1、广东省深圳市第二高级中学2019-2020学年高一化学上学期第一学段考试试题（含解析）本卷可能用到的相对原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 CI-35.5 Na-23 Mg-24 Mn-55一、选择题1.下列名词中,哪个名词不属于物理量A. 长度B. 质量C. 摩尔D. 时间【答案】C【解析】【详解】A长度是国际单位制中七个基本物理量之一，故A不选；B质量是国际单位制中七个基本物理量之一，故B不选；C物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不属于物理量，故C选；D时间是国际单位制中七个基本物理量之一，故D不选；答案选C。2.下列说法中，
2、不正确的是A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C. 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献【答案】C【解析】【详解】A、观察、实验、分类、比较是研究物质性质的常用方法，正确；B、制陶、冶金、酿酒等生产过程中，生成了新物质，肯定发生了化学反应，正确；C、1803年道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，错误；D、我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，牛胰岛素，
3、为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，正确。答案选C3.物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）A. 钠的熔点较低B. 钠的密度小于水C. 钠的硬度较小D. 钠的还原性强【答案】C【解析】A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选； D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；【点评】本题考查了钠与水的反应应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象4.下列各种物理性质中，对氯气来说不正
4、确的是（ ）A. 黄绿色的气体B. 密度比空气小C. 能溶于水D. 有刺激性气味【答案】B【解析】试题分析：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、能溶于水（12）、易液化、密度比空气大的有毒气体。答案选B。考点：氯气的性质5.下列叙述正确的是（ ）A. 1molO2的质量为32gmol1B. 1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C. SO42的摩尔质量为96 gmol1D. CO2的摩尔质量为44g【答案】C【解析】质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，所以选项AD不正确，C正确；1mol物质的质量如果用g作单位，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，所以选项B不
5、正确，答案选C。6.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl2H2O Cl- HClO H+ 减少的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】新制的饱和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；饱和氯水久置后，次氯酸见光受热易分解为盐酸和氧气，因此饱和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余盐酸，溶液中的粒子减少的有Cl2、HClO、H2O三种微粒，答案选A。7.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )钠比水轻 钠熔点较低 钠与水反应在时要放出热量 钠与水反应后溶液呈碱性A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】将一小
6、块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠比水轻，故正确；将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故正确；将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故正确；将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故正确；故答案为D。8.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（ ）A. 称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B. 将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C. 在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D. 将
7、烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中【答案】D【解析】【详解】A氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上称量，选项A错误；B容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，选项B错误；C在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，选项C错误；D转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，选项D正确；答案选D。9.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A. 46g NO2气体中含有原子数为3NAB. 标准状况下2
8、2.4L H2中含质子数为2NAC. lL lmol/L盐酸溶液中分子总数NAD 24g Mg变成Mg2+失去2NA个电子【答案】C【解析】【详解】A依据n=计算物质的量=1mol，结合分子式计算原子数3NA，故A正确；B依据n=计算物质的量=1mol，结合分子式计算质子数2NA，故B正确；C盐酸溶液中无氯化氢分子，故C错误；D依据n=计算物质的量=1mol，结合镁原子最外层2个电子分析，24gMg变成Mg2+失去2NA个电子，故D正确；故答案为C。【点睛】解答该类题目关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意
9、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强是0，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。10.在一定温度、压强下，1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为( )A. XY3B. XYC. X3YD. X2Y3【答案】A【解析】【详解】一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z；由气体的体积之比等于物质
10、的量之比，等于化学计量数之比，则X2+3Y22Z，由原子守恒可知，Z为XY3，故答案为A。11.在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是( )Cl2 H2 N2 CO2 O2A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】已知M(H2)M(N2)M(O2)M(CO2)M(Cl2)，由n=可知，相同的条件下，气体的体积与摩尔质量成反比，则在标准状况下，相同质量的气体，占有体积由大到小的顺序是，故答案为D。【点睛】考查物质的量的相关计算，注意把握相关计算公式的运用，根据公式进行推导，把握规律，可省去计算的繁琐，本题由n=得出质量相等时，气体的摩尔质量越大，其相同条件的体积越小规
11、律。12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.021023个B. 1 mol Cl2中含有的原子数为NAC. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023个D. 常温常压下，11.2LCO分子数是0.5NA【答案】C【解析】A项，在标准状况下，水是液体不是气体，所以A错误；B项，Cl2是双原子分子，所以1mol Cl2中应含有原子数2NA，故B错误；C项，aL气体在标准状况下的物质的量是a/22.4 mol，故C正确；D项，常温常压不是标准状况，所以无法计算CO的分子数，故D错误；所以答案选C。点睛：
12、对于阿伏加德罗常数的命题，要重点关注一些常见的命题陷阱1、在标准状况下某些物质的状态：如H2O、HF、SO3等在标准状况下都不是气体；2、物质的结构：一定物质的量的物质中含有的微粒（分子、原子、电子、离子、质子等），如Na2O2中阴阳离子的个数比等；3、单质的组成：看清楚单质是单原子分子、双原子分子还是三原子分子等。13.水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为（设NA为阿伏加德罗常数）A. gB. g/molC. 18NA gD. 【答案】A【解析】【详解】当摩尔质量以g/mol为单位时和相对分子质量在数值上相等。水的相对分子质量是18，即1mol水分子的质量为18g，1mol水分子中含
13、有NA个水分子，所以一个水分子的质量为g。故选A。14.下列叙述正确的是A. 1mol任何气体的体积都为22.4 LB. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC. 标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 LD. 标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol【答案】D【解析】【详解】A. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都为22.4 L，A错误；B. 应该是1 mol任何气体物质在标准状况下所占的体积都约为22.4 L，B错误；C. 标准状况下水是液体，1 mol水所占的体积不是22.4 L，C错误；D. 标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，
14、因此22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol，D正确。答案选D。15.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（ ）（式中NA为阿伏加德罗常数）A. LB. LC. LD. L【答案】A【解析】【详解】根据n=、n=可知：同一种气体的质量与分子数目呈正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体含有的分子数目为，其物质的量是n=mol，则其在标准状况下占有的体积应表示为V=nVm=mol22.4L/mol=L，故合理选项是A。16.配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是()A. 转移溶液后未洗涤
15、烧杯和玻璃棒就直接定容B. 在容量瓶中定容时仰视刻度线C. 在容量瓶中定容时俯视刻度线D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线【答案】C【解析】【详解】A、未洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故A不选；B、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；C、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致溶液浓度偏低，故D不选；故选C。【点睛】根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误
16、差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。本题的易错点为BC，要注意学会画图：。17.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中CI-的物质的量之比为( )A. 1:1:1B. 1:2:3C. 3:4:3D. 3:2:1【答案】C【解析】【详解】设三种溶液的浓度都为c，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量分别为c、2c、3c，根据n=cV可知，三种溶液中Cl-的物质的量之比为(c3)：(2c2)：(3c1)=3：4：3，故答案为C。18.下列关于钠的说法不正确的是（ ）A. 金属钠与O2反应，条件不同，产
17、物不同B. 钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C. 钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D. 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2【答案】D【解析】试题分析：A金属钠与O2反应，条件不同，产物不同，不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠，A正确；B钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，B正确；C钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中，C正确；D将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氢气，D错误，答案选D。考点：考查钠的性质、保存等19.标准状况下有6.72LCH4；3.01x1023个HCI；13.6gH2S；0.2molNH3。下列对四种气体的关系从
18、小到大表示不正确的是( )A. 体积:B. 密度:C. 质量：D. 氢原子数:【答案】A【解析】【详解】6.72LCH4的物质的量为=0.3mol，3.011023个HCl的物质的量为=0.5mol，13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，0.2molNH3；A根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故体积，故A错误；B相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度，故B正确；C根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol17g/mol=3.4g，故质量，故C正确；D
19、甲烷中n(H)=0.3mol4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氢中n(H)=0.4mol2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol3=0.6mol，故H原子数目，故D正确；故答案为A。【点睛】掌握有关物质的量的计算公式，n=、n=、n=、c=。有用的推论：(1)同温同压时：V1：V2=n1：n2=N1：N2 1：2=M1：M2 同质量时：V1：V2=M2：M1；(2)同温同体积时：P1：P2=n1：n2=N1：N2 同质量时：P1：P2=M2：M1；(3)同温同压同体积时：1：2=M1：M2=m1：m2。20.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:
20、9，当l.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为( )A. 23:9B. 16:9C. 32:9D. 46:9【答案】B【解析】【分析】根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。则生成的Y的质量=R的质量+M的质量-X的质量，然后写出两者的比即可。【详解】应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：(29)=22：18；设生成的M的质量为a，22：18=4.4g：a，解之得：a=3.
21、6g；根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9，故答案为B。二、非选择题21.3.011023个OH-的物质的量为_质量为_，含有电子的物质的量为_，这些OH-与_molNH3的质量相同，和_克Na+含有的离子数相同。【答案】 (1). 0.5mol (2). 8.5g (3). 0.5 (4). 5mol (5). 11.5【解析】【详解】n(OH-)=0.5mol，则：m(OH-)=0.5mol17g/mol=8.5g；含有电子的物质的量为0.5mol10=5mol；n(NH3)=0.5mol；m(Na+)=
22、0.5mol23g/mol=11.5g。【点睛】考查物质的量的相关计算，紧扣有关物质的量的计算公式，n=、n=、n=、c=，灵活判断不同微粒间的守恒关系，其中判断分子微粒中含有的电子数为解题难点。22.在标准状况下，体积为896 L的CO和CO2的混合气体共144 g。（1）CO的质量为_g。（2）CO的体积为_L。（3）混合气体的平均摩尔质量为_gmol1。（4）混合气体的密度为_gL1。【答案】（1）56；（2）448；（3）36；（4）16。【解析】试题分析：（1）设CO为xmol，CO2为ymol，则xy=896/224 ，28x44y=144 ，联立解得x=y=02mol，m（CO）
23、=0228g=56g；（2）根据V=n224=02224L=448L；（3）根据M=m/n=144/04gmol1=36gmol1；（4）=m/V=144/896gL1=16gL1。考点：考查物质的量、气体体积、摩尔质量、密度之间的关系。23.实验室需要0.1molL1NaOH溶液450mL和0.5molL1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)配制0.1molL1NaOH溶液操作步骤如下：把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液冷却至室
24、温，再小心转入一定容积的容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.10molL1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.10molL1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的体积为_m
25、L(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_mL的量筒最好。【答案】 (1). AC (2). 烧杯玻璃棒 (3). (4). 2.0 (5). 等于 (6). 大于 (7). 13.6 (8). 15【解析】【分析】（1）根据配制溶液需要的仪器有容量瓶，天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管分析；（2）根据配制的步骤为计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀分析。（3）根据m=ncV计算溶质的质量。根据溶质的物质的量浓度计算公式分析。（4）根据稀释公式分析浓硫酸的体积。【详解】(1) 配制溶液需要的仪器有容量瓶，天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管分析，实验中
26、不需要圆底烧瓶和分液漏斗，故选AC，还需要烧杯和玻璃棒；(2) 配制的步骤为计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀分析实验操作步骤为；(3) 根据m=ncV计算溶质的质量m=0.1 molL10.5 L40g mol1 =2.0g；容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不实验没有影响，未等溶液冷却就定容了，待冷却后溶液的体积会变小，故溶液的浓度会变大。 (4). 需要的浓硫酸的体积为=13.6mL；选择15mL量筒即可。24.将30g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12 molL-1的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)，试计算：(1)参加反应的浓盐酸的体积的大小(结果保留3位小数
27、)。_ (2)在标准状况下，生成Cl2的体积的大小_ (结果保留1位小数，已知软锰矿石与浓盐酸反应的化学方程式为MnO24HCl(浓) =MnCl2+Cl2+2H2O)。【答案】 (1). 0.088L (2). 5.9L【解析】【分析】(1)根据质量分数计算软锰矿中二氧化锰的质量，再根据n=计算二氧化锰的物质的量，根据方程式计算参加反应的HCl的物质的量，再根据V=计算参加反应的浓盐酸的体积；(2)根据方程式计算生成的氯气的物质的量，利用V=nVm计算氯气的体积。【详解】30gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石中MnO2的物质的量为：=0.26mol，则：MnO2 +4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O1 4 22.40.26mol 12V(HCl) V(Cl2)所以，解之得：V(HCl)=0.088L，V(Cl2)=5.9L。