1、高考资源网（） 您身边的高考专家课后达标检测学生用书单独成册基础巩固1关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()选项ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHH2CO3解析：选C。A中Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；B中BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，是强电解质；D中H2CO3是弱电解质。2下列关于强、弱电解质的叙述正确的是()A强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中不电离B同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很
2、弱D所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质解析：选B。强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，A不正确。比较不同电解质溶液导电能力的强弱应在相同条件下进行，如不限制条件，强电解质的稀溶液的导电能力可能不如弱电解质的浓溶液的导电能力强，C不正确。共价化合物不一定是弱电解质，如HCl、H2SO4等都是强电解质，D不正确。3下列电离方程式正确的是()ANaHSO4溶于水：NaHSO4NaHSOB次氯酸电离：HClO=ClOHCHF溶于水：HFH2OH3OFDNH4Cl溶于水：NHH2ONH3H2OH解析：选C。A项，NaHSO4是强电解质，电离方程式不应使用“”；
3、B项，HClO是弱酸，电离方程式中应使用“”；D项不是电离方程式。4如图所示，烧杯中的溶液为2 molL1CH3COOH溶液，接通直流电源，分别向烧杯中加入下列物质(保持溶液温度不变)，灯泡变暗的是()A加入固体NaOHB加水稀释C加入金属Na D通入HCl气体解析：选B。A项，加入固体NaOH，会发生反应CH3COOHNaOHCH3COONaH2O，生成强电解质CH3COONa，导电能力增强，灯泡变亮；B项，加水稀释，溶液中的c(H)、c(CH3COO)均减小，所以导电能力减弱，灯泡变暗；C项，加入金属Na，Na与CH3COOH发生反应生成强电解质CH3COONa，导电能力增强，灯泡变亮；D
4、项，HCl是强电解质，通入HCl气体，导电能力增强，灯泡变亮。5(2016西安高二质检)稀氨水中存在着平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水MgSO4固体A BC D解析：选C。加入NH4Cl固体能使平衡向逆方向移动，但c(OH)减小；加入硫酸、水和MgSO4固体会使平衡向正方向移动；加入NaOH固体可使平衡向逆方向移动，且c(OH)增大，故选C。6某温度下，等体积、c(H)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是()A曲线表示的是盐酸的变化曲线B
5、b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：选B。醋酸属于弱电解质，在稀释时会电离出H，故稀释相同倍数时醋酸溶液中c(H)的变化要比盐酸中c(H)的变化小一些，即曲线表示盐酸，曲线表示醋酸，A项错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度bc，故导电性也是bc，B项正确；a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)n(HCl)，即CH3COOH消耗NaO
6、H多，C项错误；a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，D项错误。7已知25 下，醋酸溶液中存在下述关系：Ka1.75105，其中Ka的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关Ka的下列说法正确的是 ()A当向该溶液中加入一定量的硫酸时，Ka值增大B升高温度，Ka值增大C向醋酸溶液中加水，Ka值增大D向醋酸溶液中加氢氧化钠，Ka值增大解析：选B。同一弱电解质的电离平衡常数只受温度的影响，升高温度，电离平衡常数增大。8亚硝酸(HNO2)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A1 mol/L的亚硝酸溶液的c(H)为0.01 mol/LB亚硝酸能与水以任意比互溶C10 mL 1 mol/L的亚硝酸恰好与
7、10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应D滴入石蕊试液显红色解析：选A。弱电解质的本质特征是在水溶液中部分电离；A项中c(H)0.01 mol/L，可以说明这一点；B项中说明的是亚硝酸的溶解性；C项说明的是酸跟碱反应的能力；D项说明亚硝酸显酸性。9在一定温度下，纯醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_；(2)a、b、c三点处，溶液中的c(H)由小到大的顺序为_；(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_；(4)若使c点溶液中c(CH3COO)增大，c(H)减小，可采取的措施是_；_；_。解析：(1)在“O”点
8、时，未加水，醋酸分子未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；(2)溶液的导电能力主要由离子所带电荷数和离子浓度决定，根据图像中a、b、c三点对应的导电能力的大小可判断相应的c(H)的大小；(3)随着加水体积的增大，醋酸的电离程度逐渐增大；(4)要使CH3COO的浓度增大，H的浓度减小可加入OH、活泼金属等使平衡右移，也可加入CH3COONa等使平衡左移。答案：(1)在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子存在(2)ca。b.三种酸的物质的量相等，但H2SO4为二元酸，所以消耗NaOH是盐酸和醋酸的两倍，盐酸和醋酸消耗的NaOH相等，所以。c.等质量的Zn完全反应，消耗的盐酸和醋酸体积相
9、等，消耗的H2SO4体积最少，所以。(2)a.CH3COOH是弱酸，c(CH3COOH)c(H)，c(H2SO4)c(H)，c(HCl)c(H)，所以。b.等体积的三种溶液中，n(CH3COOH)n(HCl)，而HCl和H2SO4都是强电解质，两溶液中的n(H)相等，消耗NaOH一样多，所以。答案：(1)a.bc(2)a.b15电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：(已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数)100%。已知25 时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol/L)如下表：物质(微粒)电离度A硫酸第一步完全电离，第二步：HSOHSO10%B硫酸氢钠溶液：HSO
10、HSO29%C醋酸：CH3COOHCH3COOH1.33%D盐酸：HCl=HCl100%(1)25 时，0.1 mol/L上述几种溶液中，c(H)从大到小的顺序是_(填序号)。(2)25 时，0.1 mol/L硫酸中HSO的电离度小于相同温度下0.1 mol/L硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是_。(3)醋酸的电离常数Ka的表达式是_，醋酸的电离常数Ka与电离度的关系式为Ka_(用含的代数式表示)。解析：(1)相同浓度时，盐酸是一元强酸，硫酸是二元酸且第一步完全电离，故c(H)：AD；相同浓度时，弱酸的电离度越小，溶液中c(H)就越小，故c(H)：BC。(3)CH3COOHCH3COOH，Ka。0.1 mol/L CH3COOH溶液中，c(H)c(CH3COO)0.1 mol/L，c(CH3COOH)0.1(1) mol/L，故Ka。答案：(1)ADBC(2)H2SO4=HHSO，H2SO4第一步电离产生的H对其第二步电离HSOHSO有抑制作用，即硫酸中HSO的电离度小于NaHSO4溶液中HSO的电离度(3)Ka高考资源网版权所有，侵权必究！
