述4种。 解法二：不定分子式法。设该烃的分子式为CnH2n+x，则Mr（CnH2n+x）=100，n=1,2,3，x=0,2,-2,-1得x=100-14n，n=(100-x)/14讨论：当x=2时，n=7,
29、C7H16，为庚烷；当x0时,n值不合理。解法三：余数法。用12（碳的相对原子质量）除相对分子质量，所得商的整数部分就是烃分子中所含碳原子数的最大值，而余数就是H原子的最小数目。100/12=84，分子式为C8H4，不合理。从C8H4中减去1个碳原子，则相当于增加12个氢原子，得分子式为C7H16，合理，为庚烷。从C7H16再减去1个碳原子，则又增加12个H原子，共结合28个氢原子，即C6H28，不合理（因为6个C原子最多能结合14个H原子）。故此烃分子式应为C7H16，它的主链为5个碳原子，有5种结构简式。23、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质它们所含离子如下表所示：阳离子NH4
30、+、Mg2+、Ba2+阴离子OH、NO3、Cl取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）c（乙）c（丙）（1）丙是 （2）甲是 ，设计实验确定甲的物质组成 （若乙物质组成确定，则此空不填）有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42、NO3、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀请回答下列问题：（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 ANa+ BMg2+ CCu2+ DAg+（2）三种盐的化学式分别是A ，B ，C （3）不需要加入任何
31、试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为 （填化学式）（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO42、NO3、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为 ，若向溶液中加入过量Ba（OH）2，发生反应的总离子方程式为 【答案】（1）Ba（OH）2；（2）NH4NO3或NH4Cl；取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明为NH4Cl，反之则为NH4NO3；（1）D；（2）FeCl3；AgNO3；K2SO4；（3）FeCl3、AgNO3、K2SO4；（4）1：3：2；Fe3+2SO
32、42+2Ba2+3OH=2BaSO4+Fe（OH）3【解析】解：（1）由于甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，故NH4+、Mg2+对应的阴离子均不能是OH，故OH对应的阳离子是Ba2+，即化合物为Ba（OH）2；另外两种化合物可能为NH4NO3、MgCl2或NH4Cl、Mg（NO3）2，取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）c（乙）c（丙），故摩尔质量M（甲）M（乙）M（丙），而摩尔质量最大的是Ba（OH）2，故丙为Ba（OH）2，故答案为：Ba（OH）2；（2）甲和乙为NH4NO3、MgCl2或NH4Cl、Mg（NO3）2，而甲的摩尔质量最小，故甲可能
33、为：NH4NO3或NH4Cl；而NH4NO3和NH4Cl的阴离子不同，故甲的确定的方法：取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明为NH4Cl，反之则为NH4NO3，故答案为：NH4NO3或NH4Cl，取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明为NH4Cl，反之则为NH4NO3；等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42、NO3、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀，A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则A为盐酸盐，B为硝酸银，C为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能
34、为AgCl，则A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4，（1）由上述分析可知，正盐中含Ag+，三种阴离子与A、B、C中的阳离子均不会生成沉淀，故答案为：D；（2）由上述分析可知，A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4，故答案为：FeCl3；AgNO3；K2SO4；（3）观察黄色的溶液为FeCl3，与FeCl3反应生成白色沉淀的为AgNO3，最后可知K2SO4，则检验顺序为FeCl3、AgNO3、K2SO4，故答案为：FeCl3、AgNO3、K2SO4；（4）Fe3+、SO42、NO3、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，设FeCl3为1mol，则AgNO3为3mol，
35、K2SO4为2mol，A、B、C三种正盐的物质的量之比为1：3：2，向溶液中加入过量Ba（OH）2，Ba2+和OH是过量的，故应根据Fe3+和SO42的量来确定消耗的Ba2+和OH量，故离子方程式为：Fe3+2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4+Fe（OH）3，故答案为：1：3：2，Fe3+2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4+Fe（OH）324、某化学兴趣小组查阅资料得知：甲醛是一种无色有刺激性气味的气体，沸点为-19.5，易溶于水，易被高锰酸钾氧化生成其他气体。甲醛对人的皮肤和呼吸器官有强烈的刺激作用。大多数装修材料中含有甲醛。请回答下列问题：(1)CO使人中毒是因为很容易和人
36、体血液中的结合。(2)该兴趣小组收集V1 L含有甲醛和CO的某居室空气，用如图装置测定其中甲醛和CO的含量。则装置A中盛放的试剂是，实验中还需要测定的数据是。为了获得较准确的实验结论，他们需要采取的方法是(填序号)。a.仔细做好每步操作，只做一次实验b.在A、B间加一个干燥装置c.重复做23次上述实验【答案】(1)血红蛋白(2)水C中水的体积c【解析】(1)CO容易和人体血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白失去运输O2的能力，使人中毒。(2)根据实验装置图及甲醛易溶于水而CO难溶于水可知先将甲醛和CO的混合气体通入水中，甲醛被吸收，而CO可以把装置B中的水压入到量筒中，量筒中水的体积即为CO的体积
37、。从而确定混合气体中甲醛和CO的含量。该实验没必要增加干燥装置，为使结果可靠，应重复实验23次。25、从以下装修材料中选择合适的，将序号填入下表中：通体砖 抛光砖大理石板 梨木地板铝合金板 石膏板水活性乳胶漆 塑钢【答案】【解析】应从耐磨性、易清洁、安全性、耐用性、经济实用性诸多方面去考虑。26、3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：此时溶液中所含的NO3-为 mol。所生成的NO在标准状况下体积为 L。(以上结果均用含a的代数式表示)【答案】（a+0.1）mol 11.2(a0.04) L27、据报道，在全
38、国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你学过的化学知识作出如下推断(这一推断的正确性有待证明)：(1)当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO和Cl或者和Cl，则当另一种具有_(填“酸性”“碱性”或“中性”)的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。(2)写出ClO和Cl在(1)中条件下可能发生反应的离子方程式：_。(3)若反应转移了0.5 mol 的电子，则和Cl在(1)中条件下可能发生的反应产生的氯气在标准状况下体积为_。【答案】(1)酸性(2)ClOCl2H=Cl2H2O(3)6.72 L【解析】ClO和Cl或者和Cl易在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气。5Cl6H=3Cl23H2O，反应转移了0.5 mol的电子，生成0.3 mol氯气，在标准状况下体积为6.72 L。