1、2015-2016学年北师大实验二龙路中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分50分）1下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A氢氧化钠腐蚀品B高锰酸钾氧化剂C钠遇湿易燃物品D甲烷易燃液体2下列有关化学用语表示正确的是（）A氮气的电子式：B羟基的电子式：C氯离子的结构示意图：D质子数为92、中子数为146的铀（U）原子的核素符号：3下列事实对应的化学用语正确的是（）A金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2ONa+2OH+H2B用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OHCl+ClO+H2OC将NaHCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合有白色沉淀：2H
2、CO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32D将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+CaCO3CO2+Ca2+H2O4下列解释事实的方程式正确的是（）A利用铝热反应焊接钢轨：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+：Cl2+Fe2+2Cl+Fe3+C用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H+OHH2OD盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2Na+2OHNa2SiO3+H2O5已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是（）A热稳定性：H2SeH2SH2OB原子半径：SeSClC酸性：H2SeO4H2SO4HClO4
3、D还原性：S2Se2Br6下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg（OH）2D热稳定性：Na2CO3NaHCO37下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（）A铁与稀硫酸反应后的溶液中：Fe（CN）63、NH、Cl、NOB澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO 、HCOCc（H+）=1013mol/L的溶液中：NO、SO、K+、Na+D空气中：SO2、NO、N2、NH38将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）X气体Y溶液预测的现象CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出SO2Ba（NO3）2溶
4、液白色沉淀析出Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A只有B只有C只有D9下列装置中能将电能转化为化学能的是（）ABCD10电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图下列说法不正确的是（）AO2在电极b上发生还原反应B溶液中OH向电极a移动C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D负极的电极反应式为：2NH36e+6OH=N2+6H2O11关于下列装置的说法正确的是（）A装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B装置将电能转变为化学能C若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D若装置用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变12H2和I2在一定条件
5、下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=a kJ/mol已知：下列说法正确的是（）AH2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJC相同条件下，1molH2（g）和1mol I2（g）总能量小于2mol HI（g）的总能量D向密闭容器中加入2mol H2（g）和2mol I2（g），充分反应后放出的热量为2akJ13如图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是（）选项ab试管中现象离子方程式A硫酸KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H+4I+O2=2I2+2H2OB稀盐酸Na2CO3开始时无气泡，后来有气
6、泡CO32+H+=HCO3；HCO3+H+=H2O+CO2C稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H+SiO32=H2SiO3（胶体）D硫酸滴有酚酞的Ba（OH）2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OAABBCCDD14下列说法不正确的是（）A为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入铁粉，再过滤B为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4 溶液D为除去CO2 中少量的SO2 ，可使其通过饱和Na2CO3溶液15利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是（）A图装置可验证酸性：H2CO3H
7、2SiO3B图装置可用于收集气体H2 CO2 Cl2 NH3 C图装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层D图装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片有气体放出16根据下列实验及现象，能量关系正确的是（） 实验及现象能量关系A将“NO2球”置于热水中，红棕色加深N2O4（g）2NO2（g）H0BNaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高C钠投入水中，熔化成小球D微热含酚酞的Na2CO3溶液，红色加深CO32（aq）+H2O（l）HCO3（aq）+OH（aq）H0AA、BB、CC、DD、17下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机
8、物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环18最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程19某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB该消毒液的pH约为12：ClO+H2OHClO+OH-C该消毒液
9、与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H+Cl+ClOCl2+H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClOHClO+CH3COO-20在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O22NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对此、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化二、解答题（共5小
10、题，满分50分）21金属Na、Mg、Al有广泛的应用（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断由实验1和实验2得出的结论是，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原
11、剂是NaAlH4是一种良好的储氢材料NaAlH4与水反应的化学方程式是22氯气是重要的化工原料，有广泛的用途（1）氯气的电子式是（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是（3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，反应的能量变化如图所示：该反应的热化学方程式是实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因（4）新制饱和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是a加少量NaOH固体 b加CaCO3固体 c加NaCl固体（5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2
12、+NH3=NH2Cl+HClNH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变NH2Cl与水反应的化学方程式是在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（标准状况下），转移电子 mol23硫及其化合物有广泛应用（1）硫元素在周期表中的位置是（2）硒与硫在元素周期表中位于同一主族下列说法正确的是a沸点：H2SeH2SH2O bH2Se比H2S稳定性强cSe的原子半径比S原子大 dSeO2和SO2含有的化学键类型相同（3）SO2可用于制H2SO4已知25、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）H1=545kJ/molH
13、2O（g）=H2O（l）H2=44kJ/molSO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）H3=130kJ/mol则2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=kJ/mol（4）SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是（5）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是将烟气通入1.0mol/L的Na2SO3溶液中，溶液的pH不断减小，当溶液的pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂该过程说明NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：24煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图所示：（1）中
14、NH3参与反应的化学方程式为（2）中加入的物质可以是（填字母序号）a空气 bCO cKNO3 dNH3（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：（4）已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=a kJmol1N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=b kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=c kJmol1反应后恢复至常温常压，中NH3参与反应的热化学方程式为25电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择
15、（填字母序号）a碳棒 b锌板 c铜板用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：（2）图2中，钢闸门C做极用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为，检测该电极反应产物的方法是（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔图3为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金E为该燃料电池的极（填“正”或“负”）F电极上的电极反应式为镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因2015-2016学年北师大实验二龙路中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分50分）1下列物质与常用危
16、险化学品的类别不对应的是（）A氢氧化钠腐蚀品B高锰酸钾氧化剂C钠遇湿易燃物品D甲烷易燃液体【考点】化学试剂的分类菁优网版权所有【分析】ANaOH有强腐蚀性；BKMnO4有强氧化性；CNa能与水反应生成氢气，氢气易燃；D甲烷是气体【解答】解：ANaOH又称为烧碱、苛性钠，有强腐蚀性，是腐蚀品，故A对应； BKMnO4有强氧化性，是氧化剂，故B对应；CNa能与水反应生成氢气，氢气易燃，故为遇湿易燃物品，故C对应；DCH4是气体，不是易燃液体，故D不对应，故选D【点评】本题考查危险化学品的分类，难度不大，平时注意知识的积累2下列有关化学用语表示正确的是（）A氮气的电子式：B羟基的电子式：C氯离子的结
17、构示意图：D质子数为92、中子数为146的铀（U）原子的核素符号：【考点】电子式；原子结构示意图菁优网版权所有【专题】化学用语专题【分析】A、一个电子对含有两个电子，氮原子含有1个孤电子对；B、羟基中含有1个未成对的单电子；C、氯离子含有3个电子层，最外层有8个电子；D、质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数【解答】解：A、一个电子对含有两个电子，氮原子含有1个孤电子对，故A错误；B、羟基中含有1个未成对的单电子，正确应为：，故B错误；C、氯离子含有3个电子层，最外层有8个电子，故C正确；D、质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数，正确应为：，故D错误，故选C【点评】本题考
18、查化学用语，难度不大，明确原子变成离子时，结构示意图中变化的和不变的量，为易错点3下列事实对应的化学用语正确的是（）A金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2ONa+2OH+H2B用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OHCl+ClO+H2OC将NaHCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合有白色沉淀：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32D将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+CaCO3CO2+Ca2+H2O【考点】离子方程式的书写菁优网版权所有【专题】离子反应专题【分析】A电子、电荷不守恒；B反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；CNaHCO3完全反应，生成碳酸钙、Na
19、OH和水；D醋酸在离子反应中保留化学式【解答】解：A金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A错误；B用NaOH溶液吸收多余的氯气的离子反应为Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故B正确；C将NaHCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合有白色沉淀的离子反应为HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故C错误；D将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生的离子反应为2HAc+CaCO3CO2+Ca2+H2O+2Ac，故D错误；故选B【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离
20、子反应考查，题目难度不大4下列解释事实的方程式正确的是（）A利用铝热反应焊接钢轨：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+：Cl2+Fe2+2Cl+Fe3+C用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H+OHH2OD盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2Na+2OHNa2SiO3+H2O【考点】离子方程式的书写菁优网版权所有【分析】A铝还原性大于铁，铝与氧化铁在高温下发生反应生成铁和氧化铝；B离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；C醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；D硅酸钠为强电解质，离子方程式中需要拆开【解答】解：A铝在高
21、温下能够将氧化铁还原成铁，所以利用铝热反应可焊接钢轨，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，故A正确；B用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+，正确的离子方程式为Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+，故B错误；C用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为CH3COOH+OHCH3COO+H2O，故C错误；D盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，正确的离子方程式为SiO2+2OHSiO32+H2O，故D错误；故选A【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的
22、书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）5已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是（）A热稳定性：H2SeH2SH2OB原子半径：SeSClC酸性：H2SeO4H2SO4HClO4D还原性：S2Se2Br【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系菁优网版权所有【分析】A元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B电子层数越多原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小；C元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D元素
23、非金属性越强，其简单阴离子还原性越弱【解答】解：A元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性OSSe，所以氢化物的稳定性H2SeH2SH2O，故A错误；B电子层数越多原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，Se有四个电子层、S和Cl有三个电子层，且S原子序数小于Cl，所以原子半径SeSCl，故B正确；C元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClSSe，所以最高价氧化物的水化物酸性H2SeO4H2SO4HClO4，故C错误；D元素非金属性越强，其简单阴离子还原性越弱，非金属性BrSSe，所以还原性：Se2S2Br，故D错误；故选B【点评】本题考查同一周
24、期同一主族元素性质递变规律，为高频考点，明确元素周期律内涵是解本题关键，知道非金属性强弱判断方法，题目难度不大6下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg（OH）2D热稳定性：Na2CO3NaHCO3【考点】元素周期律的作用；真题集萃菁优网版权所有【分析】A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B同主族元素从上到下非金属性依次减弱；C元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解【解答】解：A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S
25、P，则酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：ClBr，能用元素周期律解释，故B不选；C元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：NaMg，则碱性：NaOHMg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；D碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选故选D【点评】本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大7下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（）A铁与稀硫酸反应后的溶液中：Fe（CN）63、NH、
26、Cl、NOB澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO 、HCOCc（H+）=1013mol/L的溶液中：NO、SO、K+、Na+D空气中：SO2、NO、N2、NH3【考点】离子共存问题菁优网版权所有【专题】离子反应专题【分析】A铁与稀硫酸反应后的溶液中含亚铁离子；B澄清石灰水，显碱性；Cc（H+）=1013mol/L的溶液，显碱性；DNO易被氧化【解答】解：A铁与稀硫酸反应后的溶液中含亚铁离子，亚铁离子与Fe（CN）63反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B澄清石灰水，显碱性，不能大量存在HCO3，故B错误；Cc（H+）=1013mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C
27、正确；DNO易被氧化，在空气中不能大量存在NO，故D错误；故选C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，选项A为解答的难点，题目难度不大8将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）X气体Y溶液预测的现象CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A只有B只有C只有D【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物菁优网版权所有【专题】元素及其化合物【分析】往饱和
28、的碳酸钠溶液中通人过量的二氧化碳，碳酸钠与水、二氧化碳反应生成了碳酸氢钠；SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，可与H2SO3发生氧化还原反应生成SO42；氯气通入水中和水反应生成盐酸和次氯酸，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀；氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨和氯化铝反应生成白色的氢氧化铝沉淀；【解答】解：二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和的碳酸钠溶液中通入适量的二氧化碳发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，会出现白色沉淀析出，故正确；SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3在酸性条件下具有强
29、氧化性，可发生3SO2+2H2O+2NO3+3Ba2+=3BaSO4+4H+2NO，会出现白色沉淀析出，故正确；氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H+Cl+HClO，氯离子和银离子反应：Ag+Cl+=AgCl，会出现白色沉淀析出，故正确；氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4Cl，会出现白色沉淀析出，故正确；故选D【点评】本题主要考查了实验方案的设计，注意碳酸氢钠是可溶性物质，但碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以适量CO2通入饱和碳酸钠溶液会出现白色沉淀，注意NO3在酸性条件下具有强氧化性，题目难度中等9下列
30、装置中能将电能转化为化学能的是（）ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有【分析】将电能转化为化学能能，应为电解池装置，结合能量的转化特点判断，然后选择即可【解答】解：A、氢氧燃料电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故A错误；B、铜锌原电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B错误；C、铁锌原电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故C错误；D、用电源电解氯化铜溶液为电能转化为化学能的装置，为电解池，故D正确；故选D【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，难度不大10电化学气敏传感
31、器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图下列说法不正确的是（）AO2在电极b上发生还原反应B溶液中OH向电极a移动C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D负极的电极反应式为：2NH36e+6OH=N2+6H2O【考点】原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有【分析】Pt电子通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题【解答】解：A氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，a极为负极，故A正确；B因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故B正确；C反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH
32、3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；D负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH36e+6OH=N2+6H2O，故D正确故选C【点评】本题考查了原电池原理，根据O、N元素化合价变化判断正负极，再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质特点，为易错点11关于下列装置的说法正确的是（）A装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B装置将电能转变为化学能C若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D若装置用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变【考点】原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有【专题】电化学专题【分析】A、原电池中阳离子移
33、向正极；B、原电池是将化学能转化为电能；C、电镀时，镀件作阴极；D、电解精炼铜时，阳极上比铜活泼的金属也放电，阴极上只有铜离子放电【解答】解：A、Zn比铜活泼为负极，Cu为正极，K+移向CuSO4溶液，故A正确；B、原电池是将化学能转化为电能，故B错误；C、用装置用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，故C错误；D、电解精炼铜时溶液中的Cu2+浓度减小，故D错误；故选A【点评】本题考查了原电池和电解的相关知识、原理，题目难度不大，注意电极反应类型和离子移动方向12H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=a kJ/mol已知：下列说法正确的是（）AH2、I2和HI分子中的化学
34、键都是非极性共价键B断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJC相同条件下，1molH2（g）和1mol I2（g）总能量小于2mol HI（g）的总能量D向密闭容器中加入2mol H2（g）和2mol I2（g），充分反应后放出的热量为2akJ【考点】有关反应热的计算菁优网版权所有【专题】化学反应中的能量变化【分析】AHI分子中的化学键是极性共价键；B依据焓变=反应物断裂化学键需要的能量生成物形成化学键放出的能量分析判断；C依据反应是放热反应，结合能量守恒分析；D反应是可逆反应不能进行彻底【解答】解：AHI分子中的化学键是极性共价键，故A错误；BH=反应物断裂化学键需要
35、的能量生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol2HI=aKJ/mol，得到断开2mol HI键所需能量约为（a+b+c）KJ，故B正确；CH2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=a kJmol1 ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C错误；D反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D错误；故选B【点评】本题考查了化学反应的焓变分析，化学键与焓变关系的计算分析应用，掌握原理和基础是解题关键，题目难度中等13如图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正
36、确的是（）选项ab试管中现象离子方程式A硫酸KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H+4I+O2=2I2+2H2OB稀盐酸Na2CO3开始时无气泡，后来有气泡CO32+H+=HCO3；HCO3+H+=H2O+CO2C稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H+SiO32=H2SiO3（胶体）D硫酸滴有酚酞的Ba（OH）2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OAABBCCDD【考点】离子方程式的书写菁优网版权所有【专题】离子反应专题【分析】A酸性条件下碘离子容易被空气中的氧气氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色；B碳酸根离子与氢离子的反应分步进行，先生成
37、碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳气体；C硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸；D硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式中氢离子、氢氧根离子的系数错误【解答】解：A碘离子在酸性条件下容易被空气中的氧气氧化，所以在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色，反应的离子方程式为：4H+4I+O2=2I2+2H2O，故A正确；B碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，先发生反应：CO32+H+=HCO3当碳酸根离子完全转化成碳酸氢根离子后再发生反应：HCO3+H+=H2O+CO2，所以开始无气泡，后来有气泡，故B正确；C硅酸钠溶液中滴入盐酸后发生反应：2H+SiO32=H2SiO3（胶体），生成产生白色胶
38、状物，故C正确；D硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故D错误；故选D【点评】本题考查了离子方程式的书写及其应用，题目难度中等，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，本题中既要判断离子方程式书写正误，还要分析现象描述是否正确14下列说法不正确的是（）A为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入铁粉，再过滤B为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4 溶液D为除去CO2 中少量的SO2 ，可使其通过饱和Na2CO3溶液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；
39、物质的分离、提纯和除杂菁优网版权所有【专题】实验评价题【分析】AFe与硫酸铁反应生成FeSO4；B溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层；C硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能；D二者均与碳酸钠溶液反应【解答】解：AFe与硫酸铁反应生成FeSO4，则加入铁粉，再过滤可除杂，故A正确；B溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，然后分液可除杂，故B正确；C硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，则可使其通过CuSO4 溶液、洗气除杂，故C正确；D二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应使其通过饱和NaHCO3溶液除杂，故D错误；故选D【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应等为解答的
40、关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大15利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是（）A图装置可验证酸性：H2CO3H2SiO3B图装置可用于收集气体H2 CO2 Cl2 NH3 C图装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层D图装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片有气体放出【考点】化学实验方案的评价菁优网版权所有【专题】实验评价题【分析】A盐酸易挥发，不能排除盐酸的影响；BH2、CO2、Cl2、NH3都可用排空法收集，CO2、Cl2用向上排空法，H2、NH3用向下排空法；C四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离；D形成原电池反应，锌为负极【解答】解：A盐酸易挥发，不能
41、排除盐酸的影响，可用稀硫酸代替盐酸，故A错误；BH2、CO2、Cl2、NH3都可用排空法收集，CO2、Cl2用向上排空法，可从长导管进气，H2、NH3用向下排空法，可从短导管进气，故B正确；C四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，故C正确；D锌比铜活泼，形成原电池反应，锌为负极，正极生成氢气，故D正确故选A【点评】本题考查较为综合，涉及气体的制备、物质的分离、金属的腐蚀等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大16根据下列实验及现象，能量关系正确的是（） 实验及现象能量关系A将“NO2球”置于热水中，红棕色加深N2O4（g）2NO
42、2（g）H0BNaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高C钠投入水中，熔化成小球D微热含酚酞的Na2CO3溶液，红色加深CO32（aq）+H2O（l）HCO3（aq）+OH（aq）H0AA、BB、CC、DD、【考点】吸热反应和放热反应菁优网版权所有【分析】A、升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B、酸碱中和反应为放热反应；C、钠与水的反应为放热反应，钠的熔点较低；D、弱酸根的水解为吸热反应【解答】解：A、将“NO2球”置于热水中，红棕色加深，说明生成NO2的反应为吸热反应，故N2O4（g）2NO2（g）H0，故A错误；B、酸碱中和反应为放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量，故B正确；C、钠与
43、水的反应为放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量，故C错误；D、微热含酚酞的Na2CO3溶液，红色加深，说明水解为吸热反应，即CO32（aq）+H2O（l）HCO3（aq）+OH（aq）H0，故D错误，故选B【点评】本题主要考查的是吸热反应与放热反应的判断，依据反应物与生成物的总能量关系判断即可，难度不大17下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环【考点】氮的固定；真题集萃菁优网版权所有【分析】A根据N元素的化合价升高被氧化，N元素的化合价降低被还原结合各反应中氮元素的化
44、合价的变化分析；B人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；C根据氮循环中物质的分类进行解答；D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如大气中的氮气转化氮的氧化物，氧元素参与，转化为铵盐，氢元素参加【解答】解：A硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+50，属于被还原，故A错误；B工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直
45、接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确故选A【点评】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，题目难度不大18最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程【考点】真题集萃菁优网版权所有【分析】由图可知反应物总能量大于
46、生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题【解答】解：A由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；CCO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；D状态状态表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误故选C【点评】本题为2015年考题，侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大19某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为
47、11）（）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB该消毒液的pH约为12：ClO+H2OHClO+OH-C该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H+Cl+ClOCl2+H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClOHClO+CH3COO-【考点】真题集萃；氯气的化学性质菁优网版权所有【专题】卤族元素【分析】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，为84消毒液，含有NaClO，可在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，以此解答该题【解答】解：A消毒液的主要成分
48、为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，故A正确；B饱和NaClO溶液的pH约为11，而消毒液的pH约为12，因此溶液的pH主要不是由ClO的水解造成的，氢氧化钠过量，为溶液呈碱性的主要原因，故B错误；C在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，发生2H+Cl+ClOCl2+H2O，故C正确；D由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，故D正确故选B【点评】本题为2015年北京考题，以氯气为载体综合考查元素化合物知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大20在通风橱中进行下列实验：步骤
49、现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O22NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对此、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【考点】真题集萃；氧化还原反应；硝酸的化学性质菁优网版权所有【分析】A硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮；B浓硝酸具有强氧化性，Fe表面形成致密的氧化层，发生钝化现象；C对比I、的现象，Fe与稀硝酸
50、反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸；D根据中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极【解答】解：A稀硝酸具有酸性与强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮，中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O22NO2，故A正确；B的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；C对比I、的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C错误；D根据中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接
51、电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极，进而判断Fe是否被氧化，故D正确，故选：C【点评】本题考查硝酸的化学性质、原电池原理，难度不大，侧重考查学生分析解决问题的能力二、解答题（共5小题，满分50分）21金属Na、Mg、Al有广泛的应用（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是第三周期（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出
52、氢的难易程度来判断由实验1和实验2得出的结论是NaMgAl，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是NaHNaAlH4是一种良好的储氢材料NaAlH4与水反应的化学方程式是NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系菁优网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】（1）元素电子层数等于其周期数；（2）金属与水、酸反应越剧烈，金属性越强；同周期自左而
53、右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，金属性减弱；（3）NaH与水发生氧化还原反应生成NaOH与H2，所含元素化合价升高的物质为还原剂；NaAlH4与水反应生成偏铝酸钠与氢气【解答】解：（1）Na、Mg、Al原子核外均有3个电子层，均处于第三周期，故答案为：第三周期；（2）金属与水、酸反应越剧烈，金属性越强，则金属性：NaMgAl；同周期自左而右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱，金属性减弱，故答案为：NaMgAl；核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱；（3）NaH与水发生氧化还原反应生成NaOH与H2
54、，反应中水中氢元素化合价降低、NaH中氢元素化合价升高，故NaH是还原剂，故答案为：NaH；NaAlH4与水反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2，故答案为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2【点评】本题考查元素周期律、氧化还原反应等，难度不大，是对基础知识的简单应用，注意从结构上理解同周期、同主族元素性质的递变规律22氯气是重要的化工原料，有广泛的用途（1）氯气的电子式是（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2（3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，反应的能量变化如图所示：该反应的热化学方程式是H2（g
55、）+Cl2（g）=2HCl（g）H=183kJ/mol实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因溶液中存在Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+平衡，增大H+浓度，平衡逆向移动，抑制FeCl3水解（4）新制饱和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是a ba加少量NaOH固体 b加CaCO3固体 c加NaCl固体（5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HClNH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不
56、变NH2Cl与水反应的化学方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（标准状况下），转移电子0.5 mol【考点】离子方程式的书写；电子式；氧化还原反应；弱电解质在水溶液中的电离平衡菁优网版权所有【专题】氧化还原反应专题；电离平衡与溶液的pH专题【分析】（1）氯气中两个氯原子通过共用1对电子形成8电子稳定结构；（2）电解氯化钠溶液生成氯气、氢氧化钠和氢气；（3）根据图中键能数据，应用“H=反应物总键能生成物总键能”即可求得反应热，注意热化学方程式需要注明物质状态；Fe3+存在水解平衡且水解后溶液显酸性，所以通过增大H+浓度的方式
57、抑制Fe3+水解；（4）依据化学平衡移动的影响因素解答；（5）依据题意：NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变判断产物写出方程式；反应中只有Cl元素化合价发生变化，氯气的物质的量为0.5mol，化合价分别由0价变化为1价、+1价，转移电子数为0.5mol【解答】解：（1）氯气中两个氯原子通过共用1对电子形成8电子稳定结构，电子式为，故答案为：；（2）电解氯化钠溶液生成氯气、氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2，故答案为：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；（3）H=反应物总键能生成物总键能”=436kJ/mol+243kJ/mol24
58、31kJ/mol=183kJ/mol，则热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）=183kJ/mol，故答案为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）=183kJ/mol；因为Fe3+存在水解平衡且水解后溶液显酸性，离子方程式为Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，所以通过增大H+浓度的方式抑制Fe3+水解，故答案为：氯化铁溶液中存在如下平衡：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，在盐酸中氢离子浓度较大，可使平衡逆向移动，一直铁离子水解；（4）可使溶液中的平衡正向移动的方法有：升温（吸热反应）或降温（放热反应）、增大反应物浓度、降低生成物浓度（加可与生成物反应的物质），可加
59、入碳酸钙和氢氧化钠，消耗氢离子，生成物浓度降低，可使平衡正向移动，故答案为：ab；（5）根据题目信息“生成可以杀菌消毒的物质”可知一种产物为HClO，根据守恒的原则，另一种产物为NH3，方程式为NH2Cl+H2O=HClO+NH3，故答案为：NH2Cl+H2O=HClO+NH3；反应中只有Cl元素化合价发生变化，氯气的物质的量为0.5mol，化合价分别由0价变化为1价、+1价，转移电子数为0.5mol，故答案为：0.5【点评】本题为综合题，考查了物质电子式书写、离子方程式、化学方程式书写、化学平衡移动影响因素，盐类水解规律，把握热化学方程式书写方法、盐类水解规律是解题关键，题目难度中等23硫及
60、其化合物有广泛应用（1）硫元素在周期表中的位置是第3周期A族（2）硒与硫在元素周期表中位于同一主族下列说法正确的是cda沸点：H2SeH2SH2O bH2Se比H2S稳定性强cSe的原子半径比S原子大 dSeO2和SO2含有的化学键类型相同（3）SO2可用于制H2SO4已知25、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）H1=545kJ/molH2O（g）=H2O（l）H2=44kJ/molSO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）H3=130kJ/mol则2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJ/mol（4）SO2可用于工业制Br2过程中吸
61、收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42（5）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH+SO2SO32+H2O将烟气通入1.0mol/L的Na2SO3溶液中，溶液的pH不断减小，当溶液的pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂该过程说明NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3H+SO32和HSO3+H2OH2SO3+OH，HSO3的电离程度大于其水解程度【考点】氧化还原反应；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；用盖斯定律进行有关反应热的计算菁优
62、网版权所有【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化；元素周期律与元素周期表专题；氧族元素【分析】（1）S的原子序数为16；（2）a相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；b元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；c同主族从上到下，原子半径逐渐增大；d不同非金属元素原子间形成极性键；（3）利用盖斯定律，将热化学方程式进行运算，计算反应的焓变；（4）SO2具有还原性，工业制溴过程中用SO2吸收潮湿空气中的Br2，可确定反应物为SO2、Br2、H2O，反应生成硫酸和HBr；（5）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；当溶液的pH约为6时，溶质为NaHSO3，则电离大于其水解【解答】解：（
63、1）S的原子序数为16，核外有16个电子分三层排布，最外层有6个电子，则硫在周期表中的位置为第3周期A族；故答案为：第3周期A族；（2）a相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，水分子间存在氢键，沸点最高，所以沸点：H2OH2SeH2S，故a错误；b元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：SSe，则H2S比H2Se稳定性强，故b错误；c同主族从上到下，原子半径逐渐增大，则Se的原子半径比S原子大，故c正确；d不同非金属元素原子间形成极性键，所以SeO2和SO2均只含有极性键，所以化学键类型相同，故d错误；故答案为：cd；（3）2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO
64、4（l）H1=545kJ/molH2O（g）=H2O（l）H2=44kJ/molSO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）H3=130kJ/mol利用盖斯定律：（22）得2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJ/mol，故答案为：197；（4）SO2具有还原性，工业制溴过程中用SO2吸收潮湿空气中的Br2，可确定反应物为SO2、Br2、H2O，反应生成硫酸和HBr，则配平得化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42；（5）二氧化硫与氢氧化钠反
65、应的离子方程式：2OH+SO2SO32+H2O；当溶液的pH约为6时，溶质为NaHSO3，则电离大于其水解，溶液显酸性，涉及平衡有HSO3H+SO32和HSO3+H2OH2SO3+OH，HSO3的电离程度大于其水解程度；故答案为：2OH+SO2SO32+H2O；酸；HSO3H+SO32和HSO3+H2OH2SO3+OH，HSO3的电离程度大于其水解程度【点评】本题考查硫元素及其化合物的性质，侧重元素化合物性质及氧化还原反应的考查，注意习题中的信息及涉及的氧化还原反应为解答的关键，题目难度中等24煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图所示：（1）中NH3参与反应的化学方程式为4NH3+5O24
66、NO+6H2O（2）中加入的物质可以是bd（填字母序号）a空气 bCO cKNO3 dNH3（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更强（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强（4）已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=a kJmol1N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=b kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=c kJmol1反应后恢复至常温常压，中NH3参与反应的热化学方程式为4NH3（g）+6NO（g
67、）5N2（g）+6H2O（l）H=（3c3a2b）kJmol1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学方程式的书写菁优网版权所有【专题】化学反应中的能量变化；氮族元素【分析】（1）氨气在催化剂条件下与氧气反应生成一氧化氮和水；（2）由图表可知，氮由+2价变成0价，应加还原剂；（3）N的电负极强，所以N原子吸引电子能力更强，C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强；（4）N2（g）+O2（g）2NO（g）H=a kJmol1 ；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=b kJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=c
68、 kJmol1；332得到4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l），运用盖斯定律解题【解答】解：（1）氨气在催化剂条件下与氧气反应生成一氧化氮和水，为重要的工业反应，反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）氮由+2价变成0价，应加还原剂，CO和氨气，故选：bd；（3）N的电负极强，所以N原子吸引电子能力更强，由于C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强，故答案为：强；C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的
69、吸引力更强；（4）已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=a kJmol1 ；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=b kJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=c kJmol1；而的反应为：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l），所以H=332，则H=（3c3a2b） kJmol1，所以热化学方程式为：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H=（3c3a2b） kJmol1，故答案为：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H=（3c3a2b） kJmol1【点评】本题考查较为综合，涉及氨气的制备、性质以及氮氧化物的性
70、质，侧重于基础知识的考查，题目较为简单，注意相关基础知识的学习与积累25电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择b（填字母序号）a碳棒 b锌板 c铜板用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：锌等做原电池的负极，（失电子，Zn2eZn2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换（2）图2中，钢闸门C做阴极用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为2Cl2eCl2，检测该电极反应产物的方法是湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔图3为
71、“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金E为该燃料电池的负极（填“正”或“负”）F电极上的电极反应式为ClO+2e+H2OCl+2OH镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因Mg+2H2OMg（OH）2+H2【考点】金属的电化学腐蚀与防护菁优网版权所有【专题】电化学专题【分析】（1）形成原电池时，Fe作正极被保护；活泼性比Fe强的金属作负极，被腐蚀；（2）Fe作阴极被保护；阳极上氯离子失电子生成氯气，检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸；（3）原电池中失电子的为负极；正极上ClO得电子生成氯离子；Mg的活泼性较强能与水反应生成氢气【解答】解：（1）形
72、成原电池时，Fe作正极被保护，则要选择活泼性比Fe强的金属作负极，所以选锌；锌的活泼性比Fe强的作负极，不断遭受腐蚀，需定期拆换；故答案为：b；锌等做原电池的负极，（失电子，Zn2eZn2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换；（2）Fe作阴极被保护，则钢闸门C做阴极；电解氯化钠溶液时阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应为：2Cl2eCl2，检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸，即用湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气；故答案为：阴；2Cl2eCl2；湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气；（3）“镁次氯酸盐”燃料电池中失电子的为负极，则Mg为负极；正极上ClO得电子生成氯离子，则正极的电极反应式为：ClO+2e+H2OCl+2OH；故答案为：负；ClO+2e+H2OCl+2OH；Mg的活泼性较强能与水反应生成氢气，其反应为：Mg+2H2OMg（OH）2+H2，故答案为：Mg+2H2OMg（OH）2+H2【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理的分析应用，把握原电池原理和电解池原理以及电解过程中电子守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等