1、山东省山东省章丘市绣江中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的需要。它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为：下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（ ）A木糖醇是种单糖，不能发生水解反应B木糖醇在铜催化下能被氧气氧化，氧化产物能发生银镜反应C木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应D2mol木糖醇与足量的钠反应最多可产生5molH2【答案】A【解析】2下列关于能量转换的认识中不正确的是A电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能B煤燃烧时化学能主要转变成热能C绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D白炽灯工作时电能全部
2、转变成光能【答案】D【解析】试题分析：A电解装置将水电解生成氢气和氧气时，是电能转化为化学能，正确；B煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，正确；C绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，正确；D白炽灯工作时，将电能转化为光能和热能，错误。考点：考查常见的能量转化形式的知识。325时，满足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c（CH3C00-）与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是A该温度下醋酸的电离常数Ka为10-4.75molL-1BM点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）=0.1mo
3、lL-1CN点所表示的溶液中：c（CH3COO-）c（CH3COOH）c（H+）c（OH-）DQ点所表示的溶液中加人等体积的0.05molL-1NaOH溶液充分反应后pH7【答案】B【解析】试题分析：A、醋酸的电离常数等于，当Q点时醋酸根离子和醋酸的物质的量相等，则Ka=c（H+）=10-4.75mol/L，故A正确；B、M点溶液中电荷守恒，可知c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），两边加入c（CH3COOH），可知c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-）+0.1molL-1，故B错误；C、从MQc（CH3COO-）逐渐增加，溶液呈酸性，电离大于水解
4、，所以离子浓度大小顺序为：c（CH3COO-）c（CH3COOH）c（H+）c（OH-），故C正确；D、Q点所表示的溶液中加入等体积的0.05molL-1 NaOH溶液充分反应后得到单一的醋酸钠，强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH7，故D正确；考点：考查了电离平衡与溶液的pH相关知识4在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是 ( )。A熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSO42BFe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe33OH CH2CO3的电离：H2CO32HCO32D水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSO4【答案】B【解析】试题分析：A、NaHSO4在熔融状态
5、下电离方程式为：NaHSO4=NaHSO4，故错误；B、Fe(OH)3属于弱碱，Fe(OH)3Fe33OH，故正确；C、碳酸属于多元弱酸，电离应分步电离，应为H2CO3HHCO3，HCO3HCO32，故错误；D、NaHSO4=NaHSO42，故错误。考点：考查电离方程式的正误等知识。5下列说法中正确的是（ ）A.pH小于7的雨水称为酸雨B. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C. O3可用于游泳池的杀菌消毒D. 黄铜是纯铜，青铜是合金【答案】C【解析】略6下列反应能用离子方程式H+OH-=H2O来表示的是AH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2OB2HCl+Ba(
6、OH)2=BaCl2+2H2OCH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2ODCH3COOH+NaOH = CH3COONa +H2O【答案】B【解析】试题分析：A、反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H+OH-H2O表示，故A错误；B、反应生成氯化钡和水，氯化钡易溶于水，离子反应用H+OH-H2O表示，故B正确；C、氢氧化铜不溶于水，保留化学式，不能用H+OH-H2O表示，故C错误；D、醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用H+OH-H2O表示，故D错误；故选B。【考点定位】考查离子反应【名师点晴】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及
7、离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，本题中要，需要时强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类离子反应才行。7下列说法不正确的有（ ）A硅酸盐工业使用的每一种原料中都必须含有硅 B水泥、普通玻璃都是混合物C生产水泥、玻璃都需用石灰石D用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器【答案】A【解析】试题分析：硅酸盐工业中，是大多主要原料为硅酸盐，而不是所有，比如水泥工业， 其中包含一些碳酸钙和石膏这些物质，所以A错误。考点：碳族元素。 8下列离子反应方程式书写正确的是 A钠溶于水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2B碳酸钠溶液和稀醋酸反应：CO
8、2-3+2H+=H2O+CO2C向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性：2H+SO2-4+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OD硫化亚铁中加入稀硝酸：FeS+2H+=Fe2+H2S【答案】C【解析】A 错误，NaOH应拆开B 错误，醋酸是弱电解质，应写成分子形式C 正确D 错误，稀硝酸具有强的氧化性，会发生氧化还原反应9下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是A吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D天然气属于二次能源【答案】D【解析】试题分析：A吸热反应的反应
9、物总能量低于生成物的总能量，A项正确；B绿色植物进行光合作用时，通过发生化学反应，将光能转化为化学能“贮存”在化学物质中，B项正确；C物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用，C项正确；D天然气属于一次能源，D项错误；答案选D。考点：考查能源和作为能源的物质等知识。10下列物质能通过化合反应直接制得的是FeCl2 FeCl3 Fe（OH）3 HClA只有 B只有 C只有 D全部【答案】D【解析】试题分析：氯化亚铁可以由氯化铁和铁化合得到；氯化铁可以由铁和氯气化合得到；氢氧化铁可以由氢氧化亚铁和氧气和水化合得到；氯化氢可以由氢气和氯气化合得到。所以选D。考点：铁的化合物的性
10、质【名师点睛】这里所说的化合反应没有要求必须是单质之间的化合，所以也可以是化合物之间的化合。有些化合物元素比较多，可以由化合物之间的化合得到。例如氧化钠和水化合反应生成氢氧化钠，氧化钠和二氧化碳化合得到碳酸钠，碳酸钠和水和二氧化碳化合得到碳酸氢钠等。11某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D【答案】B【解析】试题分析：Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32-用Ba（NO3）2溶液检
11、验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl-、CO32-、OH-都和AgNO3反应，CO32-、OH-都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32-和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32-、再检验故选B考点：阴离子的检验12某溶液中含有大量的下列离子：Fe3、SO42、Al3和M离子，经测定Fe3、SO42、Al3和M 离子的物质的量之比为2411，则M离子可能是下列中的A、Na B、Cl C、OH D、S2【答案】B【解析】试题解析：根据题目条件和电荷守恒可知M应带有1个单位的负电
12、荷，又碘离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子，故B正确。考点：电荷守恒13分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有A2种 B3种 C4种 D5种【答案】C【解析】试题分析：分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，说明A是酯类。且C在一定条件下可转化成D，这说明C是醇，D是羧酸，二者含有相同的碳原子数，均是5个。含有5个碳原子的醇能氧化为相应羧酸的有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3)CH2OH、（CH3)2CHCH2CH2OH、（CH3)3CCH2O
13、H，因此相应的酯类也是4种，答案选C。考点：考查同分异构体判断14下列实验装置图正确的是【答案】C【解析】试题分析：A项因为乙烯的密度与空气接近，所以不能用排气法收集；B项温度计测量的为蒸汽的温度，所以水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处；D项电石遇水会变软，且反应放热，不能用启普发生器制取。考点：简单实验。15下列关于元素的叙述正确的是A氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强B元素的金属性越强，其最外层电子数就越少C在天然元素中，都含有同位素。D某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数【答案】D【解析】氟的非金属性最强，但氢氟酸是弱酸，A不正确。元素的金属性强弱与最外层电子
14、数并没有直接的关系，B不正确。C不正确，大部分元素都有同位素，而不是所有的，C不正确。D正确，例如氢元素就符合，所以答案选D。16在300 ml 2 molL1 H2SO4溶液中，H+的浓度是，H+的物质的量是，SO42-的数目是。【答案】4mol/L ，1.2mol，0.6NA【解析】试题分析：c(H)=22molL1=4molL1，根据公式：n=cV=3001034mol=1.2mol，根据元素守恒推出：n(SO42)=n(H2SO4)=3001032mol=0.6mol，根据N=nNA=0.6NA。考点：考查物质的量浓度的计算、物质的量、微粒数之间的关系等知识。17在一个体积为1 L的密
15、闭容器中发生某化学反应：2A(g)B(g)C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验、都在800C，实验在850C，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(molL1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：(1)在实验中，反应在2040 min内A的平均反应速率为_molL1min1。实验和实验相比，可能隐含的反应条件是_。(2)该反应的H_0，其判断理由是_。(3)实验第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为_(填序号)。A0.35 molL1 B0.4 molL1 C0.7 molL1 D0.8 molL1(4)若反应在800C进行，在该1 L的密闭容器中
16、加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应_。A等于86% B等于50%C小于50% D介于50%86%之间【答案】(1)7.5103实验中使用了催化剂(2)根据实验和实验的比较，可推测该反应升高温度，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应(3)AB(4)B【解析】(1)在实验中，反应在2040 min内A的平均反应速率为：v(A)7.5103 molL1min1。实验和实验的平衡状态相同，且在实验中的反应速率更快，说明实验中使用了催化剂。(2)实验和实验相比较，温度升高，A的平衡浓度减小，说明正反应是吸热反应，降低温度，化学平衡向逆反应方向移动。(3)实验在第40 mi
17、n末，A的平衡浓度为0.5 molL1，降低温度，化学平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡时，A的浓度必大于0.5 molL1，不可能是AB。(4)根据800C时A的起始浓度为1.0 molL1，达到平衡时A的浓度为0.5 molL1，说明A的转化率为50%。若加入1 mol A和0.2 mol He，则使压强增大，因为是恒容条件，稀有气体对平衡无影响，则转化率仍为50%。18为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A.冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。B.用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗
18、涤干净，并用各待盛溶液润洗。D.将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。E.小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。F.把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。请完成下列填空：正确操作步骤的顺序（用编号字母填写） 。 用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是 ，用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是 。滴定中可选用的指示剂是 ，滴定中，目光应注视_ _ 。某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_ 。（填“偏高”、“偏
19、低”或“无影响”）【答案】（1）G A C D B F E （2分）（2）移液管（或酸式滴定管） 保证标准液浓度不被稀释 （各1分）（3）酚酞(或甲基橙) 锥形瓶中溶液颜色变化和滴定管液体滴下速度（各1分）（4）偏高 （1分）【解析】试题分析：（1）根据中和滴定原理和实验要求可知，正确的操作顺序是G A C D B F E。（2）浓硫酸显酸性，应该用酸式滴定管或移液管来量取，但不能用量筒，因为量筒只能读数到0.1ml。如果不用氢氧化钠溶液润洗碱式滴定管，则会降低氢氧化钠溶液的浓度，从而引起误差。所以用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是保证标准液浓度不被稀释。（3）强酸和强碱之间的滴定，指示剂可
20、以是酚酞，也可以是甲基橙。滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色变化和滴定管液体滴下速度。（4）实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，则导致硫酸的物质的量增加，消耗的氢氧化钠增多，所以测定结果偏高。考点：考查中和滴定实验中过程的判断、仪器和指示剂的选择以及误差分析点评：该题是基础性试题的考查，试题注重对教材基础知识的考查和学生实验能力的培养。该题基础性强，难易适中，重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。19(14分)某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO4设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程： 请回答以下问题：（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS
21、。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： 。（2）工业上在500左右使用铁触媒作为催化剂合成NH3， 铁触媒中含有Fe3，则Fe3的核外电子排布式为 500时，合成塔中的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H= 92.4kJ/mol在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是 （填字母编号）。（3）沉淀池中反应的化学方程式为 （4）在上述流程中可以循环使用的X是 （填化学式），从(NH4)2SO4溶液中获得 (NH4)2SO4晶体操作的步骤是是加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。【答案】（14分）（1）2NH4H
22、SO2=2S2NH3H2O（3分） （2）Ar3d5 或1s22s22p63s23p63d5（2分） c d（2分） （3）CaSO4CO22NH3H2O=CaCO3(NH4)2SO4 （3分）（4）CO2（2分） 冷却结晶（2分）。【解析】试题分析：（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，则再生反应的化学方程式是：2NH4HSO2=2S2NH3H2O；（2）Fe是26号元素，Fe3核外有23个电子，则Fe3的核外电子排布式为Ar3d5 或1s22s22p63s23p63d5；当反应达到平衡状态时，各种物质的浓度
23、不变，正反应和逆反应的速率保持不变，各种物质的含量保持不变。A温度越高，反应速率越快，因此不能说在t1时刻正反应和逆反应的速率最高，错误；b.化学平衡常数与温度有关，与该反应是否达到平衡无关，温度升高，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，而图示的是不同温度，平衡常数相同，因此表示错误；c.在t1时刻，N2、H2的浓度都不随时间而改变，因此反应达到平衡，正确；d.该反应是反应前后气体体积不等的反应，由于氢气的含量不变，则总物质的量不变，氢气的物质的量不变，所以反应达到平衡，正确；选项是c、d；（3）在沉淀池中CaSO4、CO2、NH3反应形成CaCO3沉淀及(NH4)2SO4。反应的化学方程式为Ca
24、SO4CO22NH3H2O=CaCO3(NH4)2SO4；（4）产生的CaCO3沉淀过滤出来，高温煅烧可得CO2、CaO,载通入沉淀池中发生反应，因此在上述流程中可以循环使用的X是从(NH4)2SO4溶液中获得 (NH4)2SO4晶体操作的步骤是是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。考点：考查制备(NH4)2SO4的工艺流程的知识，包括原子的核外电子排布式和化学方程式的书写、化学平衡状态的判断、物质的循环利用、混合物的分离与提纯的知识。20（18分）NH3及其盐都是重要的化工原料。（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3的化学方程式为 ；该反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 。（2）
25、按下图装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。（3）写出NH4Cl溶液水解的离子方程式 。设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度)实验目的：探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响。设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V(溶液)”表示所配制溶液的体积)。物理量实验序号V(溶液)/mLNH4Cl质量/g温
26、度/1250X2250按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为 (只列出算式，忽略水自身电离的影响)。【答案】（18分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；（2分） BDE（3分）（2）产生白色的烟（2分）烧杯中的石蕊溶液会倒吸入B瓶，且溶液变为红色。（2分）（3）NH4+ + H2O NH3H2O + H+（2分） 温度（2分）（每空0.5分，共3分）（其它答案合理也给分）物理量实验序号V(溶液)/mLNH4Cl质量(g)温度（）pH1mT12mT2Y(10-X0.2553.5)/m（2分）【解析】试题分析
27、：（1）实验室制备氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O； 可利用装置BDE依次进行发生、收集及尾气处理。（2）NH3遇HCl气体看到白烟，原因生成了NH4Cl；会发生倒吸现象，溶液变红色，原因NH4Cl溶液因水解显酸性。（3）NH4+的水解反应式为：NH4+ + H2O NH3H2O + H+结合影响水解的因素及实验器材，可探究温度对水解的影响探究温度对水解平衡影响时，要保证其它因素是相同的，也就是溶液是等体积、等浓度（也就是溶质质量相等）的条件下，改变温度，测定不同温度条件下的溶液pH，就可以对结果进行分析，如：物理量实验序号V(溶液)/mLNH4Cl
28、质量(g)温度（）pH1mT12mT2Y考点：考查化学实验的设计与评价21实验室有一种含有少量二氧化硅杂质的石灰石样品，某同学想准确测定该样品的纯度，他取用2.0 g样品于烧杯中，把20.0 mL稀盐酸分4次加入，充分作用后记录烧杯中固体质量如下表。请选择合适的数据并计算：次序稀盐酸/Ml剩余固体/g1先加入5.0 mL1.322再加入5.0 mL0.643再加入5.0 mL0.204再加入5.0 mL0.20（1）该样品的纯度是多少？（2）求所取用的稀盐酸的物质的量浓度？（3）如果该同学选用稀硝酸测定样品纯度，你认为将对结果有何影响？【答案】（1）90% (2)2.72 molL-1 （3）
29、无影响【解析】从表中数据知最后剩余的0.20 g为SiO2，故样品纯度为100%=90%。 求稀盐酸的物质的量浓度，可借用1、2两组数据，二者的剩余固体质量差（1.32 g-0.64 g）即为跟5.0 mL HCl反应的CaCO3的质量。CaCO3 + 2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 g 2 mol(1.32-0.64) g n(HCl)n(HCl)=2 mol=1.3610-2 molc(HCl)=2.72 molL-1因稀HNO3也不与SiO2反应，只跟CaCO3反应，故对结果没有影响。22（8分）已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件
30、和部分产物已省略）。请回答：（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为_，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_ _。（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为不含氧元素的酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则C的化学式为_，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式 _。【答案】（1） O2 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 （2）C:HCl 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl【解析】试题分析：（1）若A为金属单质Fe，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色晶体，结合题给转化关系图知，B为
31、氧气，C为氢气，D为四氧化三铁，E为水，则B的分子式为O2，铁和水在一定条件下反应生成四氧化三铁的化学方程式为3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 ；（2）若A为非金属单质，B为金属单质，C为常见酸，且C的组成中含有与A相同的元素，结合题给转化关系图知，A为氯气，B为铁，C为盐酸，D为氯化铁，E为氯化亚铁，则C的分子式为HCl ，氯气和氯化亚铁在一定条件下反应生成氯化铁的离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl；（3）若A、C分别为常见强酸和常见强碱，B为金属氧化物，则B为两性氧化物氧化铝，分子式为Al2O3，强酸和偏铝酸盐在一定条件下反应生成铝盐的离子方程式为AlO2
32、4HAl32H2O。考点：考查元素化合物，无机推断。23（ 13分）由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）判断以下过程的反应类型：AB DE （2）聚合物F的结构简式是_。（3）B转化为C的化学方程式是_。（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是_。（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为_。【答案】（1）取代（或水解） ；加成（或还原）（2）（3）（4）（5）HOCH2CHOHCHO【解析】试题分析： CH3CH=CH2发生加聚
33、反应得到F:聚丙烯：；CH3CH=CH2与Br2发生加成反应得到A:1,2二溴乙烷CH2BrCHBrCH3. A与NaOH的水溶液发生水解反应得到B：；B与O2在Ag作催化剂时，加热发生反应得到C: ；C氧化得到D：；D与H2在Ni作催化剂时加热发生加成反应得到E：；E发生缩聚反应得到高聚物聚乳酸G：。（1）AB的反应类型为取代反应（或水解反应）；DE的反应类型为加成反应（催化加氢的反应液叫还原反应）；（2）聚合物F的结构简式是;（3）B转化为C的化学方程式是;（4）在一定条件下，两分子乳酸能发生分子内的酯化反应，脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是。（5）E有多种同分异构体
34、，其中一种能发生银镜反应，说明在分子内含有醛基；1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，说明在分子内含有2个羟基。由于多个羟基连接在一个C原子上是不稳定的，所以该种同分异构体为HOCH2CHOHCHO。考点：考查有机物的合成及相互转化、物质的结构及同分异构体的书写的知识。24某强酸性溶液X，可能含有Al3、Ba2、NH4 、Fe2、Fe3、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 。（2）溶液X中，关于N03-的判
35、断一定正确的是 。a一定有 b一定没有 c可能有（3）产生气体A的离子方程式为 。（4）转化发生反应的现象为 。（5）转化中产生H的离子方程式为 。（6）若转化中，D、H20、02三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与02的物质的量之比为_。（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。NaOH溶液，KSCN溶液，石蕊试剂，pH试纸，KMn04溶液，氯水和KSCN的混合溶液【答案】（1）CO32- 、SiO32-；（2）b。（3）3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O；（4）红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色（5）Al3
36、+4OH-=AlO2-+2H2O。（6）4:1（7） 【解析】试题分析：某强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO32-、SiO32-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液呈存在SO42-，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，A是NO；溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体F，则溶液中含有NH4+，F是NH3，产生沉淀，则溶液中存在Fe3+，沉淀G是Fe（OH）3，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，则J是FeCl3，溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，
37、则溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3；A是NO，则D是NO2，二氧化氮化和水反应生成硝酸和NO，则E是HNO3，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则I是NH4NO 3。（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在弱酸根离子，所以不存在的离子有CO32-、SiO32-，故答案为：CO32-、SiO32-；（2）强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，如果存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子，加入硝酸钡溶液时不能产生气体，所以溶液X中一定没有NO3-，故选b；（3）亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，故答
38、案为：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O；（4）氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁为红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色，所以看到的现象是：红褐色沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，故答案为：红褐色沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；（5）铝离子和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；（6）若转化中，NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成HNO3，该反应方程式为：4NO2+2H2O+O2=4HNO3，则反应中D与O2的物质的量之比为4：1，故答案为：4：1；（7）溶液中铁离子是否存在不能确定，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验，故选。考点：考查了离子的推断、离子反应的相关知识。