1、第3节氧化还原反应第1课时认识氧化还原反应基础过关练题组一氧化还原反应的判断1.(2021安徽合肥九中高一上段考)日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是()A.铸铜塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B.充有氢气的气球遇明火爆炸C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铁质菜刀生锈2.(2021山东济宁邹城一中高一上月考)将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁条继续燃烧,反应的化学方程式为CO2+2Mg C+2MgO,该反应属于()化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应非氧化还原反应A.B.C.D.3.2020福建福州八县(市)高一上期中联考古诗词是古人为
2、我们留下的宝贵精神财富,下列诗句涉及氧化还原反应的是()A.花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间D.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金题组二氧化还原反应的实质4.氧化还原反应的实质是()A.化合价的升降B.分子中各原子重新组合C.电子的得失或偏移D.氧原子的得失5.(2021湖北武汉华中科技大学附属中学高一上月考)下列说法正确的是()A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.有单质参与的反应一定是氧化还原反应D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应题组三氧化还原反应与四种基本反应类型的关系6.氧化还
3、原反应与基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于氧化还原反应但不属于1、2、4范围内的是()A.Cl2+2KI I2+2KClB.NH4HCO3 NH3+CO2+H2OC.2FeCl2+Cl2 2FeCl3D.3NO2+H2O 2HNO3+NO7.(2021北京第四十三中学高一上阶段性考试)利用锌渣(主要成分是Zn和FeSO4)制备氯化锌的主要工艺流程如下:反应器1中的主要反应有:BaCl2+FeSO4 FeCl2+BaSO4,Zn+FeSO4 ZnSO4+Fe,Zn+2HCl ZnCl2+H2。(1)反应属于基本反应类型中的反应。(2)上述反应(填序号)属于氧化还原反应,判断依据为。题
4、组四氧化还原反应中电子转移的表示方法8.下列氧化还原反应中,表示电子转移的方向和数目正确的是()A.B.C.D.9.用双线桥法标出下列氧化还原反应的电子转移情况。(1)Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2(2)3NO2+H2O 2HNO3+NO能力提升练题组一氧化还原反应的综合判断1.(2020湖北武汉部分重点中学高一上期中,)下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原B.某金属元素M由化合态变为游离态,M一定被还原C.用双线桥表示反应的电子转移:D.非金属单质在反应中只能被还原2.()ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂
5、。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是()A.该反应为复分解反应B.KClO3在反应中得到电子C.H2C2O4在反应中没有元素化合价变化D.KClO3发生了氧化反应3.(2020福建莆田第六中学高一上月考,)制备单质硅时,主要化学反应有:SiO2+2C Si+2CO,Si+2Cl2 SiCl4,SiCl4+2H2 Si+4HCl。下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是()A.为置换反应B.均为氧化还原反应C.三个反应的反应物中硅元素化合价均升高D.为化合反应4.(2020湖北武汉部分重点中学高一上
6、期中,)CO2的过量排放形成温室效应,将CO2催化还原成CO是一种不错的设想。来自南开大学、浙江大学和多伦多大学等的多个团队强强联手研制了一种纳米级氧化亚铜(Cu2O),其催化性能显著。实验过程中发现,纳米级氧化亚铜(Cu2O)会在残留的Cl-作用下,被溶液中溶解的O2进一步氧化,该反应的离子方程式为2Cu2O+O2+2Cl-+4H2O 2Cu2(OH)3Cl+2OH-。下列有关说法正确的是()A.纳米氧化亚铜是一种胶体B.反应中Cu2O发生还原反应C.为避免氧化亚铜被氧化,可以预先将溶液煮沸D.为检验残留液中是否有Cl-,可以取样,加入AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀生成5.(2020山西
7、应县一中高一期中,)下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()A.+2H2OB.C.+2H2OD.题组二氧化还原反应电子转移的简单计算6.()已知反应3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,当转移3 mol电子时,发生还原反应的HNO3的物质的量为()A.4 molB.2 molC.1 molD.3 mol7.()已知19.2 g Cu与200 mL 5 molL-1稀硝酸充分反应,化学方程式为3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。(1)用双线桥法标出电子转移的方向与数目:。(2)写出该反应的离子方程式:。(3)标准状况下,产生NO气体的体积为;
8、转移电子的物质的量为;反应后NO3-的物质的量浓度为。(忽略反应前后溶液体积的变化)8.(2020河南洛阳一中高一上月考,)已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓) 2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2,回答下列问题:(1)请用双线桥表示出该反应转移电子的方向和数目:。(2)当有0.5 mol氯气生成时,该反应转移的电子数为(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(3)15.8 g KMnO4与含1.2 mol HCl的浓盐酸完全反应(假设HCl无挥发),在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,可生成g沉淀。答案全解全析第3节氧化还原反应第1课时认识氧化还原反应基
9、础过关练1.C2.B3.B4.C5.D6.D8.A1.C铸铜塑像上出现铜绿是空气中O2、水蒸气、CO2与铜发生化学反应的结果:2Cu+O2+H2O+CO2 Cu2(OH)2CO3,反应中铜元素化合价升高,O2中氧元素化合价降低,该反应属于氧化还原反应,A项不符合题意;充有氢气的气球遇明火爆炸,发生的反应是2H2+O2 2H2O,氢元素化合价升高,氧元素化合价降低,该反应属于氧化还原反应,B项不符合题意;大理石的主要成分是CaCO3,与酸雨反应:CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O,此反应中没有元素化合价的升降,该反应不属于氧化还原反应,C项符合题意;铁质菜刀生锈,是铁与空气中O2、水蒸气
10、共同作用的结果:2Fe+32O2+xH2O Fe2O3xH2O,铁元素化合价升高,O2中氧元素化合价降低,该反应属于氧化还原反应,D项不符合题意。2.B反应CO2+2Mg C+2MgO中,Mg元素化合价由0价升高为+2价,碳元素化合价由+4价降低为0价,属于氧化还原反应;该反应为一种单质和一种化合物生成另外一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应;反应为固体与气体之间的反应,没有离子参加反应,不是离子反应。3.BA项,诗句描述的过程中没有涉及化学反应;B项,爆竹燃烧涉及氧化还原反应;C项,石灰石受热分解生成CaO和二氧化碳,元素的化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应;D项,沙里淘金属于物理
11、变化。4.C氧化还原反应的实质为电子的转移(电子的得失或偏移),化合价的升降为特征,故选C。5.D氧化还原反应的实质是电子的转移,故A错误;氧化还原反应不一定有氧元素参加,故B错误;有单质参与的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体之间的转化,故C错误;发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应,如氯气与氢氧化钠溶液反应,氯气既发生氧化反应又发生还原反应,故D正确。6.DCl2+2KI I2+2KCl,是氧化还原反应,也是置换反应,故A不满足题意;NH4HCO3 NH3+CO2+H2O,没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,故B不满足题意;2FeCl2+Cl2 2FeCl3,是氧化还原反应,也是
12、化合反应,故C不满足题意;3NO2+H2O 2HNO3+NO,氮元素化合价变化,是氧化还原反应,但不是化合反应、分解反应、置换反应中的任意一种,故D满足题意。7.答案(1)复分解(2)反应前后有元素化合价的变化解析(2)反应均是置换反应,反应前后有元素化合价的变化,属于氧化还原反应。8.AB项中的线桥画错了,H2S被氧化为S,H2SO4被还原为SO2;C项中Fe失电子,H2SO4得电子;D项中的线桥上得、失电子数应该都是6e-;A项正确。9.答案(1)(2)解析(1)根据反应Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2可知,Cl2中Cl的化合价降低,NaBr中Br的化合价升高,用双线桥法表示为。(2
13、)根据反应3NO2+H2O 2HNO3+NO可知,NO2中N的化合价既升高又降低,用双线桥法表示为。能力提升练1.B2.B3.C4.C5.D6.C1.B氧化还原反应中有一种元素被氧化时,不一定有另一种元素被还原,可能发生自身氧化还原反应,某种元素化合价部分升高,部分降低,故A错误;金属元素只有0价和正价,某金属元素M由化合态变为游离态,M一定被还原,故B正确;6 mol HCl中只有5 mol HCl做还原剂,用双线桥表示反应的电子转移为,故C错误;非金属单质在反应中可能被氧化,也可能被还原,故D错误。2.B该反应为氧化还原反应,不是复分解反应,A错误;Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,K
14、ClO3在反应中得到电子,B正确;H2C2O4中碳元素化合价发生变化,C错误;KClO3发生还原反应得到ClO2,D错误。3.C反应形式为单质+化合物另一单质+另一化合物,为置换反应,与题意不符,A不选;中均有元素化合价的变化,均为氧化还原反应,与题意不符,B不选;中Si的化合价由+4价降低到0价,中硅元素化合价由0价升高到+4价,符合题意,C选;为两种反应物生成一种化合物,为化合反应,与题意不符,D不选。4.C纳米氧化亚铜是纯净物,胶体是混合物,故A错误;反应中氧化亚铜发生氧化反应,故B错误;为避免氧化亚铜被氧化,可以预先将溶液煮沸,以除去溶解在水中的氧气,故C正确;为检验残留液中是否有Cl
15、-,可以取样,先加入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀生成,故D错误。5.D线桥上得失电子数目不正确,A项错误;铁元素化合价由+2价升高为+3价,失去电子,氯元素由0价降低为-1价,得到电子,B项错误;硫化氢中硫元素化合价由-2价升高为0价,浓硫酸中硫元素由+6价降低为+4价,C项错误。6.C3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中铜元素的化合价由0价升高为+2价,即该反应转移3 mol电子时,有1.5 mol Cu原子失去电子,参加反应的硝酸中部分氮元素的化合价由+5价降低为+2价,由得失电子守恒可知,发生还原反应的HNO3的物质的量为1 mol。7.
16、答案(1)(2)3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2O(3)4.48 L0.6 mol4 molL-1解析(1)3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,反应中铜元素化合价由0价升高为+2价,硝酸中氮元素化合价由+5价降低为+2价,所以电子转移的方向和数目可表示为。(2)该反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2O。(3)19.2 g Cu的物质的量是0.3 mol,n(HNO3)=50.2 mol=1 mol,HNO3过量。设生成的NO在标准状况下的体积为x L,则有:3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3 mol
17、 44.8 L0.3 mol x L30.3=44.8x,解得x=4.48。根据上述分析可知,3 mol铜参加反应转移6 mol电子,所以0.3 mol铜反应转移0.6 mol电子;根据氮原子守恒,反应后NO3-的物质的量为1 mol-0.2 mol=0.8 mol,反应后NO3-的物质的量浓度为0.8 mol0.2 L=4 molL-1。8.答案(1)(2)NA(3)100.45解析(1)根据反应的化学方程式可知反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价,Cl元素化合价从-1价升高到0价,则用双线桥表示出该反应转移电子的方向和数目为。(2)由上述分析可知,转移10 mol电子时生成5 mol Cl2,则生成0.5 mol Cl2时转移电子的物质的量是1 mol,电子数为NA。(3)15.8 g KMnO4的物质的量是15.8 g158 gmol-1=0.1 mol,完全反应消耗HCl 0.8 mol。HCl的物质的量是1.2 mol,因此HCl过量,生成氯气0.25 mol,根据氯原子守恒可知反应后溶液中氯离子的物质的量是1.2 mol-0.25 mol2=0.7 mol,在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,可生成0.7 mol氯化银沉淀,质量是0.7 mol143.5 gmol-1=100.45 g。