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2021-2022学年新教材人教版化学选择性必修第二册课时练习:第一章 第二节 第1课时 原子结构与元素周期表 WORD版含解析.doc

上传人:高**** 文档编号:612003 上传时间:2024-05-29 格式:DOC 页数:12 大小:148.50KB
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资源描述

1、温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调节合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。四原子结构与元素周期表(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)1下列元素的价电子排布与其在周期表中的位置对应正确的是()A4s24p6第四周期第族B3s2第三周期第A族C1s2第一周期第A族D3d104s1第四周期第A族【解析】选B。4s24p6最外层充满8个电子,应是第四周期0族,A项错误;1s2最外层K层充满2个电子,应为第一周期0族,C项错误;3d104s1是第四周期第B族,D项错误。【补偿训练】价层电子排布为3d104s2的元素在周期

2、表中的位置是()A第三周期B族B第三周期B族C第四周期B族 D第四周期B族【解析】选D。该元素的最大能层为4,应位于第四周期,3d和4s电子数之和为12,应在第12列,是B族。2(2021天津高二检测)如果n为第A族中某元素的原子序数,则原子序数为(n1)的元素可能位于()AA或BBACB DA【解析】选A。在元素周期表中,第二、三周期的第A族与第A族元素相邻,其原子序数相差1;第四、五、六、七周期的第A族与第B族相邻,其原子序数相差1;所以原子序数为(n1)的元素位于第A或B族。3(2021武汉高二检测)第四周期中,最外层有两个电子的元素有()A3种B6种C9种D12种【解析】选C。第四周期

3、中最外层有两个电子时,3d轨道没有填充电子,或3d轨道填充1、2、3、5、6、7、8、10个电子,这些元素分别是Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn元素,共有9种元素。4下列说法不正确的是()AXe元素所在族的原子的价层电子排布式均为ns2np6,属于非金属元素B在元素周期表中,s区、d区和ds区的元素都是金属元素(氢元素除外)C某基态原子核外电子的轨道表示式为它违背了泡利原理D某价层电子排布为4f75d16s2基态原子,该元素位于周期表中第六周期第B族【解析】选A。Xe元素所在族的原子(He除外)的价层电子排布式均为ns2np6,He的价层电子排布式为1s2,均为非金属元素,故

4、A错误;H为s区元素,s区、d区和ds区的元素都是金属元素(氢元素除外),故B正确;所画的轨道表示式中3s能级,2个电子自旋方向相同,违背了泡利原理,故C正确;某价层电子排布为4f75d16s2基态原子,该元素位于周期表中第六周期第B族,故D正确。5(2021济宁高二检测)元素周期表中铋元素的数据如图,下列说法正确的是()A基态铋原子6p能级有一个未成对电子B铋位于周期表第六周期第A族C铋原子最外层有5个能量相同的电子D铋位于周期表p区,其最高价氧化物为Bi2O3【解析】选B。基态铋原子6p能级有3个未成对电子,A错误;根据铋的价电子排布6s26p3可知位于周期表中第六周期第A族,B正确;铋原

5、子最外层电子排布为6s26p3,5个电子有两种不同能量,C错误;根据价电子排布可知位于p区,最高价为5,故最高价氧化物化学式为Bi2O5,D错误。6下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是()A2s22p2和2s22p4 B3s23p4和2s22p2C3s2和3s23p5 D3s1和3s23p5【解析】选D。2s22p2和2s22p4的最外层电子数分别为4、6,分别为C、O元素,可形成CO2,故A不选;3s23p4和2s22p2的最外层电子数分别为6、4,分别为S、C元素,可形成CS2,故B不选;3s2和3s23p5的最外层电子数分别为2、7,分别为Mg、Cl元素,可形成MgCl2,故C

6、不选;3s1和3s23p5的最外层电子数分别为1、7,分别为Na、Cl元素,可形成NaCl,故D选。7(2021周口高二检测)某元素M的单质1.8 g在过量的O2中充分燃烧,得到M2O3 3.4 g,已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置是()A第二周期A族 B第二周期A族C第三周期A族 D第三周期A族【解析】选D。设元素M的相对原子质量是x,根据化学方程式:4M3O22M2O34x 2(2x48)1.8 g 3.4 g,解得x27,所以M是金属Al,在周期表中的位置是第三周期A族,故选D。8(2021郑州高二检测)1817年,瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状

7、物质中制得硒。硒是氧族元素,下列关于硒的基态原子说法正确的有()位于周期表p区;电子占据17个原子轨道;有34种不同运动状态的电子;占据8个能级;电子占据的最高能层符号是4p;价电子排布式为3d104s24p4A3项B4项C5项D6项【解析】选A。硒是34号元素处于周期表中第四周期A族,核外电子排布式为Ar3d104s24p4;电子最后填充4p4,为p能级,属于p区,故正确;硒核外原子轨道占据s、p、d能级,原子轨道数的顺序依次为1、3、5,电子占据18个原子轨道,故错误;硒是34号元素,原子核外没有两个运动状态完全相同的电子,有34个电子就有34种运动状态,故正确;硒是34号元素,原子轨道数

8、占据s、p、d能级,占据8个能级,故正确;硒原子中电子占据的最高能层是N能层,电子占据的最高能层符号是N,故错误;基态硒原子的价电子排布式为4s24p4,故错误。9(2021南通高二检测)某元素的原子最外电子层排布式为5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是()A该元素单质是导体B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水化物显碱性D该元素的最高化合价呈5价【解析】选D。元素的原子最外电子层排布式为5s25p1,处于p区,属于第A族元素,同主族自上而下金属性增强,故金属性比Al元素强,该元素单质是导体,故A正确;金属性比Al元素强,该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢

9、气,故B正确;氢氧化铝显弱碱性,该元素金属性比Al元素强,故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强,故C正确;该元素原子最外层电子数为3,最高化合价呈3价,故D错误。104p轨道填充一半电子的元素,其原子序数是()A15B33C35D20【解析】选B。4p轨道填充一半的元素,根据核外电子排布规律可知,原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,原子核外有33个电子,则原子序数为33,故选B。二、非选择题(本题包括3小题,共30分)11(10分)某元素原子共有三个价电子,其中一个价电子位于第三能层d能级。(1)该原子的电子排布式为_。(2)该元素的原子序数为_,在周期表中处于第_

10、周期_族,属于_区。该元素为_(填“金属”或“非金属”)元素,其最高化合价为_。【解析】此题的关键是根据价层电子排布写出核外电子排布式。有三个价电子其中一个价电子在3d能级,则其他两个价电子必在4s上,价层电子排布式为3d14s2,原子序数是21,在第四周期B族,处于d区,是金属元素,最高化合价是3。答案:(1)1s22s22p63s23p63d14s2(2)21四Bd金属312(10分)已知几种元素原子的核外电子排布情况,分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。元素电子排布元素符号原子序数周期族A1s22s22p63s1BC3d104s1DNe3s23p4E【解析】由电子排布式

11、判断A为11号元素Na;由原子结构示意图可知x26,B为26号元素Fe;由价电子排布式判断C为29号元素Cu;由电子排布式判断D为16号元素S;由基态原子的电子排布图判断E为17号元素Cl。答案:A:Na11三AB:Fe26四C:Cu29四BD:S16三AE:Cl17三A13(10分)金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题:(1)上述金属中属于主族元素的有_。(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子价层电子的轨道表示式为_。(3)基态金原子的价层电子排布式为5d106s1,试判断金在元素周期表中位于第_周期第_族。(4)已知Ag与Cu位于

12、同一族,则Ag在元素周期表中位于_区(填“s”“p” “d”“f”或“ds”)。【解析】(1)铝属于主族元素,其余属于过渡元素。(2)钛位于第四周期第B族,价层电子排布为3d24s2。(3)金元素的价层电子排布式为5d106s1,应位于第六周期第B族。(4)Ag位于第五周期第B族,价层电子排布式为4d105s1,属于ds区。答案:(1)铝(2)(3)六B(4)ds(20分钟30分)一、选择题(本题包括3小题,每小题4分,共12分)14(2021湛江高二检测)最活泼的金属,最活泼的非金属,常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)分别位于如图所示的元素周期表中的()As区、p区、ds区Bf

13、区、p区、d区Cf区、p区、ds区 Ds区、f区、ds区【解析】选A。 如果考虑放射性元素,最活泼的金属是Fr,如果不考虑放射性元素,最活泼的金属是Cs,而Cs和Fr都属于第A族元素,位于s区;最活泼的非金属是F,位于p区;常温下呈液态的金属为Hg,属于过渡元素,其价电子排布为5d106s2,位于ds区。15某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点:周期表的形成是由原子的结构决定的;元素周期表中第A族元素统称为碱金属元素;每一周期的元素原子价层电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束;元素周期表的每一周期元素的种类均相等;基态原子电子排布式为1s22s22p3和1s22s2

14、2p63s23p3的两元素原子位于同一周期;周期序号越大,该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是()A B C D【解析】选B。周期表中电子层数等于周期数,最外层的电子数等于族序数,所以周期表的形成是由原子的结构决定的,故正确;元素周期表中第A族元素除氢外称为碱金属元素,故错误;除第一周期以外的每一周期的元素原子价层电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束,故错误;元素周期表从第一周期到第七周期元素种类为2、8、8、18、18、32、32,所以各周期元素种类各不相等,故错误;基态原子电子排布式为1s22s22p3是第二周期,1s22s22p63s23p3处于第三周期,所以不在同一周期,故

15、错误;由元素周期表可知周期序号越大,该周期所含金属元素一般越多,故正确。16核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子能层数为a,最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是()A元素X的原子的电子排布式可能是1s22s22p3B元素X形成的简单离子,各能层的电子数均达到2n2(n为能层序数)C元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂D由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌、消毒的作用【解析】选B。根据核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为a,最外层电子数为2a1,假设a1时,最外层电子数为3,不符合题意;a2时,最外层电子数为5,质子数为7,符合题意;a3时,最外层电

16、子数为7,质子数为17,符合题意,则X可能为N或Cl,a2时,质子数为2a217,电子排布式可能是1s22s22p3,故A正确;如为Cl,则最外层电子数为8,不满足2n2个,故B错误;X为N或Cl,形成非金属性单质时,化合价既可升高也可降低,既能作氧化剂又能作还原剂,故C正确;形成的化合物HClO可用于杀菌消毒,故D正确。二、非选择题(本题包括2小题,共18分)17(8分)某核素R具有微弱的放射性,其原子核内中子数比质子数多43,由它组成的固体单质A,在一定条件下密度为6.88 gcm3。用X射线研究其固体表明:在边长为1.00107 cm的立方体中含有20个原子。R4具有强氧化性,可将NO氧

17、化为HNO3。请回答:(1)R原子的摩尔质量为_。(2)R原子最外层电子排布式是_。(3)R元素位于周期表中第_周期_族。(4)将少量R4加到FeCl2溶液中会发生反应,其离子方程式为_。【解析】R原子的摩尔质量6.021023 mol1207 gmol1。由R的相对原子质量为207,其原子中中子数比质子数多43,可计算得R的质子数为82,可推知为铅元素,位于第六周期A族。答案:(1)207 gmol1(2)6s26p2(3)六A(4)R42Fe2=R22Fe318(10分)X、Y、Z是AA族的三种非金属元素,它们在周期表中的位置如图所示,试回答:XYZ(1)X元素单质的化学式是_。(2)Y元素的原子结构示意图为_,Y与Na所形成化合物的电子式为_。(3)Z元素的名称是_,从元素原子得失电子的角度看,Z元素具有_性;若从Z元素在周期表中所处位置看,它具有这种性质的原因是_,其价电子排布式为_。【解析】在元素周期表中,非金属位于元素周期表中的右上方,三元素均为非金属,必位于A、A、A三个主族,则可认定X必为氟元素,Y为硫元素,Z为砷元素。答案:(1)F2(2) (3)砷两Z位于元素周期表中金属与非金属交界线附近4s24p3关闭Word文档返回原板块

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