1、南京市、盐城市2015届高三年级第二次模拟考试化学2015.3本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Cl35.5Cu64第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 国务院办公厅2014年5月印发了20142015年节能减排低碳发展行动方案。下列做法违背低碳发展原则的是()A. 发展氢能和太阳能 B. 限制塑料制品的使用C. 提高原子利用率，发展绿色化学 D. 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 中子数为
2、20的氯原子：Cl B. 苯的结构简式：C6H6C. 硅的原子结构示意图： D. Na2S的电子式：NaNa3. 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1 molL1NH4HCO3溶液：K、Na、SO、OHB. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOC. 0.1 molL1CH3COONa溶液：Mg2、H、Cl、SOD. Kw/c(H)0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NO4. 下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是()A. 明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C. 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外
3、壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D. 常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸5. 下列实验操作或装置正确的是()A. 利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体B. 利用图2所示装置制取NH3C. 利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚D. 利用图4所示装置制备乙酸乙酯6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NAB. 常温下，pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数目为0.1NAC. 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NAD. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA7.
4、下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu8H2NO=3Cu22NO24H2OB. NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al34OH=AlO2H2OC. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH3NH32AgH2OD. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OH8. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质 组别甲乙丙ASO2Ba(OH)2NaHCO3BNa2O2H2OCO2CNa2SiO3NaOHHClDAlH2SO4NaOH9. X、Y、Z、W、R是
5、原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是()A. X与Y形成的化合物只有一种B. R的氢化物的热稳定性比W的强C. 原子半径：r(Z)r(R)D. Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强10. 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是()A. b电极为该电池的负极B. b电极附近溶液的pH减小C. a电极反应式：C6H10O524e7H2O=6CO224HD. 中间室
6、：Na移向左室，Cl移向右室不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列说法正确的是()A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H0B. 常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同C. 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下
7、Ksp(BaCO3)I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色D检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯将乙醇与浓硫酸共热至170 ，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色14. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B. 0.1 molL1NaHCO3溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合：c(Na)2c(CO)c(HCO)2c(H2CO3)C. 0.1 molL1NaHCO3溶液与0.2 molL1NaOH溶液等体积混合：c(Na)c(O
8、H)0.05 molL1c(CO)c(HCO)D. 0.2 molL1NaHCO3溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合：c(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)15. 利用I2O5可消除CO污染，反应为5CO(g)I2O5(s) 5CO2(g)I2(s)；H。不同温度(T1、T2)下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t变化曲线如右图所示。下列说法正确的是()A. T10B. T1温度下，该反应的平衡常数为1 024C. T2温度下，00.5 min内，CO的平均反应速率为0.3 molL1m
9、in1D. T1温度下，若向装有足量I2固体的2 L恒容密闭容器中通入10 mol CO2，达到平衡时，(CO2)0.8第卷(非选择题共80分)16. (12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl的一种工艺如下： (1) 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 水解生成A的化学方程式为_。“水解”采用90 而不在室温下进行的原因是_。(2) “酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_。(3) “氧化”时，发生反应的离子方程式为_。(4) “废渣”成分为_(填化学式)。(5) 采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_。17. (15分
10、)有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：已知： 苯胺()有还原性，易被氧化； 硝基苯直接硝化主要产物为间二硝基苯。(1) 写出A中含氧官能团的名称：_和_。(2) 写出F的结构简式：_。(3) 步骤和步骤的目的是_。(4) 写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：_。 分子中含有2个苯环； 能与FeCl3溶液发生显色反应； 分子中有3种不同化学环境的氢原子。(5) 对苯二胺)是一种重要的染料中间体。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、(CH3CO)2O及CH3COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C
11、=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18. (12分)碱式次氯酸镁Mga(ClO)b(OH)cxH2O是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验： 准确称取1.685 g碱式次氯酸镁试样于250 mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0 molL1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S2OI2=2IS4O)，消耗25.00 mL。 另取1.685 g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO氧化为O2)，稀释至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至锥形瓶中，
12、在一定条件下用0.020 00 molL1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2(离子方程式为Mg2H2Y2=MgY22H)，消耗25.00 mL。(1) 步骤需要用到的指示剂是_。(2) 步骤若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg2物质的量将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(3) 通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。19. (15分)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒；3Br23CO=5BrBrO 3CO2。(1) 上述流程中，步骤的目的是_。(2) 反应釜2中发生反应的离子方程式为_。(3) 实验室
13、使用右图所示装置模拟上述过程。A装置中先通入Cl2一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是_；B装置中导管D的作用是_；C装置中溶液X为_。(4) 对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤。限选用的试剂为：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。 检验烧瓶B的溶液中是否含有CO。取烧瓶B中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化；_。 提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质。向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化；_。20. (14分)大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。(1) 已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890.3
14、 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)；H180 kJmol1CH4可用于脱硝，其热化学方程式为CH4(g)4NO(g)=CO2(g)2N2(g)2H2O(l)，H_。(2) C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2负载量分别是_。图1图2(3) 臭氧也可用于烟气脱硝。 O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为_。 一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为_。(4) 图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。 该脱硝原
15、理中，NO最终转化为_(填化学式)和H2O。 当消耗2 mol NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为_。图3图4(5) NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。写出Y和Z的化学式：_。21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。A. 【物质结构与性质】利用工业废铁粉(主要成为Fe3O4、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。(1) Fe2基态核外电子排布式为_。(2) FeSO4隔绝空气受热
16、分解生成SO2、SO3、Fe2O3。SO2分子的空间构型为_，其中S原子的杂化类型为_。与SO3互为等电子体的离子与分子分别为_、_(填化学式)。(3) 苯酚可以与Fe3发生显色反应。1 mol苯酚中含有键的数目为_。(4) Fe3O4具有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为_。B. 【实验化学】乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：已知： 苯胺易被氧化； 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：物质熔点沸点溶解度(20 )乙酰苯胺114.3 305 0.46苯胺
17、6 184.43.4醋酸16.6 118 易溶实验步骤如下：步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。步骤2：控制温度计示数约105 ，小火加热回流1 h。步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。请回答下列问题：(1) 步骤1中加入锌粉的作用是_。(2) 步骤2中控制温度计示数约105 的原因是_。(3) 步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是_。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有_、_(填仪器名称)。(4) 步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是_。2015
18、届高三教学情况调研(二)(南京、盐城)化学参考答案及评分标准1. D2. C3. D4. D5. B6. A7. C8. C9. B10. C11. A12. BD13. C14. CD15. BD16. (12分)(1) AlN3H2OAl(OH)3NH3(2分)加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出(2分)(2) Al2O36H=2Al33H2O(2分)(3) 2Fe22HClO=3Fe3ClH2O(2分)(4) Fe(OH)3(2分)(5) 防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3(2分)17. (15分)(1) 羧基(1分)硝基(1分)18. (12分)(
19、1) 淀粉溶液(2分)(2) 偏高(2分)(3) 关系式：ClOI22S2On(ClO)1/2n(S2O)1/20.800 0 molL125.00103 L1.000102 mol(1分)n(Mg2)0.020 00 molL125.00103 L1 000 mL/25.00 mL2.000102 mol(1分)根据电荷守恒，可得：n(OH)2n(Mg2)n(ClO)22.000102 mol1.000102 mol3.000102 mol(2分)n(H2O)1.685 g1.000102 mol51.5 gmol12.000102 mol24 gmol13.000102 mol17 gmo
20、l10.180 g(1分)n(H2O)0.180 g/18 gmol11.000102 mol(1分)n(Mg2)n(ClO)n(OH)n(H2O)2.000102 mol1.000102 mol3.000102 mol1.000102 mol2131(1分)碱式次氯酸镁的化学式为Mg2ClO(OH)3H2O(1分)19. (15分)(1) 使海水中的溴元素富集(2分)(2) 5BrBrO6H=3Br23H2O(2分)(3) 使A中Br2进入B瓶中(2分)平衡压强(2分)NaOH溶液或Na2CO3溶液(2分)(4) 将酸化后产生的气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水变浑
21、浊，则证明烧瓶B的溶液中含有CO(3分) 将酸化后的溶液加入到蒸馏烧瓶中进行蒸馏，得到溴单质(或用四氯化碳进行萃取并分液后蒸馏)(2分)20. (14分)(1) 1 250.3 kJmol1(2分)(2) 350 左右、3%(每点1分，共2分)(3) 3O32NOH2O=2HNO33O2(2分) 3H2O6e=O36H(2分)(4) N2(2分) 44.8 L(2分)(5) N2O、NO2(每个1分，共2分)21A. (12分)(1) 1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6(2分)(2) V形(2分)sp2杂化(2分)NO或CO(1分)BF3或COCl2等(1分)(3) 13 mol或136.021023(2分)(4) MgAl2O4(2分)21B. (12分)(1) 防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用(2分)(2) 温度过高，未反应的乙酸蒸出，降低反应物的利用率(2分)；温度过低，又不能除去反应生成的水(2分)(3) 若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理(2分)吸滤瓶(1分)布氏漏斗(1分)(4) 重结晶(2分)