1、 广东省湛江市第二十一中学2019-2020学年高一化学下学期复学考试（线上测试）试题说明：1.本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分2.可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12Mg:24第卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题有一个正确答案，每小题3分，共60分）1下列各组物质中，均能发生水解反应的是( ) A蛋白质和氨基酸B油脂和蛋白质C纤维素和葡萄糖D淀粉和果糖2下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )A葡萄糖B蔗糖C淀粉D油脂3、下列物质互为同位素的是（ ）。A、H2和D2 B、 C、CO和CO2 D、金刚石和石墨4、水玻璃是建筑行业常用的粘合剂，并可用于木材防火和
2、防腐处理。水玻璃为ACaSiO3固体 BSiO2 CNa2SiO3水溶液 DH2SiO35、黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸。该过程中发生的反应为（）A取代反应 B氧化反应 C加成反应 D酯化反应6. 火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C=N2+3CO2+X（已配平），则物质X是（）AK2S BSO2 C H2S DSO37、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是（）。C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间生成amol A，同时生成3amolB；A、B、C的浓度不
3、再变化； A、B、C的物质的量不再变化A. B. C. D. 8在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2,一定条件下发生反应：N2+3H2 2NH3,1min后测得生成0.06molNH3,该时间段内平均反应速率为A(NH3)=0.06mol. L-1.min-1 B(H2)=0.04mol. L-1.min-1 C(NH3)=0.12mol. L-1.min-1 D(N2)=0.24mol. L-1.min-1 9、下列表达方式错误的是（ ）。10. 对实验的实验操作现象判断正确的是A实验：产生红褐色沉淀 B实验：溶液颜色变红C实验：放出大量气体 D实验：先出现白色沉淀，后溶解11.下
4、列说法正确的是（ ）。乙烯和苯都可以使溴水褪色甲烷和乙烯都可以与氯气反应乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷12. 下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ）。ACl2+2I-=2Cl-+I2 B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClHI13下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )AZnCu稀硫酸A铜片是负极B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原14下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A乙烷B甲烷C苯D乙烯15CH3-CH=CH-COOH，
5、该有机物能发生的反应是()取代反应加成反应使溴水褪色使酸性KMnO4溶液褪色酯化反应聚合反应A以上反应均可发生 B只有不能发生C只有不能发生 D只有不能发生16.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32D向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有Cl17下列反应的离子方程
6、式不正确的是A锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu2=Zn2Cu B氢氧化钠溶液与盐酸反应：HOH=H2O C铁与稀盐酸反应：2 Fe6H=2Fe33H2D氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42Ba2= BaSO4C+DA+B能量反应过程18已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行19向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，并使X2O被还原为Xn，则n值为()A2 B3 C4 D520某固体酸燃
7、料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是()A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极第 卷（非选择题共40分）21 (10分)下表是元素周期表的一部分。根据表中的9种元素，用元素符号或化学式填空：族期AAAAAAA01234 (1)在元素中，金属性最强的金属元素是_。(2)在元素中，最高价氧化物的水化物呈两性的元素是_。 (3)、所形成的单核离子中，半径最大的是_(离子)。(4)和可形成_
8、(填“离子”或“共价”)化合物。(5)可与氧原子形成两种常见氧化物，其中一种氧化物的原子组成为1：1，则其电子式_。22.（10分）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：海水Mg(OH)2MgCl2,操作MgCl26H2OMgCl2,操作Mg回答下列问题：(1) 操作主要是指_，写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式：_(2)试剂可选用_，该反应的离子方程式为_。(3)经操作最终可得金属镁，当得到48g金属镁时，得到氯气的体积（标准状况下）为_L。23（10分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的
9、装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)乙醇分子中官能团的名称是_。(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是_。(3)试管a中发生反应的化学方程式为_ (4)反应开始前，试管b中盛放的是_溶液。(5)可用_的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。24（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)写出产生气体的化学方程式_； (2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答一种)；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)为了进一步研究硫酸
10、铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。高一开学考 化学参考答案一、 选择题 (每
11、小题3分，共60分) 题号12345678910答案BCBCBAAACC 题号11121314151617181920答案BDDCABCBBD二、（本题包括4小题，共40分）(每空2分，标记的除外)21（1）K(2)Al(3)S2-(4) 离子(5) 22每空2分。(1) 过滤 CaOMgCl2H2O=Mg(OH)2CaCl2 或者分两步写也给分 (2)盐酸 Mg(OH)22H=Mg22H2O (3) 44.823每空2分(1)羟基(2)防止暴沸(3)CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O (4)饱和碳酸钠(5)分液24(1) ZnH2SO4=ZnSO4H2（2分） (2) 升
12、高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答1种即可) （2分） (3) Ag2SO4（1分） (4)301017.5（每空1分）当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积（2分）解析(1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4Zn=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2。 (2)只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有Ag2SO4符合题意。(3)要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。(4)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 mL，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可以求得V610 mL，V819.5 mL，V917.5 mL，V1015 mL。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而减慢了。