备战2013高考化学6年高考母题精解精析专题专题17 实验探究与评价.pdf

1、高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 过滤 操作 无水 Na2SO4 干燥过滤操作 浓盐酸酸化 蒸发浓缩 冷却，过滤 备战 2013 高考化学 6 年高考母题精解精析专题专题 17 实验探究与评价【2012 高考】（2012广东）33苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：CH3+2KMnO4 COOK+KOH+2MnO2 +H2O COOK+HCl COOH+KCl 实验方法：一定量的甲苯和 KMnO4 溶液在 100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量 122，熔点 122

2、.4，在 25和 95时溶解度分别为 0.3 g 和 6.9 g；纯净固体有机物都有固定熔点。（1）操作为 ，操作为 。（2）无色液体 A 是 ，定性检验 A 的试剂是 ，现象是 。（3）测定白色固体 B 的熔点，发现其在 115开始熔化，达到 130时仍有少量不熔，该同学推测白色固体 B 是苯甲酸与 KCl 的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号 实验方案 实验现象 结论 将白色固体 B 加入水中，加热溶解，得到白色晶体和无色溶液 取少量滤液于试管中，生成白色沉淀 滤液含 Cl 干燥白色晶体，白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取 1.22

3、0g 产品，配成 100ml 甲醇溶液，移取 25.00ml 溶液，滴定，消耗KOH 的物质的量为 2.40103mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （保留二位有效数字）。（4）(2.401031224)/1.22100%；96%【解析】整个流程大致过程为：反应后的苯甲酸钾和未反应的甲苯通过分液，分为有机相和水相，有机相成分主要是甲苯，水相主要是苯甲酸钾；有机相通过无水硫酸钠部分水后，再反应混合物 滤液 有机相 水相 无色液体 A 白色固体 B 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。【考点定位】有机实验设计与探究（2012福建）25.(15 分

4、）实验室常用 MnO2 与浓盐酸反应制备 Cl2（发生装置如右图所示）。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）A.往烧瓶中加人 MnO2 粉末 B.加热 C.往烧瓶中加人浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量 AgNO3 溶液反应，称量生成的 AgCl 质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量 CaCO3（过量）反应，称量剩余的 CaCO3 质量。丁方案：与足量 Zn 反应，测量生成的 H2 体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是 。进行乙方案实验：准确量

5、取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样 20.00 mL，用 0.1000 molL-1 NaOH 标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为 molL-1 b.平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。已知：Ksp（CaCO3)=2.810-9、Ksp（MnCO3)=2.310-11 进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。(i)使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。(ii)反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响

6、因素）。由于 KSP(MnCO3)M(CaCO3)，故最终剩余的固体质量增加，导致测得的 c(H)偏小。Zn 与盐酸反应放热，因此，冷却后气体的体积将缩小。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。【答案】（1）ACB（按序写出三项）（2）残余清液中，n(Cl-)n(H+)(或其他合理答案)0.1100 偏小 （）Zn 粒 残余清液（按序写出两项）（）装置内气体尚未冷至室温 【考点定位】本题考查了化学实验方案基本操作、实验的设计与评价等，重在考查学生的实验能力和数据处理能力。（2012四川）28.(17 分)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如

7、下实验流程：实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图 A、B、C 为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D 为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得，反应前氧化铜的质量 m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量 m2g、生成氮气在标准状况下的体积 V1L。乙小组测得，洗气前装置 D 的质量 m3g、洗气后装置 D 的质量 m4g、生成氨气在标准状况下的体积 V2L。请回答下列问题：（1）写出仪器 a 的名称 。（2）检查 A 装置气密性的操作是 。（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字

8、母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置 实验药品 制备原理 甲小组 A 氢氧化钙、硫酸、硫酸铵 反应的化学方程式为 。乙小组 浓氨水、氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：。（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是 。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 CaSO4+2NH3+H2O；乙小组用浓氨

9、水、氢氧化钠固体制备氨气不需加热，故选用 B 装置。浓氨水中存在 NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，使 NH3 的溶解度减小，NH3 从氨水中析出，同时氢氧化钠固体溶于水后发生电离，生成大量 OH-，促使上述平衡向左移动，生成更多 NH3，从而使 NH3 从氨水中析出。（4）甲小组 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，由此可知，m1 m2 为参加反应的 CuO 中氧的质量，物质的量为(m1 m2)/16，即 NH3 中 H 的物质的量为(m1 m2)/8。测的 N2 在标准状况下体积为 V1L，则 N 原子的物质的量为 V1/22.4，则氨分子中

10、氮、氢的原子个数之比为(V1/22.4):(m1 m2)/8，化简得 V1/2.8(m1 m2)（5）洗气前装置 D 前后的质量差包含未参加反应的 NH3，使得氢原子的物质的量增大，比值减小。要使没定值准确，只要找一种不吸收 NH3的干燥剂即可，故可选用碱石灰。【考点定位】本题通过 NH3和氨气中 N、H 原子个数测定来考查化学实验基础知识，涉及到仪器的识别、气密性的检查、实验误差解释、相关计算、实验评价及设计。（2012大纲版）28（15 分）（注意：在试题卷上作答无效）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO 粉末）中金属铜的含量。（1）制备一氧

11、化碳的化学方程式是 ；（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时 ；尾气的主要成分是 ；（3）反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母）a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精 1 c.熄灭酒精灯 2（4）若试验中称取铜粉样品 5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为 4.8g，则原样高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 品中单质铜的质量分数为 ；（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）；写出有关反应的化学方程式 。得 m(CuO)=1g，则样品中 Cu 的质量为 5-1

12、=4g，Cu 的质量分数为%80%10054。（5）将样品溶于 H2SO4，其中 CuO 被溶解，过滤出不溶物，洗涤、干燥、称得的质量即为 Cu 的质量。【考点定位】实验制备 CO 中实验的基本操作与现象，样品中含量的测定，实验方案的设计。（2012重庆）27.（15 分）氯离子插层镁铝水滑石262()Mg Al OHCl xH O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为2MgOAlHCl、和水蒸气，现用题 27 图装置进行试验确定其化学式（固定装置略去）。（1）262)Mg Al OHCl xH O（热分解的化学方程式为 。（2）若只通过测定装置 C、D 的增重来确定 x,则装置的连接顺

13、序为 （按气流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是 。装置连接后，首先要进行的操作名称是 。（3）加热前先通2N 排尽装置中的空气，称取 C、D 的初始质量后，再持续通入2N 的作用是 、等.(4)完全分解后测得 C 增重 3.65g、D 增重 9.90g，则 x=.若取消冷却玻管 B后进行试验，测定 x 值将 （填“偏高”或“偏低”）高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl12y(CO3)yzH2O，该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定 z，除

14、测定 D 的增重外，至少还需测定 .（2）C 吸收 HCl，D 吸收 H2O，需先吸收水，再吸收 HCl，另外注意导管应长进短出；氢氧化钠溶液可以吸收 HCl 气体，通过与 D 增重的量，共同求得 x 值；该过程有气体生成，连接好装置后需检验气密性（3）该实验目的为通过装置 C、D 增重，来判断化学组成，故需将分解产生的气体全部带入装置 C、D 中完全吸收，同时也防止产生倒吸现象（4）n（HCl）:n（H2O）=2:(5+2x)=36.5g/36.5:9.9g/18 可求得 x=3；若去掉冷却玻璃管，使热的空气可以通过 C、D，使结果偏低（5）要求得 x，在方程式中需知两种物质的量，所以可以是

15、装置 C 的增重及样品质量，样品质量及其分解后残余物质量，装置 C 的增重及样品分解后残余物质量，都可以解决。【考点定位】本题考查化学实验设计与评价。（2012浙江）2814 分实验室制备苯乙酮的化学方程式为：+OCH3 C OCH3 C OAlCl3C CH3OOHCCH3O 制备过程中还有+AlCl3COOHCH3+HClCOOAlCl2CH3等副反应。主要实验装置和步骤如下：（I）合成：在三颈瓶中加入 20 g 无水 AlCl3 和 30 mL 无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加 6 mL 乙酸酐和 10 mL 无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回

16、流 1 小时。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（）分离与提纯：边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层 水层用苯萃取，分液 将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品 蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：（1）仪器 a 的名称：_；装置 b 的作用：_。（2）合成过程中要求无水操作，理由是_。（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_。A反应太剧烈 B液体太多搅不动 C反应变缓慢 D副产物增多（4）分离和提纯操作的目的是_。该操作中是否可改用乙醇萃取？_（填“是”或“否”），原因是_。（5）分液漏斗使用前须_并洗净备用

17、。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_后，将分液漏斗置于铁架台的铁卷上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先_，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。（6）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是_，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。【解析】（）仪器 a 为干燥管，装置 b 的作用是吸收反应过程中所产生的 HCl 气体；（）由于三氯化铝与乙酸酐均极易水解，所以要求合成过程中应该无水操作；（）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能会导致反应太剧烈及产生更多的副产物；（）水层用苯萃取并分液的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失，由于乙醇能与水混溶

18、，所以不能用酒精代替苯进行萃取操作；（）分液漏斗使用前须进行检漏，振摇后要进行放气操作，放下层液体时，应该先打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔)，然后再打开下面的活塞；（）蒸馏装置中温度计位置正确的是项，、项的装置容易导致低沸点杂质混入收集到的产品中。【考点定位】本题考查实验室制备苯乙酮和实验能力。（2012浙江）2614 分已知：I22223S O 246S O 2I。相关物质的溶度积常数见下表：高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.21020 2.61039 1.7107 1.3

19、1012（1）某酸性 CuCl2 溶液中含有少量的 FeCl3，为得到纯净的 CuCl22H2O 晶体，加入 调至 pH4，使溶液中的 Fe3转化为 Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的 c(Fe3)_；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到 CuCl22H2O 晶体。（2）在空气中直接加热 CuCl22H2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2，原因是_。（用化学方程式表示）。由 CuCl22H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2 的合理方法是_。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl22H2O 晶体的试样（不含能与 I发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取 0.36 g 试

20、样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.1000 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3 标准溶液 20.00 mL。可选用_作滴定指示荆，滴定终点的现象是_。CuCl2 溶液与 KI 反应的离子方程式为_。该试样中 CuCl22H2O 的质量百分数为_。（1）CuO（2）CuCl2+H2O CuO+2HClCuCl22H2O 晶体在 HCl 气流中加热脱水【解析】（1）调节溶液 pH 时不应该带入其它杂质，故可选择 CuO 或 CuCO3 等固体消耗溶液中的 H+，使其 pH 升高；当溶液的 pH=4 时，c(H+)=110-4

21、 mol/L，c(OH)=110-10 mol/L，由 Fe(OH)3 的 Ksp 计算可得 c(Fe3+)=Ksp/c3(OH)=2.610-39/110-30=2.610-9 mol/L。（2）由于CuCl2 在加热过程中水解被促进，且生成的 HCl 又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到 CuO 固体，而不是 CuCl2，2CuCl22H2O Cu(OH)2CuCl2+2HCl+2H2O；想得到无水 CuCl2 的合理方法是，让CuCl22H2O 晶体在干燥的 HCl 气流中加热脱水。（3）滴定前的处理过程中将发生下列反应：2Cu2+4I-=2CuI+I2，滴

22、定过程中 I2 消失是滴定的终点，所以可选用淀粉溶液做指示剂，滴定终点为：蓝色褪去，且在半分钟内不恢复颜色；从反应 2Cu2+4I-=2CuI+I2，I2+2S2O32-S4O62-+2I-，可知 Cu2+S2O32，n(Cu2+)=0.100 mol/L0.020 L2103 mol，m(CuCl22H2O)=2103 mol171 g/mol=0.342g，则试样中 CuCl22H2O 的含量为 95%。【考点定位】本题考查 Ksp 计算、滴定和物质制备。（2012安徽）28（13 分）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为 PbSO4）发生反应：PbSO

23、4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq)。某课题组用 PbSO4 为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（1）上述反应的平衡常数表达式：K 。（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液均可实现上述转化，在 溶液中 PbSO4 转化率较大，理由是 。（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb(OH)2，它和 PbCO3 受热都易分解生成 PbO。该课题组对固体产物（不考虑 PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假

24、设三：假设一：全部为 PbCO3；假设二：；假设三：。（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。定性研究：请你完成下表中内容。实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论 取一定量样品充分干燥，定量研究：取 26.7mg 的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：。25.【答案】K=c(SO42)/c(CO32)Na2CO3 Na2CO3 溶液中 c(CO23)大 全部为 2PbCO3Pb(OH)2 PbCO3 与 2PbCO3Pb(OH)2 的混合物 实验步骤 预期的实验现象和结论 充分加

25、热样品分解，将产生的气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管。若无水硫酸铜不变蓝色，则假设一成立；若无水硫酸铜变蓝色，则假设一不成立。同意 若全部为 PbCO3，26.7 mg 完全分解后，其固体质量为 22.3m g（其他答案合理均可）21.0 固体质量/mg 26.7 22.4 0 200 400 温度/高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。【考点定位】本题属假设型实验题，以铅蓄电池的铅回收为情境，将化学平衡、沉淀的转化、实验探究、计算等内容融合在一起，主要考查学生对化学反应原理的掌握及运用相关知识对实验提出假设和设计实验方案的能力，考查运用文字表达分析解决问题过程并做出

26、合理解释的能力。（2012天津）9（18 分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70Cu、25Al、4Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：第步 Cu 与酸反应的离子方程为_；得到滤渣 1 的主要成分为_。第步加 H2O2 的作用是_，使用 H2O2的优点是_；调溶液 pH 的目的是使_生成沉淀。用第步所得 CuSO45H2O 制备无水 CuSO4 的方法是_。由滤渣 2 制取 Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案

27、不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。探究小组用滴定法测定 CuSO45H2O（Mr250）含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，消除干扰离子后，用 c mol L-1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA 溶液 b mL。滴定反应如下：Cu2+H2Y2 CuY2+2H+写出计算 CuSO45H2O 质量分数的表达式 _；高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 下列操作会导致 CuSO45H2O 含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与 EDTA

28、 反应的干扰离子 3Cu2+2NO+4H2O；金属混合物中只有 Au 和 Pt 不溶于硝酸，其是滤渣的主要成分；（2）第步加入过氧化氢的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+；过氧化氢氧化亚铁离子时生成的是铁离子和水，不引入杂质，对环境无污染；调整 pH 值，使溶液中的 Fe3+、Al3+转化为沉淀；（3）用第步中所得的五水硫酸铜制取无水硫酸铜的方法是加热脱水；（4）滤渣 2 的主要成分是氢氧化铁和氢氧化铝，以此为基础分析该探究小组设计的三种方法，其中方案甲中制得产品中一定含有较多的 Fe2(SO4)3 杂质；方案乙和丙中，从原子利用的角度考虑，乙方案最合理；（5）根据探究小组的方案，可知计算五水

29、硫酸铜质量分数的表达式为：；滴定过程中，未干燥锥形瓶，对结果无影响，排除 a；滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，造成消耗 EDTA 的读数偏小，测定结果偏低，排除 b；未除净干扰离子，造成 EDTA 消耗偏多，测定结果偏高，选 c。【考点定位】此题以硫酸铜和硫酸铝的制备为载体，综合考查了离子方程式的书写、试剂的选择、实验方案的选择、计算结果的求算等知识。（2012全国新课标卷）28.（14 分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：（1）在 a 中加入15mL 无水苯和少量铁屑，在 b 中小心加入 4.0mL 液态溴，向a 中滴入几滴溴，有白色烟雾

30、产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完，装置 d 的作用是 ；苯 溴 溴苯 密度/gcm30.883.101.50 沸点/80 59 156 水中溶解度微溶微溶微溶 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：向 a 中加入 10mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用 10mL 水、8mL10%的 NaOH 溶液、10mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是 ；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入

31、正确选项前的字母)；A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取（4）在该实验中，a 的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL（2012上海）碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜 如图，用胶头滴管吸取浓 HNO3 缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至 70左右，用 0.4 molL 的 NaOH 溶液调节 pH 至 8.5，振荡，静置

32、，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空：35写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。36上图装置中 NaOH 溶液的作用是_。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有 NaOH外，还有_(填写化学式)。37步骤二中，水浴加热所需仪器有_、_(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是_。38步骤二的滤液中可能含有 CO32，写出检验 CO32的方法。39影响产品产量的主要因素有_。40若实验得到 2.42 g 样品(只含 CuO 杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到 1.80 g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_。【答案】35Cu4H2NO3 Cu22NO22H2O 36吸收

33、氮氧化物(合理即给分)；NaNO3、NaNO2 37烧杯、温度计；除去产品表面吸附的硝酸钠 38取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有 CO32 39温度、pH 40092 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 解得：x=220 g w(Cu2(OH)2CO3)=g42.2g22.210092。【考点定位】本题考查实验室制备物质。（2012上海）碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。完成下列填空：41二氧化碳通入氨水的过程中，先有_晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出

34、NH4HCO3 晶体。42含 0.800 mol NH3 的水溶液质量为 54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液 31.2g，则 NH4HCO3 的产率为_。43粗盐(含 Ca2+、Mg2+)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为：粗盐溶解；加入试剂至沉淀完全，煮沸；_；加入盐酸调 pH；加入_；过滤；灼烧，冷却，称重。44上述步骤中所加入的试剂为_、_。45上述步骤中加盐酸调 pH 的目的是_。46为探究 NH4HCO3 和 NaOH 的反应，设计实验方案如下：含 0.1 mol NH4HCO3 的溶液中加入 0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙

35、稀溶液。若有沉淀，则 NH4HCO3 与 NaOH 的反应可能为_(写离子方程式)；若无沉淀，则 NH4HCO3 与 NaOH 的反应可能为_(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处?若有，提出修正意见。【答案】41(NH4)2CO3 4292 43过滤；碳酸氢铵 44氢氧化钠、碳酸钠 45中和过量的氢氧化钠和碳酸钠 46HCO3 OHCO32 H2O NH4 OHNH3H2O 需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液【解析】41开始时氨水过量，所以先生成碳酸铵。42根据氨守恒 08 mol 氨气结合 08 mol CO2 制得 08 mol 碳酸氢铵(632 g)，08 mol 高考资源网（），您身边

36、的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 CO2 的质量是 352 g，根据质量守恒制得的碳酸氢铵的质量是：540 g352 g312 g=58 g，则产率是 58 g/632 g=092。43Ca2、Mg2沉淀后要进行过滤；根据信息知加入碳酸氢铵制得碳酸钠。44除杂时不能引入杂质，先加 NaOH 除去 Mg2，再加入碳酸钠除去 Ca2。45除去 Ca2、Mg2沉所加试剂都是过量的，加盐酸除去杂质。46若有碳酸钙沉淀生成，可知加入 NaOH 后产生了 CO32，说明 HCO3 与 OH发生反应；若无沉淀生成，可知加入 NaOH 后没有产生 CO32，说明是 NH4 与 OH发生反应【考点定

37、位】本题考查制取碳酸氢铵中的定量与定性分析。（2012江苏）B 实验化学 次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以 Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中(装置如图10 所示)加入一定量Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3 溶液。步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80 90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。(1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是 。(2)步骤2 中

38、，反应生成的Zn(OH)2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是 。冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有 (填化学式)。(3)抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有 、(填仪器名称)。滤渣的主要成分有 、(填化学式)。(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 。【答案】21.(12 分)选做题 B 实验化学(1)NaOH 溶液 (2)快速搅拌 HCHO(3)吸滤瓶 布氏漏斗 Zn(OH)2 Zn（2012海南）17.(9 分)实验室制备 1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l

39、40脱水生成乙醚。图10 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚 状态 色液体 无色液体 无色液体 密度gcm-3 0.79 2.2 0.71 沸点 78.5 132 34.6 熔点 一 l30 9-1l6 回答下列问题：(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母)a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成(2)在装置 C 中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气

40、体：(填正确选项前的字母)a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ；(4)将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的 Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母)a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚可用 的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 知识。（2012北京）27.（15 分）有文献

41、记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置 实验序号 试管中的药品 现象 实验 2mL 银氨溶液和数滴较浓 NaOH 溶液有气泡产生:一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁 附着银镜 实验 2mL 银氮溶液和 数滴浓氨水 有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化 该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料:aAg(NH3)2+2H2O=Ag+2NH3+H2O bAgOH 不稳定，极易分解为黑色 Ag2O(I)配制银氨溶液所需的药品是 。(2)经检验，实验的气体中有 NH3，黑色物质中有 Ag2O.用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3，产生的现象是 。产生 Ag2O 的原因

42、是 。(3)该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是 NaOH 还原 Ag2O。实验及现象:向 AgNO3 溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。(4)重新假设:在 NaOH 存在下.可能是 NH3 还原Ag2O。用右图所示装置进行实验。现象:出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓 氨水制取 NH3 的装置简图(夹持仪器略)。(5)该同学认为在(4)的实验中会有 Ag(NH3)2OH 生成。由此又提出假设:在 NaOH 存在下，可能是Ag(NH3)2OH 也参与了 NH3 还原 Ag2O 的反应.进行如下实验:有部分 Ag2O 溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。实验结果证实假设成立

43、，依据的现象是 。（6）用 HNO3 消洗试管壁上的 Ag，该反应的化学方程式是 。【答案】：（1）AgNO3 溶液和氨水；（2）试纸变蓝；在 NaOH 存在下，加热促进 NH3.H2O 的分解，逸出 NH3，促使 Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3.H2O平衡正向移动，c（Ag+）增大，Ag+和 OH-反应立即转化为 Ag2O：高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 2Ag+2OH-=Ag2O+H2O；（3）过量 NaOH 溶液；（4）；（5）Ag2O+4NH3.H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O；与溶液接触的试管壁上析出银镜；（6）Ag+2HNO3（

44、浓）=AgNO3+NO2+H2O。【解析】：（1）配制银氨溶液时，所使用的试剂是：AgNO3 溶液和氨水；（2）用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3 时，会观察到试纸变蓝；生成 Ag2O 的原因是：在 NaOH 存在下，加热促进 NH3.H2O 的分解，逸出 NH3，促使Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3.H2O 平衡正向移动，c（Ag+）增大，Ag+和 OH-反应立即转化为 Ag2O：2Ag+2OH-=Ag2O+H2O；（3）若是 NaOH 还原 Ag2O时，可向其中加入过量 NaOH 溶液；（4）生石灰和浓氨水制取 NH3 的最简装置为：；（5）Ag2O 溶解在氨水中的反应方程式为：Ag

45、2O+4NH3.H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O；由于与溶液接触的试管壁上析出银镜，可证明假设成立；（6）银是不活泼的金属，其和硝酸反应的方程式和铜相似为：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2+H2O。【考点定位】此题以银氨溶液和银镜反应为载体，综合考查了化学实验知识。【2011 高考】（2011安徽卷）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充分反应后，滴入 KSCN 溶液 溶液呈红色 稀 HNO3 将 Fe 氧化为 Fe3B Agl 沉淀中滴入稀 KCl 溶液 有白色沉淀出现 AgCl 比 Agl

46、 更难溶 C Al 箔插入稀 HNO3 中 无现象 Al 箔表面被 HNO3 氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性【解析】Fe 粉与稀硝酸反应生成物是 Fe3+，但过量的铁会继续和 Fe3+反应，将其还原成 Fe2+，即溶液中不存在 Fe3+，所以滴入 KSCN 溶液不可能显红色，A 不正确；AgI 的溶度积常数小于 AgCl 的溶度积常数，所以 Agl 沉淀中滴入稀 KCl 溶液不可能产生 AgCl 沉淀，B 不正确；Al 箔插入稀 HNO3 中，首先硝酸会和 Al 箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反应，硝酸被还原生成 NO

47、 气体单质铝表面的氧化膜是被空气中氧气氧化的，所以 C 也不正确；氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，因此只有选项 D 正确。【答案】D（2011广东卷）下列实验现象预测正确的是 浓氨水生石灰高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 A、实验 I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓 H2SO4 B、实验 II：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C、实验 III：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D、实验 IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应（2011天津卷

48、）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀原溶液中有 SO42 B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na+，无K+D 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4【解析】能与 BaCl2 溶液反应生成白色沉淀的除了 so42以外，还可以是 SO32、CO32、以及 Ag等，因此选项 A 不正确；CCl4 的密度大于水的，而单质碘易溶在有机溶剂中，溶液显紫色说明有单质碘生成，所以只

49、能是原溶液中的 I被氯水氧化成单质碘的，即选项 B 正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除 K+，选项 C 不正确；由于氨气极易溶于水，因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，所以选项 D 也不正确。【答案】B（2011重庆卷）在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是 A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油

50、）【解析】本题考察常见的基本实验原理及仪器的使用和选择。硫酸铜晶体里结晶水含量的测高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 定所需要的实验用品是:托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯、硫酸铜晶体，不需要温度计 A 不正确；醋酸铅属于重金属盐，会使蛋白质变性而不是盐析，B 不正确；焰色反应时需要铂丝，铂丝需要用盐酸洗涤，所以 C 是正确的。制取肥皂需要利用油脂的皂化反应，甘油属于多元醇不是油脂，油脂水解生成甘油，因此选项 D 也不正确。【答案】C（2011重庆卷）不能鉴别 AgNO3、BaCl2、K2SO3 和 Mg(NO3)2 四种溶液

51、（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是 A.盐酸、硫酸 B.盐酸、氢氧化钠溶液 C.氨水、硫酸 D.氨水、氢氧化钠溶液（2011四川卷）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象 结论 A 向装有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入稀 H2SO4,在管口观察到红棕色气体 HNO3 分解生成了 NO2 B 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2 浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖 C 向无水乙醇中加入浓 H2SO4，加热至 170产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液，红色褪去。使溶液褪色的气体是乙烯 D 向饱和 Na2CO3

52、中通入足量 CO2，溶液变浑浊 析出了 NaHCO3【解析】在酸性溶液中 NO3具有氧化性，被 Fe2还原成 NO 气体，NO 气体在管口遇空气氧化成 NO2；没有加碱中和酸，不能说明是否水解；无水乙醇中加入浓 H2SO4 加热时有可能发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，所以不一定是乙烯。【答案】D（2011上海卷）草酸晶体(H2C2O42H2O)100开始失水，101.5熔化，150左右分解产生 H2O、CO 和 CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）【解析】根据草酸晶体的性质不难得出答案是 D。【答案】D(2011江苏卷)高氯酸铵（NH4Cl

53、O4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 (1)若 NH4Cl 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 。(2）反应得到的混合溶液中 NH4ClO4 和 NaCl 的质量分数分别为 0.30 和 0.l5（相关物质的溶解度曲线见图 9）。从混合溶液中获得较多 NH4ClO4 晶体的实验操作依次为（填操作名称）、干燥。(3）样品中 NH4ClO4 的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图 10 所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步骤 1：按图 10 所示组装仪器，检查装置气密性

54、。步骤 2：准确称取样品 a g（约 0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约 150mL 水溶解。步骤 3：准确量取 40.00mL 约 0.1 molL1H2SO4 溶解于锥形瓶中。步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 20mL3 molL1NaOH 溶液。步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100mL 溶液。步骤 6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 23 次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c molL1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH标准溶液 V1mL。步骤 8.将实验步骤 17 重复 2 次 步骤 3 中，准确量取 40.00mlH2SO4 溶液的玻璃仪器是

55、 。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 步骤 17 中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是 （填写步骤号）。为获得样品中 NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是 。【分析】本题以复合火箭推进剂的重要成分制取和分析为背景的综合实验题，涉及理论分析、阅读理解、读图看图、沉淀制备、沉淀洗涤、含量测定等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力。【备考提示】实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容依然是高三复习的重点，也是我们能力培养的重要目标之一。【答案】（1）氨气与浓盐酸反应放出热量 （2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤 （3）酸式滴定

56、管 1、5、6 用 NaOH 标准溶液标定 H2SO4 溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）（2011江苏卷）草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图 14 所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中 控制反应液温度在 5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3 与 98%H2SO4 的质量比为 2：1.5）溶液 反应 3h 左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO

57、9H2O C6H12O68HNO36CO28NO10H2O 3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 。(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是 。(3)装置 C 用于尾气吸收，当尾气中 n(NO2):n(NO)1：1 时，过量的 NaOH 溶液能将 NOx全部吸收，原因是 （用化学方程式表示）(4)与用 NaOH 溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是 。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。(5)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。【分析

58、】这是一道“实验化学”的基础性试题，通过草酸制备，考查学生对化学原理、化学实验方法的掌握程度，对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实验中的具体问题的能力。（2011浙江卷）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：COCHOH2FeCl3COCO2FeCl22HCl 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用 70乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥 请回答下列问题：（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a_，b_。

59、（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：_。A缓慢冷却溶液 B溶液浓度较高 C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂 如果溶液中发生过饱和现象，可采用_等方法促进晶体析出。（3）抽滤所用的滤纸应略_（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_。A无水乙醇 B饱和 NaCl 溶液 C70乙醇水溶液 D滤液（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_。（5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分

60、别在反应开始、回高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 流 15min、30min、45min 和 60min 时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_。A15min B30min C45min D60min （2）AD 用玻璃棒摩擦容器内壁 加入晶种（3）小于 D （4）趁热过滤 C(2011安徽卷)MnO2 是一种重要的无机功能材料，粗 MnO2 的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 MnO2（含有较多的 MnO 和 MnCO3）样品转化为纯 MnO2 实验，其流程如下：（1）第步加稀 H2SO4

61、 时，粗 MnO2 样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式 +ClO3+MnO2+Cl2+。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、，已知蒸发得到的固体中有 NaClO3 和 NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。（4）若粗 MnO2 样品的质量为 12.69g，第步反应后，经过滤得到 8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol NaClO3【解析】本题通过 MnO2 的提纯综合考察了常见的基本实验操作、氧化还原方程式的配平、产物的判断及有关计算。（1）MnO2 不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的 MnO

62、和 MnCO3 分别和硫酸反应生成可溶性的 MnSO4，所以答案是粗 MnO2 样品中的 MnO 和 MnCO3 转化为可溶性物质；高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2）MnSO4 要转化为 MnO2，需失去电子，故需要加入 NaClO3 做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO42NaClO34H2O=5MnO2Cl2Na2SO44H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn22ClO34H2O=5MnO2Cl28H；（3）第属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2通入热的 NaOH 溶液中一定发

63、生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO3 属于氧化产物，因此一定有还原产物 NaCl；（4）由题意知样品中的 MnO 和 MnCO3 质量为 12.69g8.7 g3.99g。由方程式 H2SO4MnCO3=MnSO4H2OCO2可知 MnCO3 的物质的量为 0.01mol，质量为 115g/mol0.01mol 1.15g，所以 MnO 的质量为 3.99g1.15g2.84g，其物质的量为mol04.071g/mol2.84g，因此与稀硫酸反应时共生成 MnSO4 的物质的量为 0.05mol，根据方程式 5MnSO42NaClO34H2O=5MnO2Cl2Na2SO44

64、H2SO4，可计算出需要 NaClO3 的物质的量为 0.02mol。【答案】（1）MnO 和 MnCO3；（2）5Mn22ClO34H2O=5MnO2Cl28H；（3）酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；NaCl；（4）0.02mol。（2011北京卷）甲、乙两同学为探究 SO2 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO3 沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和 A 中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象：操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A 中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B 中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入 N

65、2,停止加热，一段时间后关闭 _ 从 B、C 中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解(1)A 中反应的化学方程式是_。(2)C 中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明 SO2 具有_性。(3)C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。(4)分析 B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。1为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_;乙在 A、B 间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是_。2进行实验，B 中现象：甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检验

66、白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B 中无沉淀生成，而 C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。【解析】（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为 2H2SO4(浓)Cu CuSO42H2O2SO2；（2）SO2 溶于水显酸性，而在酸性条件下 NO3具有氧化性可将 SO2 氧化成硫酸，从而生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸钡沉淀，这说明 SO2 具有还原性；而 NO3被还原成 NO 气体，由于试剂瓶中的空气将 NO 氧化成 NO2，因此会出现浅棕色气体，方程式为 2NO+O2=2

67、NO2；（3）见解析（2）（4）要排除空气参与反应，可在反应之前先通入氮气一段时间，将装置中的空气排出；由于铜和浓硫酸反应放热，因此产生的白雾中含有硫酸，为防止硫酸干扰后面的反应，需要饱和的 NaHSO3 溶液除去二氧化硫中混有的硫酸杂质；甲仅仅是排除了空气，但并没有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此会产生大量沉淀，方程式为 SO42Ba2=BaSO4；而乙虽然排除了二氧化硫中混有的硫酸，但没有排尽空气，由于在溶液中空气可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也会生成硫酸钡沉淀，方程式为 2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H。但由于白雾的量要远多于装置中氧气的量，所以产生的沉淀少。（5）通过以上分析

68、不难得出 SO2 与可溶性钡的强酸盐不能反应生成白色 BaSO3 沉淀。(2011福建卷)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量 NaOH 溶液，过滤。氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定 C 中生成的 BaCO3高考资源网（

69、），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌 B、C 中的反应物外，还有：_。（4）C 中反应生成 BaCO3 的化学方程式是_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2 气体 b.滴加盐酸不宜过快 c.在 AB 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d.在 BC 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取 8.00g 样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3 平均质量为 3.94g。则样品中碳酸钙的质量

70、分数为_。（7）有人认为不必测定 C 中生成的 BaCO3 质量，只要测定装置 C 在吸收 CO2 前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。【解析】（1）氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式书写，要求基础。Al(OH)3OHAl(OH)4或 Al(OH)3 OHAlO22H2O（2）生成的是 NaAlO2 溶液，通入 CO2 气体有 Al(OH)3 白色沉淀生成，并且生成 NaHCO3，加入盐酸有 CO2 气体产生、Al(OH)3 沉淀溶解。学生完整描述实验现象要比较扎实的基本功。（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，把生成的 CO2 全部

71、排入 C 中，使之完全被 Ba(OH)2溶液吸收。这样设问学生经常接触。（4）CO2Ba(OH)2BaCO3H2O，基础简单的方程式书写。（5）在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2 气体，会影响测量，滴加盐酸不宜过快，保证生成的 CO2 完全被吸收。在 AB 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，因为整个装置中不需要干燥，有水份不会影响 CO2 吸收。在 BC 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，C瓶中是足量 Ba(OH)2，可以吸收 CO2 中的 HCl，而不影响 CO2 吸收，所以不需要除去 CO2中的 HCl，选 cd。（6）BaCO3 质量为 3.94g，n(BaCO3)=0.0200m

72、ol，则 n(CaCO3)=0.0200mol，质量为 2.00g，则样品中碳酸钙的质量分数为 25%。此问计算比较简单。（7）Ba(OH)2 溶液还吸收了水蒸气、氯化氢气体等，造成质量偏大，所以可以回答 B 中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置 C 中。本题取材牙膏摩擦剂的探究实验，其中第（5）（7）小问出的不错，第（5）小问考查影响实验准确度的因素探讨，对学生的能力有较高的要求。第（7）小问设置有台阶，降低了难度，若将“结果明显偏高增加”设置成填空可能会更好。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2011广东卷）某同学进行实验研究时，欲配制 1.0molL-1Ba

73、(OH)2 溶液，但只找到在空气中暴露已久的 Ba(OH)28H2O 试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得 Ba(OH)28H2O 在 283K、293K 和 303K 时的溶解度（g/100g H2O）分别为 2.5、3.9 和 5.6。（1）烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3，理由是 。（2）假设试剂由大量 Ba(OH)28H2O 和少量 BaCO3 组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时 BaCO3 饱和溶液的 pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐

74、酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤 3：取适量步骤 1 中的沉淀于是试管中，。步骤 4：（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中 Ba(OH)28H2O 的含量。实验如下：配制 250ml 约 0.1molL-1Ba(OH)2 溶液：准确称取 w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取 25.00ml 所配制 B a(OH)2 溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，

75、将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL-1 盐酸装入 50ml 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定 2 次。平均消耗盐酸 Vml。计算 Ba(OH)28H2O 的质量分数=（只列出算式，不做运算）（4）室温下，(填“能”或“不能”)配制 1.0 molL-1Ba(OH)2 溶液【解析】本题考察常见的实验步骤的设计、仪器和试剂的选择、一定物质的量浓度的配制以及有关计算。（1）Ba(OH)2 属于强碱，易吸收空气中的水蒸气和 CO2 形成难溶的 BaCO3 沉淀，因此长时间暴露在空气中时 Ba(OH)2 就有可能转化为 BaCO3。（2）Ba(OH)2

76、 易溶于水，所以滤液中含有 Ba2，因此滴加稀硫酸使会产生白色沉淀 BaSO4；要想验证沉淀为 BaCO3，可以利用其能与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体；为进一步证明试剂是是否还有 Ba(OH)28H2O，可以取步骤 1 中的滤液，用 pH 计测其 pH 值，若 pH9.6，即证明滤液不是纯 BaCO3 溶液，即证明是由大量 Ba(OH)28H2O 和少量 BaCO3组成，假设成立。（3）由于试样中含有难溶性的 BaCO3，因此加水溶解后要过滤，且冷却后在转移到 250ml容量瓶中；高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 Ba(OH)2 溶液的浓度约

77、为 0.1molL-1，体积是 25ml，由于酸式滴定管的容量是 50ml，因此盐酸的浓度至少应该是 0.1 molL-1 的，若盐酸的浓度过大，反应过快，不利于控制滴定终点，所以选择 0.1980 molL-1 的盐酸最恰当。消耗盐酸的物质的量是 0.1980V103mol，所以 25.00ml 溶液中含有 Ba(OH)2 的物质的量是molV2101980.03，所以 w 克试样中 Ba(OH)2 的质量是gV315252502101980.03，故 Ba(OH)28H2O 的质量分数=%10000.252315101980.02503wV。（4）若配制 1L1.0 molL-1Ba(OH

78、)2 溶液，则溶液中溶解的 Ba(OH)28H2O 的质量是 315g，所以此时的溶解度约是5.311001000315 g/100g H2O，而在常温下 Ba(OH)28H2O 是 3.9 g/100g H2O，显然不可能配制出 1.0 molL-1Ba(OH)2 溶液。【答案】（1）由于 Ba(OH)28H2O 与收空气中的 CO2 反，所取试剂大部分已变质为 BaCO3，未变质的 Ba(OH)28H2O 在配制溶液时能全部溶解。（2）实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。出

79、现白色沉淀，说明该试剂中有 Ba2+存在 步骤 3：取适量步骤 1 中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。澄清石灰水变混浊。说明该试剂中含有 BaCO3 步骤 4：取步骤 1 中的滤液于烧杯中，用 pH 计测定其 pH 值。PH 值明显大于 9.6，说明该试剂中含有 Ba(OH)2。（3）搅拌溶解 250ml 容量瓶中 0.1980%10000.252315101980.02503wV（4）不能。（2011山东卷）实验室以含有 Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br等离子的卤水为主要原料制备无水 CaCl2 和 Br2，流程如下：（1）操作使用的试剂是 ，所

80、用主要仪器的名称是 。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2）加入溶液 W 的目的是 。用 CaO 调节溶液 Y 的 pH，可以除去 Mg2。由表中数据可知，理论上可选择 pH 最大范围是 。酸化溶液 Z 时，使用的试剂为 。开始沉淀时的 pH沉淀完全时的 pH Mg2 9.6 11.0 Ca2 12.2 c(OH)1.8molL1(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集 CO2 气体，下列装置中合理的是 。（4）常温下，H2SO3 的电离常数211.2 10aK，326.3 10aK，H2CO3 的电离常数714.5 10aK，1124.7 10aK。某同学设

81、计实验验证 H2SO3 酸性强于 H2CO3：将 SO2和 CO2 气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的 pH，若前者的 pH 小于后者，则 H2SO3 酸性强于 H2CO3。该实验设计不正确，错误在于 。设计合理实验验证 2SO3 酸性强于 H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。仪器器自选。供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 KMnO4 溶液、品红溶液、pH 试纸。【解析】本题主要考察常见的基本实验操作、仪器的使用、离子的除杂和实验方案设计，综合性强。（1）氯气具有强氧化性，通入氯气后可以将溶液中的 Br

82、氧化溴单质，因为单质溴极易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗。由流程图可知单质溴在下层，因此该有机溶剂的密度要比水的大且不溶于水，所以该试剂是 CCl4；（2）由于 SO42会与 Ca2结合形成微溶性的硫酸钙而影响氯化钙的制备，因此必需除去；由表中数据可知 pH 大于 11 时 Mg2沉淀完全，pH 大于 12.2 时，Ca2开始沉淀，所以理论上可选择 pH 最大范围是 11.0pH12.2；因为不能引入新的杂质，所以酸化溶液 Z 时，使用的试剂应该为盐酸。（3）实验室制取 CO2 的特点是固体和液体反应且不需要加热，由于盐酸易挥发，因此在收集之前需要出去挥发出 H

83、Cl 气体，因为 CO2 的密度大于空气中的，所以采用向上排空气发收集 CO2 气体。若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必需插入到溶液中，以防止 CO2 气体从长颈漏斗中挥发出来，因此选项 b、d 正确。（4）H2SO3 和 H2CO3 均属于二元酸，要想通过比较二者的 pH 来验证二者的酸性强弱，必需使二者的浓度相同，但是 SO2 和 CO2 气体溶于水后的饱和溶液其浓度显然不相等（因为二者的溶解度不同），所以该实验设计不正确；要检验酸性强弱，可以采用多种方法，例如利用水解原理（酸越弱相应的强碱盐就越易水解），也可以利用较强的酸制取较弱的酸来检验。由于 SO2 和 CO2 气体均可以使饱和石灰

84、水编混浊，所以 CO2 气体在通入饱和石灰水之前必需除去 CO2 气体中混有的 SO2 气体。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 （2011天津卷）某研究性学习小组为合成 1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CO 的制备原理：HCOOH 浓硫酸 CO+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式：，。（2）若用以上装置制备干燥纯净的 CO，装置中 a 和 b 的作用分别是 ，；C 和 d 中承装的试剂分别是 ，。若用以上装置制备 H2，气体发生装

85、置中必需的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集干燥 H2 的装置图。（3）制丙烯时，还产生少量 SO2、CO2 及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_（填序号）饱和 Na2SO3 溶液 酸性 KMnO4 溶液 石灰水 无水 CuSO4 品红溶液（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是_。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 a.低温、高压、催化剂 b.适当的温度、高压、催化剂 c.常温、常压、催化剂 d.适当的温度、常压、催化剂（5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁

86、醛的 1丁醇粗品，为纯化 1丁醇，该小组查阅文献得知：RCHO+NaHSO3（饱和）RCH(OH)SO3Na；沸点：乙醚 34，1丁醇118，并设计出如下提纯路线：试剂 1 为_，操作 1 为_，操作 2 为_，操作 3 为_。【解析】（1）氢气可用活泼金属锌与非氧化性酸盐酸通过置换反应制备，氧化性酸如硝酸和浓硫酸与锌反应不能产生氢气，方程式为 Zn+2HClZnCl2+H2；2-丙醇通过消去反应即到达丙烯，方程式为：(CH3)2CHOH 催化剂 CH2CHCH3+H2O；（2）甲酸在浓硫酸的作用下通过加热脱水即生成 CO，由于甲酸易挥发，产生的 CO 中必然会混有甲酸，所以在收集之前需要除去

87、甲酸，可以利用 NaOH 溶液吸收甲酸。又因为甲酸易溶于水，所以必需防止液体倒流，即 b 的作用是防止倒吸，最后通过浓硫酸干燥 CO。为了使产生的气体能顺利的从发生装置中排出，就必需保持压强一致，因此 a 的作用是保持恒压；若用以上装置制备氢气，就不再需要加热，所以此时发生装置中的玻璃仪器名称是分液漏斗和蒸馏烧瓶；氢气密度小于空气的，因此要收集干燥的氢气，就只能用向下排空气法，而不能用排水法收集；（3）检验丙烯可以用酸性 KMnO4 溶液，检验 SO2 可以用酸性 KMnO4 溶液褪色、品红溶液或石灰水，检验 CO2 可以石灰水，检验水蒸气可以无水 CuSO4，所以在检验这四种气体必需考虑试剂

88、的选择和顺序。只要通过溶液，就会产生水蒸气，因此先检验水蒸气；然后检验SO2 并在检验之后除去 SO2，除 SO2 可以用饱和 Na2SO3 溶液，最后检验 CO2 和丙烯，因此顺序为（或）；（4）由于反应是一个体积减小的可逆反应，所以采用高压，有利于增大反应速率和提高原料气的转化率；正向反应是放热反应，虽然低温有利于提高原料气的转化率，但不利于增大反应速率，因此要采用适当的温度；催化剂不能提高原料气的转化率，但有利于增大反应速率，缩短到达平衡所需要的时间，故正确所选项是 b；（5）粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用饱和 NaHSO3 溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和 NaHSO

89、3 溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的 1丁醇。因为 1丁醇，和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开。【答案】（1）Zn+2HClZnCl2+H2；(CH3)2CHOH 催化剂 CH2CHCH3+H2O；（2）恒压 防倒吸 NaOH 溶液 浓硫酸 分液漏斗 蒸馏烧瓶 （3）（或）；高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 （4）b （5）饱和 NaHSO3 溶液 过滤 萃取 蒸馏（2011重庆卷）固态化合物 A 由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题 27 图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。（1）仪器 B 的名称是_。（2）

90、试验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有 M 生成，则中的试剂为 _；发生反应的化学方程式为_；中的试剂为_。（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为，此时中现象为_，原因是_。（4）经上述反应，2.5g 化合物 A 理论上可得 0.56L（标准状况）M；则 A 的化学式为_。行干燥，干燥氨气只能用碱石灰，即中的试剂为碱石灰。因为氨气是过量的，因此在收集氮气之前需要先除去氨气，可用浓硫酸吸收多于的氨气，即中的试剂为浓硫酸。（3）如果氨气先干燥然后再通过热的 CuO，氧化还原反应照样发生，由于成为有水生成，因此过量的氨气和水照样会使干燥红色石蕊试纸变蓝。（4）2.5g 化合物A生成氨

91、气的物质的量为0.025mol，所含N原子的质量是0.025mol28gmol10.7g，因此另一种元素原子的质量是 2.5g0.7g1.8g。若该元素显+1 价，则其原子的式量是 12305.08.1；若该元素显+2 价，则其原子的式量是24305.028.1；若该元素显+3 价，则其原子的式量是3605.08.1。显然只有第二种情况成立，即该化合物是 Mg3N2。【答案】（1）分液漏斗 （2）碱石灰 CuO2NH3 3Cu3H2ON2 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 （3）试纸变蓝 CuO 与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝 （4）Mg

92、3N2（2011新课标全国卷）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有 CaH2 生成。写出 CaH2 与水反应的化学方程式 _ 该同

93、学的判断不正确，原因是_（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H-285.8kJmol-1；【解析】（1）钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：ie，fd，cj，k（或 k，j）a；（2）由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后

94、还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，因此正确的顺序为 BADC；（3）氢化钙中 H 显1 价，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为：CaH22H2O=Ca(OH)2H2；因为金属钙与水反应也会生成氢氧化钙和氢气，同样会出现上述现象，所以该同学的判断不正确。（4）由于氢化钙中含有氢元素，因此氢化钙的燃烧产物有水，所以可以利于无水硫酸铜进行检验其燃烧产物。（5）氢气是气体不方便携带，而氢化钙是固体，便于携带。【答案】（1）e，fd，cj，k（或 k，j）a；（2）BADC；（3）CaH22H2O=Ca(OH)2H2；金属钙与水反应也有类似现象；（4）取适量氢化钙，在

95、加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。（5）氢化钙是固体，携带方便。（2011海南卷）硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤 1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤 2 向处理过的铁屑中加入过量的 3molL-1H2SO4 溶液，在 60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得 FeSO4 溶液。步骤 3 向所得 FeSO4 溶液中加入饱和

96、（NH4）2SO4 溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：在步骤 1 的操作中，下列仪器中不必用到的有_（填仪器编号）铁架台 燃烧匙 锥形瓶 广口瓶 研钵 玻璃棒 酒精灯 在步骤 2 中所加的硫酸必须过量，其原因是_；在步骤 3 中，“一系列操作”依次为_、_和过滤；本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有 Fe3+杂质。检验 Fe3+常用的试剂是_，可以观察到得现象是_。【答案】（1）；（2）抑制亚铁离子的水解和氧化；（3）加热浓缩、冷却结晶；（4）KSCN 溶液，溶液显血红色 命题立意：实验综合能力考查，本题考查点有溶液加热、过滤、固体溶解、蒸发（防水解）、结晶等一系列实验

97、。【解析】步骤 1 是溶液加热和过滤操作，用不到；亚铁离子在加热过程中有水解，因而要加酸抑制亚铁离子的水解；步骤 3 是抑制亚铁离子的水解下的蒸发与结晶过程；思维拓展:实验综合题不仅仅要考查操作方面的内容，也考查一些理论知识在实验过程中的运用，因而实验综合题历来是高考中的难点。操作要点在平时复习中注意积累，分析过程中可能要注意的问题，要紧扣实验目的，多方面考虑，才可确保万无一失。（2011四川卷）三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在 110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：铁含量的测定 步骤一：称量 5.00g 三

98、草酸合铁酸钾晶体，配制成 250ml 溶液。步骤二：取所配溶液 25.00ml 于锥形瓶中，加稀 H2SO4 酸化，滴加 KMnO4 溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成 Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用 0.010mol/L KMnO4 溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗 KMnO4 溶液 20.02ml，滴定中 MnO4-，被还原成 Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗 0.010mol/L KMnO4 溶液 19.98ml 请回答下列问题：配制三草酸合

99、铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、_摇匀。加入锌粉的目的是_。写出步骤三中发生反应的离子方程式_。实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的 KMnO4 的溶液的量不够，则测得的铁含量_。（选填“偏低”“偏高”“不变”）结晶水的测定 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至 110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_;_ _。【解析】本题主要考察一定物质的量浓度的配制、中和滴定、误差

100、分析、实验操作及有关计算。【答案】（1）溶解 定容 将 Fe3还原成 Fe2 5Fe2+MnO48H=5Fe3Mn24H2O 11.20%或 0.112 偏高 （2）加热后在干燥器中冷却，对盛有样品的坩埚进行多次加热，干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等。（2011上海卷）CuSO45H2O 是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是 CuSO45H2O 的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：、。（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的 CuSO45H2O 中可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称

101、为 。（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 称取 0.1000 g 提纯后的 CuSO45H2O 试样于锥形瓶中，加入 0.1000 mol/L 氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用 0.1000 mol/L 盐酸滴定至终点，耗用盐酸 20.16 mL，则 0.1000 g 该试样中含 CuSO45H2O g。（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。（5）如果采用重量法测定 CuSO45H2O 的含量，完成下列步骤：加水溶解加氯化钡溶液，沉淀过滤（其余步骤省略）在过滤前

102、，需要检验是否沉淀完全，其操作是 （6）如果 1.040 g 提纯后的试样中含 CuSO45H2O 的准确值为 1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为 。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2010天津卷）3下列鉴别方法可行的是 A用氨水鉴别 Al3+、Mg2+和 Ag+B用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl、SO 24 和 CO 23 C用核磁共振氢谱鉴别 1溴丙烷和 2溴丙烷 D用 KMnO 4 酸性溶液鉴别 CH3CHCHCH2OH 和 CH 3CH2CH2CHO【解析】Al3+和 Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别

103、，故 A 错；SO42-和 CO32-与 Ba(NO3)2 反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故 B 错；1溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而 2溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C 正确；碳碳双键、醛基都能被酸性 KMnO4 氧化，KMnO4 溶液都退色，故无法鉴别。【答案】C【2010 高考】（2010上海卷）15除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 AHNO3 溶液(H2SO4)，适量 BaCl2 溶液，过滤 BCO2(SO2)，酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸，洗气 CKNO3 晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 DC2H5OH(CH3COOH)，加足量 CaO

104、，蒸馏（2010重庆卷）7下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是【答案】A【解析】本题考查实验装置图的分析。A 项，CCl4 与水分层，故可以用分液操作，正确。B项，NaOH 应放在碱式滴定管中，错误。C 项，倒置的漏斗中应置于液面上，否则起不了防倒吸的作用，错误。D 项，温度计应测小烧杯中的温度，错误。（2010上海卷）18右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 A烧瓶中立即出现白烟 B烧瓶中立即出现红棕色 C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体【答案】B

105、【解析】此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A 对；不能出现红棕色气体，B 错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C 对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D 对。知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。（2010浙江卷）11.下列关于实验原理或操作

106、的叙述中，不正确的是：A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替 CCl4 B.可用新制的 Cu（OH）2 悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C.纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法【解析】本题是一组实验操作或原理的正误判断问题。实验操作的正误，实际根源还是实验原理。A、乙醇和碘与水均互溶，不能作为萃取剂使用。考查萃取原理。B、新制 Cu（OH）2 悬浊液用来检验醛基而不是羟基。C、纸层析实验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中，否则式样会溶解在展开剂中。D、除乙酸用碱性氧化物，氧化钙还能吸水，过滤后利用乙醇沸点低的

107、原理进行蒸馏最好。教与学提示：本题涉及的化学实验都是重要的经典的。化学实验的教学中要重视重点实验的操作与原理，更要重视正确与错误的操作存在的与原理的矛盾。符合高中生理解记忆的特点，多想想为什么，才能顺利又高效掌握化学实验。实验教学还有：仪器链接、实验改进、数据处理、药品与仪器选择、药品添加顺序与药品用量、实验创新等内容。【答案】C（2010广东卷）对实验的实验现象预测正确的是 A 实验：液体分层，下层呈无色 B 实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C 实验：试管中溶液颜色变为红色 D 实验：放置一段时间后，饱和 CUSO4 溶液中出现蓝色晶体 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃

108、来稿，稿酬丰厚。（2010上海卷）10下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯 C苯、甲苯、环己烷 D甲酸、乙醛、乙酸【答案】C【解析】此题考查了化学实验中的物质的检验知识。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排除 A；苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，排除 B；苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选 C；甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色

109、沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，排除 D。知识归纳：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。（2010江苏卷）10下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是23K CO B 向含有少量3FeCl 的2MgCl 溶液中加入足量2Mg(OH)粉末，搅拌一段时间后过滤 除去2MgCl 溶液中少量3FeCl C 常温下，向饱和23Na CO 溶液中加

110、少量4BaSO 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下sp3(BaCO)K sp4(BaSO)K D 25C H OH 与浓硫酸 170共热，制得的气体通人酸性4KMnO 溶液 检验制得气体是否为乙烯 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2010浙江卷）13.某钠盐溶液中可能含有2222433NOSOSOCOClI、等阴离子。某同学取 5 份此溶液样品，分别进行了如下实验：用 pH 计测得溶液 pH 大于 7 加入盐酸，产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀

111、，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加 KSCN 溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中公含223NOCOCl、三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A.B.C.D.【解析】本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有 SO32-,I-。因 NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的

112、NO2-的检验：加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了 NO2-的存在又检验出 Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有 SO32-的存在。故须先确认 SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认 SO32-,SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择就可以，顺序是先后。教与学提示：本题学生存在的困难是 NO2-的检验，因为此内容在选修的实验化学中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到

113、有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。【答案】B（2010全国卷）28（15 分）有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯 E 为无色油状液体；B、C、D 和 F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白

114、色烟雾；将 A 分别加入其它五中溶液中，只有 D、F 中有沉淀产生；继续加入过量 A 时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解；将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出；将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 若 C 作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B Na2CO3 或 K

115、2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量 B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则 B 为 Na2CO3 溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则 B 为 K2CO3 溶液 D Al2(SO4)3 或 MgSO4 取少量 D，向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成，继续滴加过量的 NaOH 溶液，若沉淀溶解，则 D 为 Al2(SO4)3 溶液，若沉淀不溶解，则 D 为 MgSO4 溶液（2010全国卷）29（15 分）请设计 CO2 在高温下与木炭反应生成 CO 的实验。(1)在下面方框中，A 表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的 A 后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾

116、气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母 B、C；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表 仪器符号 仪器中所加物质 作用 A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸生成 CO2(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ；(4)验证 CO 的方法是 。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。【解析】实验综合能力考查，主要考查实验方案的设计，仪器的组装，装置图的绘制，试剂的合理选择，装置的改进及评价，物质的的检验等（1）这里与一般的物质

117、制备思路是一致的，思路是先制备 CO2，再净化除杂，干燥，接着再与 C 在高温下反应制 CO，再除去未反应完的 CO2，我们这里只需要画装置简图即可，这是自 1998 年高考科研测试首次出现，至今高考终于再现了！（见答案）（2）与 2009 年 27 题相似这在今年的训练题中比较流行，如湖北省部分重点中学联考，黄冈中学模拟题等均再现了，不难学生能够作答和得分（见答案）（3）这在以前题目中出现了多次，一般学生能答对（4）此问答案很多可以点燃，看火焰看产物；也可以 E 后面再接个灼热 CuO 的玻璃管后面再接个放澄清石灰水的洗气瓶,看玻璃管和石灰水的现象；也可应直接用 PdCl2 溶液等【答案】可

118、以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出 点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊。（2010天津卷）9（18 分）纳米 TiO2 在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米 TiO2 的方法之一是 TiCl4 水解生成 TiO2x H 2O，经过滤、水洗除去其中的 Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2。用现代分析仪器测定 TiO2 粒子的大小。用氧化还原滴定法测定 TiO2 的质量分数：一定条件下，将 TiO2 溶解并还原为 Ti3+，再以 KSCN

119、 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定Ti3+至全部生成 Ti4+。请回答下列问题：TiCl4 水解生成 TiO2x H 2O 的化学方程式为_。检验 TiO2x H 2O 中 Cl是否被除净的方法是_。下列可用于测定 TiO2 粒子大小的方法是_（填字母代号）。a核磁共振法 b红外光谱法 c质谱法 d透射电子显微镜法 配制 NH4Fe(SO4)2 标准溶液时，加入一定量 H 2SO 4 的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 a b c d e 滴定终点的现

120、象是_。滴定分析时，称取 TiO2（摩尔质量为 M gmol1）试样 w g，消耗 c molL1 NH4Fe(SO4)2标准溶液 V mL，则 TiO2 质量分数表达式为_。判断下列操作对 TiO2 质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2 溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。【解析】(1)设 TiCl4 的系数为 1，根据元素守恒，TiO2xH2O 的系数为 1，HCl 的系数为 4；再根据 O 元素守恒，可知 H2O 的系数为(2+x)。(2)检验沉淀是否洗净的

121、方法是，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在。(3)核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子；红外光谱分析有机物含有何种化学键和官能团；质谱法常用于测有机物相对分子质量；透射电子显微镜可以观察到微粒的大小。(4)NH4Fe(SO4)2 易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶头滴管。(5)因为是用 KSCN 作指示剂，终点时 NH4Fe(SO4)2 不再反应，生成血红色的 Fe(SCN)3。(6)根据得失电子守恒，有：1Ti3+1Fe3+,故 n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=cV10-3mol，其质量分数为wcVM310。(7

122、)NH4Fe(SO4)2 溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大；若终点俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小。（2010广东卷）33.（16 分）某科研小组用 MnO2 和浓盐酸制备 Cl2 时，利用刚吸收过少量SO2 的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成 SO2 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=_（2）反应 Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还原剂为_（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在 Cl 、OH 和 SO 24 请设计实高考资源网（），您身边的高考

123、专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的 CO2 的影响）提出合理假设 假设 1：只存在 SO32-；假设 2：既不存在 SO32-也不存在 ClO ；假设 3：_ 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL L-1H2SO4、1moL L-1NaOH、0.01mol L-1KMnO4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moL L-1 H2SO4 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 A、B 试管中 步骤 2：步骤 3：【解析】(1

124、)NaOH 过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。(2)S 元素的价态从+4+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为 Na2SO3。(3)很明显，假设 3 两种离子都存在。加入硫酸的试管，若存在 SO32-、ClO-，分别生成了 H2SO3 和 HClO；在 A 试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有 ClO-，否则无；在 B 试管中滴加 0.01mol L-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有 SO32-，否则无。【答案】(1)Na2SO3+H2O(2)Na2SO3(3)SO32-、ClO-都存在 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴

125、加 3 moL L-1 H2SO4 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 A、B 试管中 步骤 2：在 A 试管中滴加紫色石蕊试液 若先变红后退色，证明有 ClO-，否则无 步骤 3：在 B 试管中滴加 0.01mol L-1KMnO4溶液 若紫红色退去，证明有 SO32-，否则无 （2010山东卷）30（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为24 3 0.5()()nn mFe OHSO，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO2 等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O）过程如下：高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 （1）验

126、证固体 W 焙烧后产生的气体含有 SO2 的方法是_。（2）实验室制备、收集干燥的 SO2，所需仪器如下。装置 A 产生 SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a f装置 D 的作用是_，装置 E 中 NaOH溶液的作用是_。（3）制备绿矾时，向溶液 X 中加入过量_，充分反应后，经_操作得到溶液 Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。（4）溶液 Z 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作方法为_。若溶液 Z 的 pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_。【解析】(1)检验 SO2 的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。(2)收集干燥的

127、SO2，应先干燥，再收集(SO2 密度比空气的大，要从 b 口进气)，最后进行尾气处理；因为 SO2 易与 NaOH 反应，故的作用是安全瓶，防止倒吸。(3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液 Y 中含有 Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。(4)用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。Fe(OH)3 的含铁量比 Fe2(SO4)3 高，若溶液 Z 的 pH 偏小，则生成的聚铁中 OH-的含量减少，SO42-的含量增多，使铁的含量减少。【答案】(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变

128、红，证明有 SO2。(2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染（3）铁粉 过滤（4）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。低（2010安徽卷）27.（14 分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 研究，设计实验流程如下：（1）第步反应得到的沉淀 X 的化学式为 。（2）第步反应的离子方程式是 。（3）第步反应后，过滤 Li2CO3 所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有

129、少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、。（4）若废旧锂离子电池正极材料含 LiNB2O4 的质量为 18.1 g 第步反应中加入20.0mL3.0molL-1 的 H2SO4 溶液。定正极材料中的锂经反应和完全为 Li2CO3,剩至少有 Na2CO3 参加了反应。【答案】（1）Al(OH)3(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O (3)漏斗 玻璃棒 烧杯；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（4）5.3 【解析】第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中 第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应 LiMn2O4 不溶于水。第（4）

130、小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。（2010福建卷）25 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10 分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉 60g 放入 150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。甲同学认为 X 中除3Fe 外还可能含有2Fe 。若要确认其中的2Fe ，应先用 选填序号）。aKSCN 溶液和氯水 b铁粉和 KSCN 溶液 c浓氨水 d酸性4KMnO 溶液 乙同学取 336ml（标准状况）

131、气体 Y 通入足量溴水中，发生反应：2222422SOBrH OHBrH SO 然后加入足量2BaCl 溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体 Y 中2SO 的体积分数为 。探究二 分析上述实验中2SO 体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含量有2H 和 Q 气体。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置 B 中试剂的作用是 。（4）认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于 （选填序号）。a A 之前 bA-B 间 cB

132、-C 间 dC-D 间（6）如果气体 Y 中含有2H，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体 Y 中2H 的含量（标准状况下约有 28ml 2H），除可用测量2H体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）（2）d 66.7%（或其他合理答案）（3）检验2SO 是否除尽（4）242222()22CH SOCOSOH O 浓（5）c（6）D 中固体由黑变红和 E 中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量 D 或 E 的差量 可，用分析天平称量 D 或 E 的差量（2010浙江卷）25.（14 分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当

133、车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 该粉末仅 Na、Fe、N、O 四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取 13.0g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为 6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性

134、盐。请回答下列问题：（1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。A.KCl B.KNO3 C.Na2S D.CuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。【解析】本题知识载体很新鲜，很生活，很化学。简答式的题目首先要进行分析，确定设计的物质及反应才能完成各小题的内容。题目关键词：粉末分解释放氮气，粉末仅含 Na、Fe、N、O，水溶性试验部分溶解，可溶部分

135、为化合物甲，不溶物红棕色可溶于盐酸。13.0g 甲完全分解为 N2 和单质乙，N26.72L，单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。解题分析：1、粉末由两种物质混合而成。2、红棕色物质可能为 Fe2O3Fe(OH)3 等,根据题意只能是 Fe2O3。3、甲只有两种元素，且含 N，必含 Na。3、计算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，则 Na 的物质的量为：（13-8.4）/23=0.2mol，N 与 Na 的物质的量之比为：0.6:0.2=3:1，则化合物甲为 Na3N。4、在高温下 Na 与 Fe2O3

136、 反应的产物为 Na2O2 和 Fe。【答案】（1）Na3N，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe,红色粉末的作用是充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解。（4）从氧化性角度分析 KNO3、CuO 均可，但 KNO3 本身受热分解，产生氧气与氮气反应。故选择 D.CuO。（5）实验目的：检验 Na2O2 在空气中与水或二氧化碳反应的产物，即检验NaOH 和 Na2CO3 或 NaHCO3。实验设计一：实验原理：定量分析法。步骤：1、称量混合固体的质

137、量。2、将混合物加热，并将气体通入澄清石灰水，无气体则无 NaHCO3，石灰水变浑浊则有 NaHCO3 无 NaOH，称量石灰水质量变化量 mg。3、加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，称量石灰水质量增加量 ng。4、通过 m 与 n 的计算获得最终结果。实验设计二：实验原理：测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分。1、不产生二氧化碳则混合物只有 NaOH。2、开始产生二氧化碳前，与开始产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为 1:1 则只有 Na2CO3。大于 1:1 则为 NaOH 与 Na2CO3 的混合物。小于 1:1 则为 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物

138、。即比较图中 a,b 的大小。教与学提示：题型的难点 1 是通过定性和定量两种方式确定物质的化学 成分，其中 Na3N 又是学生很不熟悉的。难点 2 是氧化还原方程式的书写与配平，及氧化还原原理的应用。难点 3 是实验设计，通过定量来定性。但，题目设计与问题设计都在平时的练习与讨论中必然会涉及。比如实验设计部分，在省市多次统考中均有有关高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 碳酸盐与酸反应定量问题出现过，或反复练习过。但，在简答的环境中也还是有难度的。解题中要动用到平时知识的积累，决定成败还是在平时。（2010上海卷）26CaCO3 广泛存在于自然界，是一种重要的化

139、工原料。大理石主要成分为 CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备 CO2 气体。下列装置可用于 CO2 气体的提纯和干燥。完成下列填空：1)用浓盐酸配制 1:1(体积比)的稀盐酸(约 6 mol.L-1)，应选用的仪器是 。a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶 2)上述装置中，A 是 溶液，NaHCO3 溶液可以吸收 。3)上述装置中，b 物质是 。用这个实验得到的气体测定 CO2 的分子量，如果 B 物质失效，测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和 CaCO3 在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实

140、验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重 为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是 。a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d 正已烷 5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出 后溶出 。6)上述测定实验中，连续 ，说明样品已经恒重。（2010上海卷）27工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂 A、B 除杂质（沉淀剂 A 来源于石灰窑厂），写出 A、B 的化学式。A B 2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、沉淀、冷却结晶、烘干。3）工业生产纯碱工艺流程

141、中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。4）碳酸化后过滤，滤液 D 最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液 D 加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液 D 加石灰水前先要加热，原因是 。6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）【答案】1）Ca(OH)2 或 CaO；Na2CO3；2）溶解；过滤；蒸发；过滤；3）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；4

142、）NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5）NH4+OH-NH3+H2O；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6）。【解析】此题考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识。1）沉淀剂A 源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去；2）实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步；3）纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；4）根据操作过程，碳酸后溶液中主要是 NH4Cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子

143、是氯离子；5）滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NH4+OH-NH3+H2O；由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，故此加石灰水前先加热，是为防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6）假设加热前纯碱的质量为 m1，加热后的质量为 m2，则加热损失的质量为：m1-m2，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：84（m1-m2）/31；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为：。技巧点拨：解答实验问题时，要首先理清实验目的和实验原理，从实验的安全性、科学性和简约型入手进行解答。对化学实验数据进行处理时，要注意处理的合理性。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2010江苏卷）15.（12

144、分）高纯3MnCO 是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以2MnO为原料制备少量高纯3MnCO 的操作步骤如下：（1）制备4MnSO 溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量2MnO 和水，搅拌，通入2SO 和2N 混合气体，反应 3h。停止通入2SO，继续反应片刻，过滤（已知22342MnOH SOMnSOH O）。石灰乳参与反应的化学方程式为 。反应过程中，为使2SO 尽可能转化完全，在通入2SO 和2N 比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、。若实验中将2N 换成空气，测得反应液中2Mn 、24SO 的浓度随反应时间 t 变化如右图。导致溶液中2Mn 、24SO 浓度变

145、化产生明显差异的原因是 。（2）制备高纯3MnCO 固体：已知3MnCO 难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；2()Mn OH开始沉淀时7.7pH。请补充由（1）制得的4MnSO 溶液制备高纯3MnCO的操作步骤实验中可选用的试剂：2()Ca OH、3NaHCO、23Na CO、25C H OH。；低于 100干燥。【答案】（1）Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 控制适当的温度 缓慢通入混合气体 Mn2+催化 O2 与 H2SO3,反应生成 H2S04（2）边搅拌边加入 NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液 PH7.7 过滤，用少量水洗涤 23 次。检验 SO42

146、-是否被洗涤除去 用少量 C2H5OH 洗涤(凡合理答案均可)【解析】本题主要考查的是实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析。因此实验基础的考察依然是以后学习和复习的重点。（1）石灰乳参与反应主要是与 SO2 的反应。为是 SO2 尽快转化，在比例不变的情况下，可以通过控制温度或控制气体的流速以确保反应的充分进行；从图中可以看出，c(Mn2+)减少，c(SO42-)增加，可以认为 Mn2+在 O2 与 H2SO3反应中起了催化作用；（2）根据题给信息，可以得出制备高纯 MnCO3 的操作流程：加入NaHCO3 溶解，同时控制溶液的 pH7.7过滤、洗涤检验 SO42-是否被除去为了降低M

147、nCO3 的损耗，用 C2H5OH 洗涤低温干燥。（2010江苏卷）21(12 分)本题包括 A、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按 A 题评分。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 B对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体 NaHSO4 为催化剂（可循环使用），在4CCl 溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45反应 1h。反应结束后，

148、过滤，滤液分别用 5%NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。(l)上述实验中过滤的目的是 。(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于 层（填“上”或下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。(3)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。n（催化剂）硝化产物中各种异构体质量分数(%)催化剂 n（甲苯）对硝基甲苯 邻硝基甲苯 间硝基甲苯 总产率（%）1.0 35.6 60.2 4.2 98.0 浓 H2SO4 1.2 36.5 59.5 4.0 99.8 0.15 44.6 55.1 0.3 98.9 0.25 46.3

149、52.8 0.9 99.9 0.32 47.9 51.8 0.3 99.9 NaHSO4 0.36 45.2 54.2 0.6 99.9 NaHSO4 催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 。由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 。与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4 催化甲苯硝化的优点有_ 、。（1）NaHSO4 在该反应中作为催化剂，因此反应后过滤的目的是为了回收 NaHSO4（2）该反应是以 CCl4 作为有机溶剂，CCl4 的密度比水大。故有机层在下层；分液漏斗里的液体放不下来，出了分液漏斗堵塞，还有可能是分液漏斗上口活塞未打开（3）从题给数据分

150、析，当催化剂与甲苯的比例为 0.32 时，总产率最高且对硝基甲苯的含量最高 从题给数据可以看出，无论以何种比例反应，产物中的主要成分主要是对硝基甲苯和邻硝基甲苯；用NaHSO4 做催化剂的优点是在硝化物中对消极甲苯的比例提高、同时催化剂能循环使用。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2010四川卷）27(16 分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：(1)碘

151、是 (填颜色)固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有 I。请设计一个检验电解液中是否有 I的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法 实验现象及结论(4)电解完毕，

152、从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称是 ，步骤的操作名称是 。步骤洗涤晶体的目的是 。【答案】（1）紫黑色 升华（2）23222(663)IeIIOHeIOH O或 有气泡产生（3）实验方法 实验现象及结论 取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无 I 。（如果 变蓝，说明有 I 。）（4）冷却结晶 干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质【解析】（1）考查物质的物理性质，较容易。（2）阳极发生氧化反应失电子23222(663)IeIIOHeIOH O或。阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢氧化钾实质是电解水。（3）考查 I-

153、的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘离子转化为碘单质。（4）考查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2010重庆卷）27（15 分）某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化 （1）氨催化氧化的化学方程式为_（2）加热玻璃管 2 一段时间后，挤压 1 中打气球鼓入空气，观察到 2 中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（3）为保证在装置 4 中观察到红棕色气体，装置 3 应装入_；若取消 3，在 4 中仅观察到大量白烟，原因是_（4）为实现氨催化氧化，也可用装置 5

154、 替换装置_（填装置代号）；化合物 X 为_（只写一种），Na2O2 的作用是_【解析】本题考查氨的催化氧化。（1）3NH 和2O 氧化生成 NO。（2）该反应为放热，故不加热后仍能保持红热状态。（3）产物中有 NO 和3NH，NO 会被2O 氧化生成2NO，在于空气中的水蒸气反应生成3NHO,而3NHO 与3NH 会产生白烟。（4）装置 5 与 1 均产生科产生2NH。4NH CL 加热分解可得3NH 和 HCL,而 HCL 与22Na O 可生成2O。【2009 高考】（2009四川卷）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量

155、的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。.测定过氧化氢的含量 请填写下列空白：（1）移取 10.00 mL 密度为 g/mL 的过氧化氢溶液至 250 mL_（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00 mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 计量数及化学式填写在方框里。+H2O2+H+=Mn2+H2O+（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管

156、中。滴定到达终点的现象是_。（4）重复滴定三次，平均耗用 c mol/L KMnO4 标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。.探究过氧化氢的性质 该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容 实验方法 实验现象 验证氧化性 验证不稳定性 .（各 1 分，共 4 分）实验内容 实验方法 实验现

157、象 验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊（溶液变蓝色）验证不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中）产生气泡，木条复燃（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）【解析】本题综合考查酸碱中和滴定操作及原理、容量瓶用途，氧化还原方程式的配平、误差分析及 H2O2 的性质等。.（2）本题是缺项配平。KMnO4（H+）可将 H2O2 氧化为 O2，确定产物，用化合价升降法配平。KMnO4 是强氧化剂，腐蚀橡

158、皮管，故用酸式滴定管。由于 KMnO4 本身有色，故不需指示剂，到达终点，描述现象要准确、全面，特别强调“半分钟内不褪色”。结合方程式，建立关系式：25H2O2 计算时注意 H2O2 体积数：10.00 mL250 mL25.00 mL，原 H2O2 中质量分数：高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 滴定过程中气泡消失，则消耗 KMnO4 溶液体积 V 偏大，造成最终结果偏大。.要证明 H2O2 氧化性，需选用还原性试剂，如 KI 溶液，或饱和 H2S 均可。验证其不稳定性，通过受热分解，验证产物有 O2 产生即可。(2009广东卷）某厂生产硼砂过程中产生的固体废

159、料，主要含有 MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3 和 Fe2O3 等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2 pH 3.2 5.2 12.4 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_（要求写出两条）。（2）滤渣的主要成分有_。（3）从滤液中可回收利用的主要物质有_。（4）Mg（ClO3）2 在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变

160、化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备 Mg（ClO3）2。简述可制备 Mg（ClO3）2的原因：_。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出 Mg（ClO3）2 过程中，常伴有 NaCl 析出，原因是：_。除去产品中该杂质的方法是：_。【答案】（1）适当提高反应温度、增加浸出时间（或其他合理答案）高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2）Al（OH）3、Fe（OH）3（3）Na2SO4（4）在某一温度时，NaCl 最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2 的溶解度随温度的变化最大；NaCl 溶解度与其他物质的溶解度有一定差别 降温前，溶液中 NaCl

161、 已饱和；降温过程中，NaCl 溶解度降低，会少量析出 重结晶【解析】根据固体废料的变化过程，结合 Fe（OH）3、Al（OH）3、Mg（OH）2 完全沉淀时的 pH 可知，pH 调节至 5.5 时，Fe（OH）3、Al（OH）3 沉淀完全，pH 调到 12.5 时，Mg（OH）2 沉淀完全。滤液中有来自 NaOH 的 Na+和来自 H2SO4 的，所以滤液可回收利用的主要物质有 Na2SO4。复分解反应的发生依赖各物质在水中溶解度的大小差别，若易溶于水的盐中含有 NaCl，常采用重结晶法进行分离或除杂。（2009浙江卷）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(

162、含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度 450500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl 下标 5 沸点/57.7 12.8 315 熔点/-70.0-107.2 升华温度/180 300 162 请回答下列问题：(1)写出装置 A 中发生反应的离子方程式_。(2)装置 A 中 g 管的作用是_；装置 C 中的试剂是;装置 E 中的 h 瓶

163、需要冷却的理由是_。(3)装置 E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_（填写元素符号）。(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成 Fe2+,再用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2+MnO-4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 滴定前是否要滴加指示剂？_（填“是”或“否”），请说明理由_。某同学称取 5.000 g 残留物，经预处理后在容量瓶中配制成 100 mL 溶液，移取 25.00 mL试样溶液，用 1.00010-2 molL-

164、1 KMnO4 标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液 20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_。【答案】高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O （2）平衡压强 浓硫酸 使 SiCl4 冷凝（3）Al、P、Cl（4）否 KMnO4 溶液自身可作指示剂 4.480%【解析】（1）A 装置是制备 Cl2 的，注意要求写的是 MnO2 与浓盐酸的“离子方程式”。（2）装置 A 中 G 管的作用是“使分液漏斗与圆底烧瓶压强保持一致，便于液体顺利滴下”，简单说就是“平衡压强”。B 是除杂装置，除去 Cl2 中的

165、 HCl 气体，C 就是干燥装置，干燥 Cl2 一般用浓硫酸。由于反应温度是 450 500，此时 SiCl4 是气体，而题目表格中 SiCl4 通常应是液态的，故装置 E 中 h 瓶需要冷却的理由应是便于分离得到 SiCl4。（3）易升华的 AlCl3、FeCl3、PCl5 都会在精馏后的残留物中存在，注意要先答上 Cl，容易遗漏！（4）由于紫色的 KMnO4 反应后颜色会褪去，所以不用滴加指示剂。根据 KMnO4 的用量计算出 Fe2+的用量，再算其质量分数，属于典型的常见计算，略。（2009上海卷）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理

166、石的实验步骤：(1)溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是_。(2)操作的目的是_，溶液 A(溶质是共价化合物)是_。(3)写出检验滤液中是否含铁离子的方法：_。(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：_，写出滤液 B 的一种用途：_。(5)CaO2 中一般含 CaO。试按下列提示完成 CaO2 含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤：_；加入_；加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。(6)若理论上滴定时耗用标准溶液 20.00 mL 恰好完全反应，实际操作中过量半滴(1 mL 溶液为 25 滴)，则相对误差为_。【答案】（1）

167、硫酸钙微溶于水 （2）除去溶液中 Fe3+氨水（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含 Fe3+；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含 Fe3+（4）Ca2+CaCO3 作化肥（5）称量 过量的标准盐酸（6）0.1%【解析】（2）大理石溶于硝酸后生成 Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，可通过向溶液中加 CaCO3 或氨水的方法除去 Fe3，溶液 A 的溶质是共价化合物，所以 A 为氨水。(4)滤液 B 的溶质是高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 NH4NO3，可以用作化肥。（6）半滴的体积为，则相对误差为

168、。（2009江苏卷）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量 Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl22H2O 的质量分数为 97.0%103.0%)的主要流程如下：(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的 pH 为 8.08.5，以除去溶液中的少量 Al3+、Fe3+。检验 Fe(OH)3 是否沉淀完全的实验操作是_。(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的 pH 约为 4.0，其目的有：将溶液中的少量 Ca(OH)2转化为 CaCl2；防止 Ca2+在蒸发时水解；_。(3)测定样品中 Cl-含量的方法是：a.称取 0.750 0 g 样品

169、，溶解，在 250 mL 容量瓶中定容；b.量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用 0.050 00 molL-1 AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3 溶液体积的平均值为 20.39 mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_。计算上述样品中 CaCl22H2O 的质量分数为_。若用上述方法测定的样品中 CaCl22H2O 的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有_；_。样品中 CaCl22H2O 的质量分数为：测定样品中 CaCl22H2O 的质量分数偏高，说明最终得 CaCl22H2O 中 Cl-的含量高，在此基础上分析原因。（2009江苏卷）以氯化钾

170、和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 (1)反应前需在 FeSO4 溶液中加入_(填字母)，以除去溶液中的 Fe3+。A.锌粉 B.铁屑 C.KI 溶液 D.H2(2)反应需控制反应温度低于 35，其目的是_。(3)工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_。(4)反应常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_。-2e-=。（2009重庆卷）两个学习小组用如图装置探究乙二酸（HOOCCO

171、OH）受热分解的部分产物。（1）甲组：按接口顺序 abcdefgh 连接装置进行实验。B 中溶液变浑浊，证明分解产物有_；装置 C 的作用是_；E 中溶液变浑浊，D 中的现象是_，证明分解产物有_。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 乙二酸受热分解的化学方程式为_。（2）乙组：将接口 a 与 j 连接进行实验，观察到 F 中生成的气体可使带火星的木条复燃，则 F 中最主要反应的化学方程式为_。从 AF 中选用装置进行实验，证明甲组通入 D 的气体能否与 Na2O2 反应。最简单的装置接口连接顺序是_；实验后用 F 中的固体进行验证的方法是_（可另选试剂）。【答案

172、】（1）CO2 充分除去 CO2 溶液褪色或变浅 CO HOOCCOOHCO2+CO+H2O（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 adej 取 F 中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生反应。【解析】本题为实验探究题，探究草酸热分解的部分产物。（1）根据题目描述，结合所学化学原理解答。B 中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物中有 CO2 生成；E 中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物之一能被酸性高锰酸钾溶液氧化，应为 CO，此时酸性高锰酸钾溶液褪色（或变浅），装置 C 的作用已很明确：充分除去 CO2。乙二酸分解的方程式也容易写出

173、:HOOCCOOHCO2+CO+H2O。（2）a 与 j 直接相接，则生成的 CO2 与过氧化钠反应，放出氧气。为证明 CO 能否与过氧化钠反应，可使乙二酸分解产生气体先通过 C（浓氢氧化钠溶液）以除去 CO2，再通入 F（过氧化钠）。取 F 反应后的固体，加稀硫酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明 CO 能与过氧化钠反应；否则不能反应。（2009四川卷）下列有关物质检验的实验结论正确的是（）选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶

174、液变为红色 该溶液中一定含有 Fe2+C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2 D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类【答案】B 【解析】考查物质检验相关知识，注意思维严密性。A 项不排除 Ag+干扰。B 项正确，Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，Fe3+使 KSCN 变红。检验 SO2 通常用品红溶液，但使品红溶液褪色的不一定是 SO2，某些强氧化性的气体如 O3 也能使之褪色，C 错。发生银镜反应的一定有CHO，但不一定是醛类，如 HCOOH 或 HCOOCH3、葡萄糖中都有CHO，D 错。（2009广东卷）某实验

175、小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_ 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 _。（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管 A 的水中，目的是_ _。（3）制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞 K 并通入 N2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后，_；拆除装置，取出产物。（4）数据记录如下：空瓷舟质量 m0/g 瓷舟与钙的质量 m1/g 瓷舟与产物的质量 m2/g 14.80 15.08 15.15 计算得到实验式 CaxN2，其中 x_。若通入的 N2 中混有少量 O2，请比较

176、x 与 3 的大小，并给出判断依据：_ _。【答案】（1）活塞 K，微热反应管，试管 A 中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好 （2）防止反应过程中空气进入反应管；便于观察 N2 流速（3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通 N2，并活塞 K（4）2.80 O2 和 N2 分别与等量的 Ca 反应，生成 CaO 的质量高于 Ca3N2。若通入的 N2中混有少量 O2，会导致计算出的 n（N）偏大，所以 n(Ca)/n(N)3/2,即 x3【解析】本题考查实验操作、实验计算及误差分析。（3）Ca3N2 能与水反应，所以反应完成后，通 N2 以

177、防 Ca3N2 与水反应，影响测定结果。（4）m(Ca)15.08 g-14.80 g0.28 g m(N2)15.15 g-15.08 g0.07 g 即 x2.8（2009广东卷）三草酸合铁酸钾晶体 K3Fe(C2O4)33H2O 可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0 molL-1 HNO3、1.0 molL-1 盐酸、1.0 molL-1 NaOH、3%H2O2、0.1 molL-1 KI、0.1 molL-1 CuSO4、20%K

178、SCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到 A、C 中澄清石灰水都变浑浊，B 中有红色固体生成，则气体产物是_。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是_，现象是_。（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。提出合理假设 假设 1：_；假设 2：_；假设 3：_。设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）实验过程 根据中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤 预期现象与结论 高考资源网（），

179、您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 步骤 1：步骤 2：步骤 3：【答案】（1）CO 和 CO2 （2）利用焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰（3）全部为铁单质 全部为 FeO 同时存在铁单质和 FeO 实验步骤 预期现象与结论 步骤 1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体 固体产物部分溶解 步骤 2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设 2 成立。（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在 步骤 3

180、：继续步骤 2 中的（2）,进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体与试管中，滴加过量 HCl，静置，取上层清液，滴加适量 H2O2,充分振荡后滴加 KSCN 结合步骤 2 中的（2）：（1）若溶液基本无色，则假设（1）成立（2）若溶液呈血红色，则假设（3）成立步骤 1：将固体产物加入 1.0 mol•L-1 盐酸中 观察有无气体 若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，则不含单质铁 步骤 2：将固体产物加入足量的 0.1 mol•L-1CuSO4 中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于 1.0 mol•L-1 盐酸，再加入 20%KSC

181、N，最后加入 3%H2O2，若最终溶液显红色，说明固体产物中含有 FeO，若不出现红色、说明不含有 FeO【解析】乙醇溶于水，不能作萃取剂，A 不正确；B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，其水溶液显碱性，正确；加入盐酸后，NO3-有强氧化性，若生成的是 BaSO3 沉淀，NO3-能将其氧化为 BaSO4，C 不正确；加热 FeCl3 溶液，Fe3+水解程度增大，生成 Fe(OH)3，不能得到纯净的 FeCl3 溶液，D 不正确。(2009北京卷）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化

182、NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 可选药品：浓硝酸、3 mol/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与 NO 反应，能与 NO2 反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置中盛放的药品依次是_。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。（3）装置中发生反应的化学方程式是_。（4）装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_。（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是_。（6）实验结束后，同学们发现

183、装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下 4 个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）_。a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化 c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化【解析】本题以“探究稀、浓 HNO3 氧化性相对强弱”为载体，考查稀、浓 HNO3 性质，重点应结合实验目的，实验所给装置图及药品，信息，加工提炼出实验设计的原理，这是解探究性实验的灵魂所在。本实验原理：先通 C

184、O2 起除去体系内空气，给 NO 创造无氧的环境这是 NO 相关实验的普遍措施。利用 Cu 与浓 HNO3 反应，产生 NO2，进而转化为 NO，设计两组对比装置，得出结论。结合 NO2、NO 性质及“NO2 能被 NaOH 吸收”及题干信息，判断出为用排水法收集 NO，故盛放稀 HNO3；为用 NaOH 吸收 NO2，故中为浓 HNO3。（6）做题依据为“甲认为溶液中 Cu(NO3)2 质量分数高，乙认为是溶解生成的气体”，能证明某一人说法正确的方案为可行方案。a 通过加热，降低气体在水中的溶解度；c 通过向溶液中通入 N2，赶走溶解的气体，这两种做法原理相同，都是立足于乙说法，若溶液由绿蓝

185、，说明乙正确。d 则是“反其道而行之”，再向其中通 NO2，若乙正确，则溶液颜色会更绿。以上方案均可行。而 b 看似可行，针对甲说法，降低浓度，但忽略了 3NO2+H2O=2HNO3+NO，高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 不能排除乙说法是否正确。（2009安徽卷）某厂废水中含 5.0010-3 molL-1 的,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe 的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:(1)第步反应的离子方程式是_。(2)第步中用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作是:_。(3)第步过

186、滤得到的滤渣中主要成分除 Cr(OH)3 外,还有_。(4)欲使 1 L 该废水中的完全转化为 Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入_g FeSO47H2O。【答案】(1)+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O (2)将一小块 pH 试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在 pH 试纸上,再与标准比色卡对照。(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.9【解析】(1)结合框图，第步反应应为含高价 Cr(+6 价)的在酸性条件下将部分二价铁氧化成三价铁，其离子方程式是：6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。(2)考查 pH 试纸的使用。具体方法是：取一小块 pH

187、 试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡对照来确定溶液的pH。(3)由框图信息，第步是向含 Cr3、Fe2、Fe3的溶液中加 NaOH 溶液，显然会生成三种沉淀：Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3，所以过滤得到的滤渣中主要成分除 Cr(OH)3 外，还有Fe(OH)2、Fe(OH)3。(4)首先判断 Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe 的化合价依次为+3、+2 价)中 Cr 元素的价态为+3 价。1 L 该废水中含的物质的量为 5.00103 mol，转化为 Cr0.5Fe1.5FeO4 时，得到的电子的物质的量为：5.

188、001032(6-3)mol0.03 mol。则被氧化的二价铁的物质的量亦为 0.03 mol，未变价的铁的物质的量为 0.031.50.02 mol，那么，共需要 Fe(即FeSO47H2O)的物质的量为 0.05 mol，其质量为：0.05 mol278 gmol-113.9 g。（2009宁夏、辽宁卷）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH)2zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出 xCuCO3yCu(OH)2zH2O 与氢气反应的化学方程式_；实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：高考资源

189、网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。(a)()()()()()()()()()()(l)称取 23.9 g 某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到 12.7 g 残留物，生成 4.4 g 二氧化碳和 7.2 g 水。该样品的结晶水质量为_g，化学式为_；(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。【答案】(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O (a)kjgf(或 hi)de(或 ed)hi(或 gh)bc(或 cb)(l)1.8 CuCO3Cu(OH)2

190、H2O(2)可行。用氮气代替氢气，氮气可排除空气中 CO2、H2O 对该实验的影响，xCuCO3yCu(OH)2zH2O 受热分解为 CuO、CO2、H2O，可通过测定 CuO、CO2 及 H2O 的质量，进而确定碱式碳酸铜的组成。【解析】本题考查化学方程式的书写、化学计算及实验设计能力。(1)用 H2 作还原剂，可使 CuCO3、Cu(OH)2 被还原为 Cu，据电子守恒或原子守恒即可写出反应的化学方程式。装置连接中，要先对 H2 进行除杂和干燥，用 H2O 吸收 HCl，再用浓硫酸吸收水蒸气；干燥、纯净的 H2 与碱式碳酸铜发生反应，生成的 H2O 和 CO2 分别用浓硫酸和碱石灰吸收，以

191、便确定 H2O 和 CO2 的质量。由以上分析可知，反应生成的 Cu 的质量为 12.7 g，m(CO2)=4.4 g，则；由 CuCO3 被还原生成的 Cu 的质量为 0.1 mol63.5 gmol-1=6.35 g，则由 Cu(OH)2 被还原生成的 Cu 的质量为 12.7 g-6.35 g=6.35 g，Cu(OH)2 的物质的量为 0.1 mol，所以样品中结晶水质量为：23.9 g-0.1 mol123.5 gmol-1-0.1 mol97.5 gmol-1=1.8 g，CuCO3、Cu(OH)2、H2O 的物质的量之比为：0.1 mol0.1 mol0.1 mol=111，所以

192、碱式碳酸铜的化学式为 CuCO3Cu(OH)2H2O。(2)用 N2代替 H2，N2可排除空气中 CO2和 H2O 对该实验的影响，碱式碳酸铜受热分解为 CuO、CO2、H2O，通过测定它们的质量，同样可确定其组成。（2009全国卷）浓 H2SO4 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H2SO4（浓）+CCO2+2H2O+2SO2请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓 H2SO4、木炭和酸性 KMnO4 溶液，其他固、液试剂自高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台

193、及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂 作用【答案】选用的仪器（填字母）加入的试剂 作用 C 浓 H2SO4 和木炭 反应器（或发生气体）B 无水 CuSO4 检出 H2O A 品红溶液 检出 SO2 A 酸性 KMnO4 溶液 吸收余下的 SO2 A 澄清石灰水 检出 CO2 （1）请列举海水淡化的两种方法：_、_。（2）将 NaCl 溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有 H2、_、_或 H2、_。（3）步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2 还原为 Br-，其目的为_。（4）步骤用 SO2

194、 水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2 的沸点为 59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 请你参与分析讨论：图中仪器 B 的名称：_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。C 中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中

195、加入NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。【答案】(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种 （2）Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素 （4）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-强酸对设备的严重腐蚀（5）冷凝管 Br2 腐蚀橡胶 控制温度计 b 的温度，并收集 59 时的馏分 深红棕色 分液（或蒸馏）【解析】（2）电解 NaCl 溶液的产物有 H2、Cl2、NaOH，若发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,则产物为 H2 和 NaClO。（5）提纯溴的实验中，要注意Br2的沸点高低，溴的沸点低于 100，应采用水浴加热，并通过温

196、度计控制温度。除去 Br2(液)中少量 Cl2，加 NaBr 溶液后，Br2 在水中溶解度不大，出现分层现象，可分液得到纯溴，亦可采用再次蒸馏的方法。（2009福建卷）从铝土矿（主要成分是 Al2O3,含 SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成 Al3+的离子方程式为_。（2）流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为_。（3）验证滤液 B 含 Fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（4）滤液 E、K 中溶质的主要成分是_（填化学式），写出该溶质的一种用途

197、_。（5）已知 298 K 时，Mg(OH)2 的溶度积常数 Ksp=5.610-12。取适量的滤液 B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得 pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_。【答案】(1)Al2O3+6H+=2Al3+3H2O (2)SiO2+2OH-=+H2O(3)硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）（4）NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等合理答案（5）5.610-10 molL-1【解析】Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO 中，Al2O3、SiO2 与 NaOH 溶液反应，MgO、Fe2O3 不与 NaOH 溶液反应；除 SiO2 不与盐酸反应

198、外，Al2O3、Fe2O3、MgO 均与盐酸反应；还有反应Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+,结合以上知识点不难对（1）（2）（3）（4）作答。（5）pH=13.00 时，c(OH-)=0.1 molL-1，Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)=5.610-12,可得 c(Mg2+)=5.610-10 molL-1。（2008广东卷）下列实验不能达到目的的是（）A.往酸性 KMnO4 溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性 B.加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨 C.用二氧化锰与稀盐酸反应制取氯气 D.用四氯化碳萃取碘水中的碘【答案】C 【解析】酸性 KMnO4 溶液有强氧化性，能氧化乙烯而

199、自身褪色，能达到目的；氯化铵与氢氧化钙固体混合并加热后能迅速产生氨气；二氧化锰能氧化浓盐酸，但不能氧化稀盐酸，C项不能达到目的；碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，所以 D 项能达到目的。（2008广东卷）用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（）A.碘盐中碘的检验 B.暖瓶中水垢的除去 C.食盐和纯碱的鉴别 D.鸡蛋壳主要成分的检验【答案】A 【解析】水垢中含有 CaCO3、Mg(OH)2 等物质可以用醋酸除去；食盐和纯碱可以用石灰水鉴别；蛋壳中含有 CaCO3，可以用醋酸检验。（2009福建卷）某研究性学习小组借助 AD 的仪器装置完成有关实验。实验一 收集 NO 气体。高考资源网（），

200、您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（1）用装置 A 收集 NO 气体，正确的操作是_（填序号）。a.从口进气，用排水法集气 b.从口进气，用排气法集气 c.从口进气，用排水法集气 d.从口进气，用排气法集气 实验二为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数 w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2。据此，截取面积为 S 的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为 m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。（2）选用 B 和_（填仪器标号）两个装置进行实验。（3）测得充分反

201、应后生成氢气的体积为 V L（标准状况），w(Zn)=_。（4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是_。（5）若装置 B 中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器 C 做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为 m2 g。（6）w(Zn)=_。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为 H2 的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器 C。（7）从实验误差角度分析，方案丙_方案乙（填“优于”“劣于”或“等同于”）。【解析】（1）NO 难溶于水且易与空气中

202、的 O2 反应，所以 NO 的收集只能用排水法。（2）D 装置可用于测量生成 H2 的体积。（3）由方程式 Zn+2HCl=ZnCl2+H2，结合已知数据可计算 Zn 的质量分数。（4）计算镀层厚度，即镀层体积，可结合密度计算。(5)恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的 H2 多一些，则计算出的 Zn 的量偏多。（6）方案乙中，m2 g 为 Fe 的质量，所以 Zn 的质量分数为。（7）相对于整套装置的质量，产生 H2 的质量小，使称量中产生的误差较大。（2008广东卷）下列实验能达到目的的是（）A.在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸

203、配制准确浓度的稀硫酸 B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率 C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。【答案】B 【解析】A 项不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸；B 项加入 CuSO4 少许，发生反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，形成 Cu-Zn 原电池，加快反应速率；C 项不能在漏斗中搅拌液体；D 项除杂质过程中会引入新的杂质 Cl-。【2008 高考】（2008广东卷）从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用下图所示装置进行的是（）A.不同浓度的硝酸与铜反应

204、B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 D.H2O2 在不同催化剂作用下分解【答案】A 【解析】A 中产生污染环境的气体 NO、NO2 等，不符合绿色化学理念，错误。（2008天津卷）下列实验方法合理的是()A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C.可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 D.为准确测定盐酸与 NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等（2008天津卷）.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法

205、制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 .实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入 20%30%的稀硫酸溶液，在 5080水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：_。（2）硫酸溶液过稀会导致_。（3）采用水浴加热的原因是_。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）_。（5）溶液趁热过滤的原因是_。塞紧试管口的目的是_。（6）静置冷却一

206、段时间后，在试管中观察到的现象是_。【答案】.(1).(1)Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2(2)反应速率慢，不利于晶体析出(3)容易控制温度(4)Fe+2Fe3+3Fe2+(5)减少 FeSO4 的损失 防止空气进入试管将 Fe2+氧化为 Fe3+(6)有浅绿色晶体析出【解析】.实验室用浓 H2SO4 滴入浓盐酸中制取氯化氢，结合反应物状态、反应条件及产物的性质和题目要求设计实验装置图。.根据题干信息“洁净的铁屑中加入 20%30%的稀 H2SO4”写出其反应化学方程式为：Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2。若硫酸溶液过稀，会导致反应速率变慢，而不利于晶体的析出。反应过程中采用水浴

207、加热的目的是为了便于控制温度，反应过程中加入过量铁屑的目的是防止生成 Fe3+，即发生反应：2Fe3+Fe3Fe2+。反应后的溶液趁热过滤，是为了防止冷却时 FeSO4 晶体析出而导致 FeSO4 损失；用橡胶塞塞紧试管口的目的是为了防止空气进入试管中将 Fe2+氧化为 Fe3+而导致其变质。当静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象为有浅绿色晶体析出。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2008上海卷）设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。若 K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会

208、有部分气体逸散）。下列气体的制取宜使用该装置的是（）A.用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气 B.用锌粒与稀硫酸制氢气 C.用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢 D.用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳【答案】B 【解析】因 MnO2 为粉末状固体，易散落到烧杯中，使反应失去控制，不能停止，A 错；用锌粒与稀硫酸反应制取 H2，若装置从烧杯中取出会导致 H2 逸散在空气中，不会造成污染，B 正确；若装置从烧杯中取出会导致硫化氢气体逸散在空气中造成污染，C 错；制取 CO2气体不能用稀硫酸，D 错。（2008上海卷）考生注意：此题为分叉题，分 A、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按 A 题计分。

209、A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。（A）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象 1 10 mL FeSO4 溶液10 mL NH3 生成白色沉淀，后变色 2 20 mL H2S 10 mL SO2 3 30 mL NO2（主要）10 mL H2O(l)剩有无色气体，活塞自动向内压缩 4 15 mL Cl2 40 mL NH3 试回答下列问题：（1）实验 1 中，沉淀最终变为_色，写出沉淀变色的化学方程式_

210、。（2）实验 2 甲针筒内的现象是：有_生成，活塞_移动（填“向外”“向内”或“不”）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_溶液中。（3）实验 3 中，甲中的 30 mL 气体是 NO2 和 N2O4 的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_，写出NO2与H2O反应的化学方程式_。（4）实验 4 中，已知：3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为_，最后针筒内剩余气体的体积约为_mL。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（B）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出

211、现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式 _ _。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是_反应。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。（3）反应进行一段时间后，干燥试管 a 中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。（4）若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质，可先在混合液中加入_（填写字母）。a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳 然后，再通过_（填实验操作名称）即可除去。（1）2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3C

212、HO+Cu+H2O 放热（2）加热 冷却（3）乙醛 乙醇 水 氮气（4）乙酸 c 蒸馏【解析】（A）（1）由于空气能溶解在溶液中，所以白色的 Fe(OH)2 最终会变为红褐色的Fe(OH)3。（2）反应为：2H2SSO23S2H2O，因为是气体分子总数减小的反应，所以，气体体积应当减小，活塞向内运动。（3）由于存在化学平衡：N2O42NO2，随着反应的进行，N2O4 会全部转化为 2NO2，NO2 与 H2O 反应最后无色气体是 NO。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（4）据所给的数据和方程式可判断，氨气过量，所以最后的气体为无色。白烟为 NH4Cl，总反应为

213、：3Cl28NH3N26NH4Cl。所以，15 mL 氯气消耗 40 mL 氨气，产生 5 mL 氮气，最后剩余气体：5 mL 氮气。（B）（1）鼓入空气是加入 O2，气体是间歇性的进入，而空气开始进入并且量比较少时，乙醇蒸气是主要成分，氧化铜被还原。当空气量大时，氧气过量，导致铜被氧化。（2）甲杯的作用是加快乙醇的挥发，所以是加热；而乙杯的作用是收集产物，所以是冷却。（3）由于乙醇的氧化反应有一定的转化率，且空气量不易控制等因素，试管 a 中收集到的应是产物乙醛和水，以及没有反应的乙醇。集气瓶中收集的主要是氮气，还有少量的氧气，由于氧气量少，所以答出氮气就行了。（4）C2H5OHCH3CHO

214、CH3COOH 是连续的氧化反应，并且 CH3CHOCH3COOH 比 C2H5OHCH3CHO 来的更容易，所以产物中一定会有少量的乙酸。要除去乙酸，加入的物质应既能与乙酸反应，又便于与乙醇和乙醛分离。在四个选项中只有碳酸氢钠溶液能与乙酸反应，再通过蒸馏的方式把乙醇和乙醛分离出来。（2008上海卷）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制 500 mL 稀氨水（每升含有 39.20 g 氨）需要取浓氨水（每升含有 251.28 g 氨）_mL，用规格

215、为_mL 量筒量取。（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除 K+、外，还有大量的。检验的方法是_。（3）写出沉淀物中所有物质的化学式_。（4）滤液的成分是水和_。（5）为测定混合肥料 K2SO4、（NH4）2SO4 中钾的含量，请完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。_、_、_（依次填写实验操作名称）。冷却，称重。（6）若试样为 m g，沉淀的物质的量为 n mol，则试样中 K2SO4 的物质的量为：_mol（用含 m、n 的代数式表示）。【答案】（1）78 100（2）取滤液少许，加入 NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（合理即可）

216、（3）Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（4）K2SO4 (NH4)2SO4（5）BaCl2 过滤 洗涤 干燥（6）(m-132n)/42 mol【解析】本题是考查物质分离提纯的实验题。（1）考查溶液稀释问题：500 mL39.20 g=V251.28 g 可得 V=78.00 mL，注意在氨水的计算题中，溶质强调的是 NH3 分子；量筒应选择规格略大于（尽量接近）所需液体体积的，此处选择 100 mL 量筒。（2）的检验要注意两点：一是加入的碱液浓度要大或直接加入固体并要加热，二是NH3 检验常用湿润的红色石蕊试纸。（3

217、）沉淀主要成分有明矾石焙烧后用氨水浸出生成的 Al(OH)3，还有不溶于水的 Al2O3 和Fe2O3 固体（4）因为从滤液中获得了钾氮混合肥料，则滤液的成分应该有 K2SO4 和(NH4)2SO4 两种物质。（5）加入的溶液选择 BaCl2 溶液，生成 BaSO4 沉淀，注意不能选择 CaCl2 溶液，因为 CaSO4是微溶物，实验误差较大。第步是获得固体沉淀，操作应是：过滤洗涤干燥。（6）此问涉及混合物的计算，一般采用“设未知数，列方程式”的方法。设 K2SO4 物质的量为 x，(NH4)2SO4 物质的量为 y，则有 174 gmol-1x+132 gmol-1y=m g x+y=n m

218、ol 解此方程组，得：x=（m-132n）/42 mol（2008上海卷）下图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 （）A.CO2（NaHCO3 溶液）/无色喷泉 B.NH3（H2O 含酚酞）/红色喷泉 C.H2S（CuSO4 溶液）/黑色喷泉 D.HCl（AgNO3 溶液）/白色喷泉【答案】A 【解析】CO2 不易溶于 NaHCO3 溶液中，也不与 NaHCO3 反应，不会形成喷泉，A 错误；NH3 易溶于水，生成氨水，氨水可使酚酞溶液变红色，可以形成红色喷泉，B 正确；H2S 与CuSO4 反应生成黑色 CuS，可形成黑色喷泉

219、，C 正确；HCl 可与 AgNO3 反应生成 AgCl，可形成白色喷泉，D 正确。（2008广东卷）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约 98%）中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和等杂质，提纯工艺路线如下：高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为_。（2）“趁热过滤”的原因是_。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_（写出 1 种）。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_。（5）已知：Na2CO310H2O（s

220、）Na2CO3(s)+10H2O(g)H1=+532.36 kJmol-1 Na2CO310H2O（s）Na2CO3H2O（s）+9H2O(g)H2=+473.63 kJmol-1 写出 Na2CO3H2O 脱水反应的热化学方程式_。【解析】(1)因工业碳酸钠中含有 Mg2+、Fe3+、Ca2+，所以“除杂”中加入过量的 NaOH 溶液，可生成 Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3 沉淀。(2)观察坐标图，温度减少至 308 K 时发生突变，溶解度迅速减少，若不趁热过滤将析出晶体 Na2CO37H2O。(3)思路方向：减少过滤的时间;保持过滤时的温度。(4)思路：分析“母液”中存在的离子

221、，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中所得产品的质量有所影响。(5)通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到 Na2CO3H2O（s）Na2CO3（s）+H2O（g）。（2008广东卷）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加 KSCN 溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3 的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由_。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴

222、管、酒精灯、试管夹；3 molL-1 H2SO4、3%H2O2、6 molL-1 HNO3、0.01 molL-1 KMnO4、NaOH 稀溶液、0.1 molL-1 KI、20%KSCN、蒸馏水。提出合理假设 假设 1：_；假设 2：_；假设 3：_。设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）实验过程 根据的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作 预期现象与结论 步骤 1：步骤 2：步骤 3：【答案】（1）该结论不正确。稀硝酸有强氧化性，若该铁的价态为+2 价，则被氧化为+3 价同样可使 KSCN 溶液变血红色 （2）提出合理假设 假设 1：

223、催化剂中铁元素的价态为+3 价。假设 2：催化剂中铁元素的价态为+2 价。假设 3：催化剂中铁元素的价态既有+3 价也有+2 价。设计实验方法证明你的假设 实验过程 实验操作 预期现象与结论 步骤 1：将适量稀硫酸加入少许样品于试管中，加热溶解 溶液呈黄绿色，说明溶液中含 Fe2+或 Fe3+步骤 2：取少量溶液，滴加酸性 KMnO4溶液 若 KMnO4 溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2 价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2 价 步骤 3：另取少量溶液，滴加 KSCN 溶液 若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3 价；若溶液无明显变化，则说明

224、催化剂中铁元素的价态不含+3 价 （2008广东卷）下列实验能达到预期目的的是（）A.向煮沸的 1 molL-1 NaOH 溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和 Na2CO3 溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.称取 19.0 g SnCl2，用 100 mL 蒸馏水溶解，配制 1.0 molL-1 SnCl2 溶液 D.用氢氧化铜粉末检测尿糖 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。【答案】B 【解析】配制 Fe（OH）3 胶体无需用 NaOH 溶液，否则会生成 Fe（OH）3 沉淀，A 错。SnCl2易

225、发生水解，应该先将固体 SnCl2 溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C 错。检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜溶液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，D 错。（2008海南卷）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2;2Mg+CO22MgO+C Mg+H2OMgO+H2 Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3 可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题：（1）在设计实验方案时，除装置 A、E 外，还应选择的装置（填字

226、母代号）及其目的分别是 ，（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从 5 升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）；（3）通气后，如果同时点燃 A、F 装置的酒精灯，对实验结果有何影响？，原因是 ；（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：【答案】（1）B 目的是除气流中的水蒸汽，避免反应发生；D 目的是除空气中的 CO2，避免反应发生；F 目的是除空气中的氧气，避免反应发生（2）jhgdckl（或 lk）ab（或 ba）（3）使氮化镁不纯 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 如果装置 F 中的还原铁粉没有达到反应

227、温度时，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁（4）取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成（2008宁夏卷）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将 a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为 580mL（标准状况）；方案二：将 g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用 0.02000molL-1 的 KMnO4 溶液滴定，达到终点时消耗了 25.00mL KMnO4 溶液。请回

228、答下列问题：（1）配平下面的化学方程式：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O（2）在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ；（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；（铁的相对原子质量以 55.9 计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ；方案二 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。【答案】(1)2 10 8 5 2 1 8(2)碱 KMnO4 是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管(3)(4)不一定准确 如

229、果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的 Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 均不存在，则结果准确 注：本小题属于开放性试题，若回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌情给分。例如：考生回答 方

230、案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物 方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低 方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除 Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁 方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的 Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低【解析】本题结合铁元素含量测

231、定实验对氧化还原、滴定实验、化学计算及实验结果的评价等综合进行考查。（1）根据化合价升降法配平如下化学方程式：故其化学计量数分别为：2、10、8、5、2、1、8。（2）方案二中滴定实验时，KMnO4 溶液盛装在滴定管中，应选择酸式滴定管而不能用碱式滴定管，原因是 KMnO4 溶液是强氧化剂，具有强氧化性，它能腐蚀碱式滴定管的橡皮管。（3）根据题干条件，铁片中铁的质量分数分别为：方案一中：55.9 gmol-1/a g=方案二中：0.02 molL-10.025 L55.9 gmol-1/g=1.40/a（4）本小题是对实验中测定结果进行误差分析和方案评价的问题，是属于开放性的问题，回答“准确”

232、“不准确”或“不一定准确”均可，但要相应说明结论的理由，详见参考答案。（2008四川卷）某课外小组利用 H2 还原黄色的 WO3 粉末测定 W 的相对原子质量，下图是测定装置的示意图。A 中的试剂是盐酸。请回答下列问题。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 （1）仪器中装入的试剂：B 、C 、D ；（2）连接好装置后应首先 ，其方法是 ；（3）“加热反应管 E”和“从 A 瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 。在这两步之间还应进行的操作是 ；（4）反应过程中 G 管逸出的气体是 ，其处理方法是 ；（5）从实验中测得了下列数据 空 E 管的质量 a E 管和

233、WO3 的总质量 b 反应后 E 管和 W 粉的总质量 c（冷却到室温称量）反应前 F 管及内盛物的总质量 d 反应后 F 管及内盛物的总质量 e 由以上数据可以列出计算 W 的相对原子质量的两个不同计算式（除 W 外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式 1：Ar(W)=；计算式 2：Ar(W)=。【答案】（1）锌粒 水 浓硫酸（2）检查气密性 将 G 弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶 B，观察 G 管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好（3）先从 A 瓶逐滴滴加液体 检验 H2 的纯度（4）氢气 在 G 管出口处点燃（5）(2008山东卷）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化

234、工原料。(1)粗食盐常含有少量 K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下：高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 提供的试剂：饱和 Na2CO3 溶液 饱和 K2CO3 溶液 NaOH 溶液 BaCl2 溶液 Ba(NO3)2 溶液 75%乙醇 四氯化碳 欲除去溶液 I 中的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、NO3-离子，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为_（只填化学式）。洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，选用的试剂为_。(2)用提纯的 NaCl 配制 500 mL 4.00 molL-1NaCl

235、溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_（填仪器名称）。(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的 H2 为 2 L，则同样条件下收集的 Cl2_（填“”、“=”或“”）2 L，原因是_。装置改进后，可用于制备 NaOH 溶液，若测定溶液中 NaOH 的浓度，常用的方法是_。(4)实验室制备 H2 和 Cl2 通常采用下列反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集 H2的装置_(填代号)和制备并收集干燥、纯净 Cl2 的装置_（填代号）。可选用制备气体的装置：高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师

236、踊跃来稿，稿酬丰厚。【答案】(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH 溶液的加入顺序及是否答 NaOH 不影响得分）75乙醇(2)天平、烧杯、500 mL 容量瓶、胶头滴管(3)电解生成的氯气与电解生成的 NaOH 发生了反应 酸碱中和滴定(4)e d【解析】（1）选择试剂时一定要注意先除去 SO42-，则过量的 Ba2+可在下一步除 Ca2+时用 CO32-一并除去，但钡盐应使用 BaCl2，防止 Ba（NO3）2 引入 NO3-。除 Mg2+、Fe2+所用的 NaOH 在顺序上不受影响，所以滴加顺序为 BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH 的位置可以变动）。少量的 KCl

237、 一般可用少量蒸馏水洗去，但提供的试剂中只有 75%乙醇最接近于水，不留杂质。（3）Cl2 溶解度大，并且有一部分与电解产生的 NaOH 发生反应，所以收集到的 Cl2 较少。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（4）选择装置要从制备、除杂、收集三个方面综合考虑。（2008四川卷）某固体混合物可能含有 MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3 和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯

238、定存在的物质 肯定不存在的物质 理由（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解开放出气体。肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由（4）通过上述实验仍无法确定的物质是 。【答案】（1）无 CuSO4 溶液无色，而 CuSO4 溶液为蓝色（2）Na2SO4 无 钠的焰色反应呈黄色（3）MgCO3 Ba(NO3)2 AgNO3 MgCO3 沉淀溶于盐酸，有气体放出：如有 Ba（NO3）2，生成的 BaSO4 沉淀不溶于盐酸：如有 AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。（4）Al2（SO4）3 【解析】将各组溶液进行两两混合后，

239、若现象各不相同，即可鉴别，否则不能鉴别。中KOH 和 AlCl3 滴加顺序不同，现象不同。中 Ba(OH)2 与 NaHCO3 和 H2SO4 均生成沉淀，再向两沉淀中交叉滴加 H2SO4 和 NaHCO3，一种沉淀中产生气体，但仍有白色沉淀存在，另一种沉淀不溶解，无新现象产生。中 HCl，NaHSO4 分别与 NaAlO2 混合时，现象相同。中 Ca(OH)2，BaCl2 分别与 Na2CO3 混合时现象相同，因此答案为 A。（2008全国）取化学式为 MZ 的黄色粉末状化合物进行如下实验。将 MZ 和足量碳粉充分混合，平铺在反应管 a 中，在 b 瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。高考资

240、源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管 a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b 瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：（1）元素 Z 是 ：（2）停止加热前是否需要先断开 a 和 b 的连接处？为什么？；（3）反应管 a 中发生的所有反应的化学方程式是 ；（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。【答案】（1）氧（2）不需要，因为 N2 不断通入，b 瓶溶液不会倒吸到 a 管

241、（3）MO+CM+CO MO+COM+CO2 CO2+C2CO 2MO+C2M+CO2（4）需处理，因含有 CO，可连接一个加热的装有 CuO 粉末的反应管 【解析】（1）化学式为 MZ 的化合物与足量碳粉充分混合加热后反应，产物用足量澄清石灰水吸收得白色沉淀，可知产物中有 CO2，可推知 MZ 中有氧元素，则 Z 为氧元素。（2）在停止加热前不需要先断开 a 和 b 的连接处，因为在不断通入 N2 的情况下，不会引起倒吸。（3）可发生的反应有 MO+CM+CO CO+MOM+CO2 CO2+C2CO 2MO+C2M+CO2（4）本实验尾气中含有 CO，需要尾气处理，可连接一个加热的盛有 Cu

242、O 粉末的反应管（或右侧导管口加一点燃的酒精灯）。（2008江苏卷）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以 HCN、CN-和金属离子的配离子的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和 EDTA，在 pH2 的条件下加热蒸馏，蒸出所有的 HCN，并用 NaOH 溶液吸收。滴定：将吸收液调节至 pH11，以试银灵作指示剂，用 AgNO3 标准溶液滴定 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 Ag+2CN-=Ag(CN)2-终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：水样预处理的目的是

243、。水样预处理的装置如下图，细导管插入吸收液中是为了 。蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。准确移取某工厂污水 100mL，经处理后用浓度为 0.01000molL-1 的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了 21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mgL-1 的(以 CN-计，计算结果保留一位小数)。【答案】将含氰化合物全部转化为 CN-完全吸收 HCN，防止气体放空 防止倒吸 偏高 109.2【解析】（1）预处理可将含氰化合物全部转化为 CN-，再蒸馏时得到 HCN。（2）因 HCN 剧毒，导管插入液面以下，

244、可防止 HCN 排放到空气中，保证 HCN 被完全吸收。（3）蒸馏瓶液面比吸收液面高很多，可防止吸收液倒吸进入蒸馏瓶。（4）若用盐酸代替磷酸，蒸馏时 HCl 挥发进入吸收液中，生成 AgCl，使结果偏高。（5）n(AgNO3)=0.021 00 L0.010 00 molL-1=2.110-4 mol 1 L 原溶液中 n(CN-)=2n(AgNO3)10=4.210-3mol m(CN-)=4.210-3 mol26 gmol-1=0.109 2 g=109.2 mg 即此水样中含氰化合物的含量为 109.2 mgL-1。（2008江苏卷）以下实验或操作不能达到目的的是 A用溴水鉴别苯、乙醇

245、、四氯化碳 B准确称取 0.4000g 的 NaOH 固体配成 1000mL 浓度为 0.01000 molL-1 的溶液 C为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤 D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象【答案】BC【解析】溴水分别加入到苯、乙醇、四氯化碳中的现象是：分层，上层橙红色；混溶；分层，下层橙红色，可以鉴别，A 正确；准确称取 0.400 0 g NaOH 无法实现，B 错；苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯中，杂质无法除去，C 错；淀粉溶液用激光照射可观察到丁达尔现象，D 正确。【2007 高考】（2007广东卷）下列实验可行的是（）A.用澄清石灰水检验 CO 中含有的

246、 CO2 B.用 BaCl2 除去 NaOH 溶液中混有的少量 Na2SO4 C.用 KSCN 溶液检验溶液中含有的 Fe2+高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 D.用溶解、过滤的方法分离 CaCl2 和 NaCl 固体混合物【答案】A 【解析】B 项混入 NaCl，C 项中 Fe2+与 KSCN 溶液不显血红色，D 项中 CuCl2、NaCl 都易溶于水，不能过滤分开。（2007上海卷）50.钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙，其形成过程如下图所示。随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：_。51.某学生提出一个修复溶洞底部受

247、损石笋的研究方案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是_。将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部 配制一定浓度的碱溶液 选择合适的碱 调节碱溶液下滴的速度 观察石笋表面复原情况【答案】50.CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2 51.（2007广东卷）18.下述实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中 证明 SO2 具有氧化性 B 将 Cl2 通入 NaBr 溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 分别向 2 支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2 溶液，再向

248、其中 1 支加入少量 MnO2 研究催化剂对 H2O2 分解速率的影响（2007广东卷）21.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：（1）欲制备 10.7gNH4Cl，理论上需 NaCl g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出 NH4Cl 晶体的合适温度为 。（4）不用其它试剂，检查 NH4Cl 产品是否纯净的方法及操作是 。（5）若 NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品

249、的方法是 。【答案】（1）11.7 （2）蒸发皿（3）35（3340均可）（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（5）重结晶【解析】本题考查学生对质量守恒定律的理解及对实验室常用仪器用途的了解。由 Cl守恒，NaCl 中 Cl来自 NH4Cl，10.7 g NH4Cl 物质的量为=0.2 mol；NaCl 的质量为0.2 mol58.5 gmol1=11.7 g。蒸发主要用到蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。在一定水中析出 NH4Cl 最多，而溶解 Na2SO4 最多应选择 3540 之间。检验 NH4Cl 中无 Na2SO4 的方法是加热，若试

250、管中无残留物表明氯化铵产品纯净。若氯化铵中含有硫酸钠杂质必须进行重结晶。（2007广东卷）23.已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在 5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L 硫酸、2mol/L 硝酸、2mol/LNaOH 溶液、20%KSCN 溶液。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设 1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 假设 2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设 3：该

251、混合金属粉末中除铝外还含有 Fe、Cu 元素；（2）设计实验方案 基于假设 3，设计出实验方案。（3）实验过程 根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。编号 实验操作 预期现象和结论 【答案】（1）Cu；Fe（顺序可交换）（3）用药匙取少许样品，加入试管 A 中，再用滴管取过量 NaOH 溶液并滴加到试管 A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用 样品部分溶解，并有气体放出 往试管 A 的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管 B 中，剩余固体备用 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁 往试管 B 中加入少许稀硝酸，再滴加 KSCN 溶液

252、 溶液先变黄色，加 KSCN 后显血红色，结合可知，一定含铁 往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加 NaOH 溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加 NaOH 溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。【解析】本题考查学生对元素化合物性质的掌握及实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解。要证明混合金属粉末中除铝外还有 Fe、Cu。先加入过量 NaOH 除去铝，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，然后加入过量稀 H2SO4 除去 NaOH 溶液，溶液呈浅绿色，Fe+H2SO4=FeSO4+H2，然后再滴加少量稀 HNO3 及 KSCN 溶液，若变红色说明一定含 F

253、e。剩余固体中加入过量稀 HNO3，有无色气体生成，在试管口又变成红棕色，在溶液中加入 NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成，说明一定含铜。http:/ A：用浓氨水分别调 Ca(NO3)2 和(NH4)2HPO4 溶液的 pH 约为 12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4 溶液缓慢滴入 Ca(NO3)2 溶液中。方法 B：剧烈搅拌下，将 H3PO4 溶液缓慢滴加到 Ca(OH)2 悬浊液中。3 种钙盐的溶解度随溶液 pH 的变化如下图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 （1）完成方法 A 和方法 B 中制备 C

254、a5(PO4)3OH 的化学反应方程式：5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3H2O=Ca5(PO4)3OH+5Ca(OH)2+3H3PO4=（2）与方法 A 相比，方法 B 的优点是 。（3）方法 B 中，如果 H3PO4 溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 。（4）图中所示 3 种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 。【答案】（1）10NH4NO3 3H2O Ca5(PO4)3OH+9H2O （2）唯一副产物为水，工艺简单（3）反应液局部酸性过大，会有 CaHPO4 产

255、生（4）Ca5（PO4）3OH（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH(aq)向右移动，导致 Ca5（PO4）3OH 溶解，造成龋齿 （2007广东卷）8.下列符合化学实验“绿色化”的有：在萃取操作的演示实验中，将 CCl4 萃取溴水改为 CCl4 萃取碘水 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A B C D 【答案】D【解析】本题考查“绿色化学”知识。据“绿色化学”知识必须控制污染物产生，因为单质碘比单质溴更易溶于 CCl4，铜与浓 H2SO4 反应中，通过调节铜丝的高度，可发生下列

256、反应：高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。酸与碱中和生成中性的盐和水，故均正确。（2007上海卷）A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答 26.（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从下图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，（“会”或“不会”）

257、发生倒吸，原因是：。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有 H+、OH、离子。（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪

258、器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角 d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化 c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、冷却结晶、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是：、（5）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水 x 值的实验过程中：称量操作至少进行 次（6）若测定结果 x 值偏高

259、，可能的原因是 a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大 c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化【解析】(A)本题考查氨的合成和氨催化氧化的实验题。制取氮气用氯化铵溶液与亚硝酸钠(NaNO2)溶液加热反应生成,故选 a 装置，制取氢气用锌与稀 H2SO4 反应不用加热，选 b 装置。甲装置的作用混合氮气、氢气,干燥气体，控制氮气和氢气的流速。从氨合成器中出来的气体主要是 N2、H2，通入水中吸收氨气，因为 N2、H2 难溶于水，不会倒吸。氨的催化氧化是一个放热反应,铂丝保持红热，锥形瓶中发生下列反应：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2 有红棕色气体产生，3NO2+

260、H2O=2HNO3+NO，HNO3+NH3=NH4NO3。【解析】(B)本题是一道由 Cu 制取 CuSO4H2O 的实验题。灼烧除去铜中的大量有机物，瓷坩埚具体操作把坩埚放在泥三角上加热，用坩埚钳把坩埚转移到石棉网上冷却。灼烧后，含有少量铜，原因是灼烧不充分或灼烧过程中有部分 CuO 被还原成 Cu，CuO 不会分解生成Cu，故 a、b 正确。途径必须用浓 H2SO4 产生污染环境的 SO2 气体，并且消耗 H2SO4 的量多。测定结晶水中 x 值至少称量 4 次，分别是称量坩埚、称量坩埚与晶体、两次称量坩埚与高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 粉末。加热温度

261、过高 CuSO4 分解，减少的质量增加，测定晶体中水的量增加，x 值偏高，b、c、d 三个选项中测定晶体中水的量减小，x 值偏低。（2007上海卷）27.将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO42H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除 CaSO42H2O、KCl 外，还需要 等原料（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：（3）过滤操作所得固体中，除 CaCO3 外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。（4）过滤

262、操作所得滤液是(NH4)2SO4 溶液。检验滤液中含有的方法是：。（5）已知不同温度下 K2SO4 在 100g 水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（）0 20 60 K2SO4 溶解的量(g)7.4 11.1 18.2 60时 K2SO4 的饱和溶液 591g 冷却到 0，可析出 K2SO4 晶体 g（6）氯化钙结晶水合物（CaCl26H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a 熔点较低（29熔化）b 能导电 c 能制冷 d 无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：。无 CO32-。60 K2SO4 饱和溶液中溶质质量为：591 g=91 g，溶剂水质量为高考资源网（），您身边

263、的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 500 g，500 g 水在 0 溶解 K2SO4 的质量为：=37 g，析出 K2SO4 晶体的质量为 91 g37 g=54 g。用氯化钙结晶水合物作为无机储热材料是因为熔点低，无毒。本工艺流程体现绿色化学理论是原子利用率高，没有有害的物质排入到环境中。（2007上海卷）7.离子检验的常用方法有三种：检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是 A NH4+气体法 B I沉淀法 C Fe3+显色法 D Ca2+气体法【答案】D【解析】本题考查常见离子的检验方法。

264、已知沉淀法、显色法、气体法的条件；A 项中 NH4+加碱生成氨气，B 项中 I与 Ag+生成 AgI；C 项 Fe3+与 SCN生成 Fe(SCN)3 溶液显红色；D项中 Ca2+与 CO32-生成 CaCO3 沉淀，应是沉淀法，故 D 项错误。（2007上海卷）17.可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 A 铜和稀硝酸制一氧化氮 B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C 锌和稀硫酸制氢气 D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢【答案】D【解析】本题是一道气体的净化和收集的实验题。A 选项错误，一氧化氮气体不能用排空气法收集，因为 2NO+O2=2NO2。B 选项正确，用本实验装置制取气体需要加热

265、，且所得气体的密度比空气的密度大，能用排气法收集，并且能用浓 H2SO4 干燥。C 项氢气密度比空气小，D 项硫化氢气体不能用浓 H2SO4 干燥，C、D 都不正确。（2007江苏卷）18.酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O 请根据要求回答下列问题：(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 、等。(2)若用上图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为 、等。(3)此反应

266、以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、等问题。(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)同一反应时间 同一反应温度 反应温度/转化率(%)选择性(%)*反应时间/h 转化率(%)选择性(%)*40 77.8 100 2 80.2 100 60 92.3 100 3 87.8 100 80 92.6 100 4 92.3 100 120 94.5 98.7 6 93.0 100*选择性 100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水 根据表中数据，下列 (填字母)为该反应的最佳条件。A.120，4h B

267、.80，2h C.60，4h D.40，3h 当反应温度达到 120时，反应选择性降低的原因可能为 _。【答案】(1)增大乙醇的浓度 移去生成物(2)原料来不及反应就被蒸出 温度过高，发生了副反应 冷凝效果不好，部分产物挥发了(任填两种)(3)产生大量的酸性废液(或造成环境污染)部分原料炭化 催化剂重复使用困难 催化效果不理想(任填两种)(4)C 乙醇脱水生成了乙醚 【解析】本题为实验探究题，主要考查考生对影响化学反应速率的因素及影响化学平衡因素的掌握程度。(1)由于酯化反应为可逆反应，欲提高乙酸的转化率，应使化学平衡向正反应方向移动，故可采用增大乙醇的浓度或降低乙酸乙酯的浓度(如移去)，或移

268、去 H2O 等措施。(2)乙酸乙酯产率低可从试剂和装置两个方面来考虑，试剂方面可能是反应物来不及反应就被蒸出或反应温度过高发生了副反应；从装置来看则可能是冷凝效果不好，部分产品挥发了等。(3)由于浓 H2SO4 具有强氧化性和脱水性，故可造成一方面产生酸性废气，同时使部分原料炭化，甚至会产生 SO2 等大气污染物，当然催化剂的重复使用也较困难，催化效率也不高等都是需要解决的问题。(4)由表中数据可以看出，温度升高转化率越高，但在 120 有副反应发生，反应时间越长，转化率越高；但温度高能耗高，时间长单位时间内产量低，综合考虑本题答案为 C。（2007广东卷）35.下列实验可行的是 A.加入适量

269、铜粉除去 Cu(NO3)2 溶液中的 AgNO3 杂质 B.用 NaOH 溶液除去 CO2 中混有的 HCl 气体 C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 D.用乙醇从碘水中萃取碘【答案】A【解析】本题主要考查考生简单实验的设计能力。CO2、HCl 皆与 NaOH 反应，B 不可行；高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 可使蛋白质发生颜色反应的是浓 HNO3 而不是浓 H2SO4，C 不可行；选取的萃取剂必须满足两个条件：与原溶剂不相互溶，I2 在该物质中的溶解度大于 I2 在水中的溶解度，显然 D不可行；由 Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，A 选项正确。（

270、2007江苏卷）10.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是 (固定装置略去)(1)实验前，活塞 b，试管 d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管 c 和 d 的胶塞，加热 c。其目的是 。(2)在 d 中加适量 NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液漏斗 a 向 c 中加入 2 mL 浓硝酸，c中反应的化学方程式是 。再由 a 向 c 中加 2 mL 蒸馏水，c 中的实验现象是 。(3)题 27 表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 。理由是高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 _ 。(4)该小组还用上述装置进行实

271、验证明氧化性 KMnO4Cl2Br2。操作步骤为 ，实验现象为 ；但此实验的不足之处是 。【答案】(1)检查装置气密性。(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 反应变缓，气体颜色变淡。(3)丙；耗酸量最少，无污染。(4)向 d 中加入 KBr 溶液，c 中加入固体 KMnO4，由 a 向 c 中加入浓盐酸；c 中有黄绿色气体产生，d 中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。设计原理为：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；Cl2+2Br=Br2+2Cl。利用中产生的 Cl2，继续反应，具体操作：向 d 中加入 KBr 溶液，c 中加入固体 K

272、MnO4，由 a 向 c 中加入浓 HCl，c 中产生的黄绿色气体进入 d，产生单质 Br2 溶液变黄棕色，但没有尾气处理装置。（2007四川卷）26.在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有 15mL30%KOH 溶液.并置于水浴中；的试高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 管里盛有 15mL 8%NaOH 溶液.并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰.通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯

273、化氢气体，可在 与 之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_ 反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称）(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为_色 氯气与水反应生成的 H+使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 _ 然后溶液从无色逐渐变为_色 _【答案】（1）分液漏

274、斗 B （2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同 M 过滤(3)Cl2+2OHClO+Cl一+H2O (4)红 氯气与水反应生成的 HClO 将石蕊氧化为无色物质 黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色【解析】本题为实验探究题，主要考查 Cl2 的制备，Cl2、Cl2H2O 及 NaClO 等物质的性质，并以此为依托考查考生观察、分析问题的能力。(1)烧瓶中的 MnO2 与通过分液漏斗加入的浓盐酸发生反应，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，产生的 Cl2 中常因浓 HCl 易挥发而含有 HCl，可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去(浓 H2SO4 只能干燥 Cl2，并

275、不与 HCl 反应)，碱石灰可同时吸收 Cl2 和 HCl，而NaHCO3 溶液则会引入新的杂质 CO2)。(2)比较装置中所给物质的特点及反应条件可知，制备 KClO3 和 NaClO 二者的条件差异在于反应物的浓度不同、反应温度不同；反应完毕后冷却的试管有大量晶体析出，则该晶高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 体的溶解度随温度升高而增大，故符合曲线 M 的特征，分离中的固体与溶液可用过滤的方法。(4)Cl2+H2OH+Cl+HClO，生成的 H+可使石蕊试液变红色，又由于 HClO 具有强氧化性，可把石蕊氧化为无色物质，故石蕊试液又变为无色，当然通入的 Cl

276、2 过量时，水溶液中含较多 Cl2 而呈黄绿色。（2007天津卷）28.二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成 S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在 110140与硫反应，即要得 S2Cl2 粗品。有关物质的部分性质如下表：物质 熔点/沸点/化学性质 S 112.8 444.6 略 S2Cl2-77 137 遇水生成 HCl、SO2、S；300以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2 设计实验装置图如下：（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）B 中反应

277、的离子方程式：；E 中反应的化学方程式：。（3）C、D 中的试剂分别是 、。（4）仪器 A、B 的名称分别是 、，F 的作用是 。（5）如果在加热 E 时温度过高，对实验结果的影响是 ，在 F 中可能出现的现象是 。（6）S2Cl2 粗品中可能混有的杂质是（填写两种）、，为了提高 S2Cl2 的纯度，关键的操作是控制好温度和 。【答案】（1）用导管将 A 的上口和 B 相连（或将 A 换成恒压滴液漏斗）在 G 和 H 之间增加干燥装置（2）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 2S+Cl2S2Cl2（3）饱和食盐水（或水）浓硫酸（4）分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝 高考资源网（），

278、您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（5）产率降低 有固体产生（或其他正确描述）（6）SCl2、Cl2、S（任写其中两种即可）控制浓盐酸的滴速不要过快 （2007山东卷）30.下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去).请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b 为活塞)。(1)若气体入口通入 CO 和 CO2 的混合气体，E 内放置 CuO，选择装置获得纯净干燥的 CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_(填代号)。能验证 CO 氧化产物的现象是_。(2)停止 CO 和 CO2 混合气体的通

279、入，E 内放置 Na2O2，按 AEDBH 装置顺序制取纯净干燥的 O2，并用 O2 氧化乙醇。此时，活塞 a 应_，活塞 b 应_，需要加热的仪器装置有_(填代号)，m 中反应的化学方程式为_.(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加 NaOH 固体.E 内放置铂铑合金网，按 ACED 装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。装置 A 中能产生氨气的原因有：_。实验中观察到 E 内有红棕色气体出现.证明氨气具有_性。【答案】(1)ACBECF 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 AB 之间的 C 装置中溶液保持澄清，EF 之间的 C

280、装置中溶液变浑浊(2)打开 k m 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出;氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的 OH-增大了氨水中 OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。还原 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；将步骤中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；将步骤中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是 ；（2）指出实验步骤中存在

281、的错误并改正：；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ；（4）步骤的目的是 ；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。A.试样中含有加热不挥发的杂质 B.试样中含有加热易挥发的杂质 C.测试前试样已有部分脱水 D.实验前坩埚未完全干燥 E.晶体加热脱水不完全 F.加热时有晶体溅出【答案】（1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”）（2）步骤有错误 应先将试样研细，后放入坩埚称重（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分（4）保证试样脱水完全（5）B、D、F 【解析】本题考查晶体中结晶水含量测定实验。(1)称量坩埚及晶体需用托盘天平，加热坩埚晶体失水需用酒精灯、三脚架、泥

282、三角、玻璃棒，冷却必须在干燥器中冷却，用坩埚钳转移坩埚，故缺少坩埚钳、酒精灯。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。(2)第步有错误，应先在研钵中研细再放入坩埚中称量。(3)冷却热的 Na2SO4 必须放在干燥器中，否则热的 Na2SO4 又吸收空气中的水。(4)步骤重复操作减少误差使晶体全部失水。(5)A.试样中有加热不挥发的杂质，相当于晶体中 H2O 含量降低，结果偏低。B.试样中有加热挥发的杂质，加热后减少的质量增加，结果偏高。C.部分脱水，水没有完全失去，加热后减少的质量少，结果偏低。D.坩埚未干燥，有水，加热后水的质量增大，结果偏高。E.晶体加热脱水不完全

283、，加热后晶体没有完全失水，结果偏低。F.加热时晶体溅出，加热后晶体质量减少大，结果偏高。（2007全国）28.在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得 ag 含 CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积 bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中 CaC2 的质量分数，请回答下列问题：（1）CaC2 和水反应的化学方程式是_。（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是_。（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有_。（4）如果电石试样质量为 cg，测得气体体积为 dL，则电石试样中 CaC2 的质量分数计算式w（CaC2）_。（杂质所生成的气体体积

284、忽略不计）。应 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2为剧烈的放热反应，故在没有恢复到室温时，内部气体压强不等于大气压，故不能取出导气管，即使在恢复到室温后，也应调节量筒使其内外液面持平时才能读数。由于产生 C2H2 的体积在相同条件下，与纯 CaC2 的质量成正比，所以有：ag90%c gw(CaC2)=bLd L，即 w(CaC2)=90%。(2007宁夏卷）8.下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 Cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 除去

285、CO2 中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A.B.C.D.【答案】B【解析】本题考查物质的分离提纯。光照的条件下，乙烷与氯气发生取代反应生成卤代烃，乙烯与氯气发生加成反应，不能除去乙烷中少量的乙烯。饱和碳酸氢钠溶液与乙酸反应，CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2+H2O，故可以。饱和碳酸钠溶液不但与 SO2 反应,还与 CO2 反应，Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2或2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故不正确。乙酸与生石灰反应生成乙酸钙

286、，并且生石灰又吸水，蒸馏得到乙醇，可以。（2007全国）28.水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO 和 H2，还有 CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有 CO 和 H2。（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓 H2SO4 的装置用途是 ，盛 NaOH 溶液的装置用途是 。（2）仪器 B 中需加入试剂的名称（或化学式）是：，所发生反应的化学方程式是：。（3）仪器 C 中需加入试剂的名称（或化学式）是：，其目的是 。（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab 。（5）能证明混合气中含有 CO 的实验

287、依据是 。（6）能证明混合气中含有 H2 的实验依据是 。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 热水产生的水蒸气通过 A 中焦炭产生 CO、H2、CO2、H2O(g)等气体，首先经过 NaOH 溶液除去 CO2(避免干扰 CO 的检验)，再通过浓 H2SO4 除去水蒸气，排除了对 H2 检验的干扰，再通过盛有足量 CuO 的 B 管发生反应 H2+CuOCu+H2O，CO+CuOCu+CO2，再将产生的气体通过盛有 CuSO4 的干燥管 C，可由白色粉末变蓝确定含 H2，最后将气体通入澄清石灰水，变浑浊，则证明含 CO；由洗气装置长进短出，干燥管装置大进小出不难确

288、定其接口顺序。（2007北京卷）28.北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准 GB5461 产品等级 一级 配料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量（以 I 计）2050mg/kg 分装日期 分装企业 （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：_KIO3+_KI+_H2SO4=_K2SO4+_I2+_H2O（2）上述反应生成的 I2 可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3 稀溶液，将 I2 还原，以回收四氯化碳。Na2SO3 稀溶液与 I2 反应的离子方程式是_。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶

289、液置于分液漏斗中；b.加入适量 Na2SO3 稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_。（3）已知：I2+2SO32-=2I-+SO42-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取 w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3 与 KI 反应完全；c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.010-3 mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10.0 mL，恰好反应完全。判断 c 中反应恰好完全依据的现象是_。b 中反应所产生的 I2 的物质的量是_mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精

290、制盐的碘含量是（以含 w 的代数式表示）_mg/kg。【答案】（1）1、5、3、3、3、3 （2）I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+在步骤 b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置（3）溶液由蓝色恰好变为无色 1.010-5 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。【解析】本题主要考查测定食盐中碘的含量的实验题。用化合价升降法来配平化学方程式。Na2SO3 与 I2 反应：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I+2H+因为 NaI、Na2SO4 易溶于水，CCl4 不溶于水，用分液法分开，上述操作步骤遗漏的操作是在 b 步骤之后增加将分液漏斗充分振荡后静置。因为 I2+2S2O=2I+S4O恰好完全反应，I2 刚消耗完，溶液蓝色恰好变成无色。I2+2S2O=2I+S4O