1、专题八 物质在水溶液中的行为【山东省威海市2012届高三第一次模拟考试】9.pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的HCl溶液；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是A. 将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：B. 等体积混合后，溶液显碱性C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：【答案】B【山东省威海市2012届高三第一次模拟考试】16.某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是A.a点导电能力比b点强B.对于b、c两点，KbKc
2、C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积VaVcD.X的值接近7，但大于7【答案】D【山东省威海市2012届高三第一次模拟考试】20.高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，按要求回答下列问题：（1）高铁酸钠主要通过如下反应制取：，则X的化学式为 。（2）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应： 。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有 性，而能够除去水中悬浮物是因为 。（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为 。（4）高铁电池是一种新型可充电电池，电解池为碱溶液，其反应式为 则电池正极材料是 ，充电时电池正极 （填“得”“失
3、”）电子，放电时电池的负极反应式为 。【答案】（1）NaCl（1分）（2）氧化性（1分） 生成的Fe(OH)3，在水中形成胶体能吸附水中的悬浮杂质（2分）（或 ）（3）（2分）（4）（1分），失（1分），（2分）【山东省潍坊市2012届高三第一次模拟考试】12常温下，将0.1mol.L-1。盐酸逐滴加入到20mL0.1molL-1氨水中，测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A溶液中： 【答案】D【山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试】12. 下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A. 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B. 中和相同体积的两种酸溶液所
4、需NaOH的物质的量相同C. 加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则mn【答案】D【山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试】13.下列说法正确的是 A. 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 B. 强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少 C. 室温时向AgI饱和溶液中加入AgNO3固体，c(I-)一定减小 D. 室温时pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性【答案】C【山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试】14. 室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液p
5、H=7。下列说法正确的是A. 未加入稀盐酸之前CN-HCNB. 加稀盐酸后溶液中c(CN-)/ c(HCN) c(OH-)变大C. 加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c( H+)增大D. pH=7时，溶液中c( Na+)= c( CN-)【答案】C【山东省潍坊市2012届高三第一次模拟考试】13已知298K时下列物质的溶度积(单位略) 下列说法正确的是 A等体积浓度均为0.02molL-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能产生沉淀 B离浓度均为0.01molL-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时， CrO42-先沉淀 C在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的
6、离子方程式：CH3COOAg+H+C1-=CH3COOH+AgCl D298K时上述四种饱和溶液的物质的量浓度：【答案】C【山东省潍坊市2012届高三第一次模拟考试】28(12分)氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用。(I)工业上利用氨来制备生产硝酸赝蔼要的一氧化氮，该反应的化学方程式为 一定条件下在密闭容器中发生反应，平衡后只改变一个条件。导致化学平衡常数变小，下列说法正确的是(填序号)。 a改变的条件一定是减小压强 b改变的条件一定是升高温度 c反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动 d反应速率增大，平衡一定向逆反应方向移动 定条件下，将2molNH3和ImolC02
7、充入容积为2L的密闭容器中发生反应。反应进行2min时，产生热量2149kJ，则2min内该反应的反皮速率v(NH3)= ，此条件下该反应的化学平衡常数K= 。 (3)图一为实验室制备NH3的能量变化图像，图二中的曲线表示产生氨气的体积随温度的变化趋势，其中正确的是 (填写代号)。 【答案】【山东省枣庄市2012届高三第一次模拟考试】13常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是A将pH=a的醋酸稀释变为pH=a+1，醋酸的浓度则变为原来的1/10B将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(CH3COOH)/c(H+)变小CpH=a的醋酸与pH=a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH溶
8、液，二者所消耗体积比为1：10D等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b=14【答案】B【山东省淄博市2012届高三第一次模拟考试】15常温下，有下列4种溶液：下列说法正确的是A由水电离出的c（H+）：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH7，则两种溶液的体积：D与混合，若溶液显酸性，则溶液中离子浓度：c（CH3 COO-）c（Na+）【答案】D【山东省德州市2012届高三第一次模拟考试】13下列说法正确的是 A0.18molL-1的醋酸加水稀释，c(H+)/c(OH-)减小 B体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 C向水中加
9、入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大(不考虑温度变化) DV1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2【答案】A【山东省德州市2012届高三第一次模拟考试】29(14分)尿素是一种氮肥，溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是 ；碳酸铵溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。如果将一定浓度的碳酸铵溶液加入到相同浓度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中，首先析出的沉淀是 。(已知Ksp(BaCO3)=5110-9mol2L-2，Ksp(ZnCO3)=1410-11 mol2L-2)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热
10、点。电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢气的装置示意图见上图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，A极为 极，B电极的反应式为 ，反应一段时间后阴极附近溶液的pH (填“增大” “减少”或 “不变”)，如果反应中转移3mole-，则两极生成气体在标准状况下的总体积为 。【答案】【山东省济南市2012届高三第一次模拟考试】525C时，在由水电离出的c（H+）=1.010-12molL-1的溶液中,可以大量共存的离子组是 A K+ 、Cu2+、SO32、MnO4 B NH4+、Fe2+、NO3、H+ C HCO 3、Na+、Ca2+、Cl D Na+、K+、SO42、Cl
11、【答案】D【山东省济南市2012届高三第一次模拟考试】14下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25时，KSP(AgCl)KSP(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成【答案】D【山东省济南市2012届高三第一次模拟考试】22（11分）（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100C时水的电离达平衡时的离子浓度。100C时1 molL1 的NaOH
12、溶液中，由水电离出的c（H+） molL1，KW（25C） KW（100C）（填“”、“”或“”之一）。25C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是 （填“促进”“抑制”或“不影响”之一）。（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知化学式电离常数（25）HCNK4.9l010CH3COOHK1.8l05H2CO3K14.3l07、K25.6l01125时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 。25时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na) c(CH
13、3COO)（填“”、“”或“”之一）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为: 。【答案】（1）110-12 （2分）； （1分）； 促进（2分）（2）Na2CO3溶液的NaCN溶液的CH3COONa溶液的（2分） （2分）NaCNH2OCO2HCNNaHCO3（2分）【山东省日照市2012届高三第一次模拟考试】13.下列说法正确的是A.向氨水中加水稀释后，溶液中 B.25时，将10mLpH=a的盐酸与100mLLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=13 C.等物质的量浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓 度大小关系为：c(
14、C1-)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D.等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性，则混合溶液中微粒 浓度大小关系为: c(X-)c(Na+)c(HX)c(OH-)c(H+)【答案】B【山东省泰安市2012届高三第一次模拟考试】13化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是A曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B曲线图可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化C曲线图可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时产生沉， 淀的物质的量变化D曲线图可以表示所有的固体物质溶
15、解度随温度的变化【答案】C【山东省泰安市2012届高三第一次模拟考试】28.（14分）钠及其化合物具有广泛的用途。高温（1）工业上可利用反应Na（1）+KCl（1） K（g）+NaCl（1）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及_，写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式_。（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如右：负极电极反应式为_，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为_。（3）常温下，浓度均为0.1molL-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；溶质CH
16、3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_，根据表中数据，浓度均为0.01molL1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_（填编号）。A.HCNB.HClOC.CH3COOHD.H2CO3（4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。当300mL 1molL-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_（填离子符号）先沉淀，_（填“”、“”或“”）。【答案】