1、高三化学第 4 版（共 6 版）高三化学第 5 版（共 6 版）高三化学第 6 版（共 6 版）雨花区 2013 年下学期期末质量检测卷 高 三 化 学 满分 100 分 时量 90 分钟 可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 Cu-64 Mn-55 Ag-108 一、单项选择题：（每小题 3 分，共 51 分。请将各题唯一正确答案填入答题卡的相应方框内）12013 年下半年，长沙雾霾天气特别多，空气污染严重。湖南省决定在“十二五”期间，将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是 A加强城市生活污水脱
2、氮除磷处理，遏制水体富营养化 B加大稀土、煤等资源的开采和出口，促进经济快速发展 C积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 D大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 2化学与环境、材料、能源关系密切，下列说法错误的是 A水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 B煤的气化和煤的液化都可以使煤变为清洁能源，煤的气化和煤的液化都属于物理变化 C我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料 D页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源 3设阿伏加德罗常
3、数为 NA，下列说法中不正确的是 A15.6g Na2O2中含阴、阳离子总数为 0.6NA B标准状况下，11.2L CO2和 O2的混合气体中含氧原子数为 NA C8.7g MnO2和足量的浓盐酸反应，被氧化的 Cl-为 0.2NA D分子数为 NA的 CO、C2H4混合气体其体积是 22.4 L，质量为 28 g 4同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为 A43 B54 C45 D11 5下列推断正确的是 ASiO2是酸性氧化物，不能与任何酸反应 BNa2CO3、NaHCO3都是盐，都能与 CaCl2溶液反应 CCO、NO 都是大
4、气污染气体，在空气中都能稳定存在 D将 SO2通入 Ba(ClO)2的溶液中，生成 BaSO4沉淀 6下列反应离子方程式正确的是 A 溴化亚铁溶液中通入过量氯气:Fe2+2Br-+2Cl2Fe3+Br2+4Cl-B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O C向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O D氨水中通入过量二氧化硫：2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+2H2O 7在下列溶液中，能大量共存的一组离子是 A pH1 的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、ClO B 通入过量 SO2气体的溶液中：Fe3+、NO
5、3、Ba2+、H+C c(Al3+)0.1 mol/L 的溶液中：Na+、K+、AlO2、SO42-D通入过量 CO2气体的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3、Cl、Br 8下列实验现象的描述错误的是 A氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 B红热的铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 C红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟 D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 9.由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是Aa处通人氧气，b处通人氢气B该装置中只涉及两种形式的能量转化C电池正极电极反应式为O2+2H2
6、O+4e-=4OH-DP一型半导体连接的是电池负极10下列溶液中：石灰水 Na2S 溶液 KMnO4 溶液 溴水 酸化的 Ba(NO3)2溶液 品红溶液，不能区别 SO2和 CO2气体的是 A.B.C.D.11元素 X 的单质及 X 与 Y 形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化（其中 mn，且均为正整数）。下列说法正确的是 A若 X 为 Fe，Y 可为 Cl、Br、IB若 X 为 Fe，Y 只能为 Cl CX 一定为金属元素 DX、Y 可能均为非金属元素 12将磁性氧化铁放入稀 HNO3 中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO39Fe（NO3）x+yNO14H2O。下列判断合理的是 A
7、Fe（NO3）x 中的 x 为 2 B反应中每生成 0.2 mol 还原产物，就有 0.6mol 电子转移 C稀 HNO3 在反应中只作氧化剂 D磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 13某无色溶液由Na、Ba2、Cl、Br、SO32-、SO42-中的若干种组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是 步骤 操作 现象(1)用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7(2)向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色(3)向(2)所得的水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HN
8、O3 有白色沉淀产生 A肯定没有的离子是 B肯定含有的离子是 C不能确定的离子是 D不能确定的离子是 14在一定条件下，将 4.0molPCl3(g)和 2.0molCl2(g)充入体积不变的 2L 密闭容器中发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)H419.4 kJ/mol 5min 末达到平衡，且 c（PCl3）=1.6mol/L。下列判断正确的是 A反应 5min 内，（PCl3）=0.06 mol/(Lmin)B达平衡时，反应放出的热量为 1677.6kJ C平衡后，移走 2.0mol PCl3和 1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）0.2 mol/
9、L D若保持温度不变，将 2.0mol PCl3(g)和 1.0mol Cl2(g)充入体积不变的 2L 密闭容器中发生反应，当容器中 Cl2为 0.8mol时，可逆反应达到平衡状态 15已知 33As、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是A还原性：As3-S2-C1-B.热稳定性：HC1AsH3HbrC原子半径：AsC1PD.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 16 下列叙述正确的是 学校：姓名：考场：考号：密封线密封线密封线mn高三化学第 4 版（共 6 版）高三化学第 5 版（共 6 版）高三化学第 6 版（共 6 版）A25时，若 0.1 mol/L 氨水溶液中(H)(O H)
10、cc 110-8，则该溶液 的 pH=9 B25时，将 0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀释，保持温度不变，稀释过程中)()(3COOHCHcHc的比值减小 C0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D 浓度均为 0.1 mol/L 的氨水溶液和 NH4Cl 溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则所得溶液中：c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl-)c(OH-)c(H+)17.一定温度下，在 2L 恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，H0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下
11、列说法正确的是 A10min 时，反应达到平衡 B达到平衡时 N2O5的转化率为 60%C020min 内平均反应速率 v(N2O5)=0.06molL-1min-1 D曲线 a 表示 NO2的物质的量随反应时间的变化 二、非选择题（5 个小题，共 49 分）18.（10 分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：已知 AD 的反应必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：(1)B、D、E 的化学式依次为 、。(2)写出 B 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。(3)写出 B 和过量过氧化钠反应生成 F 的化学方程式 19.(10 分)现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴
12、、阳离子各不相同，分别含有五种阳离子 Na、Mg2、Al3、Ba2、Fe3和五种阴离子 Cl、OH、NO3、CO32-、X 中的各一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有：A(碳酸盐)和 B(强碱)。(填化学式)(2)将 Cu 投入装有 C 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则 Cu 溶解反应的离子方程式为 。(3)已知化合物 D 中含有 X，D 溶液呈黄色，当 D 与 B 的溶液混合时，产生有色沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀 HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则 X 为 (填字母)。ASO32-BSO
13、42-CCH3COO DSCN(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出 C、E 中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：。20.（6 分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应 式：NO34H3e-NO2H 2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了 、性质。（3）反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。21（12 分）甲醇可作为燃料电池的原料。以 CH4和 H2O 为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4
14、(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H+206.0 kJmol1 II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H 129.0 kJmol1（1）CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CH3OH(g)和 H2(g)的热化学方程式为 。（2）将 1.0 mol CH4和 2.0 mol H2O(g)通入容积为 10 L 的反应室，在一定条件下发生反应 I，测得在一定的压强下 CH4的转化率与温度的关系如图 13。假设 100 时达到平衡所需的时间为 5 min，则用 H2表示该反应的平均反应速率为 。100时反应 I 的平衡常数为 。（3）在压强为 0.1 MPa、温度为 300条件下，
15、将 a mol CO 与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应 II 生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的 l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。Ac(H2)减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢 CCH3OH 的物质的量增加 D重新平衡 c(H2)/c(CH3OH)减小 E平衡常数 K 增大（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其 原理是：通电后，将 Co2+氧化成 Co3+，然后以 Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧 化成 CO2而净化。实验室用图 14 装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式 。写出除去甲醇的离子方程式 。22
16、.（11 分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。请回答：（1）步骤、中均需进行的实验操作是 ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 。（2）试剂 X 是 （3）步骤中发生反应的离子方程式是：。（4）进行步骤时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的 CO2气体通入溶液 A 中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，为了避免固体 C 减少，改进的措施是在装置、之间增加一个 。（5）溶液 D 中各离子的浓度由大到小的顺序为：。（6）工业上由 X 和 F 制得 CuSO4
17、，还必须使用的最恰当的试剂可以是 或 A.浓 H2SO4 B.Fe2O3 C.HNO3 D.O2 E.H2O2 高三化学第 4 版（共 6 版）高三化学第 5 版（共 6 版）高三化学第 6 版（共 6 版）参考答案 1-17 BBDCD CDBCA DBBCA CD 18.（1），FeSO4；Fe2(SO4)3；(NH4)2SO4 （2）2Fe2H2O22H2Fe32H2O （3）4Na2O2+6H2O+4FeSO4=4Fe(OH)3+4Na2SO4+O2 或 写 成2FeSO4+H2SO4+3Na2O2+2H2O=2Fe(OH)3+3Na2SO4+O219.(1)Na2CO3 Ba(OH)
18、2(2)3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O(3)B(4)往 C 的溶液中逐渐加入 Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则 C 中含有 Al3，E 中含有 Mg2；若出现白色沉淀而不溶解，则 C 中含有 Mg2，E 中含有 Al320、（6 分）（1）14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O (2 分)（2）酸性 氧化性 (2 分)（3）0.6mol (2 分)21.（12 分）（1）CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)H+77.0kJmol1（2 分）（2）0.003 molL1min1（2 分）2.25104（2 分）（3）C、D（各 1 分，共 2 分）（4）Co2+e Co3+（2 分）6Co3+CH3OH+H2O CO2+6Co2+6H+（2 分）22.（1）过滤；（1 分）漏斗（1 分）（2）H2SO4（1 分）（3）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（2 分）（4）盛饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶（2 分）（5）c(Na+)c(HCO3-)c(OH)c(H+)c(CO32-)（2 分）（6）DE（2 分）