1、第2课时气体摩尔体积基础过关练题组一影响气体体积的因素1.(2021河北唐山十一中高一上月考)决定气体体积大小的主要因素是()气体分子的直径气体物质的量的多少气体分子间的平均距离气体分子的相对分子质量A.B.C.D.2.(2020重庆巴蜀中学高一上月考)下列关于决定物质体积大小的因素的说法不正确的是()A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B.相同条件下,分子数相同的任何气体都具有相同体积C.同温同压下,1 mol任何物质所占有的体积均相同D.等质量的H2,压强越小、温度越高,气体所占体积越大题组二气体摩尔体积3.下列说法正确的是()A.1 mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定
2、B.1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定C.O2的气体摩尔体积约为22.4 Lmol-1D.气体微粒间的距离受温度、压强影响大,固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小4.下列叙述正确的是()A.一定温度、压强下,气体体积大小由其分子的大小决定B.一定温度、压强下,气体体积大小由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同5.(2020福建三明三地三校联考高一上期中)在标准状况下,与16 g O2的体积相等的N2()A.体积为22.4 LB.分子数为6.021024C.质量为14 gD.物质的量为1
3、 mol6.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A.22.4bcaNA LB.22.4abcNA LC.22.4acbNA LD.22.4bacNA L题组三阿伏加德罗定律的应用7.如图,两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等8.(2020福建龙岩第二中学高一上月考)下列叙述不正确的是()A.常温常压下,两种气体的密度之比等于摩尔质量之比B.在同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比C.在标准状况下,两种气体的体积之比等于摩尔质量
4、之比D.在同温同压下,同体积的两种气体的质量之比等于摩尔质量之比9.已知同温同压下,气体的密度与其摩尔质量成正比。若一只气球放在空气(空气的平均摩尔质量为29 gmol-1)中可静止不动,则在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()A.O2B.Cl2C.CO2D.CH410.(2020河北唐山一中高一上月考)如果同温同压下两种气体具有相同的分子数,则下列说法成立的是()A.具有相同的质量B.具有相同的体积C.具有相同的原子数D.彼此以等体积化合11.(2020黑龙江大庆东风中学高一月考)质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是()A.分子个数之比为1716B.同温同压下两种气体的体积
5、之比是1716C.氢原子个数之比为1712D.原子个数之比为171612.下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4 L CO所含原子的物质的量为1 molB.33.6 L NH3气体所含分子的物质的量为1.5 molC.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等D.同温同压下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等13.(2020河北唐山一中高一上月考)在同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是()A.12B.21C.23D.32能力提升练题组一气体摩尔体积及相关计算1.(2021山东青岛二中高一月考,)下
6、列叙述中正确的是()标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同;标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同;28 g CO的体积为22.4 L;两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大。A.B.C.D.2.()下列说法正确的是()A.22.4 L任何气体,其物质的量均为1 molB.非标准状况下,1 mol任何气体体积一定不是22.4 LC.0.6 mol H2、0.2 mol O2和0.2 mol CO2组成的混合气体在标准状况下体积为22.4 LD.气体摩尔体积指的是在标准状况下1 mol气体的体积3.()
7、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 LB.11.2 L CO2气体所含分子数为0.5NAC.NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和D.101 kPa、4 时的18 mL水和202 kPa、27 时的32 g O2所含分子数均为NA4.()某双原子分子气体,其摩尔质量为M g/mol,该气体质量为m g,设NA为阿伏加德罗常数的值,则:(1)该气体的物质的量为mol。(2)该气体在标准状况下的体积为L。(3)该气体在标准状况下的密度为g/L。(4)该气体所含原子数为。(5)该气体的一个分子的质量为g。题组二阿伏加德罗定律
8、的应用5.(2021河南洛阳第一高级中学高一月考,)同温同压下,a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为12。根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是()A.同温同压下,甲和乙的密度之比为11B.甲与乙的相对分子质量之比为11C.同温同体积下,等质量的甲和乙的压强之比为11D.等质量的甲和乙中的原子数之比一定为116.(2020天津塘沽一中高一上期中,)同温同压下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是()A.A气球中气体的质量大于B气球中气体的质量B.X可能是N2,Y可能是
9、CH4C.X气体的密度大于Y气体的密度D.A气球内分子数小于B气球内分子数7.(2021山东济南长清一中高一月考,)某容器真空时,称量其质量为60.4 g,某条件下此容器充满N2时总质量为66.0 g,在相同状况下,充满另一气体时,总质量为74.6 g,那么该气体可能是()A.Cl2B.O2C.SO2D.HCl8.(2020福建师大附中高一上期中,)在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是()A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D.甲的物质的量比乙的
10、物质的量小9.(2021河南豫西名校高一上联考,)由A元素组成的固体单质X和由B元素组成的气体单质Y在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体Z,相同温度下测得容器内压强不变,且反应后气体Z的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是()A.上述两种单质的摩尔质量之比为14B.生成物Z中A元素的质量分数为75%C.生成物Z中A、B元素的原子个数之比为31D.反应前后气体分子数之比为1410.(2020河北邯郸高一上期中,)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是()A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是ZB.相同条件下,同质量的三种气体,气体
11、密度最小的是XC.若一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 molD.同温下,体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体,则其压强之比为2111.()请回答下列问题。(1)同温同压下,等物质的量的两种气体SO2和CO2,分子个数之比为;氧原子个数之比为;密度之比为;相同条件下的体积之比为。(2)标准状况下,1.7 g NH3的体积为L,它与标准状况下L H2S含有相同数目的氢原子。(3)某气态氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g 该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为,R的相对原子质量为。答案全解全析第2课时气体摩尔体积
12、基础过关练1.C2.C3.D4.B5.C6.A7.A8.C9.D10.B11.D12.D13.B1.C决定物质体积大小的因素是物质所含粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离。气体分子之间的平均距离远大于气体分子直径,故决定气体体积大小的主要因素为气体物质的量的多少和气体分子间的平均距离。2.C决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小,故A正确;气体中气体分子之间的距离远大于气体分子直径,所以决定气体体积大小的因素是分子数目和分子间距离,相同条件下,分子数相同的任何气体,分子之间的平均距离相同,所以都具有相同体积,故B正确;同温同压下,1 mol任何气体所占有的体积基本相同,
13、故C错误;等质量的H2,物质的量相同,压强越小、温度越高,气体所占体积越大,故D正确。3.D1 mol固体或液体的体积主要由微粒大小决定,A错误;1 mol气体的体积主要由气体分子之间的平均距离决定,B错误;状况未知,气体的摩尔体积不确定,在标准状况下O2的气体摩尔体积约为22.4 Lmol-1,C错误;物质三态中气体中微粒之间的距离最大,固体或液体中微粒之间的距离较小,因此气体微粒间的距离受温度、压强影响大,固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小,D正确。4.B一定温度、压强下,气体分子间的距离近似相等,气体分子间的距离远大于分子本身的大小,其体积大小主要取决于分子数目的多少,A错误,B正
14、确;气体摩尔体积是指一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的体积,不同条件下,气体摩尔体积的数值不同,标准状况下约为22.4 L/mol,C错误;一定物质的量的气体体积大小与温度和压强有关,不同条件下体积不同的气体所含分子数可能相等,D错误。5.C16 g氧气的物质的量为16 g32 gmol-1=0.5 mol,则N2的物质的量应为0.5 mol,D错误;标准状况下,0.5 mol N2的体积为11.2 L,故A错误;分子数为6.021024的氮气的物质的量为6.0210246.021023mol-1=10 mol,故B错误;14 g氮气的物质的量为14 g28 gmol-1=0.5 m
15、ol,故C正确。6.Aa g某气体中含有的分子数为b,则c g气体含有的分子数为cba,c g该气体的物质的量为bcaNAmol,所以在标准状况下的体积为bcaNA mol22.4 Lmol-1=22.4bcaNA L,故选A。7.A同温同压时,体积相等的气体的分子数相同,因为瓶内气体都是双原子分子,故所含原子数相等;由于N2和O2的比例不确定,故两瓶气体的质量不一定相等,密度和摩尔质量也不一定相等。8.C由=mV=MVm可知,同温同压下,气体密度与摩尔质量成正比,即气体的密度之比等于摩尔质量之比,故A正确;由pV=nRT可知,同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比,故B正确;若气体
16、质量相等,由mM=VVm可知,同温同压下气体体积与摩尔质量成反比,若气体质量未知,则不能确定气体体积和摩尔质量的关系,故C错误;根据阿伏加德罗定律,在同温同压下,同体积的两种气体含有的分子数相同,则气体的物质的量相等,再根据m=nM,气体的质量之比等于摩尔质量之比,故D正确。9.D若一只气球放在空气中可静止不动,说明气球中气体的密度与空气的密度相同,该气球放在密度比空气小的气体中会下沉,放在密度比空气大的气体中会上浮;相同条件下,O2、Cl2、CO2的密度都大于空气的密度,CH4的密度小于空气的密度,所以该气球放在CH4中会下沉,故选D。10.B同温同压下,两种气体具有相同的分子数,即物质的量
17、相等,所以两种气体的体积相等,分子组成不知,则质量、原子数目无法确定,故选B。11.D质量相同的CH4和NH3的物质的量之比为116117=1716。分子个数之比等于物质的量之比,为1716,故A正确;同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比,是1716,故B正确;氢原子个数之比为(1164)(1173)=1712,故C正确;原子个数之比为(1165)(1174)=8564,故D错误。12.D标准状况下,22.4 L CO所含原子的物质的量为2 mol,故A错误;气体所处状况未知,33.6 L NH3气体的物质的量不一定是1.5 mol,故B错误;同温同压下,相同体积的气体,其物质的量一定
18、相等,故C错误;一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相同,同温同压下,一氧化碳气体和氮气若体积相等,则质量一定相等,故D正确。13.B同温同压下,气体的Vm相等,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,由N=nNA,可知2n(O2)=4n(NH3),则n(O2)n(NH3)=21,根据V=nVm可知,V(O2)V(NH3)=21,故选B。能力提升练1.B2.C3.D5.D6.D7.A8.D9.B10.B1.B标准状况下,1 L HCl的物质的量为1 L22.4 L/mol=122.4 mol,1 L H2O的物质的量为1 000 g18 g/mol55.6 mol,二者物质
19、的量不相同,故错误;标准状况下,1 g H2的体积为1 g2 g/mol22.4 L/mol=11.2 L,14 g N2的体积为14 g28 g/mol22.4 L/mol=11.2 L,二者体积相同,故正确;气体所处状况未知,28 g CO的体积不一定为22.4 L,故错误;物质的聚集状态未知,物质的量相同时其体积不一定相同,故错误;根据pV=nRT可知,在同温同体积时,气体的压强与气体的物质的量成正比,气体的物质的量越大,则压强越大,故正确。2.C气体所处状况未知,22.4 L气体的物质的量可能为1 mol,也可能不是1 mol,故A错误;非标准状况下,1 mol气体的体积可能为22.4
20、 L,故B错误;标准状况下,气体摩尔体积是22.4 Lmol-1,0.6 mol H2、0.2 mol O2和0.2 mol CO2组成的混合气体共1 mol,混合气体的体积为22.4 L,故C正确;气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积,不一定在标准状况下,故D错误。3.D标准状况下,水是液体,不能用气体摩尔体积计算水的体积,选项A错误;二氧化碳所处的状况未知,11.2 L CO2气体的物质的量不一定为0.5 mol,所含分子数不一定为0.5NA,选项B错误;氨气摩尔质量是17 g/mol,而NA个氨分子的物质的量为1 mol,质量是17 g,所以二者在数值上相等,选项C错误;由于101
21、 kPa、4 时,18 mL水的质量是18 g,物质的量是1 mol,202 kPa、27 时,32 g氧气的物质的量是1 mol,所以二者含有的分子数均为NA,选项D正确。4.答案(1)mM(2)22.4mM(3)M22.4(4)2mNAM(5)MNA解析(1)n=mgMg/mol=mM mol。(2)V=nVm=mM mol22.4 L/mol=22.4mM L。(3)=mV=mg22.4mML=M22.4 g/L。(4)由于该气体为双原子分子,所以原子数为mM2NA=2mNAM。(5)该气体的一个分子的质量为MNA g。5.D同温同压下,气体摩尔体积相同。a g甲气体和2a g乙气体所占
22、的体积之比为12,根据=mV知,其密度相同,故A正确;根据=mV=nMV=MVm,由A项可知二者密度相同,则二者的相对分子质量之比为11,故B正确;根据pV=nRT=mRTM知,同温同体积下等质量的气体的压强与摩尔质量成反比,因为二者摩尔质量相同,所以压强相同,故C正确;等质量的甲和乙的物质的量相同,但分子的构成未知,所以无法判断原子个数是否相同,故D错误。6.D同温同压下,体积相同的两气球中气体的物质的量也相同,而A气球中气体的摩尔质量大于B气球中气体的摩尔质量,根据m=nM可知,A气球中气体的质量大于B气球中气体的质量,故A正确;X气体的摩尔质量与CO相同,可能是氮气,Y气体的摩尔质量小于
23、28 g/mol,可能是甲烷,故B正确;同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,由于X气体的摩尔质量大于Y气体的,所以X气体的密度大于Y气体的密度,故C正确;同温同压下,两气球的体积相同,所以两气球内气体的物质的量相同,而分子数和物质的量成正比,则两气球内气体的分子数相同,故D错误。7.A氮气的质量是66.0 g-60.4 g=5.6 g,充满另一气体时,总质量为74.6 g,该气体的质量是74.6 g-60.4 g=14.2 g,相同条件下相同体积的不同气体其物质的量相等,根据n=mM知,相同物质的量时,其质量之比等于摩尔质量之比,设该气体的摩尔质量为M,则M28 gmol-1=14.2
24、 g5.6 g,解得M=71 gmol-1,选项中符合要求的是Cl2。8.D同温同压下,气体摩尔体积相等,故B错误;根据=MVm知,相同条件下,气体密度与其摩尔质量成正比,甲的密度大于乙的密度,说明甲的摩尔质量大于乙的摩尔质量,则甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大,故C错误;根据n=mM可知,相同质量时物质的量与摩尔质量成反比,甲的摩尔质量大于乙的,则甲的物质的量比乙的物质的量小,即甲的分子数比乙的分子数少,故A错误,D正确。9.B化学方程式未知,题述两种单质的摩尔质量之比无法确定,故A错误;题述条件下容器内压强不变,则反应前后气体的物质的量不变,再结合质量守恒定律,由气体的密度变化可知固体
25、单质X的质量是气体单质Y质量的3倍,即生成物Z中A元素的质量分数为75%,故B正确;固体单质X和气体单质Y的组成不确定,生成物Z中A、B元素的原子个数之比无法确定,故C错误;固体单质X和气体单质Y在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体Z,相同温度下测得容器内压强不变,说明反应前后气体物质的量不变,即反应前后气体分子数之比为11,故D错误。10.B根据题意,三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)Mr(Z),根据m=nM=NNAM,分子数目相等的三种气体,质量最大的是Z,原子数目相等的三种气体,质量最大的无法判断,故A错误;根据密度=MVm可知,相同条件下,密度和相对分子质量成
26、正比,气体密度最小的是X,故B正确;Vm和气体所处的状况有关,三种气体体积均为2.24 L,Vm不一定等于22.4 Lmol-1,所以它们的物质的量不一定均为0.1 mol,故C错误;同温下,体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体,Mr(Y)=0.5Mr(Z),二者的物质的量之比是41,同温同体积的气体,物质的量之比等于压强之比,则压强之比为41,故D错误。11.答案(1)1111161111(2)2.243.36(3)64 gmol-132解析(1)SO2和CO2的物质的量相等,则其分子数之比为11;氧原子数之比为11;同温同压下,气体密度之比等于摩尔质量之比,故密度之比为6
27、444=1611;相同条件下的体积之比等于物质的量之比,为11。(2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g17 gmol-1=0.1 mol,在标准状况下的体积为0.1 mol22.4 Lmol-1=2.24 L,0.1 mol NH3中含有0.3 mol H,与0.15 mol H2S含有相同数目的氢原子,标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol22.4 Lmol-1=3.36 L。(3) 在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,其物质的量为0.448 L22.4 Lmol-1=0.02 mol,摩尔质量为1.28 g0.02mol=64 gmol-1,则R的相对原子质量为64-162=32。