1、热考题型分级练(八)元素周期律(表)的应用课时作业(A级)1X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子的最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ2某同学设计如下元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充，以下说法正确的是()A白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素BX和Z形成的化合物只有两种CX、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：XYDX、Y、Z的简单氢化物中最稳定的是X3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层
2、电子数相差1，Y与Z同主族。装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，试管液面上升2/3。下列说法正确的是()AZ、W的离子半径：ZYDY与Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色4a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d原子的最外层电子数之和为12，b2与c的电子层结构与氖原子的相同，c、d同周期。下列叙述正确的是()Ab与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Ba的原子半径是这些元素中最小的Cc与b形成的二元化合物一定只存在离子键Db、c、d三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性WXYZ5.如表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4
3、，下列叙述正确的是()A原子半径：WXZYC氢化物的热稳定性：WXD氧化物对应水化物的酸性：YYRBR、Z最高价氧化物的水化物以物质的量比1:1反应，可得化合物M，M的水溶液中c(H)ZX(B级)9原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的氢化物的水溶液
4、可用于蚀刻玻璃，X与Z同主族，Y与Z的最外层电子数之和等于8。由W、Y、Z三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2。下列说法错误的是()A简单离子的半径：WXYB单质的沸点：WYdeC工业上常用电解法制备单质bDa和b形成的化合物不可能含共价键12W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的Z第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是()AZ的氧化物属于碱性氧化物B最高价氧化物对应水化物的酸性：YXC简单离子半径：ZWD气态氢化物的热稳定性：XW13短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数
5、均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是()AY一定是非金属元素B原子半径：r(X)r(Z)ABCB、C与A形成化合物的沸点：CBD原子半径：DBCAXYZWT15.如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增强BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强CYX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还
6、原性16有一种蓝色晶体可表示为MxFey(CN)6，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3和Fe2分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是()该晶体的化学式为MFe2(CN)6该晶体属于离子晶体，M呈1价该晶体属于离子晶体，M呈2价晶体中与每个Fe3距离最近且等距离的CN为3个A BC D热考题型分级练(八)1解析：由于Y与Z的电子层结构相同，所以两种元素位于相邻周期，则Y是Na，Z是F，X是S。原子的最外层电子数FSNa，A错误；常温下氟气是气体，钠、硫为固体，氟气的沸点最低，硫是分子晶体，钠是金属晶体，单质沸点NaSF2，
7、B错；离子半径S2FNa，C错；原子序数SNaF，D正确。答案：D2解析：根据Z元素的最外层电子数是次外层的3倍知Z为O，而X只能是N，观察此表的规律，不难得出X、Y在同族，故Y为P，根据同族元素所处的位置在此表中的规律填出如下结果：白格中有稀有气体元素，稀有气体元素不属于主族元素，故A错；N和O元素形成的化合物有多种，故B错；N的非金属性大于P的，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故C正确；N、P、O三种元素中非金属性最强的是O，非金属性越强，简单氢化物越稳定，所以简单氢化物最稳定的是H2O，故D错误。答案：C3解析：装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，试管液面上升2
8、/3，由此得到气体为NO2。所以X为N，Y为O，所以Z为S。W为短周期主族，原子序数又大于S，所以W只能是Cl。由上，得到：X为N，Y为O，Z为S，W为Cl。Z、W的离子(S2、Cl)的核外电子排布相同，所以核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径ZW，选项A错误。X与Z可以存在于同一离子化合物中，例如(NH4)2SO4，选项B正确。X、Y对应的简单氢化物为NH3、H2O，因为水为液体，氨气为气体，所以水的沸点高于氨气，即沸点：XClNO，B项错误；O和Na形成的化合物有Na2O2、Na2O，Na2O2中含有离子键和共价键，C项错误；O、Na、Cl形成的NaClO4的水溶液显中性，D项错误。答案
9、：A5解析：根据Y元素最高正价与最低负价的代数和为4及在元素周期表中的位置，可推知Y为S，则X为O，W和Z分别为N和Cl。原子半径：r(O)r(N)ClS，B项正确；虽然非金属性：ON，但没有指出是否为最简单的气态氢化物，故无法比较氢化物的热稳定性，C项错误；根据非金属性：ClS，只能比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而D项没有说明是否为最高价氧化物对应的水化物，故无法判断，D项错误。答案：B6答案：CD7解析：X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系，根据关系图可知乙是氢氧化钠，丙
10、是氢氧化铝，甲是硝酸，丁是硫酸或高氯酸。氮不是元素周期表中非金属性最强的元素，A错误；Al位于元素周期表第三周期A族，B错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，则4种原子中，Na原子半径最大，C正确；W的最高化合价不一定为7，如果是S，则最高价是6价，D错误。答案：C8解析：依题意，四种元素的原子核外L层上都有8个电子，它们都位于第三周期，由图像知，R的最高价氧化物的水化物是一元强碱，Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸，Z的最高价氧化的水化物是二元强酸，X的最高价氧化物的水化物是中强酸。结合原子半径大小可推知，R为钠，X为磷，Y为氯，Z为硫。离子半径r(S2)r(Cl)r(Na)，A项正确；氢氧
11、化钠与硫酸以物质的量之比1:1反应生成NaHSO4，其水溶液呈酸性， c(H)c(OH)，故B项错误；化合物Na2S8是由Na和S以离子键结合形成的离子化合物，而S内的硫原子间则以非极性共价键结合，故C项正确；简单气态氢化物的热稳定性HClH2SPH3，故D项正确。答案：B9解析：根据题意可推知，a为H，b为S，c为Cl，d为K。非金属性：ClSH，A正确；H和K形成离子化合物KH，B错误；K和H、S、Cl能分别形成离子化合物：KH、K2S、KCl，C正确；H、S、Cl各自的最高化合价分别为1、6、7，最低化合价分别为1、2、1，故元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D
12、正确。答案：B10解析：X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃，该氢化物是HF，推出X为F，X与Z同主族，则Z为Cl，Y和Z的最外层电子数之和等于8，又因为原子序数依次增大，则Y为Na，由W、Y、Z三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2，ZW2为ClO2，则W为O，W、X、Y的简单离子为O2、F、Na，核外电子排布相同，因此有原子序数越大，离子半径越小，即离子半径O2FNa，故A说法正确；O2、Cl2常温下为气态，金属钠常温下为固态，因此金属钠的沸点最高，故B说法错误；F的非金属性强于Cl，因此HF的稳定性强于HCl，故C说法正确；Cl2与NaOH溶液发生反应：Cl22
13、NaOH=NaClNaClOH2O，故D说法正确。答案：B11解析：结合题图可推知a为O，b为Na，d为P，e为S。31d和33d属于同种元素的不同核素，A项错误；非金属性：OSP，故气态氢化物的稳定性：H2OH2SPH3，B项错误；工业上常用电解熔融NaCl的方法制备单质Na，C项正确；Na2O2中含有共价键，D项错误。答案：C12解析：根据表中性质可知W是硫，X是硅，Y是碳，Z是铝。Al2O3是两性氧化物，A项错误；碳的非金属性比硅强，所以酸性：H2CO3H2SiO3，B项正确；S2比Al3多1个电子层，S2半径较大，C项错误；硫的非金属性比硅强，则硫的气态氢化物较稳定，D项错误。答案：B
14、13解析：只关注常规信息“原子序数依次增大”，忽略本题中“族序数依次增大”的重要信息，无法判断出W。Z是地壳中含量最多的元素，即氧元素；只有Y、Z处于同一周期，则X只能为氢元素，W为第三周期A族元素，为氯元素；则Y可能为Be、B、C、N中的一种。A项，Y为Be时，是金属元素，错误；B项，氢原子半径最小，同一周期，主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：r(H)r(O)BA，B错误；C与A形成水分子，水分子间含氢键，但氢原子与碳元素形成的化合物有很多，其沸点不一定低于水，C错误；电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径DBCA，D正确。答案：D15解析：由题干信息和元素在周期表中的相对位置可知，X、W分别为O和S；则Y为Si、Z为P、T为As。X、W、Z气态氢化物的热稳定性依次减弱，A项错误；自然界中存在磷单质、硫单质，B项错误；SiO2是原子晶体，SO3是分子晶体，前者熔化时需要破坏共价键，后者汽化只需要破坏分子间作用力，C项错误；As处在金属和非金属交界处，所以As具有半导体特性，As的最高化合价为5，而As2O3中As为3价，所以As2O3既具有氧化性，又具有还原性，D项正确。答案：D16答案：A