1、章末综合测评(四)一、选择题113CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13C、15N的叙述正确的是( )A13C与15N具有相同的中子数B13C与14C的核外电子排布不同C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同C 13C与15N的中子数分别为7和8，A错误；13C与14C的质子数相同，电子数相同，核外电子排布相同，B错误；15N与14N的质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确；15N的核外电子数与中子数分别为7和8，D错误。2医学研究证明，放射性I可以用来治疗肿瘤。下列有关I叙述正确的是 ( )
2、AI是碘的一种同素异形体BI是一种新发现的元素CI位于元素周期表中第四周期第A族DI核内的中子数与核外电子数之差为29D I是质子数为53，质量数为135的碘原子，在元素周期表中位于第五周期第A族，B、C项错误；同素异形体研究的对象是单质，且I与碘质子数相同，中子数不同，应互为同位素，A项错误；I核内中子数与核外电子数之差为(13553)5329，D项正确。3联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念元素周期表发现150周年。下列说法不正确的是( )A第一张元素周期表的制作者是门捷列夫，他将元素按照相对原子质量由小到大排列B第118号元素是一种人工合成元素C人们依据元素周期表和元素
3、周期律知识，在金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D门捷列夫曾经预言了“类铝”元素的存在，后来化学家发现了它，这种元素是镓答案 C4下列有关化学用语的表示正确的是( )C 是Ne的原子结构示意图，A错误；质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为5378131，表示为53I，B错误；H2O2是共价化合物，其电子式为，D错误。5粒子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。根据粒子结构示意图：，下列判断正确的是( )A它们都带有电荷B它们原子的核外电子数相同C它们都具有稳定结构D它们表示同一种元素C 分析比较三种粒子结构示意图可知，的核内质子数等于核外电子数，表示
4、氖原子，A错误；它们的原子核内质子数不同，所以它们的元素种类不同，它们原子的核外电子数也不相同，故B、D错误；它们的最外层电子数都是8个，所以它们都具有稳定结构，C正确。6依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是 ( )A卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失去电子数的多少D A卤素元素中，单质氧化性越弱，对应元素的非金属性越弱，可根据Cl2、Br2、I2的氧化性强弱判断卤素的非金属性强弱，故A正确；B气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定
5、性越强，非金属性越强，可根据气态氢化物稳定性判断元素非金属性强弱，故B正确；C金属单质与水反应越剧烈，对应元素金属性越强，可根据碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度判断元素金属性强弱，故C正确；D金属性强弱与失去电子的能力有关，与失去电子数目无关，不能根据1 molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少判断金属性强弱，故D错误。7已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项不正确的是 ( )A单质有氧化性B最高正价一定为7价C是非金属元素D同周期元素中原子半径最小B 某原子的最外层有7个电子，说明位于第A族，第A族元素得到一个电子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故A说法正确；F
6、没有正价，故B说法错误；第A族为非金属元素，故C说法正确；同周期从左向右原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，因此卤族元素的原子半径是同周期中最小的，故D说法正确。8短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )Aa是一种活泼的非金属元素Bc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Cb的氢化物很稳定Db元素的最高化合价为7价C 根据元素周期表的结构推断a为氦元素，b为氟元素，c为硫元素。a为氦元素，为稀有气体元素，很不活泼，A错误；c为硫元素，其最高价氧化物的水化物是H2SO4，为强酸，B错误；氟元素为非金属性最强的元素，它的氢化物很稳定，C正确；氟元素没有正价，D
7、错误。9下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( )ABF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B18 g H2O和D2O的中子数都为10NAC78 g Na2O2晶体中所含离子数目为3NAD氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成C BF3中B原子没有达到8电子稳定结构，A项错误；18 g H2O 和D2O的中子数分别是8NA、10NA9NA，B项错误；78 g Na2O2的物质的量是1 mol，晶体中所含离子数目为3NA，C项正确；氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，有离子键、极性键和非极性键的断裂，有离子键、极性键的形成，没有非极性键的形成，D
8、项错误。10下列说法正确的是( )AHCl溶于水能电离出H、Cl，所以HCl是离子化合物B碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 CHe、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键DNaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键D HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，故A错误；碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，故B错误；He为单原子分子，不存在共价键，故C错误；NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴、阳离子间的离子键断裂，既
9、破坏了离子键也破坏了共价键，故D正确。11下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是( )AH2CuOCuH2OB2Na2O22H2O=4NaOHO2CH2Cl22HClD2NaOHCl2=NaClNaClOH2O答案 B12下列说法正确的是( )A元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价B氧化性：F2Cl2Br2I2C在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较高D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B 主族元素原子最外层电子数主族元素最高化合价(O、F除外)，A项错误；同主族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，其对应单质的氧化性逐渐减
10、弱，故氧化性：F2Cl2Br2I2，B项正确；在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较低，C项错误；过渡元素是元素周期表中从第BB族的元素，D项错误。13下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是 ( )AC2H6、H2O2、C2H5OHBHCl、NaCl、MgCl2CH2O、CO2、Na2O2DNaOH、NaClO、Na2OA A中各物质只存在共价键，正确；B中HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，错误；C中Na2O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共价键，错误；D中Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键，错误。14短周期主族
11、元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第A族元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是( )A单质的还原性：XZB原子半径：r(X)r(Y)r(Z)C，故A错误；B电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r(Y)r(X)r(W)r(Z)，故B错误；CY、Z两种元素组成的化合物是离子化合物，一定含有离子键，故C正确；D氯的氧化物的水化物有多种，若为HClO，则为弱酸，故D错误。15短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z
12、位于A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 ( )A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)YXCX和Y形成的化合物为离子化合物且阳离子和阴离子的个数之比为21DW元素的气态氢化物的热稳定性比X的高C W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍，结合原子序数可知，W应位于第二周期，最外层电子数为4，W为C元素，若W为S，X、Y、Z不可能均为短周期主族元素；Y和X2的电子层结构相同，则X为O元素、Y为Na元素；Z的原子序数等于W
13、和Y的核外电子数之和，Z的原子序数为61117，Z为Cl元素，据此分析解答。由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Na、Z为Cl。盐酸为无氧酸，不能用盐酸和碳酸的酸性比较C、Cl的非金属性强弱，故A错误；电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径大小：ZXY，故B错误；由Y、X两种元素组成的常见离子化合物为Na2O或Na2O2，其阳离子与阴离子个数比均为21，故C正确；氧的非金属性大于碳，氢化物稳定性与元素非金属性一致，则氢化物热稳定性XW，故D错误。17短周期元素的离子aW2、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 ( )A原子半径：
14、WXZYB热稳定性：H2YHZC离子半径：W2Y2D碱性：XOHW(OH)2D 核外电子排布相同，根据所带电荷数确定元素在周期表中的大概位置为。A错，同周期元素的原子半径自左向右减小，同主族元素的原子半径自上而下增大，故原子半径的大小顺序为XWYZ；B错，热稳定性与非金属性有关，非金属性越强对应氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，稳定性HZH2Y；C错，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故离子半径W2W(OH)2。18A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性CD，E是这五种元
15、素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )AABCDE BCDABECBADCEDECDBAC 同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，其对应碱的碱性逐渐减弱，原子序数BA；同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，原子序数CD；同周期元素自左至右，原子半径逐渐减小，E的原子序数最大，故五种元素的原子序数为BADCE。19.2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )A原子半径：WXB常温常压下，Y单质为固态C气态氢化物
16、热稳定性：ZWDX的最高价氧化物的水化物是强碱D 由题意，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，可推出W、X、Y、Z分别为N、Al、Si、P。A项，根据电子层数越多，原子半径越大，可得原子半径：WPH3，正确；D项，X的最高价氧化物的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，错误。20前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且处于四个不同的周期和四个不同的主族。A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是( )A简单离子半径：ZYB反应中只有离子键断裂C反应为工业上制备漂白粉的反应原理D丁和戊中的化
17、学键类型全部相同C 前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且处于四个不同的周期和四个不同的主族，则W为H、Z为Ca元素，X、Y分别位于第二、第三周期。常温下乙为液体，应为H2O，则X为O，Y只能为Al、Si、P、Cl中的一种，A为Y元素组成的单质，且可以和丙反应生成三种物质，则A为Cl2，Y为Cl，甲为CaO，丙为Ca(OH)2，丁、戊为CaCl2、Ca(ClO)2中的一种。Ca2和Cl的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Ca2CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_。解析 (1)仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸。(2)高锰酸钾和浓盐酸反应
18、生成氯气，氯气与Na2S溶液反应置换出淡黄色的硫单质，可证明氯的非金属性大于硫的；反应的离子方程式为Cl2S2=S2Cl。(3)若要证明非金属性：SCSi，可利用最高价氧化物的水化物酸性强弱判断。答案 (1)分液漏斗 防倒吸(2)浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 有淡黄色沉淀生成 Cl2S2=S2Cl(3)稀硫酸 Na2SiO3溶液23有X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于同周期，价电子数之和为10。它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水，M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子，试写出：(1)X、Y、Z、M的元素符号：X_、Y_、Z_、M
19、_。(2)Y位于元素周期表中第_周期第_族。(3)Z的原子结构示意图为_。(4)X单质跟水反应的离子方程式为_。(5)Y的最高价氧化物与Z的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_。(6)X的氧化物的水化物与Y的最高氧化物的水化物反应的化学方程式为_。解析 首先推出M元素为6号元素即碳，则X、Y、Z为第三周期元素，因为它们的最高价氧化物的水化物任意两者均能反应，说明一定有Al元素，因为Al(OH)3是两性氢氧化物，即Y是铝，则X是钠，因为NaOH可以跟Al(OH)3作用，由价电子数确定Z是硫(S)。答案 (1)Na Al S C (2)三 A (4)2Na2H2O=2Na2OHH2(5)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(6)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O