1、化学（考试时间：100分钟 试卷满分：120分）注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cr 52 Fe 56 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1中国首款全复合材料多
2、用途无人机翼龙ID无人机于2018年12月23日成功首飞，这是中国航空工业“翼龙家族”无人机系列化发展的重要里程碑。下列说法正确的是A钛合金属于复合材料B复合材料是有机分子材料C不同材料混合在一起就是复合材料D复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性2用化学用语表示反应8NH3+3Cl26NH4Cl+ N2中的相关微粒，其中正确的是A中子数为8的氮原子：BCl的结构示意图：CCl2的电子式：DNH3的结构式：3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A二氧化硅硬度大，可用于制光导纤维BAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料CNH4Cl分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂DCO2密度比空气
3、大，可用作气体肥料4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含0.1 molL1 HCl的澄清透明溶液：Fe3+、K+、BrB滴加KSCN溶液显红色的溶液：、K+、Cl、IC=0.1 molL1的溶液：Na+、K+、D由水电离的c(OH)=1013 molL1的溶液：Na+、Ca2+、5下列有关实验原理和装置能达到实验目的的是A装置甲用于实验室制NH3B装置乙用于制取碳酸氢钠晶体C装置丙用于除去食盐水中的泥沙D装置丁用于测氯水的pH6下列有关物质性质的叙述一定正确的是A常温下，金属铝放入浓硫酸中不发生反应BAl(OH)3既可溶于盐酸又可溶于氨水CSO2、NO2、CO2等都会导致酸雨
4、的形成DMgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl37下列指定反应的离子方程式正确的是AMgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+BaSO4B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：+H2OAl(OH)3+CKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32+3Cl+4H+H2OD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H+Ag+NO+2H2O8短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法不正确的是A原子半径：r(Y)r(Z)r(X)BX、Y组成的化合物
5、中可能含有共价键C工业上常用电解熔融Z的氯化物来制备Z的单质DY、Z、W的最高价氧化物的水化物，两两之间都能相互反应9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是ANaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3CO2BSiO2 Na2SiO3 H2SiO3NaOH溶液CO2CNH3 NO2 HNO3O2/催化剂H2ODSO2 CaSO3 CaSO4O2CaCl2(aq)10下列说法正确的是ASO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B向0.1 molL1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COO)减小C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀采用了牺牲阳极的
6、阴极保护法D反应2CO(g)2C(s) + O2(g) H0可以自发进行不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列四种有机酸都是工业上重要的化工原料，关于它们的叙述正确的是A香草酸与藜芦酸两者属于同系物B用FeCl3溶液可以鉴别没食子酸和分支酸C将等物质的量的四种物质与足量氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠的物质的量之比为2144D四种有机酸只有分支酸中含有手性碳原子12根据下列实验操作和现象所得出
7、的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向BaSO4固体中加入饱和Na2CO3溶液，充分揽拌后，取沉淀（洗净）加入盐酸有气泡产生Ksp(BaCO3)S13下列图示与对应的叙述符合的是甲 乙 丙 丁A由图甲可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H=(ba) kJmol1B图乙表示常温下，0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液的滴定曲线C图丙表示反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的速率随时间变化的图像，在t1时刻改变的条件一定是加入催化剂D图丁表示一定温
8、度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液14室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.3 molL1 HY溶液与0.3 molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH=9，则：c(OH)c(HY)=c(H+)=1109 molL1B新制氯水中加入固体氢氧化钠后，溶液中有c(Na+)= c(Cl)+ c(ClO)+ c(OH)C0.1 molL1 HCl溶液与0.2 molL1 NH3H2O溶液等体积混合pH7：c(NH3H2O)c(Cl)c()c(OH)D0.1 molL1 K2C2O4溶液与0.2 molL1 KHC2O4溶液等体
9、积混合：3c(K+)=4c()+c()+c(H2C2O4)15汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0 L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：容器温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molNOCON2CO2N2CO2甲4000.30.3000.2乙4000.60.600丙500000.150.30.08下列说法正确的是A该反应正反应为放热反应B达到平衡时，转化率：(NO，容器甲)+(N2，容器丙)1C达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO，容器乙)2c(CO，容器甲)D400时，若起始时向容器中充入
10、NO、CO、N2、CO2各0.2 mol，开始时v正v逆非选择题16（12分）氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解，微溶于水，不溶于乙醇和稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光易分解变成褐色。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：CuClCuS酸溶1 MnO2H2SO4S除锰NaCl、Na2SO3MnCO3蒸氨H2SO4酸溶2滤液NH4HCO3、NH3H2O合成洗涤、干燥回答下列问题：（1）“酸溶1”过程中发生反应的化学方程式是 。（2）“除锰”过程中加入NH3H2O的目的是 。（3）“酸溶2”步骤加入的硫酸略过量的原因是 。（4）“合成”步骤反应的离子方程式是 。（
11、5）“洗涤”步骤先用盐酸洗，再用无水乙醇洗涤。用无水乙醇的目的是 。（6）在CuCl的生产过程中除环境问题和安全问题外，还应该注意的关键问题是 。17（15分）百合科剑叶龙血树受到损伤后感染真菌形成血竭，血竭中含有龙血素A、B、C三种物质，都具有活血散瘀、定痛止血等作用。剑叶龙血素B可通过以下方法合成。（1）B中除了醚键外的含氧官能团名称为 。（2）CD的反应类型为 。（3）试剂X的分子式为C7H6O2，写出X的结构简式 。（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。分子中含有1个苯环；酸性条件下能水解生成甲和乙两种化合物，甲能与NaHCO3反应生成CO2，乙能与FeCl3溶液
12、发生显色反应。甲只有2种不同化学环境的氢，乙只有4种不同化学环境的氢。（5）请以和CH3COCH3为原料，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12分）化学工业中会产生大量含铬废水，需进行无害化处理检测达标后才能排放。（1）工业含铬废水中铬常以形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。石灰水处理后生成的沉淀有 （填化学式）。现处理1102 L含铬元素39 mgL1的废水（假设铬元素的存在形式全部为），需要绿矾 g。（2）废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成，煮沸除去过量的(NH
13、4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，与I完全反应生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr3+I2上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。准确移取含和Cr3+的酸性废水样100.00 mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.010 0 molL1 Na2S2O3标准溶液27.00 mL。计算该废水中铬元素总浓度（以mgL1表示，写出计算过程）。19（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂，焦亚硫酸钠具有还原性，受潮和温度高于150易分
14、解。焦亚硫酸钠与亚硫酸氢钠的转化关系是Na2S2O5NaHSO3。工业上制取原理是用纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至过饱和，再从亚硫酸氢钠过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品。实验室模拟制取焦亚硫酸钠流程如下：（1）中用Na2CO3溶液吸收SO2，随着SO2的持续通入，溶液中各组分的质量分数变化如图1所示。图1中线2表示的组分是 （填化学式，下同）。中产物是 。（2）中添加Na2CO3固体目的是 ，添加Na2CO3固体时必须缓慢、同时不断搅拌原因是 。（3）、中反应热效应均是放热反应，要得到Na2S2O5产品中操作是 。（4）中为了减少对环境的污染，需要及时停止通入SO2，此时
15、测量的数据是 。（5）图2为真空干燥Na2S2O5晶体的装置，真空干燥的目的是 。20（14分）Cu2O广泛用作颜料、光敏材料、能源行业催化剂。（1）已知还原法制备Cu2O的原理为：N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=a kJ mol1Cu(OH)2(s)CuO(s)+ H2O(l) H=+b kJ mol14CuO(s)2Cu2O (s) +O2(g) H=+c kJ mol1则由N2H4和Cu(OH)2反应制备Cu2O的热化学方程式为 。（2）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示，阳极的
16、电极反应式为 ，每生成14.4 g Cu2O转移电子 mol。（3）将CuCl水解再热分解也可得到纳米Cu2O，CuCl水解的反应为CuCl(s)+H2O(l)CuOH(s)+ Cl(aq)+H+(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为 。（4）我国科学家围绕Cu2O材料进行水相CO2光电还原反应合成甲醇，从而探究缓解能源危机和环境污染的方法，其模拟装置原理如图2所示：在Cu/Cu2O/CuO电极薄膜表面进行CO2还原反应生成CH3OH的总反应是 。图3是Cu/Cu2O/CuO复合电极在0.1 molL1 NaHCO3溶液中不同电压下的光电催化
17、还原CO2生成甲醇的装置图，图4是产物甲醇的分析。装置中CuO/CuO/Cu复合电极是 （填“阴极”或“阳极”），光电催化还原CO2生成甲醇最佳电压是 ，电压增大甲醇含量的降低的原因是 。21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A【物质结构与性质】深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾K4Fe(CN)63H2O。其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解：3K4Fe(CN)62(CN)2+12KCN+N2+Fe3C+C请回答下列问题：（1）Fe2+基态核外电子排布式为 。（2）的空间构型为 （用文字描
18、述）。（3）(CN)2分子中碳原子杂化轨道类型为 ，一种与CN互为等电子体的分子的电子式为 。（4）1 mol Fe(CN)63中含有键的数目为 mol。（5）下图中表示Fe3C晶胞的是 （选填编号）。B【实验化学】硫酰氯(SO2Cl2)在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用，熔点54.1、沸点69.2，100以上容易分解，在潮湿空气中容易“发烟”。现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯：Cl2(g)+SO2(g)SO2Cl2(l) H = 97.3 kJmol1，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。（1）仪器c的名称是 。（2）仪器a是恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是 。（3）仪器d的作用是 。（4）仪器e中盛装的最佳试剂是 （选填字母）。A蒸馏水 B浓氢氧化钠溶液 C浓盐酸 D饱和食盐水（5）反应结束后，将仪器b里的混合物分离的方法是 。（6）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 （填序号）。先通冷凝水，再通气控制气流速率，宜慢不宜快若三颈瓶发烫，可适当降温加热三颈瓶
