1、广东省深圳市福田区红岭中学2021届高三化学下学期5月第五次统一考试试题(说明:本试卷考试时间为75分钟,满分为100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Cr 52 Cu 64 Fe 56 一、选择题。本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列属于物理变化的是A煤的气化 B天然气的燃烧C烃的裂解 D石油的分馏2中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰凉州词中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。夜光杯的主要成分为3MgO4SiO2H2O，古代制作
2、琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是A由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质B忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，则酒的密度越低C夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用3化学与能源、材料密切相关，下列相关说法错误的是A天然气、水煤气分别属于一次能源、二次能源B高温结构陶瓷是生产汽车发动机的理想材料C砷化镓等新型半导体材料可用于制作光导纤维D. 飞机上所用由碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料4下列化学用语正确的是A乙酸分子的比例模型B二氧化硅的分子式为C和形成离子键的过程
3、：D氡()的质子数为86，中子数为1365下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是ASO2具有漂白性，可用作溴蒸气的吸收剂BCaO具有碱性氧化物的性质，燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成CAl2O3是两性氧化物，可以用作防腐涂层DMgO熔融状态下能导电，可以用作耐高温材料6. 阿伏伽德罗常数NA是联系宏观和微观的桥梁，下列说法错误的是( )A. 含有1mol FeCl3的溶液水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于NAB. 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子的总数为0.1 NAC.标准状况下，2.24 L CH3Cl中氯原子数量为0.1 NAD. 6.4g Cu与足量的硫磺粉共热时
4、，氧化还原反应中转移0.1 NA电子7下列有关离子共存的叙述或离子方程式的书写正确的是A常温pH=7的溶液中，K+、SO42-、Fe3+可以大量共存B通入H2S至饱和的溶液中，Cl-、NH4+、Cu2+可以大量共存C泡沫灭火器是利用水解原理：DZn溶于过量的浓硝酸中：8下列实验装置能达到实验目的的是ABCD制纯碱制NH3制SO2制取乙烯9已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由它们形成的化合物R是重要的有机合成中间体，R的结构式为。下列说法不正确的是AX分别与W、Y、Z均能形成具有漂白性的物质BX、Y元素属于同一主族C简单氢化物的热稳定性：ZYD酸性：W、X、Y形成的化合物
5、W、X、Z形成的化合物10右图是一个形象有趣的有机合成反应：下列说法中正确的是A该反应符合绿色化学的理念，原子利 用率为100%B化合物X的一氯代物有3种C化合物Y中有5个碳原子共一条直线D化合物Z能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能与HCN反应11在紫外线的作用下，可解离出氯原子，氯原子破坏臭氧层的原理如图所示。下列说法正确的是A一氧化氯自由基是臭氧分解过程的催化剂B反应的活化能低于反应的活化能C臭氧分解的化学方程式可表示为：D分子的空间构型是正四面体形12下列关于实验操作或现象的说法正确的是A图1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深B图2：反应一段时间后，试管中固体变为
6、红棕色C图3：测定氯水的pHD图4：滴定过程，应保持匀速滴液。13某化工厂充分利用工业废气中的 CO、CO2，将氯代烃、氯碱工业和甲醇联合生产，减少了环境污染，具体流程如图。下列叙述错误的是饱和NaCl溶液A为减少副反应的发生，过程中的装置需使用阳离子交换膜B在过程中实现了CuCl2 的再生C理论上每生成 1molCH3OH，可得到1molC2H4Cl2D过程中的反应是C2H4+2CuCl2=C2H4Cl2+2CuCl14对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法正确的是A电流由金属阳极DSA经导线流入直流电源
7、B阴极的主要电极反应式为:C每转移1mole时，阳极电解质溶液的质量减少8gD反应结束后阳极区pH增大15下列实验操作不能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A向苯与液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体直接通入AgNO3溶液中验证液溴与苯发生取代反应B向5mL浓度为0.5molL1的KI溶液中滴加少量氯化铁溶液，再加入少量淀粉溶液，振荡比较I、Fe2+的还原性强弱C向5mL浓度为0.2molL1的MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，有白色沉淀生成后，再滴加0.2molL1的CuCl2溶液比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小D向乳浊液中加入足量的Na2CO3溶液验证与H+的结合能
8、力：CO32- 氨水（mL）导电能力导电能力16 常温下，向10 mL 0.1 molL1的HA溶液中逐滴加入0.1 molL1的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列说法正确的是( )Ab点溶液中，水的电离程度最小B溶液中的阴离子浓度总和关系是：bcaC常温下，HA的电离平衡常数的数量级为106Dd点溶液中：c(A-)+c(HA)+ c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)二、非选择题：每题14分，共56分17（14分）硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用.某学习小组对硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)的热分解产物进行探究.回答下列问题：(1)装置A中石棉绒的作用为_；装
9、置D中的仪器名称为_。(2)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为ag、f_、_、_h(填装置口小写字母)(3)该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全表格：装置编号填装试剂实验现象实验结论AFeSO47H2O绿色固体逐渐变为红色粉末B_分解产物中含有SO2CBaCl2溶液产生白色沉淀_D无水CuSO4粉末白色固体逐渐变为蓝色分解产物中含有水蒸气E_(4)硫酸亚铁晶体分解的化学方程式为_。(5)设计实验证明A中得到的红色粉末不含+2价铁元素：_(简述实验操作及现象)。18（14分）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜（Cu2Te）、三氧化二铬（Cr2O3）以及少量的金，可用于制取溶液、金属
10、铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：SO2稀硫酸纯碱、空气粗碲还原电解沉积浸出液酸浸电镀污泥沉渣水浸煅烧金Na2CrO4溶液CO2铜Na2Cr2O7溶液酸化已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2(1)Te元素在元素周期表中的位置为_。(2)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为_。(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还含有_(填化学式)。电解沉积过程中析出单质铜的电极为_极。Cr3+K2Cr2O7Na2Cr2O7母液加热煮沸KCl(s)冷却结晶氧化还原反应(4)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾
11、(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是_。(5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取试样2.5g配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 标准液进行滴定。滴定过程中发生反应的离子方程式为_。若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的体积平均为25.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_(保留三位有效数字)。19（14分）氮氧化合物的处理对建设生态文明具有重要意义，可采用多种方法消除。方法一：氯气还原法(1)氢气在富氧条件下催化还原 NOx
12、，反应在低温时仍具有高活性和选择性。已知催化剂 Rh 表面H2催化还原 NO 的部分反应机理如下表：序号基元反应活化能12.683.7120.937.7108.9其他条件一定时，决定 H2催化还原 NO 的反应速率的基元反应为_(填标号)，基元反应的H=_KJmol-1。(2)在低温区催化剂 Pt/Al-M-10-A对生成 N2O具有敏感性，发生反应。在恒温恒容密闭容器中，H2和NO以物质的量比1：2 充入，容器压强为 P0，达平衡时，N2O 的体积分数为0.2。下列有关说法正确的是_。a. 平衡时，气体平均相对分子质量不再变化 b.任意时刻，2V正(NO)=V逆(H2O) c.若向容器内充入
13、少量 O2，平衡不移动d.平衡后，向容器中按照 1：2 再充入H2和NO，平衡向右移动反应达到平衡时，H2的平衡转化率为 ；Kp=_ (用含P0的代数式表示)。NO的转化率温度/方法二：碳还原法 (3)利用反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g) H= -34.0 kJmol-1 催化还原NO，若为恒温容器，经相同时间测得不同温度下NO的转化率随温度的变化如右图所示：由图可知最高转化率B点对应温度为440,高于440时，NO的转化率降低的原因可能是 ，也可能是 .方法三：NH3还原法 (4)研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。写出脱氮过程的总反应的化学方程式 。20
14、（14分）化合物N是合成某种消炎药物的一种中间体以丙烯为原料并应用麦克尔反应合成N的路线如下：浓浓已知：“”表示“苯基”麦克尔反应在有机合成中有重要应用，可用下面的通式表示：MnO2溶剂,其中Y可代表，；回答下列问题：（1）B的化学名称为_（2）HM的反应类型为_；E中官能团的名称为_（3）CD的化学反应方程式为_（4）M的结构简式为_（5）写出一种满足下列条件的H的同分异构体的结构简式_（不包括立体异构）i分子中存在由6个碳原子形成的六元环；ii1mol该物质能与足量金属钠反应生成22.4L（标准状况）H2；核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2:1:1:1（6）化合物常用作化妆品的香料，设计以和为原料，利用麦克尔反应制备的合成路线 （无机试剂任选）
