1、必考部分第八章第25讲题组一溶解平衡的含义和影响因素1有关AgCl沉淀的溶解平衡说法错误的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低【答案】B【解析】AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C均正确；AgCl难溶于水，但溶解的部分完全电离出Ag和Cl，B错误；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl浓度，促使溶解平衡向左移动，Ag浓度减小，Cl浓度增大，但由于温度不变，溶度
2、积不变，二者浓度乘积为定值，而AgCl的溶解度降低，D正确。2有固体Mg(OH)2存在的饱和水溶液中有如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，加入下列物质：水；MgCl2固体；NaOH固体；盐酸；NH4Cl固体。其中能使Mg(OH)2固体减少的是()A BC D【答案】C【解析】加水可以使氢氧化镁继续溶解；加MgCl2固体和NaOH固体都使溶解平衡左移；盐酸能与Mg(OH)2反应；加NH4Cl固体，铵离子的水解促进了氢氧化镁的溶解。题组二溶解平衡的应用3(2012安徽卷)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO
3、3)3和Al(NO3)3 混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系。合理的是()【答案】C【解析】因KspAl(OH)3KspFe(OH)3，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成Fe(OH)3沉淀，当Fe3 沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，继续滴加NaOH溶液，则Al(OH)3OH=AlO2H2O，故C项图象符合实际情况。4已知在pH为45的环境中，Cu2、Fe2几乎不水解，而Fe3几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80 左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去
4、溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是()A加入纯Cu将Fe2还原为FeB向溶液中通入H2S使Fe2沉淀C向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为45D向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为45【答案】D【解析】A中Cu不能将铁置换出；B中H2S能使Cu2沉淀；C中不能用NH3来调节pH，会引入新杂质。题组三溶度积曲线5常温下，Ksp(CaSO4)9106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是()A在任何溶液中，c(Ca2)、c(SO)均相等Bd点有沉淀生成Ca点对应的Ksp等于c点对应的Ksp Db点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于31
5、03 molL1 【答案】C【解析】在特定溶液中，c(Ca2)、c(SO)才相等，A错误；d点溶液未饱和，没有沉淀生成，B错误；a、c两点温度相同，Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，C正确；根据图中数据，可以看出b点Qc2105Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c(SO)会小于4103 mol/L，由于c(Ca2)c(SO)，则c(SO)小于3103 mol/L，D错误。6常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如下图所示，纵坐标为Zn2或Zn(OH)物质的量浓度的对数。下列说法正确的是()ApH12的溶液中不存在Zn(OH)B如
6、果溶液中c(Zn2)0.1 molL1，则c(H)1106 molL1C控制pH在812可以分离出溶液中的Zn2DZn(OH)2(s)Zn2(aq)2OH(aq)在a点的平衡常数为11010【答案】C【解析】A中在pH12的溶液中也存在Zn(OH)，只是浓度很小；D中的平衡常数就是Ksp11031107110711017。题组四溶解平衡与溶度积常数7在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)_molL1KspCu(OH)22.21020。【答案】2.2108【解析】pH8时，c(OH)1106 molL1，KspCu(
7、OH)2c(Cu2)c2(OH)2.21020，求得c(Cu2)2.2108 molL1。8已知：I22S2O=S4O2I。常温下相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_ _(用化学方程
8、式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_ _。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。【答案】(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO32.6109 molL1(2)2Cu
9、Cl22H2OCu(OH)2CuCl22HCl2H2O主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可在干燥的HCl气流中加热脱水(3)淀粉溶液蓝色褪去，30 s内不恢复蓝色2Cu24I=2CuII295%【解析】(1)为得到纯净的CuCl22H2O晶体要除去氯化铁，加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质，所以加入物质后应能转化为氯化铜，所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质，可以是氢氧化铜或碱式碳酸铜。溶液的pH4，所以溶液中氢氧根离子浓度为104 mol/L，则氢氧根离子浓度为1010 mol/L，c(Fe3)2.6109 mol/L。(2)由于CuCl2在加热过程中
10、水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，得到碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl2,2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl22HCl2H2O；想得到无水CuCl2的合理方法是让CuCl22H2O晶体在干燥的HCl气流中加热脱水。(3)测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL；反应的化学方程式为2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；终点为蓝色褪去30 s内不恢复蓝色；CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为为2Cu24I=2CuII2；依据2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI,2Cu24I= 2CuII2，得到2Na2S2O3 2Cu2 2 201000 mol/L0.1000 mol/L0.0200 L0.0200 L0.002 mol试样中CuCl22H2O的质量百分数100%95%。
