1、绝密使用完毕前2015年锡盟二中高三二轮模拟测试题理科综合能力测试（化学7+4） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第卷（选择题42分）选择题：化学选择题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题意要求的一项。6下列说法不正确的是ANa+的结构示意图为 B纯碱的化学式为Na2CO3C在酸性条件下，蔗糖水解的化学方程式为C12H22O11 + H2O 2C6H12O6(葡萄糖) D高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+77 乙基香草醛（结构简式见右图）可用作食品增香剂。下列
2、有关乙基香草醛的说法，正确的是A1 mol乙基香草醛最多可与1 mol氢气发生加成反应B乙基香草醛可与Br2的CCl4溶液发生加成反应C1mol乙基香草醛可与含3 mol NaOH的水溶液完全反应 D乙基香草醛能被酸性高锰酸钾、银氨溶液、新制的氢氧化铜等氧化8已知反应：H2(g) O2(g) H2O(g) H1N2(g) O2(g) NO2 (g) H2 N2(g) H2(g) NH3 (g) H3 则反应2NH3 (g) O2(g) 2NO2 (g) 3H2O(g) 的H为A2H1+2H22H3 BH1+H2H3C3H1+2H2+2H3D 3H1+2H22H39下表是元素周期表的一部分，有关
3、说法正确的是 a、b、e 、f四种元素的元素的原子半径：e f b a h、 i两种元素阴离子的还原性：h ia、g两种元素氢化物的稳定性：a gd、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强A B C D 10根据右图回答，下列说法不正确的是A此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C燃料电池中正极反应为O2(g) + 2e-+2H+ H2O D若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于铜的精炼11由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推
4、断不正确的是A若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2OB若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2C若D是一种强碱，则A、B、C 均可与X反应生成D D若D是一种强酸，则A既可是单质，也可是化合物，且D可与铜反应生成B或C1225 时，在25 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 molL1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是AB点的横坐标a12.5 BC点时溶液中有：c（Na） c（CH3COO） c（H）c（OH）CD点时溶液中有：c（CH3COO）c（CH3COOH）2 c（Na）D曲线上A、B间的任意一点，溶液中都
5、有：c（CH3COO）c（Na） c（OH） c（H） 第卷（非选择题 共58分）25 （16分）从甲苯出发，按下面流程可以合成苯甲酸苯甲酯和水杨酸。已知水杨酸的结构简式为 ，请回答：（1）写出下列反应的条件：_、_；（2）C、F的结构简式分别为：C_、F_；（3）写出反应、的化学方程式：_；（4）、两步反应能否互换，为什么？_。（5）同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体共有_种。苯环上有3个取代基能发生银镜反应与足量NaOH溶液反应可消耗2molNaOH26（14分）E和M均为生活中常见的金属元素。现有如下反应关系：（1）反应的反应类型是_（填序号）。a.氧化还原反应 b.复分解反应 c.置
6、换反应（2）Y的溶液可使KSCN溶液显红色。反应的离子方程式是_。（3）K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反应制得。反应的化学方程式是_。（4）用K2EO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn2K2EO48H2O3Zn(OH)22E(OH)34KOH，则充电时的阳极反应是_。放电时消耗32.5 g Zn时转移_mol电子。27（16分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2；2Mg+CO22MgO+CMg+H2OMgO+H2 Mg3N2
7、+6H2O3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题；(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是_; (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_ _；(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_，原因是_；(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁： _。28（12分）合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位已知：N2(g)
8、+ 3H2(g) 2NH3(g) H =92 kJmol-1（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）_。a升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率c使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=_。根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_ 。（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为2
9、0%，则该温度下反应的K=_（可用分数表示）。（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_。 a b c 绝密使用完毕前2015年锡盟二中高三二轮模拟测试题理科综合能力测试（化学7+4）答题纸第卷（选择题 ）本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1234567891011121314151617181920 第II卷（非选择题 ）25.（16分）（1）写出下列反应的条件：_、_；（2）C、F的结构简式分别为：C_、F_；（3）_；（4）、两步反应能否互换，为什么？_。（5）同分异构体共有_种。27.（14分）（1）反应的反应类型是_（填序号）。（2）_。（3）_。（4）阳极反应是_。放电时消耗32.5 g Zn时转移_mol电子。28.（16分）(1)其目的分别是_; (2)气流流经导管的顺序是(填字母代号)_ _；(3)对实验结果有何影响?_，原因是_；(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁： _。29（12分）（1） 下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）_。（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=_。_ 。（3）K=_（可用分数表示）。（4）（选填序号）_。
