1、20192020学年度第二学期模块练习高一化学（等级考）1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠不破损。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Al27一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关化学用语表示正确的是A. 含有1
2、73个中子的113号元素符号NhB. H2O与D2O互称为同素异形体C. NaOH的电子式：D. F的原子结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A. 元素符号Nh173表示质量数，A错误；B. 同素异形体是同种元素形成的不同单质，B错误；C. NaOH的电子式：，C正确；D. F的原子结构示意图原子核内为9个带正电的质子，原子核内为+9，D错误；答案选C。2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C. FeCl33KSCNFe（SCN）33KCl平衡体系中加入少量铁粉，溶液颜色变浅D. 2NO2（g）N2O4（g）平衡体系中，加压缩
3、小体积后颜色加深【答案】D【解析】【详解】A汽水瓶内存在反应：CO2+H2OH2CO3,打开汽水瓶，瓶内压强减小，平衡逆向移动，有气体冒出，符合勒夏特列原理，A正确；B黄绿色的氯水中存在反应：Cl2+H2OHClO+HCl, HClO光照后分解，平衡正向移动，Cl2 减少，颜色变浅，符合勒夏特列原理，B正确； CFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量铁粉，铁粉和铁离子反应，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理，C正确；D对于反应2NO2(g)N2O4(g)，加压缩小体积，浓度增大，颜色加深，不符合勒夏特列原理，D错误；答案选D。3.在一密闭容器中充入一定量的
4、H2和N2，经测定反应开始后3s内v（N2）0.2 molL-1s-1，则3s末NH3的浓度为A. 0.4 molL-1B. 0.6 molL-1C. 0.9 molL-1D. 1.2 molL-1【答案】D【解析】【详解】3s内的v(N2)=0.2mol/(Ls)，则消耗的N2浓度是0.2mol/(Ls)3s0.6mol/L，所以根据化学方程式N2+3H2=2NH3可知，生成氨气的浓度是1.2mol/L，答案选D。4.N2和H2在催化剂表面合成氨气反应的能量变化如图，下列说法正确的是A. 相同条件下，催化剂b的效果更好B. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少C. 合成氨反应中，反应物断键吸
5、收的能量大于生成物形成新键释放的能量D. 催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键【答案】A【解析】【详解】A由图像可知，加入催化剂b时，反应的活化能更低，所以相同条件下，催化剂b的效果更好，A选项正确；B催化剂不改变反应的热效应，即使用催化剂，合成氨反应放出的热量不变，B选项错误；C由图像可知，合成氨的反应是放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，C选项错误；D催化剂在吸附N2、H2时，没有形成化学键，即催化剂与气体之间的作用力不属于化学键，D选项错误；答案选A。【点睛】B选项为易错点，解答时需注意催化剂可以改变反应的活化能，但不改变反应热。5.某温度下
6、，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) H0 的叙述正确的是A. 加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动B. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C. 温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快D. 升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小【答案】D【解析】A. W是固体，加入少量W，反应速率不变，平衡不移动，A错误；B. 增大压强，正、逆反应速率均增大，B错误；C. 温度、体积不变，充入He气增大压强，浓度不变，反应速率不变，C错误；D. 正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向进行，混合气体的质量减少，物质的量不变，因此混合气体的平均相对分子质量减小，D
7、正确，答案选D。6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均是由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法错误的是A. 简单离子半径大小关系：YZXWB. 图示反应中有离子键的形成C. 简单阴离子的还原性：YZD. D的水溶液中含有阴、阳离子及共价键形成的分子【答案】B【解析】分析】A单质的水溶液具有漂白性，说明A为Cl2，C是酸性氧化物，其水溶液也具有漂白性，即SO2，由此可判断B为水，D为HCl，E为H2SO4，所以W、X、Y、Z分别为H
8、、O、S、Cl四种元素。【详解】A这四种元素形成的简单离子中，H+半径最小，O2-是28型，S2-和Cl-都是288型，所以离子半径为S2-Cl-O2-H+，即A正确;B题目涉及到的反应为，没有离子键的形成，B错误；C由于S的非金属性弱于Cl，所以S2-的还原性强于Cl-，故C正确；DD的水溶液含有氢离子、氯离子、水分子，D正确；答案选B。7.实验室从海藻中提取碘的流程如下：下列关于该流程中各步的装置和仪器的说法中错误的是选项步骤采用装置主要仪器A灼烧装置蒸发皿B溶解装置烧杯C过滤装置漏斗D分液装置分液漏斗A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. 干海藻在坩埚中灼烧变成海
9、藻灰，A错误；B. 海藻灰在烧杯中溶解于水，B正确；C. 通过过滤将不溶于水的滤渣除去，C正确；D. 的操作是在分液漏斗中进行分液操作从而将水相和有机相分离，D正确；答案选A。8.下列有关说法错误的是A. 分子中一定含有共价键B. 两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键C. 需要加热的反应不一定是吸热反应D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的本质【答案】A【解析】【详解】A. 稀有气体分子是单原子分子，不存在共价键，A错误；B. 铵盐含有离子键，因此非金属元素形成的化合物中有可能有离子键，如NH4H是由两种非金属元素形成的离子化合物，B正确；C. 反应是吸热反应还是放热反应和条件无
10、关，C正确；D. 化学反应能量变化的本质是化学键断键吸热与成键放热，D正确；答案选A。9.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是A. 步骤中“净化”可以防止催化剂中毒B. 步骤中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C. 步骤、均有利于提高原料平衡转化率D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂【答案】C【解析】【分析】应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确；B项：步骤中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原
11、料转化率，B项正确；C项：合成氨反应放热，步骤使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤、能有利于提高原料的转化率，故C项错误；D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。本题选C。10.运用元素周期律知识，预测元素的单质及其化合物性质，下列预测错误的是A. SrSO4是难溶于水的白色固体B. H2Se比H2S易分解C. At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀HNO3D. Li在氧气中燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱【答案】D【解析】【详解】A. Sr和Ba在同一主族，BaSO4是难溶于水白色固体，因此SrS
12、O4是难溶于水的白色固体，A正确；B. Se和S属于同主族元素，且周期表中Se在S的下面，因此H2Se比H2S易分解，B正确；C. At和Cl为同主族元素，AgCl不溶于水也不溶于稀HNO3,则AgAt不溶于水也不溶于稀HNO3，C正确；D. Li在氧气中燃烧，产物是Li2O，D错误； 答案选D。二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11.氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。下列说法错误的是A. Na3N是由离子键形成的离子化合物B. Na3N与盐酸反应生成两种盐C. N
13、a3N与水的反应属于氧化还原反应D. Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）r（N3-）【答案】CD【解析】【详解】A. Na3N含有活泼金属Na，属于离子化合物，A正确； B Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，B正确；C. Na3N与水的反应生成氢氧化钠和氨气，化合价没有改变，不是氧化还原反应，C错误；D. Na+和N3-核外电子数相同，但Na+质子数比N3-更多，因此r（Na+）r（N3-）,D错误；答案选CD。12.目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，工艺流程如下：以下推断不合理的是A. 流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2，等多种B. SO2吸收溴的反应方程式：SO2
14、2H2OBr2H2SO42HBrC. 空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质D. 没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能【答案】A【解析】【详解】A. 流程中SO2转变为H2SO4，Cl2转变为HCl，在流程中没有用到H2SO4和HCl，所以SO2和Cl2都没有循环利用，海水提溴的工业生产的目的是获得Br2，所以Br2也没有循环利用，A推断不合理。B. 溴有氧化性，可以利用SO2的还原性吸收溴，使之转化为HBr，反应为SO22H2OBr2H2SO42HBr，B推断合理；C. 溴易挥发，所以可以用热空气吹出，C推断合理；D. 直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴会消耗比较多的能量，没有采用
15、直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能，D推断合理。答案选A。13.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是A. Q的氧化物一定含有离子键和共价键B. 最高价含氧酸的酸性:ZYC. P的最低价氢化物常温常压下为液体D. Y形成的化合物种类最多【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，X、Q最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，P最外层有6个电子，位于第VIA族；Q原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、
16、P原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、P为S元素；据此解答。【详解】ANa的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，但不论是氧化钠还是过氧化钠，结构中均含离子键，但氧化钠中没有共价键，故A错误；B元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性ZY，所以其最高价含氧酸酸性ZY，故B错误；CP的氢化物为硫化氢，常温下为气体，故C错误；DY为碳元素，而C元素形成的有机物种类繁多，远多于无机物的种类，故D正确；故选D。14.在密闭容器中，投入1 mol N2和3 mol H2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是容器编号实验条件平衡时反应中的能量变化I恒温恒容放热Q1kJ
17、II恒温恒压放热Q2kJA. 放出热量：Q1IC. 平衡常数：IIID. 平衡时氨气的体积分数：III【答案】AB【解析】【分析】N2和H2合成氨气的反应方程式为：N2+3H22NH3，容器I的反应和容器II的反应主要是压强改变导致两个反应的平衡状态不一致，刚开始两个反应压强一致，随着反应进行，反应I压强减小，反应II压强不变，因此反应I到反应II压强增大，平衡向正反应方向移动。【详解】A. 反应I到反应II平衡向正反应方向移动，所以达到平衡时反应放出的热量Q2Q1，A正确；B. 反应I到反应II压强增大，平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大，B正确；C. 化学平衡常数只与温度有关，与其它条
18、件无关。由于I、II温度相同，所以平衡常数相等，C错误；D.反应II相对于I来说就是增大压强。增大压强，化学平衡正向移动，因此达到平衡时氨气的体积分数：IMC. Z是地壳中含量最多的元素D. 原子半径：ZMXY【答案】BD【解析】【分析】X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为氧元素；Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9，则Z的相对原子质量为，故Z为铝元素；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半，而M原子序数大于Z，故X最外层电子数大于3小于6，若为4，则X为碳元素，M为磷元素；若为5，则X
19、为氮元素，M为氯元素。【详解】A. 若X为碳元素，则其最高价氧化物的水化物碳酸是弱酸，A错误；B. 无论M是磷元素还是氯元素，因HO存在氢键，气态氢化物的沸点：YM，B正确；C. 地壳中含量最多的元素是O，C错误；D. 同一周期从左往右，原子半径越来越小，同一主族从上往下，原子半径越来越大，所以无论M是磷元素还是氯元素，原子半径ZMXY，D正确。答案选BD。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.某小组探究元素周期律性质递变规律，设计如下实验。实验I：验证碳、氮、硅元素非金属性强弱。（供选择的试剂：稀HNO3、浓H2SO4、CaCO3固体、Na2CO3固体、Na2SiO3溶液、澄清石灰水、
20、饱和NaHCO3溶液）（1）仪器a的名称：_。装置B所盛试剂是_，其作用是_；C中反应的离子方程式是_。（2）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是_。实验II：验证同周期元素和同主族元素的金属性递变规律。（方案与现象不对应）实验方案：将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中将一小块金属钾放入滴有酚酞试液的冷水中镁带与2 molL-1的盐酸反应铝条与2 molL-1的盐酸反应用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞实验现象： A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失，溶液变成红色B.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失，溶液变成红色C.产生气体，可在空
21、气中燃烧，溶液变成浅红色D.反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧E.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧请回答：（1）该实验中用到的玻璃仪器有_、_胶头滴管玻璃片、试管。（2）请完成下列表格实验方案实验现象化学方程式A2Na +2H2O=2NaOH +H2_EMg +2HCl=MgCl2 +H2D2Al +6HC1=2AlCl3 +H2_（3）由实验得出有关元素周期律结论：_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 饱和NaHCO3溶液 (3). 吸收挥发出的硝酸 (4). (5). NCSi (6). 烧杯 (7). 酒精灯 (8). B (9). 2K +2H2O=2KOH +H2 (
22、10). C (11). Mg +2H2O=Mg(OH)2 +H2 (12). 同一周期元素从左往右，金属性逐渐增强，同一主族元素从上往下，金属性逐渐增强【解析】【分析】实验I：验证碳、氮、硅元素非金属性强弱可以通过验证最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，酸性强弱可以通过以强制弱原理来判断。实验II：验证金属性递变规律，从实验可知是根据不同的金属分别和水或盐酸反应，反应越剧烈则金属性越强，反之金属性越弱。【详解】实验I：（1）从图可知仪器a为分液漏斗，A装置时硝酸和碳酸钠或碳酸钙固体反应产生二氧化碳气体，说明硝酸比碳酸酸性强，因此N的非金属性比C更强，因硝酸有挥发性，要判断碳酸能否和硅酸钠
23、溶液反应，则必须排除硝酸的干扰，因此B装置用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的硝酸，C装置反应为：,离子反应式为；（2）实验说明硝酸酸性大于碳酸酸性，碳酸酸性大于硅酸酸性，因此非金属强弱顺序为NCSi；实验II：（1）钠和水的反应是在烧杯中实验的，因此需要烧杯，镁和沸水反应实验，需要用酒精灯加热水至沸腾，因此需要酒精灯；（2）钾和水反应比钠和水反应更剧烈，因此实验的现象为B，化学方程式类比钠和水反应的化学方程式书写：2K +2H2O=2KOH +H2，镁和沸水可以反应，因此实验的现象为C，化学方程式为Mg +2H2O=Mg(OH)2 +H2；（3）根据反应现象可知金属性KNaMgAl，因此同一周
24、期元素从左往右，金属性逐渐增强，同一主族元素从上往下，金属性逐渐增强17.甲醇(结构式)是一种基础有机化工原料，应用广泛。工业上可利用废气中的CO2合成CH3OH，发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49 kJmol-1。(1)已知反应中的相关化学键键能数据如下：化学键O-HC-OC=OE/(kJmol-1) 465343750甲醇中CH键比氢气中HH键_(填“强”或“弱”)。相同条件下该反应的正反应活化能Ea(正)210 kJmol-1，则逆反应活化能Ea(逆)_kJmol-1。(2)1 L恒容密闭容器中充入CO2和H2，所得实验数据如下表实验编号温度/。C起始时
25、物质的量/mol平衡时物质的量/moln(CO2)n(H2)n(CH3OH) 1500.230.190.032000.100.260.022000.17a0.01实验平衡常数K_，若在该温度下起始时加入二氧化碳、氢气、甲醇气体和水蒸气各0.10 mol，这时反应向_移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)，判断理由是_。实验达到平衡时H2转化率为_。实验a_。(3)甲醇、空气和稀硫酸可以形成燃料电池，其正极电极反应式为_。【答案】 (1). 弱 (2). 259 (3). 4.5 (4). 逆反应方向 (5). Q= (6). 23.08% (7). 0.13 (8). 【解析】【详解
26、】(1)根据H=反应的总键能生成物的总键能，有H=(27503EHH)kJmol1(3ECH24653)kJmol1=49kJmol1，则EHHECH=63kJmol1，因此甲醇中CH键比氢气中HH键弱；根据H=正反应活化能逆反应的活化能=Ea(正)Ea(逆)=49kJmol1，解得Ea(逆)=259KJ/mol；(2)利用三等式求平衡常数，有则实验的平衡常数；若在该温度下起始时加入二氧化碳、氢气、甲醇气体和水蒸气各0.10mol，此时的浓度商，则此时反应向逆反应方向移动；实验，开始投入H2的物质的量为0.26mol，达到平衡时得到0.02molCH3OH，根据化学方程式，需要消耗0.06mo
27、lH2，则氢气的转化率达到平衡时H2的转化率，有；实验和实验所处温度相同，平衡常数相同，利用平衡常数相同，求a的值，利用三等式和实验，求出该温度下的平衡常数，有则实验的三等式，有；因温度相同，则平衡常数相等解得a=0.13；(3)甲醇、空气和稀硫酸可以形成燃料电池，正极得电子，发生还原反应，则正极反应式为O24e4H=2H2O。18.已知元素X、Y原子序数均不大于20。某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。请回答：（1）若常温下Y的单质能与水发生反应，X原子序数大于Y，则X位于周期表的_，X、Y形成简单离子半径大小关系为X_（填“大于”“小于”或“等于”）Y。395时，甲能发生分解反应生成两种盐，一
28、种是含Y元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是_。（2）若甲灼烧时，火焰呈现砖红色，且与盐酸反应时产生有刺激性气味气体。则甲为_（填化学式）。该气体能使高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为_。（3）若X、Y是不同周期的短周期元素，甲与盐酸反应逸出无色无味气体乙。则：乙中所含化学键类型为_。该反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 第四周期IA族 (2). 小于 (3). ； (4). CaSO3 (5). (6). 共价键 (7). 或者【解析】【详解】（1）Y常温下能与水反应，则Y为Cl，X原子序数大于Y，所以X为K，则X位于第四周期IA族，X的简单离子为K+，Y的简单离子为Cl-，因此r（
29、Cl-） r（K+），KClO3分解反应为；（2）甲灼烧时，火焰呈现砖红色，则甲含有钙元素，且甲与盐酸反应时产生有刺激性气味气体，该气体为二氧化硫，和高锰酸钾溶液反应离子方程式为； （3）甲与盐酸反应逸出无色无味气体乙,则甲为碳酸钙或碳酸镁，乙为二氧化碳，含有共价键，碳酸钙和盐酸反应的离子方程式为，碳酸镁和盐酸反应的离子方程式为。19.氢气是一种清洁能源，请根据实验室和工业上制氢及氢气性质回答相关问题。I.实验室用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气时加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；（2）要加快上述实验中产生氢气的速率，
30、还可采取的措施有_、_（列举两种措施）。（3）当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因_。II.工业上海水制氢气的新技术：2H2O2H2O2。试回答下列问题：（1）分解海水的反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极是2H22O2-4e-2H2O，B极是O24e-2O2-，则A极是电池的_极。（3）氢气的储存比较困难，最近科学家研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3H2HCOONaH2O。下列有关说法正确的是_。A 储氢释氢过程均无能量
31、变化 B 该反应属于可逆反应C 储氢过程中，NaHCO3被还原 D 释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2【答案】 (1). CuSO4和Zn反应产生的Cu与Zn构成了无数微小的原电池，加快H2生成速率 (2). 升高反应温度 (3). 适当增加硫酸的浓度 (4). CuSO4超过一定量时，产生的Cu会覆盖在Zn的表面，Zn的表面积减少，降低H2的生成速率 (5). 吸热 (6). 负 (7). C【解析】【分析】题I考察反应速率的影响因素，反应速率的影响因素主要有是否构成原电池、温度、反应物浓度、固体接触面积、催化剂等。题II主要考察原电池工作原理，负极失电子，发生氧
32、化反应，正极得电子，发生还原反应。【详解】I(1)少量硫酸铜和Zn反应生成少量的Cu，生成的Cu覆盖在Zn的表面，形成了Zn-Cu-H2SO4原电池，从而加快了H2的生成速率。(2)反应速率的影响因素主要有是否构成原电池、温度、反应物浓度、固体接触面积、催化剂等，因此加快反应速率的方法可以是升高温度、适当增加硫酸的浓度、增大Zn的表面积等。(3)硫酸铜的量过多时，生成大量的Cu都覆盖在Zn的表面，此时Zn和硫酸的接触面积就减少了，因此会降低反应速率。II(1)该反应为分解反应，根据给定的激光条件下反应可推知该反应为吸热反应。(2)原电池的负极会失电子，因此A为该原电池的负极。(3)A储氢释氢过
33、程都有化学键的断键与成键，因此伴随着能量的变化，A错误；B储氢释氢过程的条件不一样，因此不是可逆反应，B错误；C储氢过程中C的化合价从+4价降到+2价，发生还原反应，C正确；D释氢过程中，并未说明是否在标准状况下生成的氢气，因此H2的体积无法计算，D错误。故选C。【点睛】化学反应速率的影响因素主要有是否构成原电池、温度、实际参加反应的溶液浓度、固体表面积、气体压强、催化剂等；原电池原理是负极失电子，化合价升高，发生氧化反应，正极得电子，化合价降低，发生还原反应。20.氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。(1)用活性炭还原NO的有关反应为：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。向恒容密闭容
34、器中加入一定量的活性炭和NO，T时，各物质起始浓度及10 min和20 min各物质平衡浓度如表所示：浓度mol/L时间minNON2CO2010001052.52.520240.25在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是_。在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正_v逆（填“”“”或“”）。(2)工业上由N2、H2来制备NH3。不同温度下，向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同温度时平衡混合物中NH3的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。M点的v正_Q点的v正（填“”
35、“”或“”）。图中三条曲线对应的温度分别为T1、T2、T3，其中温度最高的是_。恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是_（填选项字母）A 2v(N2)v(NH3) Bc2(NH3)/c(N2)c3(H2)保持不变C反应器中的压强不再发生变化 D3 molHH键断裂的同时，有2molNH键断裂(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) H0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压（分压总压物质的量分数）有如下关系： v(NO2)k1p2(NO2)，v(N2O4)k2p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。 一定温度下，k1、
36、k2与平衡常数Kp（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k1_；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是_。【答案】 (1). 分离出了产物CO2(或减小CO2的浓度) (2). (3). (4). T3 (5). BC (6). 2k2Kp (7). BD【解析】【分析】(1)根据浓度商Qc和平衡常数K的关系，判断平衡移动；(2)Q、M两点在同一等温曲线上，但M点压强高，根据压强对化学反应速率的影响作答；合成氨反应是气体体积减小的放热反应，根据温度对平衡的影响作答；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度，百分含量不变，以及由此衍生的一些物理量不变，据
37、此判断；(3)达到平衡时，正逆反应速率相等，满足平衡条件v(NO2)=2 v(N2O4)，即为平衡点。【详解】(1)根据表中数据，10min改变条件后，到20min，重新达到平衡，NO的浓度减少3molL1，N2的浓度增加了1.5molL1，符合化学计量数之比，CO2的浓度理应增加，现在CO2的浓度减少了2.25molL1，说明10min改变的条件是分离出了产物CO2(或减小CO2的浓度)；根据表中的数据，此温度下，该反应的平衡常数；20min时，保持温度和容器的体积不变充入NO和N2，浓度增加为原来的两倍，c(NO)=4molL1，c(N2)=8molL1，则此时的浓度商；Qc小于K，平衡正
38、向移动，则v正v逆；(2) 合成氨反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0；Q、M两点在同一等温曲线上，但是M点压强高；其他条件一定时，压强越大，化学反应速率越大，因此M点的正反应速率大，则M点的v正Q点的v正合成氨反应是正向气体体积减小的放热反应，其他条件一定时，温度升高能使化学平衡逆向移动，则NH3的含量越小，根据图像可知，T1、T2、T3中温度最高的是T3；A2v(N2)v(NH3)，不能说明正反应速率等于逆反应速率，因此不能判断该反应是否达到平衡，A不符合题意；B是该反应的化学平衡常数的表达式，其值不变，说明该反应达到了最大限度，故反应达到了平衡，B符合题意；C在恒温恒容条件下，
39、气体的压强之比等于其物质的量之比，合成氨反应正反应是气体分子数减小的反应，若压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡，C符合题意；DHH键断开表示的是正反应速率，NH键断裂表示逆反应速率；若反应达到平衡，断开3molHH键的同时，应该有6molNH键断裂，现只有2molNH键断裂，说明反应未达到平衡，D不符合题意；答案选BC；(3)NO2的消耗速率表示的是正反应速率；N2O4的消耗速率表示的是逆反应速率；当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，用不同的物质表示时，其数值之比等于计量数之比，则v(NO2)=2v(N2O4)；根据关系式，有 k1p2(NO2)= 2k2p(N2O4)，该反应的平衡常数，联立两式，可得k1=2k2Kp；达到平衡时，v(NO2)=2v(N2O4)，B、D两点表示的速率恰好满足，因此达到平衡的点为BD。