1、一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2011北京高考)25 、101 kPa下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJmol1，则25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)的H317 kJmol1 ( )(2)(2012安徽高考)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJ/molH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F(aq)H(aq)H10.
2、4 kJ/mol()(3)(2011浙江高考)已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H=489.0 kJmol1，CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1，C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1。则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 641.0 kJmol1。 ()二、必备知识掌握牢1根据“两个”公式计算反应热HE(生成物的总能量)E(反应物的总能量)HE(反应物的键能之和)E(生成物的键能之和)2根据热化学方程式计算反应热焓变与反应物的物质的量成正比。 3根据盖斯定律计算反应热若一个热化学方程式可由另外几个热化学方
3、程式相加减而得到，则该反应的焓变可通过这几个化学反应焓变的加减而得到。表示方法：，HH1H24根据比热公式计算反应热QcmT，H三、常考题型要明了考查盖斯定律及热化学方程式的书写典例考查反应热的计算演练1考查盖斯定律的应用演练2典例(2011全国新课标)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。请回答下列问题：(1)用太阳能分解10 mol 水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；解析(1
4、)氢气的燃烧热是285.8 kJmol1，即每生成1 mol的水就放出285.8 kJ的能量，反之分解1 mol的水就要消耗285.8 kJ的能量，所以用太阳能分解10 mol水消耗的能量是2 858 kJ；(2)由CO(g)和CH3OH(l)燃烧热的化学方程式CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1；CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJmol1；可知得到CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H443.5 kJmol1答案(1)2 858(2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H443.5 kJmol1利用
5、盖斯定律计算反应热、书写热化学方程式的三步曲演练1(2012重庆高考)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、OO为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是() A194B391C516 D658解析：选B根据图示，可得如下热化学反应方程式：N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)；H1534 kJ/mol ；2N(g)4H(g)2O(g)=N2(g)2H2O(g)；H22 752 kJ/mol。根据盖斯定律，有：N2H4(g)O2(g)=2N(g)4H(g)2O(g)；H3
6、2 218 kJ/mol，设断裂1 mol NH键所需的能量为x kJ，则有4x kJ154 kJ500 kJ2 218 kJ，解得x391，故断裂1 mol NH键所需的能量为391 kJ。演练2(2013新课标卷)在1 200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)解析：选A根据盖斯定律找出各反应的
7、反应热之间的关系。将前三个热化学方程式分别标为、，根据盖斯定律，由2可得：2S(g)=S2(g)H4(H1H23H3)。化学反应中能量变化的图像分析题是高考中的热点题型，题目难度较小，题目一般给出反应历程与能量变化关系的图像，依据反应物总能量和生成物总能量的相对大小，判断反应是放热反应还是吸热反应，还可以利用图像中提供的活化能计算H。典题(2012大纲全国卷)反应ABC(H0)，XC(H”、 “”或“”)。(2)物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tBuNO)2=2(tBuNO)H。实验测得该反应的H50.5 kJ/mol，活化能Ea90.4 kJ/mol。下列能量关系图合理的是_。 解析：(1)由蒸汽重整的两个反应可知，利用第二个反应减去第一个反应则得出该反应的反应热为H(165.0206.2)kJ/mol41.2 kJ/mol。表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2，生成液态水比生成气态水释放出的热量多，故H2H1。(2)由实验测得该反应的H 50.5 kJ/mol，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量。可排除能量关系图B和C，又依据活化能Ea90.4 kJ/mol，EaH50.5 kJ/mol，Ea与H的比例不对。而能量关系图D是合理的。答案：(1)41.2(2)D